1、第一章測試1【單選題】（1分）在使用物質的量單位（ mol）時，要注意基本單元的表示。若n（H2O）=1.0mol ,則n（1/2H 2O）的數值為（）0.5mol1.0mol3.0molR D.2.0mol參考答案D第二章測試1【判斷題】（1分）對于非電解質稀溶液，其滲透濃度在數值上等于其質量摩爾濃度。對c錯畚考答案A2【判斷題】（1分）臨床上將50即L 1葡萄糖溶液與9 g-L 1 NaCI溶液作為等滲溶液使用。如將此兩溶液以任意比例混合，則所得混合液也必然是等滲溶液。口 A.對B.錯廿厘.A3【判斷題】（1分）滲透濃度為四!燭L的Na溶液和300 BQJ3J91L1的葡萄糖溶液，它們的滲

2、 透壓相等，則它們的物質的量濃度也相等。對IO1錯參考答案B【判斷題】（1分）由于0 c的冰與0c的NaCl溶液溫度相同，所以該兩相可以共存。A.錯對畚考答案A【判斷題】（1分）難揮發非電解質稀溶液的沸點升高、凝固點降低均由溶液的蒸氣壓下降引起。對錯-14. JMA*參考.口案A【判斷題】（1分）無論溶質是電解質還是非電解質，凝固點降低值較小的溶液的滲透壓一定低于凝固點降 低值較大的溶液。A rA.錯B.對參考答案B7【判斷題】（1分） 由于苯比水易揮發，故在相同溫度下，苯的蒸氣壓比水大。對錯dMA*參考答案A8【判斷題】（1分）Tb1=A Tb2 ,1 =將相同質量的葡萄糖和甘油分別溶于1L

3、水中，則兩溶液的 pi=Ap2,2 （T一定）。對錯畚考答案B9【判斷題】（1分）純溶劑通過半透膜向溶液滲透的壓力稱為滲透壓。A.對B.參考答案B【判斷題】（1分）滲透濃度均為ZOOmmoll的NaCi溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的滲透壓大。錯對參考答案A【判斷題】（1分）滲透壓較高的溶液其物質的量濃度一定較大。對錯參考答案B12【單選題】（1分）下列方法最適用于測定蛋白質相對分子質量的是（）cA.沸點升高法B.蒸氣壓下降法滲透壓法口 D.凝固點降低法參考答案C13【單選題】（1分）已知水的&= 186 K kg mCl 測得某人血清的凝固點為-0.56 C,則該血清的滲透濃度 為（）506

4、mmol L-1 1 560mmol L 1 408mmol L301mmol L-1參考答案D14【單選題】（1分）已知苯的凝固點為5.35C,氐=5.12 KgEOli。若將0.320g泰溶于40g苯，所得溶液的凝固點為 5.03 C,則蔡的相對分子質量為（）A.60B.128C.90D.25615【單選題】（1分）已知鈉的相對原子質量為23, Cl的相對原子質量為35.5。某患者需補充Na+50.0mmol ,應輸入生理鹽水（）A.1280 mLB.123mLC.325 mLD.310mL參考答案16【單選題】（1分）溶解0.50g 某非 電解 質于50g水中，測得該溶 液的凝固點 為-

5、0.31 C。已知水的 爐L86 K kg mol1,則該非電解質的相對分子質量為（）A.36B.60C.56D.30參考答案17【單選題】溶解1.0g-0.3（1分）非電解質及 0.488gNaCl （Mr=58.5）于200g水中，測得該溶液的凝固點為rco已知水的1.86Kjkg mol1,則該非電解質的相對分子質量為（）A.56B.30C.60D.364 -h- -fry. 4去口18【單選題】（1分）非電解質稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低的數值取決于（）溶液的質量摩爾濃度溶液的體積溶液的溫度溶液的質量濃度參考答案A19【單選題】（1分）在 4 份等量的水中，分別加入相同質量

