1、2015年貴州化學(xué)競(jìng)賽（預(yù)賽）試題1.設(shè)No為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì) 0.2 mol/L硫酸鈉溶液的正確說法是（）。A.1 L溶液中含有0.2 na個(gè)鈉離子L溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為 0.6 NaC.3 L溶液中鈉離子濃度為 1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 Na個(gè)硫酸根離子.下列化合物中鍵的極性最弱的是 （）。A.FeCl 3 B.AlCl 3 C.SiCl4 D.PC15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （）。A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu 2+、K+、NO3-、S2-C.AlO 2-、K +、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42

2、-.下列說法正確的是（）oA.1個(gè)碳原子的質(zhì)量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的質(zhì)量是12 g5.卜列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A.亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：B.用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+2 NH3C.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：D.硫化氫氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液：.下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2.苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：H耗H+OH-=H2OH2O=Ag(NH3)2+2 H2OH+HCO3- =CO2r +H2O2 MnO4-+5 S2- +16 H

3、+=2 Mn2+5 Sj +8 H2O ()。0OOOOM M MCHj H CIU H IIitbc甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是（）。A.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個(gè)數(shù)比為 a:b:c=1:2:3.產(chǎn)物為a、b、c,其分子個(gè)數(shù)比為 a:b:c=1:2:1C.產(chǎn)物為a和c,其分子個(gè)數(shù)比為a:c=1:2D.產(chǎn)物為b和c,其分子個(gè)數(shù)比為 b:c=2:1.既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是（）。A.Al（OH）3 B.Cu（OH）2 C.Zn（OH）2 D.Ag2O工業(yè)上生產(chǎn)SO2的方法主要是（）。A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒B.焙燒FeS2C.亞硫酸鹽與鹽

4、酸反應(yīng)D.濃硫酸與銅反應(yīng).下列配離子中，還原能力最強(qiáng)的是（）。A.Fe（H2O）62+ B.Fe（CN）64-C.Co（H2O）62+ D.Co（NH3）62+.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物。對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）。A.1mol M 在常壓下催化氫化可吸收 2 mol H2B.1 mol M 在濃 H2SO4存在下可與 2 mol。此OH 0CH3COOH 反應(yīng) 1出M（雌環(huán)菌QC.M可溶于稀NaOH溶液，且加熱時(shí)發(fā)生水H0人6。入0解反應(yīng)D.1 mol M 可與1 mol HBr（氫澳酸）反應(yīng)12.下列化合物均為天然菇類化合物：對(duì)這些菇類化合物敘述錯(cuò)誤的是（）。A.三種

5、化合物中只有 a和c互為同分異 構(gòu)體CH.HOB.三種化合物中b的沸點(diǎn)最高C.三種化合物均易被氧化ACH;OHD.三種化合物均可催化氫化、填空題(本題包括9小題，含18個(gè)空，每空2分，共36分).配平下列反應(yīng)方程式 ：DP+口 CuSO4 +H2O - DCU3P-Q H3PO4 +H2SO4.用電子式表示金屬鎂與氯氣加熱形成氯化鎂的過程。.寫出將稀硫酸加入到硫化鈉與亞硫酸鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。.有等摩爾濃度的五種溶液 ：CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH、 NH3 H2O、 NH4CI。(1)按溶液pH由大到小排列的順序(寫序號(hào))為：。(2)按溶液中離子總濃度

6、的大小關(guān)系排列順序(寫序號(hào))為：。. 1874年 Griess報(bào)導(dǎo)了二氨基苯甲 酸C6H3(NH2)2CO2H脫竣生成 二氨基苯 C6H4(NH2)2的反應(yīng)。 TOC o 1-5 h z (1)均稱作二氨基苯甲酸的異構(gòu)體共有種。(2)脫竣后能生成鄰二氨基苯的二氨基苯甲酸有種。(3)脫竣后能生成間二氨基苯的二氨基苯甲酸有種。.常用的鈕扣電池是銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。請(qǐng)寫出電池放電時(shí)配平 的正、負(fù)極反應(yīng)式。(1)負(fù)極:(2)正極:.路易斯酸堿電子論的概念是能接受電子對(duì)的為酸，能給予電子對(duì)的為堿。請(qǐng)判斷下列離子或分子中哪些是酸，哪些是堿：H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3

