1、專(zhuān)題十四原電池考點(diǎn)1 原電池1.2018陜西部分學(xué)校摸底檢測(cè)常溫下，將除去表面氧化膜的 Al片、Cu片插入濃HNO中組成原電池（圖1）,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.t1時(shí)刻前，Al片上的電極反應(yīng)為 2Al-6e -+3H2O- Al 2c3+6H+B.t1時(shí)，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了 Al繼續(xù)反應(yīng)C.t1時(shí)刻后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變D.燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+20H2N+HO2.2015天津理綜，4,6分鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述

2、正確的是 （）ZnCu甲I molZnSO (aq)二二二子膜離換陽(yáng)交1 mul L-1CuSO (aq)A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c（S）減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡3.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12,6分2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為 LiMn2。Li 1-xMnQ+xLiC.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí),溶液中Li +從b向a遷移考點(diǎn)2 常見(jiàn)的化學(xué)電源.兩種鋅鎰電池的構(gòu)造如圖所示。與普

3、通鋅鎰電池相比,堿性鋅鎰電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由石墨棒二氧化鎰糊L氯化鎮(zhèn)糊一鋅筒鋅粉和氫氧化鉀 的混合物二氧化鎰金屬外殼.2018湖北荊州第一次質(zhì)檢硼化鈕（VB2）-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池裝置如圖所示，該電池工作時(shí)反應(yīng)式為 4VB+11O4RQ+2V2。下列說(shuō)法不正確的是 （負(fù)載京擇透過(guò)性膜電極且3-空氣A.電極a為電池正極B.圖中選擇透過(guò)性膜為陰離子透過(guò)性膜C.電池工作過(guò)程中，電極a附近區(qū)域pH減小D.VR 極發(fā)生的電極反應(yīng)為 2VB+220H-22e-V2Q+2B2Q+11HO，研制出一種水系鋅離6.2017合肥三模我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型鎰酸鋅（ZnMnzQ）為電極材料放電

4、子電池。該電池的總反應(yīng)式 ：xZn +Zn 1-xMnaQ充電ZnMnQ。下列說(shuō)法正確的是（2+ ，A.充電時(shí)，Zn向ZnMnQ電極遷移B.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：ZnMnzQ -2 xe-Zn1-xMnQ+xZn2+C.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mole -,ZnMn2Q電極質(zhì)量增加65 gD.充電或放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化7.2018成都畢業(yè)班摸底考試鉛蓄電池是汽車(chē)常用的蓄電池 ，其構(gòu)造如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）也SO叫PM負(fù)極A.電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕B.電池放電時(shí)，c（H+）減小C.電池充電時(shí)總反應(yīng)為 2PbSO+2H2O -Pb+PbO+2H2SQD.鉛蓄電池的缺點(diǎn)是笨重

5、、比能量低8.NQ、Q和熔融NaNOM制作燃料電池氧化物Y。下列說(shuō)法正確的是（）,其原理如圖所示。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成iVri.rl.A.若將該電池中的熔融 NaNO換成NaOHB液，則不可能產(chǎn)生電流B.電子從石墨n電極沿導(dǎo)線流向石墨I(xiàn)電極C.石墨電極的電極反應(yīng)式為NO+N-e- N2C5D.NO只有還原性沒(méi)有氧化性9.2013新課標(biāo)全國(guó)卷H ,11,6分“ZEBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔 Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）I-液體蠻屬綱鋼光一寥孔輛離子導(dǎo)體A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還

6、原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl 2+2e- -Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案.D 由題圖1、2知，ti時(shí)刻前，即Al鈍化前,Al片作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)2Al-6e-+3hbOAI2Q+6H+,A項(xiàng)正確；11時(shí)，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了 Al繼續(xù)反應(yīng),B項(xiàng)正確；ti時(shí)刻后,Cu片作負(fù) 極，失電子，電流方向發(fā)生改變,C項(xiàng)正確；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2NQ+2OHN+N+HO,D項(xiàng) 錯(cuò)誤。.C 鋅電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)離 子交換膜不允許陰離子通過(guò)，所以電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（S）不變,B項(xiàng)