6、的葡萄糖叫、蔗糖（Mr=342）,則凝固點降低最多的溶液是（）葡萄糖溶液蔗糖溶液CaCk溶液NaCl溶液畚考答案D20【單選題】（1分）欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透，應使兩溶液（）質量濃度相同滲透濃度相同質量摩爾濃度相同物質的量濃度相同替勺肉案B21【單選題】（1分）相同溫度下，下列四個溶液中滲透壓最大的是（）回020 mohL1葡曲糖溶液c9,0 g-L1 KCI （Mr =745）溶液9,0g-LlNaCl（Mr =58.5）溶液0.05 rn。1CL 溶液參考答案C22【單選題】（1分）會使紅細胞發生皺縮的溶液是（）9Q歙FNwCl （她珞5）溶液lligtCaHsOsNa （

7、Mr-112J 溶液1.0 g L 1 Nad 溶液參考答案C23【單選題】（1分）會使紅細胞發生溶血的溶液是（）1g0&L葡萄糖如廣180）溶液9.0 glNaOf/Wr =58.5）溶液C生理鹽水和10倍體積水的混合液5d0日11葡萄瓢港灌參考答案C24【單選題】（1分）SOUeL生理盆水中，Na*的滲透濃度為|（）A.77 mmotL1口 B.391 nnmolL4國C.308 mmol L 1口 D.154 mmol-L1參考答案D25【單選題】（1分）一種酸的強度與它在水溶液中的哪個物理量有關（）解離度c解離常數濃度D.活度參考答案B26【單選題】（1分）對于強電解質溶液，下列說法的

8、是（）活度系數越小，表觀電離度也越小濃度越大，活度系數越小濃度越大，活度系數越大濃度極稀時，活度系數接近于1參考答案第三章測試1【單選題】（1分）下列各性質中不屬于溶膠動力學性質的是（）A.擴散布朗運動沉降平衡電泳方曲文安 新巧,片茶D【單選題】(1分)過量的KI與AgNO3混合制備溶膠，則膠粒是指()(AgI) m nI(AgI) m(AgI)m nI- (n-x)K+x-(AgI)m nI- (n-x)K+x- xK +- -jJT. A參考答案c【單選題】(1分)關于表面張力和表面自由能，下列說法正確的是()A rA.物理意義不同，量綱和單位相同物理意義和單位不同，量綱相同物理意義相同，

9、量綱和單位不同昌D.物理意義和量綱相同，單位不同畚考答案B【單選題】（1分）通常稱為表面活性劑的物質是指將其加入液體中后（）能降低液體的表面張力能顯著降低液體的表面張力能增大液體的表面張力能顯著增大液體的表面張力參考答案B【單選題】（1分）毛筆蘸上水，筆毛就會黏在一起，這是因為（）c水是表面活性物質水具有黏度筆毛被潤濕D.筆毛上的水在空氣中有自動收縮減小表面的趨勢參考答案D【單選題】（1分）溶膠的基本特性之一是（）口 A.熱力學上和動力學上皆屬于不穩定體系熱力學上穩定而動力學上不穩定體系熱力學上不穩定而動力學上穩定體系熱力學上和動力學上皆屬于穩定體系方曲文安C【判斷題】（1分）溶膠是均相系統，

10、在熱力學上是穩定的。c對c錯畚考答案B【判斷題】（1分）有無Tyndall效應是溶膠和分子分散系統的主要區別之一。A.錯目B.對粉考答案B【判斷題】（1分）在外加直流電場中，碘化銀正溶膠向負極移動，而其擴散層向正極移動。對錯參考答案ATyndall 效應。【判斷題】（1分）由于大分子溶液時真溶液，是均相的熱力學穩定系統，所以無A rA.錯B.善考音案A【判斷題】（1分）物質的表面張力與表面積的大小有關。錯B 1 B.對廿.內史參考答案A12【判斷題】（1分）溶膠中膠粒的布朗運動就是本身熱運動的反映。A.錯對布-力,片茉A13【判斷題】（1分）正、負吸附現象是矛盾的對立統一，負吸附就是解吸。（）

