1、影像化學平衡的條件 壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響1壓強 /MpH3 /% 2.09.216.435.553.669.42、壓強對化學平衡的影響下表是450時，N2和H2反應生成NH3（N2+3 H22 NH3）的實驗數據。分析上述數據，你可以得出什么結論：在其他條件不變的情況下，增大壓強，平衡向 ？ 移動，減小壓強，平衡向 移動。23、速率時間圖像 可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，一定條件下達平衡，畫出t1時刻改變壓強時的速率時間圖像 0vt(s)v(正)v(正)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正

2、)=v(逆）t1增大壓強減小壓強t2（1）當abc+d時3可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，一定條件下達平衡，畫出t1時刻改變壓強時的速率時間圖像 0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大壓強減小壓強（3）當abc+d時4三、壓強對化學平衡的影響1、規律：其他條件不變時，對于體系有氣體的反應 （1）反應前后氣體體積有變化的可逆反應增大壓強，使化學平衡向氣體體積縮小方向移動減小壓強，使化學平衡向氣體體積增大方向移動 （2）反應前后氣體體積無變化的可逆反應 改變壓強，化學平衡不移動5討論：1、對于H2(g)+I2(g)2HI

3、反應，若改變壓強，平衡有何變化？為什么？ 2、對于平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡怎樣移動？練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H2S(g) H2(g)+S(s)6可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，一定條件下達平衡，畫出t1時刻改變壓強時的速率時間圖像 0vt(s)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)v(正)v(正)=v(逆）v(正)=

4、v(逆）v(正)=v(逆）t1增大壓強減小壓強t2（2）當ab pB、A 的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數增加( B )8某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：N2+3H2 = 2NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右移動E.正、逆均增大C.平衡不發生移動 練習393、溫度對化學平衡的影響觀察實驗27 NO2為 色氣體，N2O4為 色氣體 對于反應2 NO2(g) N2O4(g) H=

5、56.9KJ/mol，升高溫度，混合氣體的顏色 ，降低溫度，混合氣體顏色 。 升高溫度，化學平衡向 方向移動降低溫度，化學平衡向 方向移動10 2NO2(氣) N2O4(氣) + 56.9KJ紅棕色 無色二、溫度對化學平衡的影響：結論：11 在其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動。 降低溫度,平衡向放熱反應方向移動。1.結論:2.原因分析: 在其它條件不變的情況下, 升高溫度,不管是吸熱反應還是放熱反應,反應速率都增大,但吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增大的倍數,故平衡向吸熱反應的方向移動.12B、溫度對化學平衡的影響可逆反應：2NO2(氣) N2O4(氣)+ 56.9KJ

6、改變條件速率變化速率比較移動方向升高溫度V正 V逆V正 V逆降低溫度V正 V逆V正 V逆結論升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。 降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。減小減小正增大增大 (放)吸熱反應減小(吸) (放)放熱反應14原因分析: 其它條件不變，升高溫度，不管是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大，但吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增大的倍數，故平衡向吸熱反應的方向移動.即吸熱反應對溫度的變化更敏感！15 V（molL-1S-1）0升高溫度V正= V逆V正V逆t1 t（s）t2V”正 = V”逆V逆V正注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續性。為什么？（正反應是放熱反應）速率-時間關系圖：

7、 2NO2 N2O416溫度對化學平衡的影響：17四、催化劑對化學平衡的影響： 同等程度改變化學反應速率，V正= V逆，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。V（molL-1S-1）V正= V逆t1T(s)0V正= V逆催化劑對可逆反應的影響：18 可見，要引起化學平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正 V逆。平衡移動的本質：化學平衡為動態平衡，條件改變造成V正 V逆平衡移動原理（勒夏特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。19勒夏特列原理應用中的注意事項 對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