1、專題復習1物質的檢驗陽離子H+Cu2+ 觀察溶液顏色紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變紅藍色溶液淺綠色溶液黃色溶液鋅粒或碳酸鈉等 Fe2+ Fe3+ 產生氣泡NH4+NaOH溶液濕潤紅色石蕊試紙 紅色石蕊試紙變藍常見陽離子的檢驗方法Cl SO42 CO32 AgNO3溶液 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2溶液 生成氣體，澄清石灰水變渾濁 稀鹽酸 陰離子澄清石灰水 稀硝酸 稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀OH無色酚酞試液無色酚酞試液變紅紫色石蕊試液 紫色石蕊試液變藍常見陰離子的檢驗方法純凈物中離子的檢驗酸、堿、鹽的檢驗：實際是該物質中陰、陽離子的檢驗。例1：為了檢驗某白色晶體是(NH4)2

2、SO4，某學生設計了兩步：（1）證明NH4+的存在，必需的操作步驟 是 ，當觀察 到 現象時證明有NH4+。（2）證明SO42的存在，該學生設計了兩 種方案：先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸； 先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。你認為最 合理的方案是 ，理由是 。加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍方案無法排除Ag+的干擾反饋練習：草木灰是農家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁。 由此可推斷草木灰的主要成分是 。K2CO3 混合物中離子的檢驗例2：寒假后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發現

3、實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激發了她的探究欲望。加入試劑實驗現象實驗結論酸堿鹽稀HCl或稀H2SO4過量產生氣泡已變質澄清石灰水或Ba(OH)2溶液白色沉淀已變質BaCl2 溶液或Ba(NO3)2溶液白色沉淀已變質（1） “這瓶NaOH溶液是否變質了呢？” 請大家幫助小麗選擇三種不同類別（酸、 堿、鹽）的試劑進行實驗。實質：檢驗NaOH溶液中是否含Na2CO3。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液；白色沉淀存在Na2CO3，NaOH溶液已變質再過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液。溶液變紅存在NaOH，NaOH溶液

4、部分變質 （2）“這瓶NaOH溶液的變質程度如何呢？” 小麗猜想NaOH溶液部分變質，請大家幫助 小麗設計實驗方案。實質：檢驗溶液中是否同時含NaOH和Na2CO3。（3）小明同學對NaOH是否全部變質也進行了探究：取樣品加入鹽酸，有氣泡產生；完全反應后，蒸干得到的固體全部是NaCl，認為樣品全部變質。請你對該同學的探究進行評價（是否正確，簡述原因）。小明同學的實驗方案不正確。 因為不管NaOH是否全部變質，與鹽酸反應后的產物都是NaCl，故不能根據此現象判定樣品是否全部變質。思考與交流混合物中離子檢驗的一般步驟：選擇正確的試劑； 基本原則：操作簡單、現象明顯 據需檢驗的離子，定加入試劑的離子

5、； 據其他離子的干擾，定加入試劑的另一離子。 考慮其他離子的干擾， 注意所加試劑的順序及用量。敘述要求：操作現象結論反饋練習1：探究某燒堿樣品中是否含有NaCl？必須將NaOH除掉，以免干擾Cl的檢驗。方法：先加過量的HNO3， 再加適量的AgNO3。反饋練習2：學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分：提出問題廢液中的溶質是什么物質？作出猜想小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。 你認為還可能含有的溶質是 。查閱資料CaCl2溶液呈中性。實驗與結論（1）小紅取少量CaCl2溶液和廢液分別加入HCl到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。（2）你認為小紅的實驗 （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是 。（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是 ，實驗中可以看到的現象是 。不能紫色石蕊試液 或Zn 或碳酸鈉不能用AgNO3溶液鞏固提高直擊中考倉庫中有一袋化肥，其中含有K2CO3及少量的K2SO4和KCl，如何檢驗其成份？請設計實驗方案加以驗證。K2CO3樣品溶液酸過量Ba2+過量Ag+K2CO3樣品溶液向溶液中加入：產生使石灰水變渾濁