11、A.B.對參考答案A14【判斷題】（1分）高分子溶液的滲透壓力符合范特霍夫公式。（）對錯參考答案B第四章測試【單選題】（1分）下列物理量中哪些是強度性質（）QB.UnC.WD.*春有骨架B【單選題】（1分）年列物質中，工目？不等于。的是（）*C（石墨）Ne（g）FeCM）參考答案D【單選題】（1分）已知吊叫）= 化）+1/20“G, Ar7/ = 134.3 kJ - mo I-1. MnO： （s） + Mn （s） = 2NnO （s）,工能二-250 kJ mo I-.則 MnS （節）的標準摩爾生成悟CkJ i idqI-1）為（）-519.6C519.6317.5D.-317.5畚考

12、答案A【單選題】(1分)下列反應中，等于產物4G?的星()A.2Ag+Br 2(l)=2AgBr(s)B 1 B.Ag(s)+1/2Br 2(l)=AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br 2(g尸AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br -(aq尸AgBr(s)參考答案B5【單選題】（1分）對封閉系統來說，當過程的始態和終態確定后，下列各項中沒有確定值的是（）A.Q （W=0Q+WW (Q=0)D.Q參考答案D65kJ ,則體系對環境所作的功是（）【單選題】（1分）某系統在失去15kJ熱給環境后，體系的內能增加了10kJ-10kJ20kJ-20kJ7【單選題】（1分）對于任一過程，下列敘述正確

13、的是（）A rA.其余選項均不正確c系統的內能變化與反應途徑無關c系統所作的功與反應途徑無關C系統所吸收的熱量與反應途徑無關參考答案B8【單選題】(1分)298K 時，H2(g)+1/2O 2(g尸H 2。(1)的 Q與 Q之差(kJ mol-1)是()1.2-3.73.7-1.2畚考答案B9【判斷題】(1分)25 c時H2(g)的標準摩爾燃燒烙在量值上等于25 c是H2O(g)的標準摩爾生成烙。A rA.錯B.對10【判斷題】（1分）系統處于熱力學平衡態時，其所有的宏觀性質都不隨時間而變。A.對口 B.錯4參差備案A11【判斷題】（1分）孤立體系的嫡是守恒的。A.對BB.錯參考答案B12【判

14、斷題】（1分）系統在某一過程中向環境放熱，則體系的內能減少。A.對B.畚考答案B13【判斷題】（1分）從同一始態經不同的過程到達同一終態，通常Q和 W的改變量值不同，但Q+W的改變量值是相同的。A.錯_J B.對參考案B14【判斷題】（1分）理想氣體反應/防2C,當喊二所出時，的大小就決定了反應的方向.；向對c錯4rV 七.參考.口案A15【判斷題】（1分）在等溫等壓不做非體積功的條件下,反應的工5r時，若值越小，自發進行反 應的趨勢也越強，反應進行得越快口”A.B B.錯彘考答案B16【判斷題】（1分）一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數改變時，平衡才會移動。對c錯參考答案B第五章測試

15、【判斷題】（1分）平衡常數與反應物初始濃度無關，但轉化率隨初始濃度而改變。A.對B.畚考答案A【判斷題】（1分）一定溫度下，反應達平衡狀態時，體系中各組分的濃度相等。錯對-ly.考答案A【判斷題】（1分）在一定條件下所有化學反應都可達到化學平衡。對C B B.錯參考答案B4【判斷題】（1分）平衡常數是化學反應到達平衡狀態時的常數，因此不論正反應還是逆反應，其平衡常數都是相等的。A rA.錯對4rA_ 4r.參考案A5【單選題】（1分）改變下列哪一個因素，能使平衡體系中生成物的濃度增加（）增加反應物的初始濃度加入催化劑增加壓力升高溫度畚考答案A6【單選題】（1分）在生產中，化學平衡原理主要用于（

