1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列圖像中能表示用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，二氧化錳在固體混合物中的質量分數（a%）隨時間（t）變化的曲線圖是（b時間表示反應已完全）（）ABCD2分析推理是化學常用的一種學習方法，下列推理正確的是( )A同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定是同種分子構成的B酸性溶液能使石蕊試

2、液變紅色，所以使石蕊試液變紅色的一定是酸性溶液C碳酸鹽能與酸反應產生氣體，所以加稀鹽酸能產生氣體的物質一定是碳酸鹽D置換反應一定生成單質和化合物，有單質和化合物生成的反應一定是置換反應3下列各種物質的用途中，僅利用其化學性質的是（）A活性炭作吸附劑B液態二氧化碳作滅火劑C濃硫酸作干燥劑D碳酸鈣作補鈣劑4下列物質的用途中，主要應用其化學性質的是A用生鐵制作成炊具B用銅制作導線C用酒精作燃料D用金屬汞作體溫計的填充液5人體健康離不開化學。下列敘述正確的是（）A鐵、鋅、鈣是人體所需的微量元素B香煙的煙氣中含有許多有毒物質，吸煙有害健康C健康人體血漿的pH范圍是0.91.5D為防止甲狀腺腫大，應在食鹽

3、中添加大量的碘元素6下列對主題知識的歸納，完全正確的一組是A化學與健康B化學與農業人體缺乏維生素 A，會引起夜盲癥人體缺碘或碘過量，會引起甲狀腺病變農藥有毒，應禁止施用農藥銨態氮肥能與堿性物質混用C化學與生活D化學與環境硬水轉化為軟水，加入活性炭吸附鑒別棉織物和毛織物，可灼燒聞氣味赤潮和水華，是水體富營養化污染現象空氣污染指數越高，空氣質量越好AABBCCDD7下列物質中，俗名與化學式不對應的是A小蘇打NaHCO3B水銀HgC純堿NaOHD熟石灰Ca(OH)28某同學加熱23 mL食鹽水，下列操作順序正確的是()點燃酒精燈加熱用試管夾夾好試管往試管中加入23 mL食鹽水將試劑瓶蓋好，放回原處A

4、BCD9錄像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoFe2O4的化合物,其中鐵元素為+3價,則鈷（Co）的化合價為（ ）A+1B+2C+3D+510下列圖示與對應敘述相符的是A圖表示向稀鹽酸中不斷加水后，溶液的pH變化情況B圖表示二氧化錳在用過氧化氫制取氧氣時所起的作用C圖表示向鹽酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D圖表示20時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11用右圖所示裝置研究可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40，紅磷的著火點為240若在a處放置紅磷，在Y型管中可以觀察到的現象是 ，發生反應的化學方程式為 。若要研究可燃物燃燒

5、的另一個條件，應在a處加入 。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某粗鹽樣品中除NaCl外還含有少量的雜質MgCl1為了測定該粗鹽樣品中NaCl的質量分數進行了如下實驗：取樣品60.0g完全溶于水配成100.0g溶液，并向其中逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成沉淀與滴加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請根據相關信息完成下列問題：完全反應時生成氫氧化鎂的質量為_g。該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數_。（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13將Fe粉和CuO粉末的混合物，同時放入足量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾渣A和濾液B。濾液B中一定有的

6、鹽是_（填物質名稱）產生濾渣A的方程式是_，屬于_反應(填基本反應類型)。1420時，在盛有 100g 水的燒杯中加入 70g 硝酸鉀，充分溶解后，逐漸升溫（不 考慮水蒸發的影響），測定不同溫度時剩余固體質量。測定結果記錄如下表：溶液溫度/2030405060剩余固體質量/g38.424.26.100（1）20時，硝酸鉀的溶解度為_。30時，所得溶液是硝酸鉀的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液中硝酸鉀 的質量分數為_（結果保留到 0.1%）溫度從 50升高到 60過程中，溶液中硝酸鉀的質量分數_（填字母）。A 變大 B 變小 C 不變 D 無法判斷將 60時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶

7、液，下列方法能達到目的有_（填字母）。a 升溫 b 降溫 c 加適量硝酸鉀 d 加適量水 e 恒溫蒸發水某同學要配制 50g 溶質質量分數為 15%的硝酸鉀溶液，實驗時發現硝酸鉀已結塊，為 了較快地溶解，合理的方法有_（填字母）。A將硝酸鉀研碎 B 用熱水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒攪拌五、探究題（本大題共2小題，共13分）15 “五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究（提出問題）鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？（猜想與假設）a可能與硫酸的質量分數有關；b可能與鋅的形狀有關（設計并實驗）小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗實驗編號硫酸的質量分數（均

