1、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象,請寫出相應的化學方程式、。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是反應。(填吸熱或放熱)（2）甲和乙兩個水浴作用不相同甲的作用是；乙的作用是。()反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是。（寫名稱）若要檢驗試管a中能收集的該物質,進行的操作為。（4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有。(寫結構簡式）要除去該物質,可向混合液中加入（填寫序號）。再通過(填試驗操作名稱)即可除去。A.水B苯C.碳酸氫鈉溶液D四氯化碳(1）C+O2

2、2Cu、CHCHOH+CuCH3CO+CuH2O；放熱;（2）加熱乙醇,便于乙醇的揮發；冷卻,便于乙醛的收集;（）乙醛；加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸若有磚紅色沉淀,證明產物是乙醛；(4）CH3OH；C；蒸餾。試題分析：（1)在加熱C絲時發生反應C+O2uO。當把熱的C絲遇到乙醇蒸氣時發生反應：H3CH2OCuOC3HO+CH2。在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該乙醇催化反應是放熱反應,反應放出的熱量就足夠后面發生反應需要消耗的能量。（)甲的水浴加熱作用是產生乙醇蒸氣,便于乙醇的揮發；而乙用的是冷水浴。目的是冷卻降溫，便于乙醛的收集。(3)由(1）的反應方程式可知

3、:反應進行一段時間后，試管a中收集到的主要有機生成物是乙醛。若要檢驗試管a中能收集的該物質，可以利用醛基的性質進行的操作是加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱煮沸若有磚紅色沉淀產生,證明產物是乙醛；(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色,說明液體中還含有酸性物質。在該該反應中產生的酸性物質只有乙酸H3COO。為除去乙酸。可以利用乙酸不同與乙醛的性質：有酸性，而且酸性比碳酸強，乙酸能跟碳酸鹽發生反應消耗，同時生成的碳酸不溫度，會分解,以氣體的形式擴散。從而達到除雜的目的。反應的方程式為：aH3+CH3COOHHCNaH2O+CO2。選項為C。反應后的溶液為CH3CONa和乙醛的混合

4、溶液。乙酸鈉是離子化合物，熔沸點高，而乙醛的沸點較低，所以再通過蒸餾就可以除去乙酸鈉，得到純凈的乙醛。如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗,試管中盛有無水乙醇，中裝有(用石棉絨作載體).請回答下列問題：()向試管中鼓入空氣的目的是（)試管上部放置銅絲的作用是()玻璃管中可觀察到的現象是；相關化學方程式是（)試管中放的是蒸餾水,在實驗過程中試管導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是(1）中通入空氣的目的是提供氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混合氣體,故答案為:使空氣通過乙醇,形成乙醇和空氣的混合氣體;(2）銅絲在溫度較高時可與氧氣反應,從而避免乙醇和空氣的混合氣體爆炸，故答案為：防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；（3)乙醇和氧化銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成乙醛,反應的方程式為CuO+C2H5HCH3H+H2+,可觀察到黑色固體變紅，故答案為：黑色固體變紅；CuO2H5HCH3CO