16、）恒溫下的化學反應反應速率不很慢的反應己C.處于平衡態的反應D.一切化學反應工參考答案C7【單選題】（1分）下列關于平衡移動的說法中，正確的是（）A.平衡移動是指反應從不平衡到平衡的過程 B1 B.加壓總是使反應從分子數多的一方向分子數少的一方移動在平衡移動中，平衡常數總是保持不變對反應前后分子數不等的氣體反應，達到平衡時，保持總體積不變，充入惰性氣體增加系 統總壓時，原平衡不會移動參考答案D【單選題】（1分）化學反應的等溫方程式是（）A rA.以思2理- g望IfL=-工卬 R UAfG = RTlu Kef 9參考答案B【單選題】（1分）對某氣體反應，其實驗平衡常數Kp與標準平衡常數的關系

17、為（）QmKQ力-“3K;二J （五7）一獻憶d.廿.jSVt*母考答案A【判斷題】（1分）在A2B難溶電解質的飽和溶液中，若 A=x , B=y ,則=4x2y 。（）A.對B.錯方些也安膏巧,片茶B【判斷題】（1分）Ag2SO4 的已知 K（AgBrO3）=5.510-5 , K（Ag2SO4）=1.410-5 ,則 AgBrO3 的溶解度比小。（）錯對參考答案12【單選題】（1分）298K時，Mg（OH）2的為5.61 10-12 ,則其在水中溶解度為 （）A.1.12 10-6mol?L-1B.1.77 10-4mol L-1C.1.12 10-4mol?L-12.36 10-6mol

18、?L-1第六章測試1【單選題】（1分）某化學反應的速率常數單位為dm3 mol-1 min-1,則該反應的反應級數為（）A.B.C.D.【單選題】（1分）某一反應在有限的時間內可反應完全，所需時間為c0/k,該反應的級數為（）A.B.一級C.tl V t2D.【單選題】(1分)反應CO(g)+2H 2(g) - CH 30H(g)在等溫等壓下進行，當加入某種催化劑，該反應速率明顯加快。不存在催化劑時，反應的平衡常數為K,活化能為Ea,存在催化劑時分別為K和Ea,則（）A.K =KEaV EaB.Kv KEaEaC.K =KEa EaD.Kv KEaV Ea【單選題】(1分)某一級反應，當反應物

19、的濃度降為起始濃度的1%時，需要tl秒，若將反應物的濃度提高一倍，加快反應速率，當反應物濃度降低為起始濃度的1%時，需時為t2秒，則()A.不能確定二者關系B.tl=t2tl t2參考答案c5【單選題】（1分）對基元反應的以下說法中，不正確的是（）從微觀上考慮，基元反應一定是雙分子反應基元反應的活化能才有明確的物理意義基元反應是質量作用定律建立的基礎只有基元反應才有反應分子數可言彘考答案A6【判斷題】（1分）在同一反應中各物質的變化速率相同。A rA.錯B.對*A7【判斷題】（1分）單分子反應一定是基元反應。錯對4 七.母考答案B【判斷題】（1分）一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。

20、對錯畚考答案B【判斷題】（1分）對于一般服從阿倫尼烏斯方程的化學反應，溫度越高，反應速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產物。A rA.錯B.參考答案A10【判斷題】（1分）溫度升高，化學反應的正、逆反應速度都會增大，因此反應的平衡常數不隨溫度變化而變 化。對錯參考答案B11【單選題】（1分）反應I : Af B,反應n : A- Db已知反應I的活化能Ea1大于反應n的活化能 良，以下措施中哪一種不能改變獲得B和D的比例（）A rA.提高反應溫度延長反應時間降低反應溫度加入適當的催化劑畚考答案D第七章測試1【判斷題】（1分）NmGQ）溶液中MiG。：的濃度近似等于Kf 0對錯參考答案A2【