7、、H2O、SO3。(1)路易斯酸；(2)路易斯堿：C3N4。該.化工行業(yè)合成了一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其分子式可能是21.O晶體類型為，其硬度大于金剛石的主要原因是(1)化合物A的分子式為。(2)由A轉(zhuǎn)化為B可通過三步反應(yīng)完成。第一步是將 A通過反應(yīng)獲得中間體 X。第二步是X與Br2反應(yīng)得到另一中間體 Y,寫出丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y:。第三步是Y與反應(yīng)得到產(chǎn)物B。三、簡(jiǎn)答題(本題包括7小題，共60分).(6分)將臭氧不斷通入酸化的碘化鉀淀粉溶液，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。.(9分)物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于硫酸、硝酸等強(qiáng)酸。A用純堿熔融生成化合物B的同時(shí)放出無色氣體 C(標(biāo)準(zhǔn)

8、狀態(tài)下，密度為 1.96 g/L)。若將C通入B的溶液中得到化 合物D, D在空氣里干燥轉(zhuǎn)化至化合物 E, E經(jīng)加熱又可得到 Ao(1)化合物A、E的化學(xué)式：A: ;E:。(2)將C通入B的溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式：(3)化合物A能溶于什么酸？。溶解反應(yīng)的方程式為：。.(4分)麻黃堿是一種神經(jīng)型藥物，常用于醫(yī)治支氣管哮喘等疾病。其結(jié)構(gòu)式如下OfH-fHY也麻黃軸HO HN-CH,對(duì)它的檢識(shí)方法是：在麻黃堿或其鹽的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入 NaOH溶液,可產(chǎn)生藍(lán)紫色物質(zhì) P（C20H28N2O2Cu）。寫出P的結(jié)構(gòu)。.（12 分）某配合物Co（NH3）3（en）（H2O）Cl2（en:乙二

9、胺）命名：。（2）配離子的幾何構(gòu)型為；磁性（順磁或反磁）為圖示配離子的幾何異構(gòu)體（不包括旋光異構(gòu)）。.（6分）簡(jiǎn)要解釋為何由不同種元素的原子形成的PCl5分子為非極性分子，而由同種元素的原子形成的 O3分子卻是極性分子。. （16分）碳碳雙鍵有如下的斷裂方式R*CH=CR1- RCO.H + C=0(2)酸化*/tl)KMnO4/OH： A RCH-CH-, RSH + COi Q)酸化-.高分子單體 A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)中g(shù)圖）:A J (C.-HjoO.O on-/ H2O隰化(1 ) KMnOj，OH/(CjH.400對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下A不與NaHCO

10、3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2;B 可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2;C可與Na作用放出 H2而D不能;G在室溫下既不與 NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與 Na作用放出H2。(1)寫出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A: C:D: E:(2)寫出與B所含官能團(tuán)相同的 B的同分異構(gòu)體：(3)B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個(gè)聚合物的結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式：。(4)寫出F-G的化學(xué)反應(yīng)方程式：。28.(7分)正澳丁烷的制備主要反應(yīng)如下：、用:-* HBr + NaHSOjCHCH3CH2CH2OH 4 HBrCH H陋CH曲H:0主要實(shí)驗(yàn)步驟為：將正丁醇與一定量濃 H2SO4和Na

11、Br混合后加熱回流，反應(yīng)一定時(shí)間后冷卻，對(duì)反應(yīng)混合物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，蒸出粗正澳丁烷和水，用分液漏斗分出粗正澳丁烷，依次用濃H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油層用無水CaCl2干燥后蒸儲(chǔ)得到純的正澳丁烷。粗正澳丁烷除含有少量未反應(yīng)的正丁醇外，還含有少量反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物。(1)寫出制備中有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2)操作中用濃H2SO4洗滌粗正澳丁烷是為了除去雜質(zhì)(用文字表述)。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共18分）29.（8分）將SO2和O2的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol和3mol。（1）SO2和O2反應(yīng)的方程式：初始混合氣體中：SO2的濃度為 mol/L ,其轉(zhuǎn)化率為;O2的濃度為 mol/L ,其轉(zhuǎn)化率（3）若將O2的起始濃度增加至 6 mol/L ,測(cè)得相同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量為4 mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率為；O2的轉(zhuǎn)化率為。30.（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測(cè)定。稱取氮肥氯化鏤0.2000 g于蒸儲(chǔ)瓶中，加蒸儲(chǔ)水溶解后加入過量