1、化 學第2課時硫酸不同價態含硫物質的轉化一、濃硫酸的特性 濃硫酸的脫水性與吸水性的區別是什么?提示:濃硫酸吸水性和脫水性的本質區別是看與濃硫酸接觸的物質中是否含有“H2O”。即“有H2O則吸,無H2O則脫”。二、硫酸根離子的檢驗 三、不同價態含硫物質的轉化1.硫元素的化合價與物質氧化性、還原性的關系。價態: 性質:只有還原性既有氧化性又有還原性只有氧化性低價態 高價態 2.不同價態含硫物質的相互轉化關系。一 濃硫酸的特性重難歸納1.吸水性:濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、液體中的水及結晶水合物中的結晶水,故常用作干燥劑。2.脫水性:濃硫酸能將有機化合物中的氫、氧元素按21的比例脫出生成

2、H2O。將一定量的蔗糖放入小燒杯中,加入濃硫酸,觀察到的現象是白色蔗糖變黑、體積膨脹,產生大量白霧,放出有刺激性氣味的氣體,發生反應的化學方程式是3.強氧化性。(1)與金屬反應(與銅的反應)。(2)與非金屬反應。濃硫酸與碳反應的化學方程式是C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O。濃硫酸、稀硫酸的氧化性區別在哪里?提示:濃硫酸與稀硫酸氧化性的區別:典例剖析在5 mL物質的量濃度為18 molL-1的硫酸中加入足量銅片并加熱,充分反應。下列說法正確的是()。A.有0.09 mol的H2SO4被還原B.有0.045 mol的H2SO4被還原C.充分反應后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質量一

3、定小于2.88 g答案:D解析:濃硫酸與銅可發生氧化還原反應,而稀硫酸與銅不發生反應。濃硫酸與銅反應時,隨著反應進行,H2SO4逐漸消耗,其濃度也逐漸下降,當硫酸由濃變稀時反應就會停止。因此,參加反應的H2SO4實際量要比理論計算值小。據題n(H2SO4) =0.005 L18 molL-1=0.09 mol,參加反應的n(H2SO4)0.09 mol,被還原的H2SO4小于0.045 mol,參加反應的銅小于2.88 g。除Au、Pt之外的所有金屬,在加熱的條件下均能與濃硫酸發生反應,但不放出H2,濃硫酸的還原產物一般是SO2。假定金屬M在生成物中為+n價,則由2M+2nH2SO4(濃) M

4、2(SO4)n +nSO2+2nH2O知,理論上被還原的H2SO4占參加反應H2SO4總量的 。(1)活潑金學以致用1.(雙選)下列關于鑒別1 molL-1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()。A.常溫下測定兩溶液的導電能力,導電能力強的是濃硫酸B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C.利用無水硫酸銅可以鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口放置在空氣中一段時間后,質量明顯增大的是濃硫酸答案:CD解析:稀硫酸中H2SO4完全電離,濃硫酸中由于水很少,H2SO4幾乎沒有電離,故稀硫酸中離子濃度較大,因此常溫下測定兩溶液的導電能力,導電能力強的是稀硫酸,故A錯誤;常溫下銅與稀硫酸和濃硫酸都不反應,不能鑒別兩種

5、溶液,故B錯誤;無水硫酸銅在濃硫酸中不溶解,呈白色,在稀硫酸中溶于水,溶液呈藍色,故C正確;濃硫酸具有吸水性,兩溶液敞口放置在空氣中一段時間后,質量明顯增大的是濃硫酸,故D正確。2.用下圖所示裝置進行下列實驗:將中溶液滴入中,預測的現象與結論相符的是()。答案:D 解析:將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸被稀釋,放出大量的熱,促進了氯化氫的逸出,A項錯誤;濃硫酸與銅反應需在加熱條件下進行,B項錯誤;濃硫酸使CuSO45H2O失去結晶水,表現的是濃硫酸的吸水性,該變化為化學變化,C項錯誤;濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭化,并放出大量的熱,進而與生成的碳反應生成SO2,D項正確。二 硫酸根離子的檢驗重難歸

6、納硫酸根離子的檢驗實驗。檢驗硫酸根離子時,為什么要先用鹽酸酸化?典例剖析用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計最嚴密的是()。答案:B 學以致用下列說法正確的是()。A.配制稀硫酸的操作是先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀NaOH溶液沖洗C.濃硫酸滴入蔗糖固體中,將產生的氣體通入溴水,溴水褪色,說明濃硫酸具有脫水性、強氧化性答案:C 1.濃硫酸有許多重要的性質,在與含有水分的蔗糖作用過程中未表現出的性質是()。A.酸性B.脫水性C.吸水性D.強氧化性答案:A解析:濃硫酸與含有水分的蔗糖作用的過程中,首先表現出吸水性;放出的熱量促使濃硫酸將蔗糖脫水炭化,表現出

7、脫水性;生成的碳又與濃硫酸發生氧化還原反應產生CO2、SO2等氣體,使體積迅速膨脹?？梢娬麄€過程中濃硫酸未表現出酸性。2.濃硫酸是常用的干燥劑,都能用濃硫酸干燥的一組氣體是()。A.CH4、H2、H2SB.CO2、SO2、Cl2C.CO、HCl、HBrD.CO2、H2、H2S答案:B解析:能與濃硫酸反應的氣體不能用濃硫酸來干燥,HBr和H2S具有強還原性,能被濃硫酸氧化。B項符合要求。3.將濃硫酸與下列物質作用時,既表現出強氧化性,又表現出酸性的是()。紅熱的木炭H2S氣體CuFeO使木材炭化CuSO45H2OA.B.C.D.以上答案均不正確答案:A解析:與木炭、H2S反應時濃硫酸只表現出強氧

8、化性;使木材炭化時濃硫酸表現出脫水性;與CuSO45H2O作用時濃硫酸只表現出吸水性。和滿足題意。4.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水生成B。向B的溶液中滴加溴水,溴水褪色,B變成C。在C的溶液里加Na2S產生氣體D。把D通入B的溶液中得淡黃色沉淀E。A、B、C、D、E按順序排列正確的是()。A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO3、Na2S2O3答案:B解析:S在空氣中的燃燒產物為SO2,SO2溶于水得H2SO3, H2SO3被溴水氧化為

9、H2SO4,H2SO4與Na2S反應產生H2S,H2S通入H2SO3溶液中得單質S。5.長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化,現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下:稱量a g樣品,置于燒杯中。加入適量蒸餾水,使樣品溶解。加入稀鹽酸,使溶液呈強酸性,再加過量的BaCl2溶液。過濾,用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉淀物。將沉淀物冷卻至室溫后,稱量。重復操作直到合格,最后得到b g固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)本實驗中是否能用BaCO3代替BaCl2?;其理由是。(2)步驟中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是。(3)步驟的“合格”標準是。(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質量分數是。(列出算式,不需化簡)答案:(1)不能BaCO3本身是難溶物(2)保證