21、判斷題】（1分）一定溫度下，AgCl水溶液中的Ag+與Cl-濃度的乘積是一個常數。對錯什./jA*B3【判斷題】（1分）公式儀麻匚，表明弱酸的濃度越稀,其解離度越大，溶液的酸性越強.A.C錯B.對畚考答案A4【判斷題】（1分）在混合離子溶液中加入沉淀劑，小的避溶電解質首先生成.15blp錯對-ty. /jA-a,粉考音案A5【判斷題】（1分）在A2B難溶電解質的飽和溶液中，若 A=x , B=y ,則Ksp=4x2y。對錯參考答案B6【單選題】（1分）醋酸在液氨和在液態HF中分別表現為（）弱酸和強堿弱酸和弱堿強酸和強堿 D.強酸和弱堿參考答案D7【單選題】（1分）0.05mol/LHCN 溶液

22、中，若有 0. 01%的HCN解離，則 HCN的解離常數為（）-85X 105X 10-10-65X 10C5X10-7參考答案B8()【單選題】（1分）卜列物質按堿性由弱到強排列順序是HPO2- v OHv H2OK NHv HSQHPO2- v OHv NHv H2cx HSQHSO vHO HPO2-V NHvOHOHv HPO2-v NHv HSO 1.77 10-4mol - L-11.12 10-4mol - L-11.12 10-6mol - L-1n36 10-6mol - L-1參考答案B12【判斷題】（1分）0.1mol L-1HAc和0.1mol L-1 NaO將體積混合

23、，可組成緩沖溶液。A rA.對B.畚考答案B13【判斷題】（1分）緩沖溶液的總濃度一定，緩沖比等于1時，緩沖容量最大。口 A.錯B.對參考答案B14【判斷題】（1分）對某緩沖溶液加水稀釋，雖然C （堿）和C （酸）都改變，但由于其比值不變，所以該緩沖溶液的pH值不變。錯對外北參與告案A15【判斷題】（1分）緩沖容量越大的緩沖溶液，緩沖范圍也越大。A.B.對參考答案16【判斷題】(1分)恒常認為援沖溶液當例 1時也 4寸r(HB) c(HB) 10.不再具有援沖能力,由此可推濯體內緩沖系任工肯定不小于加或_1c(HB)A.B.蓼考答案A17【判斷題】(1分)將相同濃度的 HCl與NH H2O等體

24、積混合，所得溶液的緩沖能力最強。A rA.錯cB.對-ly8.A18【單選題】(1分)由等濃度HB和B-組成的緩沖系，若 B的Kb? = 1.0 X10-10,則其pH值為()A.4.00.3 B.10.00C.7.00D.5.00新考將案A19【單選題】(1分)若要配制pH=9.0的緩沖溶液，下列哪一個緩沖對最為合適()A rA.碳酸鈉和碳酸氫鈉(Ka? = 5.6 X 10-11)B.氯化俊和氨水(Kb? = 1.8 X 10-5)C.甲酸鈉和甲酸(Ka? = 1.8 X 10-4)D.乙酸鈉和乙酸(Ka? = 1.8 X 10-5)畚考答案B20【單選題】（1分）下列緩沖溶液中，緩沖能力

25、最強的是（）0.2mol L-1NH - H2O和 0.2mol L-1NH4Cl 等體積混合溶液0.1mol L-1NH - H2O和 0.1mol L-1NH4Cl 等體積混合溶液0.1mol L-1NH3 - H2O和 0.1mol L-1NH4Cl 以 2:1 體積混合溶液0.2mol L-1NH3 - H2O和 0.2mol L-1NH4Cl 以 2:1 體積混合溶液參考答案A21【單選題】（1分）下列敘述中的是（）r緩沖溶液稀程由于序共艷堿的比值不變,所以同不變.也不變 一弱酸C緩沖溶液的緩沖能力一般認為在pH=pK?1的范圍內促成組成緩沖溶液的共軻堿和酸的總濃度越大，緩沖能力越強