8、取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）30%鋅粒31.720%鋅片50.920%鋅粒61.730%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式_（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應從_（填e或f或g）管通入（3）若用該收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是_；（收集證據）（4）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_（得出結論）（5）結論是_（評價與反思）（6）下表是小兵第組實驗的詳細數據時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL1

9、6.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因_（7）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？_設計實驗驗證_16某化學興趣小組同學用大理石和鹽酸反應制取CO2，將制得的氣體通入新制的飽和澄清石灰水時，發現有氣泡冒出，但一段時間后仍不變渾濁。對此展開了探究活動。澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？I制得氣體中無CO2，II、與鹽酸的濃度有關I初步實驗實驗1小組同學取等量原試劑瓶中澄清石灰水于試管內進行實驗實驗操作現象初步結論試管1澄清石灰水未變渾濁試管2澄清石灰水變渾濁（1）可知猜想I_（填“成立”或“不成立”）寫出試管中發生的化學反_II依據初步結論

10、，深入探究實驗2實驗序號大理石質量（g）1010101010鹽酸質量分數（%）37.520.313.910.68.5鹽酸體積（mL）1010101010將產生的氣體通入5mL新制飽和澄清石灰水中的現象無無出現渾濁出現渾濁出現渾濁實驗3: 125 mL集氣瓶中充入不同體積CO2進行實驗實驗序號CO2體積（mL）5255075100125加入5mL飽和澄清石灰水，震蕩5次現象澄清變渾濁變渾濁變渾濁變渾濁變渾濁震蕩30次后的現象澄清渾濁渾濁渾濁澄清澄清（解釋與結論）實驗2的目的是_有一定量HCl氣體存在時，請解釋澄清石灰水不變渾濁原因是_由實驗3可知，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳時，為了得到準確的實驗

11、現象，加入二氧化碳的量不能過少也不能過多。得出此結論所依據的現象是_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】在該反應中二氧化錳用作催化劑，在反應前后質量不變，在化學反應中，氯酸鉀的質量在不斷的減少（由于氯酸鉀在加熱時不斷產生氧氣），所以二氧化錳的質量分數（a%）在不斷增加，反應結束后就不變了，在沒有反應時二氧化錳的質量分數不能是零。所以符合題意的是B。故選B。2、B【解析】A、同種分子構成的物質是純凈物，而純凈物不一定是由同種分子構成的，例如氯化鈉是純凈物，但不是由分子構成的，而是由鈉離子和氯離子構成的，不符合題意；B、酸性溶液能使石蕊試液變紅色，所以使石蕊試液變紅色的一

12、定是酸性溶液，符合題意；C、碳酸鹽能與酸反應產生氣體，加稀鹽酸能產生氣體的物質也可能是較活潑的金屬，不符合題意；D、置換反應一定生成單質和化合物，有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，例如，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，不符合題意。故選B。3、D【解析】A、活性炭具有吸附性，吸附性屬于物理性質，活性炭作吸附劑，A選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，液態二氧化碳揮發會時環境溫度降低，二氧化碳氣體的密度比空氣密度大，因此液態二氧化碳揮發使溫度降低至著火點以下，隔絕空氣達到滅火的目的，可作滅火劑，B選項物質的用途利用的是物理性質和化學性質，不符合題

13、意；C、濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于物理性質，濃硫酸作干燥劑，C選項物質的用途利用的是物理性質，不符合題意；D、胃液中有鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的氯化鈣溶于水可以被人體吸收，碳酸鈣作補鈣劑利用以上性質屬于化學性質，D選項物質的用途利用的是化學性質，符合題意。故選D。【點睛】本題考查物質性質的區分，通過化學變化表現出來的性質屬于化學性質，不需要通過化學變化表現出來的性質屬于物理性質，在解題時，由物質的用途入手分析物質的性質，再分析該性質所述的類型。物質的性質決定了物質的用途，用途可以反映物質的性質。4、C【解析】A、用生鐵制作成炊具，利用鐵的導熱性，屬于物理性質，不

14、符合題意；B、用銅制作導線，利用銅的導電性，屬于物理性質，不符合題意；C、用酒精作燃料，利用酒精的可燃性，屬于化學性質，符合題意；D、用金屬汞作體溫計的填充液，利用物質的熱脹冷縮性，屬于物理性質，不符合題意。故選C。5、B【解析】A、人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；鐵、鋅是人體所需的微量元素，鈣為常量元素，故選項說法錯誤；B、香煙燃燒時能生成二氧化碳、一氧化碳、煙焦油、尼古丁等物質，其中一氧化碳能和血紅蛋白結合使人中毒，吸煙有害健康，故選項說法正確；C、健康人體內血漿的pH范圍為7.357.45，故選項

