1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應等質量等質量分數的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中向一定質量的氯化鋅和鹽酸溶液中加入鋅粒AABBCCDD2下列物質中，含有氧分子的是：ACO2BH2O2CO2DSO23點燃篝火時，將木柴架空些，目的是A加快散

2、熱速度B提高空氣中氧氣的含量C降低木柴著火點D增大木柴與空氣的接觸面積4氨堿法生產純堿的主要反應原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。對上述信息的有關理解錯誤的是A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質B氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳C（1）中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解5對下列事實或做法的解釋中，正確的是（）A氧氣能被液化貯存于鋼瓶中分子間有間隔且間隔能改變B“ 富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79C用明礬凈化天然水降低水中的鈣、鎂離子含量D香

3、腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣6從硫化氫的化學式H2S獲得的下列認識中，錯誤的是A硫化氫屬于化合物B硫化氫由氫、硫兩種元素組成C硫化氫中氫、硫元素質量比為1:16D硫酸（H2SO4）中含有硫化氫（H2S）7化學中的很多行為和操作涉及了物理變化和化學變化，以下有一種變化與眾不同的是A利用石油的分餾制取液化石油氣B利用煤的干餾制取煤焦油C旺旺雪餅中放置的生石灰做干燥劑D美味的粽子禮盒里放著一小袋鐵粉做干燥劑8氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一，該反映微觀示意圖如圖，說法正確的是A該反應不遵循質量守恒定律B甲物質中氮用素的化合價是+3C甲和乙都屬于化合物D該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：

4、59如圖所示：裝置氣密性良好，廣口瓶內裝有某種固體，向其中滴加某種液體后，U形管內液面a低于b，不符合上述實驗現象的一組試劑是() A生石灰和水B鐵粉和稀鹽酸C硝酸銨和水D氫氧化鈉和水10下列變化屬于化學變化的是A海水曬鹽B石蠟熔化C食物腐敗D石油分餾11下列有關物質分類的說法正確的是（）A干冰氧化物B氫氣混合物C松香晶體D釣魚竿省力杠桿12運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（ ）A鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同CNa、Mg2、Cl的最外層電子數均為8，由此得出離子的最外層電子數均為8D同溫下分解氯酸鉀

5、，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率13實驗室用燃燒法測定空氣中氧氣的含量，最適宜選用的可燃物是A紅磷B硫磺C木炭D蠟燭14向稀鹽酸中加入Z物質，其pH變化情況如圖所示，則Z物質是（）AH2OBAgNO3固體C濃鹽酸DKOH固體15化學反應常常伴隨發光、變色、產生沉淀等現象，下列反應現象描述錯誤的是A鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼白光B硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰C鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵D紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙二、填空題（本大題共1小題，共6分）16乙醇是生產生活中常見的有機物，請根據所學知識填空：俗話說“酒香不怕巷子深”說明_；乙醇燃燒的化學方程式_如圖是工業上

6、在一定條件下制取乙醇的反應微觀示意圖：（“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）請回答：a寫出上述反應過程中的化學方程式_。b該反應屬于基本反應類型中的_反應。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）中國是把香椿當做蔬菜的唯一國家，它不僅營養豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3，請你計算：皂甙屬于_（填“有機物”或“無機物”）；皂甙由_種元素組成；皂甙中碳、氫、氧原子個數比是_；皂甙中各元素的質量之比是_（最簡整數比）；含氫元素8.4g的皂甙的質量為_克（寫出計算過程）18（8分）堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO

7、3和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為_。向上述實驗中所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO + H2O2 = MgO2+ H2O,溫度升高，說明該反應_熱量(填“放出”或“吸收”)。實驗中在測定MgO2產率時需要用到質量分數10%的稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來配制，需要加水_g。(計算結果保留一位小數)MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料。現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：MgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO2 (

8、設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦_噸？(寫出計算過程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某課外活動小組通過Intnet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO1他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收于是，他們進行了以下的實驗活動：（設計方案）加入比銀活潑的金屬單質 除去金屬混合物中的雜質（小組討論）選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵你認為_同學的方案更合理，其原因是_，該方案的化學方程式為_除去銀粉中