26、緩沖溶液的緩沖能力可用緩沖容量3來表示，3越大，緩沖能力越強善有音案A22【單選題】（1分）下列溶液無緩沖能力的是（）0.2mol L-1HAc和 0.1mol L-1NaOlW體積混合溶液0.2mol - L-1KH2PQ和 0.1mol - L-1NaOK體積混合溶液0.2mol L-1氨水和0.1mol L-1鹽酸等體積混合溶液0.1mol L-1HAc和 0.1mol L-1NaOH體積混合溶液參考答案D23【單選題】（1分）下列溶液哪些為緩沖溶液？ 0六次甲基四胺加適量 HCl的混合溶液r0.1mol - L-1HAc與 0.1mol - L-1 NaOHNaCl加入適量HCl的混合

27、溶液CNaHPQ與NaPQ的等摩爾混合溶液畚考答案 A第八章測試1【判斷題】（1分）難溶電解質中，Ksp?大的物質其溶解度一定大。錯對參考答案A2【判斷題】（1分）現有AgI飽和溶液，用水稀釋后仍含有AgI（s）時，此AgI溶液的Ksp?不變，但溶解度變小。錯對參考答案A3【判斷題】（1分）在分步沉淀中，當第一種祓沉淀的離子濃度不大于LQEQTeoi , L-;而第二種離子還 沒有生成沉淀時，可認為兩種離子能被分離開.b a.對B.錯喑分摩弄案A4【判斷題】(1分)所有難溶金屬氫氧化物沉淀完全時的pH值必定都大于 7。錯對-tf8-含力音案A5【判斷題】(1分)在含有Ca2+、Mg2+的混合溶

28、液中，逐滴加入 NaF溶液，首先有 CaFa沉淀析出，則 Ksp?(CaF2) Ksp?(MgF2)。C錯B.工舒考備案AI6【單選題】(1分)已知 Ksp?(Ag2SO)=1.2 X 10-5,Ksp?(AgCl)=1.8 X 10-10,Ksp?(BaSQ)=1.1 X10-10,將等體積的 0. 0020mol L-1 的 Ag2SO與 2.0 x 10-6mol L-1 的 BaCL溶液混合,將()。口 A.有A&SQ沉淀只生成BaSO沉淀只生成AgCl沉淀b d.同時生成BaSO和AgCl沉淀參考答案D7【多選題】（1分）有關分步沉淀，下列敘述中正確的是（）。A rA.溶解度小的物質

29、先沉淀出來離子積先達到溶度積的先沉淀出來沉淀時所需沉淀劑濃度最小者先沉淀出來D.被沉淀離子濃度大者先沉淀出來畚考答案BC8【單選題】(1分)在難溶電解質MB的飽和溶液中，c(M+尸xmolL-1,c(B2-尸ymol-L-1,則Ksp?(M2B)等于()。K、V(2x)2yx-y，(獷參考答案A9【單選題】(1分)在 Ca式Pg 士的飽和溶液中，BH1 c(CaJ4:=Z0 x10(nol L7 t c(PC =1.58x10 ( mo I * C則的較為(，A.6. 3x1 T”5. 1x100乂1廣，D.2k10- j參考答案第九章測試1【判斷題】（1分）標準電極電勢力數值越大，其氧化型物

30、質的氧化能力越強。錯對參考答案B2【判斷題】（1分）氧化還原電對的電極電勢相對大小，決定氧化還原反應速率的大小。r錯B.c工善考音案A3【判斷題】（1分）當組成原電池的兩個電對的電極電勢相等時，電池反應處于平衡狀態。A.錯 B1 B.對參考答案B4【判斷題】（1分）其他條件不變時, pH升高，（Mn。： X出河的值成小.對錯廿.35盧參考答案A5【判斷題】（1分）用反日應/ MnCl:一旦0-口：制各氯氣，必須使用液鹽酸，是因為濃鹽酸才能提供高濃度的C，所以用稀鹽酸與食鹽代替濃鹽酸也一樣.丫匕A.對B.錯參考答案B【判斷題】（1分）標準電極電勢片值一定是以氫電極作參比電極而測得的電勢值。對錯參

