1、綿陽市高中2017級第三次診斷性考試理科綜合能力測試(化學)可能用到的相對原子質量 ：C 12 O 16 Ca 40 Pb 207.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D .傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質.實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是碎蹙片浸透了 行蜻油 的行棉比:的四城澄清的 ,石灰水KMtiO*融溶液運產酸性溶液1 與A .裝置b、c中發生反應的基本類型不同B.實驗中可能看不到 b、c中溶液明顯褪色C. d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2D

2、.停止加熱后立即關閉 K可以防止液體倒吸9.常溫下，BaCO3的溶度積常數為 Ksp,碳酸的電離常數為 溶液的下列說法錯誤的是A.溶液中的c(HCO3)一定小于0.1 mol/LB. c(H+) + c(H2CO3)=c(CO3-) + c(OH )c(Na+)C.升高溫度或加入 NaOH固體， 二均增大c(HCO 3)Kai、Ka2,關于 0.1 mol/L NaHCO 3D.將少量該溶液滴入 BaCl2溶液中，反應的平衡常數Ka1K= kSP10.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工 作原理如圖所示。下列說法正確的是A.B.C.放電時，b是電源的正極

3、放電時，a極的電極反應為：一LaSrMnO 4F2+ 2e = LaSrMnO 4+ 2F充電時，電極a接外電源的負極D.可將含L的有機溶液換成水溶液以增強導電性Z的核電荷數為X的2倍。X的11. X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數為奇數,最外層電子數等于 Y與Z的最外層電子數之和。 Y與Z同周期且Y的原子半徑大于 Z。理科綜合試題化學部分第1頁(理綜共12頁)卜列敘述正確的是A,單質的熔點：YZC. Y、Z的氧化物均為離子化合物B. X的最高價氧化物的水化物為弱酸D.氣態氫化物穩定性：X Z12.鹵代煌C3H3c13的鏈狀同分異構體(不含立體異構)共有4種5種6種298 K時，向20

4、 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。 下列說法錯誤的是A . a點溶液的pH為2.88b 點溶液中：c(Na+)c(A )c(HA)b、c之間一定存在 c(Na+)= c(A)的點a、b、c三點中，c點水的電離程度最大D. 7種a2026. (14 分)鉆銀渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅:鉆銀渣Zn粉Na2 s2O8Zn粉H2SO4ZnCO3.xZn(OH)2回答下列問題:(1)“溶

5、浸”時向“浸取液”H2SO4的作用是中加入 Zn粉后發生反應的離子方程式為Na2s2O8中S的化合價為+6,其中過氧鍵的數目為研究加入Na2s2O8后溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。100100Fco o o O 9c .6 4 2 部盤盤遛啰204。60 SO LOD追度 溫度對金屬脫除率的幅響0 0- 0 08 6 4 2%7假霞塞匿令時間小時間對金屬脫除率的影響金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知，Co2+ 與Ni 2+的還原性強弱關系是, “氧化沉鉆”適宜的條件是 理科綜合試題化學部分第 2頁(理綜共12頁)(5)在適宜的條件下，加

6、入 Na2s2O8并調節溶液pH至5.05.2,反應生成 Co(OH)3的 離子方程式為 , Co(OH)3濾渣中還含有 。(6)氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3 xZn(OH) 2制備氧化鋅的方法是 。(14 分)在古代，橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹，人們對其中重金屬鉛的毒性認識不足。 已知：PbO2為棕黑色粉末。某化學興趣小組對鉛丹的一些性質進行實驗探究并測定其組成。回答下列問題：(1)性質實驗實驗操作現象解釋或結論將適量鉛丹樣品放入小燒杯中，加入Pb3O4+4HNO3=PbO2+2 mL 6 mol/L的HNO 3溶液，攪拌

7、2Pb(NO3)2+2H2O將上述混合物過濾，所得濾渣分為兩 份，一份加入2 mL濃鹽酸，加熱有刺激性的黃 綠色氣體產生反應的化學方程式：另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO 3)2溶液，攪拌得紫色溶液結論：(2)組成測定準確稱取0.530 g干燥的鉛丹樣品，置于潔凈的小燒杯中， 加入2 mL 6 mol/L的HNO 3 溶液，攪拌使之充分反應，分離出固體和溶液。該分離操作名稱是 。將中所得溶液全部轉入錐形瓶中，加入指示劑和緩沖溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點，消耗 EDTA溶液36.50 mL。EDTA與Pb2+的反應可表示 為Pb2+H2Y2- = PbY