9、混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是_，化學方程式為_（進行實驗）過程如下：廢棄定影液立金屬混合物+溶液A金屬混合物Ag+溶液B請回答：操作a是_，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_；溶液B中溶質的化學式為_（產品驗證）請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是_參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】A、根據可知， 每24份質量的鎂生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣， Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應時，生成等質量的氫氣，需要的鎂的質量最小，需要鋅的質量最多，與圖像不符，故A錯誤；B、根據可知，用等

10、質量的相同質量分數的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應，最終生成的氫氣的質量相等，鎂的活動性強于鋅，故對應的曲線是鎂的比鋅的斜率大，與圖像相符，故B正確；C、根據可知，銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64份質量的銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和216份質量的銀，反應后固體質量會增大，不會減小，與圖像不符，故C錯誤；D、往一定質量的ZnCl2和HC1溶液中加入鋅粒，溶液的質量增加，當稀鹽酸反應完全時，溶液的質量不再能增加，故D錯誤。故選B。【點睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的

11、圖像。2、C【解析】A、二氧化碳由二氧化碳分子構成，不符合題意；B、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不符合題意；C、氧氣由氧分子構成，符合題意；D、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不符合題意。故選C。3、D【解析】燃料充分燃燒的方法是增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積。【詳解】A、點燃篝火時，將木柴架空些，增大可燃物與氧氣的接觸面積，故A不正確；B、空氣中氧氣的含量不變，故B不正確：C、木柴的著火點不能被改變，故C不正確；D、將木柴架空，可以增大木柴與空氣的接觸面積，以促進木柴燃燒，故D正確。故選D。【點睛】著火點是物質本身的屬性，不能被改變。4、C【解析】試題分析：A、化學變化前后元素的種類

12、不變，所以用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質，正確；B、因為二氧化碳是酸性氣體，氨鹽水顯弱堿性，食鹽水顯中性，所以氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳，正確；C、（1）中析出晶體后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，錯誤；D、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不易分解，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解，正確。故選C。考點：質量守恒定律、物質的性質。5、A【解析】A、氧氣能被液化貯存于鋼瓶，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋正確。B、“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79錯誤，氧氣大約占21%不是富氧空氣，故選項解釋錯誤。C、用明礬凈水，利用

13、的是明礬溶于水對雜質吸附，使雜質沉降，明礬不能降低水中鈣、鎂離子的含量，故選項解釋錯誤。D、香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕空氣，故選項解釋錯誤。故選：A。6、D【解析】A、硫化氫是由硫、氫兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確。B、硫化氫由氫、硫兩種元素組成的，故選項說法正確。C、硫化氫中氫、硫元素質量比為（12）：32=1：16，故選項說法正確。D、硫酸屬于純凈物，不含硫化氫，故選項說法錯誤。故選：D。7、A【解析】A、利用石油的分餾制取液化石油氣是利用物質的沸點不同，進行混合物的分離，屬于物理變化；B、利用煤的干餾制取煤焦油，有新物質煤焦油生成，屬于化學變化；C、旺旺雪餅中

14、放置的生石灰做干燥劑，利用生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化；D、鐵粉做干燥劑是利用鐵生銹吸收氧氣和水，屬于化學變化。有一種變化與眾不同的是A。故選A。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。8、D【解析】依據圖示的分子結構可知該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；【詳解】A、任何化學反應都遵循質量守恒定律，該反應也不例外，故選項錯誤；B、甲物質的化學式為NH3，其中氫元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為-3，故說法錯誤；C、由示物質的構成可知，甲是氨氣，屬于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧氣，屬于單質，

15、故說法錯誤；D、由該反應的方程式可知，該反應中甲與乙的化學計量數之比為4：5，故說法正確。故選D。9、C【解析】若U形管內液面a低于b，則廣口瓶內應該放出氣體或放熱，由于產生氣體和放熱均使瓶內氣壓增大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，導致液面a低于b，據此分析解題。【詳解】A、生石灰和水反應，放出大量的熱，符合實驗現象；B、鐵粉和稀鹽酸反應，產生氫氣并放出大量的熱，符合實驗現象；C、硝酸銨和水溶解，吸熱，不符合實驗現象；D、氫氧化鈉和水溶液，放出大量的人，符合實驗現象。故選C【點睛】易錯點：溶解過程中，也伴隨著能量的轉化，需要牢記的有氫氧化鈉溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，氯化鈉溶解溫度變化不大。