31、考答案B【判斷題】（1分）已知某氧化還原反應能自發進行，則根據此反應求得的電池電動勢一定為正值。c錯對畚考答案B【單選題】（1分）下列說法中的是（）原電池正極發生還原反應，負極發生氧化反應原電池中氧化劑在原電池的正極電池反應即為氧化還原反應中的氧化劑同還原劑之間的反應p D.原電池中，電極電勢較低的電對組成電池的正極參考答案D【單選題】（1分）某原電池的電極組成表示如下，若給該電路中接入電流計，則（）（-）Ag| AgCOJniobL1） 0.2 moLL ） | Ag （ +-）產生電流，左側為負極電池的電動勢為零產生電流，右側為負極電流表中無電流通過參考答案A【單選題】(1分)已知下列兩個

32、反應在標準狀態下均為逆向自發進行，且kKGJcu) = (1). XSnSn = (2),(Fe1- Fe:)=,則有關方的順序由小到大的是(), 就皿 s/W, TFe- + Cu1- / 次、(：獷v ( 2) v ( 1)v ( 3) v ( 2)v ( 2) v ( 3)口 D.v ( 1) v ( 3)參考答案D【單選題】(1分)根據H的電極電勢圖，可以推斷隨2的岐化反應()+，酸性介質中;0：乂EnRgi_HjO,堿性介質中,0 -00SV HO 0S7V H.0A rA.在酸、堿性介質中都不發生B.只在堿性介質中發生C.在酸、堿性介質中都發生D.只在酸性介質中發生彘考答案C12【

33、單選題】（1分）根據公式均產,可知氧化還原反應的平衡常數K 0.03? 16與濃度有關與濃度無關與反應本性無關與溫度有關參考答案B13【單選題】（1分）對H47Hl電對15 K時，若保持4HJ分壓不變，使溶液中的廠濃度減小到原來的1/10,則廣/%里阻的電極電勢將（ ）4C增力口 59.16mV對B.減少 59.16mVC.增力口 29.58mVD.減少 29.85mV參考答案B第十章測試i【判斷題】（1分）基態氫原子的1s電子在離核愈近的地方出現的概率越大。卜A.錯對參考答案A2【判斷題】（1分）原子軌道角度分布圖是原子軌道的實際圖形。A.錯B.4番有奇累A【判斷題】（1分）原子序數為24的

34、原子，按照核外電子的排布規律，最后一個排入軌道的電子，其四個量 子數為 4、0、0、+1/2 。錯對興知參考答案A【判斷題】（1分）電子在原子核外運動的能級越高，離原子核越遠。A rA.錯對參考答案B5【判斷題】（1分）元素性質的周期性變化是由于原子核外電子周期性排布的結果。A.B.善考舁案A6【多選題】（1分）原子核外某一電子受到了較弱的屏蔽效應，則其（）_J A.屏蔽常數更小口 B.能量更高有效核電荷數更大口 D.距離原子核更遠畚考答案AC7【單選題】（1分）波函數可以用來描述 （）0 A rA.電子出現的概率密度電子波粒二象性原子軌道C電子在空間的運動狀態參考，口案C【單選題】（1分）在

35、具有下列價電子構型的原子中，屬于激發態的是（）1s2 2s12p11s2 2s21s22s22p6Ar3d 104s1參考答案A【單選題】（1分）第三周期元素的基態原子中，不可能出現 d電子，主要依據是（）能量守恒原理洪特（Hund）規則己C.泡里（Pauli）不相容原理能級交錯畚考答案D第十一章測試1【判斷題】（1分）G鍵比力鍵活潑性高，易參與化學反應。對錯參考答案B2【判斷題】（1分）凡AB2型共價化合物，其中心原子均采用sp雜化軌道成鍵。錯對參考答案A3【判斷題】（1分）PH+離子的中心原子 P的價層有4對電子，故其空間構型為正四面體。A.對B.錯參考答案A4【判斷題】（1分）分子軌道理