15、說法錯誤；D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或攝入過多都會患甲狀腺腫大，選項說法錯誤。故選B。6、A【解析】A、化學與健康：人體缺乏維生素 A，會引起夜盲癥；缺碘或碘過量，會引起甲狀腺病變，符合題意；B、化學與農業：農藥有毒，不合理使用會污染水資源，應當合理使用；銨態氮肥不能與堿性物質混合使用，會產生氨氣，不僅污染大氣，還會降低肥效，不符合題意；C、化學與生活：硬水轉化為軟水，最理想的方法是蒸餾，生活中常用的方法是煮沸；鑒別棉織物和毛織物，可灼燒聞氣味，棉織物有燒紙的氣味，毛織物有燒毛發的氣味，不符合題意。D、化學與環境：赤潮和水華，是因為水體含有氮、磷元素等太多，水體富營養化污染現象；空

16、氣污染指數越高，空氣質量越差，空氣污染指數越低，空氣質量越好，不符合題意。故選A。7、C【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學式為NaHCO3，不符合題意；B、水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，不符合題意；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，符合題意；D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學式為Ca（OH）2，不符合題意。故選C，8、C【解析】該實驗首先要取藥品，取完藥品要把原來的試劑瓶復原，再用試管夾從試管底部向上夾到試管的中上部，點燃酒精燈，先進行預熱再集中藥品部位加熱。故選：C。9、B【解析】設鈷元素化合價為x，則：x+（+3）2+（-2）4=0，則x=+2；故選：

17、B。10、B【解析】A、稀釋稀鹽酸時，溶液的酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項對應關系不正確；B、有二氧化錳時，過氧化氫分解速率快，無二氧化錳時，過氧化氫分解速率慢，但是最終生成的氧氣質量相等，該選項對應關系正確；C、表示向鹽酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該選項對應關系不正確；D、20時，飽和硝酸鉀溶液中不能繼續溶解硝酸鉀固體，因此20時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體時，硝酸鉀不能溶解，溶質質量分數不變，該選項對應關系不正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1

18、）白磷燃燒，紅磷不燃燒。4P+5O2點燃2P2O5（2）白磷和80熱水【解析】試題分析：若在a處放置紅磷，在Y型管中可以觀察到的現象是白磷燃燒，紅磷不燃燒。因為沒有達到紅磷的著火點，發生反應的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5。若要研究可燃物燃燒的另一個條件，應在a處加入白磷和80熱水。考點：燃燒的條件三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、5.8 84.1% 【解析】解：由圖可知生成的氫氧化鎂的質量為5.8g設該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數為x。 x84.1%故答案為（1）5.8；（1）84.1%【點睛】根據生成的氫氧化鎂的質量和對應的化學方程式求算該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數。根據化學

19、方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、硫酸亞鐵 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 置換 【解析】向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入足量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。因此：濾液B中可能存在的鹽是硫酸銅（鐵粉質量較少時），一定有的鹽是硫酸亞鐵；由于硫酸足量，加入的鐵粉和氧化銅已完全消耗，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應生成的銅不能與硫酸反應，濾渣A是銅，產生濾渣A的反應的化學方程式是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，該反應是由一種單質

20、與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。14、31.6g 飽和 31.4% C bce ABD 【解析】（1）由表格數據可知，20時，硝酸鉀的溶解度為70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；（2）由數據可知，30時，仍有未溶解的晶體存在，所以所得溶液為該溫度下的飽和溶液，其中溶質的質量分數為：100%=31.4%；故填：飽和；31.4%；（3）由表格數據可知，50和60時，晶體均已完全溶解，所以所得兩種溶液中溶質的質量分數相同；故填：C；（4）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以將60時接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可以采用降溫、蒸發溶劑和加入硝酸

21、鉀的方法；故填：bce；（5）將硝酸鉀研碎、用熱水溶解、用玻璃棒攪拌均可加快硝酸鉀的溶解速率；故填：ABD。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積 f 防止二氧化碳溶于水且與水反應 或 在相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快 由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應速度又逐漸減慢 溫度 取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫

22、氣所需要的時間 【解析】（1）稀硫酸與鋅反應產生硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）因為氫氣不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，所以進氣管是短管f；（3）二氧化碳會與水反應，所以用該收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是：防止二氧化碳溶于水且與水反應；（4）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的狀態保持不變，選擇不同質量分數的硫酸，看產生氫氣的快慢，因此可以選擇或；（5）通過（都是鋅粒，硫酸的質量分數不同），可以看出：硫酸的質量分數越大，反應速率越快；通過（鋅粒和鋅片與質量分數相同的硫酸反應）可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；（6）從表格可以看出反應由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，反應速度又逐漸減慢；（7）如設計溫度對反應快慢的影響，具體的操作為：