8、2-+2H+,滴定時EDTA溶液應盛裝在 中。濾液中含 Pb2+mol。將中所得固體 PbO2全部轉入另一錐形瓶中，往其中加入適量 HAc與NaAc的混合 液和8 g固體 KI,搖動錐形瓶，使PbO2全部反應而溶解，發生反應PbO2+4+4HAc = PbI 2 + I2+4AC +2H2O,此時溶液呈透明棕色。 以0.05000 mol/L的Na2s2。3標準溶液滴定， 發生 反應I2+2S2O3-=S4O2r + 2，至溶液呈淡黃色時加入 2%淀粉溶液1 mL,繼續滴定至溶液,即為終點，用去Na2s2O3 溶液 30.80 mL。(NHJzSOd 1H,SOq空氣室根據、實驗數據計算，鉛丹

9、中 Pb(n )與Pb(iv)的原子數之比為 (15 分)H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究 的熱點。回答下列問題：(1)陰陽極同步產生過氧化氫和過硫酸俊(NH 4)2S2O8的原理如圖所示。陽極發生氧化反應的離子是 ,陰極 的電極反應式為。100 C時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24 h f f 陽瘙子交挾股的分解率見下表：巾也理科綜合試題化學部分第 3頁(理綜共12頁)離于加入量/(mg L-1)分解率/%離于加入量/(mg L-1)分解率/%無一2Fe3+1.015Al 3+102Cu2+0.186Zn2+1010C產0.196由上表數據可知，能使過氧化氫分解反應

10、活化能降低最多的離子是 。貯運過氧 化氫時，可選用白容器材質為 (填標號)。A.純鋁 B.黃銅 C.鑄鐵 D.不銹鋼(3)在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：H2O2(aq) + Mn2+(aq)= OH(aq) + Mn 3+(aq) + OH (aq)AH = a kJ/molH2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH (aq) =Mn2+(aq)+ - O2 (aq) + 2H2O(l) H = b kJ/molOH (aq) + - O2(aq) =O2(g)+OH (aq)AH = c kJ/mol則 2H2O2(aq) =2H2O(l)+ O2(g)的 AH=,該反應的

11、催化劑為 。298 K 時，將 10 mL a mol L-1 NaH2P。2、10 mL 2a mol L-1 H2O2溶液和 10 mL NaOH 3_3_溶椒混合，發生反應：H2PO2(aq) + 2H2O2(aq)+2OH (aq)=iPO4 (aq) + 4H2O(l)。溶彼中c(PO4-)與反應時間(t)的關系如圖所示。二 nEJUU下列可判斷反應達到平衡的是 (填標號)。 fa. c(H2PO2)= y mol L-b.溶液的pH不再變化 一 c. v(H2O2)= 2v(H2P02) d. c(PO4- )/c(H2P02)不再變化tm時V逆 tn時V逆(填“大于” “小于”或

12、“等于”)。若平衡時溶液的 pH=12,則該反應的平衡常數 K為 35.化學一選彳3:物質結構與性質(15分)貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為 (填標號)。A.黃色B.紅色C.紫色D.綠色(2) CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是 。 CaCO3中的化學鍵 除了 0鍵外,還存在 O(3)關于CO2和CO2-的下列說法正確的是 。a.兩種微粒價層電子數相同b.兩種微粒的中心原子均無孤電子對c.鍵角：CO2CO2d.兩種微粒的中心原子雜化方式相同(4)難溶碳酸鹽易

13、分解， CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是 ,原因是Ni2+ （1 分） 80 C, 2 h （2分）Fe（OH） 3 （ 2 分）2Co2+ + S2O8- + 6H2O=2Co（OH）32SO2-+ 6H+ （2 分）（6）高溫焙燒（2分）（14 分）（1）固體由橘紅色變為棕黑色（1分）PbO2+4HCl（濃尸=PbCl2 + Cl2 懺 2H2O （ 2 分） 在酸性溶液中，PbO2能夠將Mn2+氧化為MnO4 （2分）（2）過濾、洗滌、干燥（2分，未答干燥不扣分）酸式滴定管（1分） 1.460 M0-3 （2分）藍色褪去且半分鐘內不恢復（2分） 1.90 （2分）（15 分）SO4 （1 分）O2+2H +2e =H2O2 （2 分）Cr3+ （1 分）A （2分）（a+b+ c）kJmol1（2分）Mn2+（1 分）（4）b d （2分） 小于（2分） 1 y （L/mol）4（2分，無量綱不扣分）4 娼一y）33（二）選考題.化學一選彳3:物質結構與性質（15分）B （1分）CavCvO （2分）兀鍵、離子鍵（2分）b c （2 分）BaCO3 （1分）Ca2+半徑比Ba2+小，對CO2r中的O2-吸引力更大，且產物 CaO比BaO更穩定（2分）八、一八、6M00400盛印“八、d （