36、論認為Q含一個b鍵和一個兀鍵。錯對卡./工善考答案A5【判斷題】（1分）鄰硝基苯酚的熔沸點比對硝基苯酚的熔沸點低。錯對參考答案B【單選題】（1分）關于化學鍵，下列說法正確的是（）共價鍵無方向性但有飽和性b鍵是軌道以“頭碰頭”方式重疊而成離子鍵既無方向性也無飽和性兀鍵可以存在于單鍵中參考答案B7【多選題】（1分）3凡是中心原子米用 sp雜化軌道成鍵的分子，其空間構型可能為（）角形四面體正三角形三角錐體廿；之去爹丐答集ARD8【單選題】（1分）根據價層電子對互斥理論，分子構型為三角雙錐的是（）A.PC13B.PC15C.SF6 D.SF4參考答案B9【單選題】（1分）分子軌道理論認為Q （）鍵級=

37、1含一個er鍵和一個兀鍵有兩個單電子C是反磁性物質參考答案D10【單選題】（1分）在二氧化碳分子之間可能存在的作用力最強的是（）A.色散力取向力氫鍵誘導力參考答案A第十二章測試1【判斷題】（1分）對于電對Ag+/Ag來說，當Ag+生成配離子時，Ag的還原性將增強。對錯參考答案B2【判斷題】（1分）通常內軌型配合物比外軌型配合物的成單電子數少。B.畚考答案A3【判斷題】（1分）在八面體配合物中，若中心離子的分裂能A 軌道。A.對錯參考答案B4【判斷題】（1分）通常內軌型配合物比外軌型配合物的磁矩大。對錯四去替勺普果B5【判斷題】（1分）利用生成配合物而使難溶電解質溶解，當o大于其電子成對能P,則

38、價層d電子分占dKs?較大、Ksp?也較大時，沉淀易于溶解A.對B.畚考答案A6【單選題】（1分）AgNO溶液后，有1/3的氯沉淀。某一化合物的化學式為CrCl 3 6H2O,向其水溶液中加入此配合物的結構式為（）Cr（H 2O）5C1C1 2 H2O由Cr（H 2。）30 3 3H2OCr（H 2O）6Cl 3Cr（H 2O）4C12C1 2HO參考答案D7【單選題】（1分）在KCo（NH3）2C14中，中心原子的氧化數和配位數分別是（）c+4和6C+3和4+2和4D.+3和6參考答案D【單選題】（1分）配合物的磁矩主要取決于中心原子的（）成對電子數成單電子數電荷數原子序數參考答案B【單選題

39、】（1分）配合物的空間構型取決于中心原子的（）cA.電荷數B.成單電子數價層空軌道的雜化類型D.原子序數 ,dfcsic 【單選題】(1分)已知下列配合物磁矩的測定值，按價鍵理論判斷屬于內軌型配合物的是()。27Co(NH3)6 2+,=4.2B.M. 3oZn(OH)42-,=0B.M. 23V(H2O)63+,=2.8B.M.25Mn(CN)6 4-,=1.8B.M.參考答案D第十三章測試i【判斷題】(1分)酸堿反應達到化學方t量點時，其pH值必定等于7。錯對兵.*A【判斷題】（1分）用HCl標準溶液可以對任何堿溶液進行滴定。錯對T.廿厘4 * 母考答案A【判斷題】（1分）若測定結果的精密度高，則準確度也高。A r.錯對廿a療*善考音案A4【判斷題】（1分）當NaOH商定HCl時，用酚酬:作指示劑優于甲基橙。A.B.參考答案A5【判斷題】（1分）高鎰酸鉀是氧化劑，故高鎰酸鉀法只能用于滴定還原性物質。對錯參考答案B6【判斷題】（1分）無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸定量滴定。對錯參考答案B7【判斷題】（1分）若一弱酸不能被強堿滴定，則其共軻堿必