16、10、C【解析】A、海水曬鹽過程中沒有生成新物質，是物理變化；B、石蠟熔化過程中沒有生成新物質，是物理變化；C、食物腐敗過程中生成新物質，是化學變化；D、石油分餾過程中沒有生成新物質，是物理變化。故選：C。【點睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。11、A【解析】A. 干冰即固體二氧化碳，是由兩種元素組成、且其中一種是氧，是氧化物，選項正確；B. 氫氣是一種物質，是純凈物，選項錯誤；C. 松香沒有固定的熔點，不是晶體，選項錯誤；D. 釣魚竿的阻力臂遠遠大于動力臂，是費力杠桿，選項錯誤。故選A。12、D【解析】推理、歸納、類比

17、、對比的方法是化學常用的有效方法。A、鋁的金屬活動性比鐵強，鋁表面易形成一層致密的氧化膜，鋁制品比鐵制品更不容易銹蝕，故A錯誤；B、水和過氧化氫的組成元素相同，結構不同，兩者的化學性質不相同，故B錯誤；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外層電子數均為8，由此得出最外層電子數為8的均為穩定結構，例如氖氬原子等最外層電子數也為8，故C錯誤；D、同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率，故D正確。點睛物質結構決定物質的性質。鋁表面易形成一層致密的氧化膜使鋁不易生銹。13、A【解析】試題分析實驗室用燃燒法測定空氣中氧氣的含量，最適宜選用的可燃物是A紅磷。生成物是固體。考點考查測

18、定空氣中氧氣的含量。14、B【解析】試題分析：A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變弱，pH越小， pH應逐漸變大，錯誤；B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應前后酸性強弱程度不變，pH不變，正確；C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強， pH應逐漸變小，錯誤；D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應時顯中性，繼續加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，錯誤。故選B考點：酸的化學性質、溶液的酸堿性與pH值的關系15、C【解析】A、鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼白光；故選項正確，但不符合題意。 B、硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰；故選項正確，但不符合題意。C、鐵絲在氧氣中燃燒，生成黑

19、色固體；故選項錯誤，但符合題意。D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙；故選項正確，但不符合題意。故選：C。【點睛】注意區分：實驗現象與實驗結論二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、分子是在不斷運動的C2H5OH+3O22CO2+3H2OC2H4+H2O C2H5OH化合【解析】乙醇燃燒生成二氧化碳和水，根據工業上在一定條件下制取乙醇的反應微觀示意圖，反應物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH。【詳解】（1）酒香不怕巷子深，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到酒香。（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：。（3）a根據工業上在一定條件下制取乙醇的反應微觀

20、示意圖，反應物是C2H4和H2O，生成物是C2H5OH，反應的化學方程式為：。b該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應。【點睛】乙醇燃燒生成二氧化碳和水。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、有機物 3 9:14:1 C:H:O=54:7:8 82.8 【解析】皂甙的化學式為C27H42O3。(1)皂甙屬于有機物；皂甙由碳、氫和氧三種元素組成；皂甙中碳、氫、氧原子個數比是274239:14:1。(2)皂甙中各元素的質量之比是12274216354:7:8。(3)含氫元素8.4g的皂甙的質量為x 8.4g,x82.8g。點睛化學式的意義宏觀意義.表示一種物質；表示該物

21、質的元素組成；微觀意義表示該物質的一個分子；表示該物質的分子構成；量的意義表示物質的一個分子中各原子個數；表示組成物質的各元素質量比。18、 Mg2(OH)2CO32MgO + CO2+H2O 放出 80.3 20t【解析】（1）燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，故三種氧化物是二氧化碳和水和氧化鎂，故反應方程式為Mg2(OH)2CO32MgO + CO2+H2O；（2）該反應的溫度升高，說明該反應是放熱反應；（3）用37%的濃鹽酸來配制質量分數10%的稀鹽酸110g需要37%的濃鹽酸的質量為x，則37%x=110g 10%，解得x=29.7g，故需要加入水的質量為110g-29.7g=80.3g；（4）設生產19噸MgCl2需要需要碳酸鎂的質量為xMgCO3 + Cl2 + CO = MgCl2 + 2CO284 95x 19t84x=9519t，解得，x=16.8t故需要含碳酸鎂84%的菱鎂礦的質量為16.8t84%=20t