1、九年級化學常見的酸說課稿騰克中學 德水珍各位老師，大家好：今天我說課的內容是粵教版九年級化學下冊第八課題1常見的酸和堿第一課時常見的酸。下面我從教材分析、教學目標、重點難點、教法與學法、教學過程、主題研究幾個方面來進行我的說課。一、教材分析本課題的內容是常見的酸和堿，本課時的內容是常見的酸。具體介紹幾種常見酸的性質、用途，并通過學生總結的方式，簡單歸納幾種酸相似的化學性質。為學生的“提出問題”“做出假設”“設計試驗方案”“得出結論”等能力的發展提供更多機會。本節課的學習將為下課時的“常見的堿”打下基礎。二、教學目標認識“三酸” 及常見酸在生產、生活中的應用，了解鹽的含義。初步學會用科學探究的方

2、法認識酸的通性3. 通過本節課的學習培養了學生分析推理及概括總結能力4. 通過對比實驗，培養學生科學嚴謹的學習態度，激發學生學習化學的興趣。三、教學重點、難點及課時安排（1）教學重點：酸的性質和用途（2）教學難點：酸的化學性質 （3）課時安排：一課時四、教法與學法、學生情況分析：對九年級學生來說歸納概括能力已初步形成，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創設便于他們自主學習的環境，給他們發表自己見解和表現自己才華的機會。比如：我會填，我會答，討論與交流等。這樣，不但能讓學生在整節課的學習中始終處于積極的學習狀態，而且還能讓學生在探索中學會學習。由于本班學生層次不一，優等生較少，學困生

3、稍多。學生初學酸堿鹽這部分知識時，被絢麗多彩的化學實驗現象所吸引，這將有力地維持學生學習化學的濃厚興趣。因此，在教學時既要鼓勵學生大膽、細心地去做實驗，又善于引導學生從實驗現象中認識酸的性質。研究酸的化學通性時，可以將實驗現象和化學方程式相聯系，做到具體形象與符號抽象相結合。2、教學方法：小組討論法、比較法、歸納法。3、學習方法：要求學生聯系生活和學習中所熟知的事實，認識鹽酸和硫酸的物理性質，通過操作、觀察、分析稀鹽酸、稀硫酸與指示、活潑金屬、金屬氧化物反應，培養學生的操作能力與分析、歸納能力。五、教學過程（一）創設情景，導入新課知識回顧：提問：同學們通過以前的學習你們知道哪些酸和堿？例如:1

4、、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？過渡：你們了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？今天老師帶你們去進一步認識一下。這就是我們今天學習的內容。（二）、引導觀察，啟發探究【教授新知】【板書】8.2 常見的酸探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？【板書】一、酸的物理性質活動一：觀察一瓶濃鹽酸（HCl)和濃硫酸(H2SO4)，并閱讀教材P227生活中常用酸完成下面表格：（大屏幕展示表格）生：歸納“三酸”的物理性質及常見酸的用途。完成

5、大屏幕展示表格小結引導學生歸納“三酸”的物理性質及常見酸的用途。【過渡】同學們，我們已了解到濃鹽酸（HCl)和濃硫酸(H2SO4)物理性質，濃硫酸除了有這些性質外還有特殊的性質。板書二、濃硫酸的特性教師演示實驗 、讓學生觀察。完成大屏幕中的問題【活動二】 察活動學生閱讀“濃酸的腐蝕性”，學生觀察、思考、師生討論交流、完成填空。師生共同歸納：濃硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含C、H、O等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。（脫水性）【過渡】因為常見濃硫酸的溶質質量分數為98%，密度是1.84gcm-3。濃硫

6、酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強的吸水性。所以稀釋的時候一定要注意:教師邊演示邊講稀釋濃硫酸的方法： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。練習： 我入水中較安全； 水入我中真危險。我與水合多放熱；實驗牢記保平安。 打一實驗操作【板書】一、酸的化學性質探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：實驗內容現象與在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用【師】演示實驗一、要求

7、：讓學生認真觀察并記錄實驗現象，通過對實驗現象的分析，得出結論。二、實驗過程1.實驗目的探究稀硫酸和稀鹽酸的化學性質，進一步歸納總結出、硫酸和稀鹽酸的化學性質2.實驗用品實驗儀器：貼標簽的試管 、試管架、黑紙、燒杯、藥品：HCl溶液 、H2SO4 溶液 、HNO3 溶液、AgNO3 溶液 CaCO3溶 液 、稀硝酸。CuO固體、鋅、鐵釘。3.實驗步驟 實驗步驟：第一步：取四支潔凈的試管（已經貼上標簽：1號石蕊溶液，2號石蕊溶液，3號酚酞溶液 4號酚酞溶液）。第二步：分別向其中加入兩種溶液少量，然后向1號試管中加入幾滴HCl 溶液，2號試管中加入幾滴H2SO4 溶液，3號試管中加入幾滴HCl 溶

8、液，4號試管中加入幾滴H2SO4 溶液 。4.實驗現象：引導學生說出實驗現象。5.實驗結論：引導學生歸納總結實驗得出結論。 6.注意事項：（對實驗進行溫馨提示）（1）試管內的液體沒有說明用量時，液體體積最好為1ml-2ml。（2）膠頭滴管要垂直懸空滴加液體。（3）對三支試管內的現象對比觀察，找出不同點與相同點。7.拓展應用：根據以上所學知識可以對硫酸及鹽酸的性質歸類。8.實踐反思：板書： 性質1 酸能使紫色石蕊試液變指導 實驗8-7學生在 實驗6-1做過鐵與稀硫酸的反應。教師提出問題，引導學生放開思路，尋找規律，通過回憶及教師演示進行拓展驗證，教師進行巡視觀察與指導討論學生以小組為單位共同討論

9、、交流，報告實驗結果并進行歸納、總結。結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發性置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。板書：性質2：金屬 + 酸鹽 + 氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22HCl+Fe=FeCl2+H2 2HCl +Mg=MgCl2+H2 結論:酸+金屬鹽+H2 速率大小：Mg Zn Fe鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。指導實驗8-8在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化情況。觀察活動 實驗8-8學生描述并填寫現象。板書性質3.酸和

10、氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物=鹽+水指導 實驗8-9】學生在 實驗5-8做過實驗室制取二氧化碳的反應。教師引導學生用歸納前兩個性質的方法去分析此反應的特點，從反應物、生成物各物質的分類特征去分析，學生可以初步得出反應規律，再進行探究實驗驗證，教師進行巡視觀察與指導。至于硝酸銀試劑可以檢驗氯離子，則要引導學生邊觀察、邊猜想，指導學生從物質組成的共性中發現問題，解決問題，找到規律。板書性質3.酸與鹽反應CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 CO2 H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸+鹽另一種鹽

11、+另一種酸補充實驗：教師演示 學生觀察 得出結論硝酸銀和稀鹽酸反應 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3氯化鋇和稀硫酸反應 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl思考：1、如何檢驗含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO32、如何檢驗含SO42-的化合物？方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3方法二：先滴幾滴稀HCl,再滴加BaCl23、如何區分鹽酸和硫酸？用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液強調： 檢驗Cl-：用AgNO3溶液如：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2小結： 一、酸的物理性質 二、酸的化學性質 性質1 酸能使紫色石蕊試液變紅性質2：金屬 + 酸鹽 + 氫氣 性質3 ：酸+金屬氧化物=鹽+水 性質4： 酸+鹽另一種鹽+另一種酸（三）、學生練習課堂練習：1下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（ ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.醋酸2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（ ）A.Zn B.FeC.Mg D.Al3下列物質不能與鋅發生