7、錯(cuò)誤。乙池中發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu,溶液中Cu2+逐漸減少，為維持溶液中的電荷平衡 2門(mén)2+會(huì)不斷移向乙池，使溶 液質(zhì)量增加,C項(xiàng)正確。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),D項(xiàng)錯(cuò)誤。.C 鋰離子電池中，單質(zhì)鋰作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Li-e -I-Li+,因此題圖中含金屬鋰的 b是電池的負(fù) 極，則a為電池的正極,A項(xiàng)正確。LiMnzQ是鋰離子電池的正極材料 ，充放電過(guò)程中，發(fā)生LiMQ與 Li i-xMn。之間的轉(zhuǎn)化。充電時(shí)陽(yáng)極 （電池的正極材料）的反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnzQ-xe- xLi +l-Li i-xMnQ;再將陰極（負(fù)極材料）的反應(yīng)式乘以x與正極反應(yīng)式相加就得到電池充電的總 反

8、應(yīng),B項(xiàng)正確。放電時(shí)，a作電池的正極,Mn化合價(jià)發(fā)生變化,Li化合價(jià)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)，b為 電池的負(fù)極,a為電池的正極，Li +從負(fù)極向正極遷移,D項(xiàng)正確。.消耗的負(fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)泄漏；堿性電池使用壽命較長(zhǎng)，金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性高（答一條即可）【解析】 鋅負(fù)極由外殼改裝到電池內(nèi)部 ，避免了因鋅筒的腐蝕而發(fā)生電解質(zhì)泄漏的問(wèn)題；金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性高，鋅由與酸性電解質(zhì)接觸改為與堿性電解質(zhì)接觸，防止電池不工作時(shí)鋅直接被酸性介質(zhì)氧化，延長(zhǎng)了電池的使用壽命。.C 電極a通入空氣，則電極a為正極，故A說(shuō)法正確；電極a的反

9、應(yīng)式為 Q+2H2O+4e- 4OH-,負(fù)極 反應(yīng)式為2VB+220HZZe-VQ+2BQ+11HOQH需要向負(fù)極移動(dòng)，因此選擇透過(guò)性膜為陰離子透過(guò) 性膜，故B、D說(shuō)法正確；根據(jù)以上分析，電極a產(chǎn)生OH,使其附近區(qū)域pH增大，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。.B 充電時(shí),ZnMn2Q作陽(yáng)極,Zn作陰極，Zn2+向陰極（Zn電極）移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極上ZnMnO 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Zm-xMnO4,B項(xiàng)正確；放電時(shí)，ZnMn2Q電極上發(fā)生還原反 應(yīng):Zn 1-xMr2O4+xZn2+2xe-=ZnMr2O4,故每車(chē)t移 1 mol e -,ZnMn2O4 電極質(zhì)量增加 32.5 g,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；充電 或放電過(guò)程中，Zn、Mn元素的化合價(jià)均發(fā)生變化 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。.A放電時(shí)負(fù)極Pb失去電子轉(zhuǎn)化為PbSO,負(fù)極質(zhì)量增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過(guò)程中消耗HSO,溶液中c(H+)減小,B項(xiàng)正確；電池充電時(shí)總反應(yīng)為 2PbSO+2HOPb+PbO+2HSQ,C項(xiàng)正確；鉛蓄電池的缺點(diǎn) 是笨重、比能量低，廢棄電池污染環(huán)境，D項(xiàng)正確。.C NO能與NaOH液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，故可產(chǎn)生電流,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電 池工作示意圖可知，石墨n電極上 Q得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為電池正極，石墨I(xiàn)電極為電池負(fù)極，電子 從石墨I(xiàn)電極沿導(dǎo)線流向石墨n電極 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨I(xiàn)電極上，NO2失去電子與N結(jié)合轉(zhuǎn)化為N2Q