1、慶典時的煙火鋼鐵的煉制火苗化學反應中的熱效應化學反應的焓變一、反應熱 焓變定義：化學反應過程中所吸收或放出的熱量 稱為化學反應的反應熱。焓變在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號：H單位：kJ/mol問題1：放熱反應 吸熱反應？放出熱量的反應稱為放熱反應。放熱反應H為“”吸熱反應H為“”吸收熱量的反應稱為吸熱反應問題2：反應中為什么會有能量的變化？微觀：斷鍵，成鍵作用宏觀：能量守恒作用反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應物的總能量低放熱反應吸熱反應宏觀 化學反應的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程宏觀反應物的總能量=生成物的總能量

2、+放出的熱量生成物的總能量=反應物的總能量+吸收的熱量 放熱反應 吸熱反應？放出熱量的反應稱為放熱反應。放熱反應H為“”吸熱反應為“”中和反應燃燒反應金屬與酸的反應大多化合反應吸收熱量的反應稱為吸熱反應大多分解反應鹽類的水解銨鹽與堿的反應碳與H2O、CO2的反應屬類: 屬類:2、下列變化中，屬于吸熱反應的是( ) A.氮氣與氫氣合成氨 B.酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應D練習1、下列變化中，屬于放熱反應的是( ) A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.氯化鋁的水解B觀察下列示意

3、圖：微觀反應物分子斷鍵時吸收的能量反應物分子斷鍵時吸收的能量生成物分子成鍵時釋放的能量生成物分子成鍵時釋放的能量放熱反應微觀吸熱反應2、化學鍵斷裂，吸收能量； 化學鍵生成，放出能量 1、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應， 體系能量降低， 為“”或小于0H 為“+”或大于0H 反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應體系能量升高，3、反應熱 數值上等于生成物分子形成時 所 釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸 收的總能量之差H總結：二、熱化學方程式: 1、概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+

4、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 反應放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的指101kPa和25時的數據。 因為物質的聚集狀態不同所含的能量也不同。 固態 液態吸熱氣態吸熱吸熱1）要注明溫度和壓強:2）反應物和生成物要注明聚集狀態: 2、書寫熱化學方程式應注意以下幾點 H2O(l)H2O(g)；H=+44KJ/mol 3）熱化學方程式中各物質前的化學計量數表示物質的量不表示分子數,因而必要時可用簡單分數。一般出現分數時是以某一

5、反應物或生成物為“1mol”時其它物質才出現的。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol 2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6KJ/molH2（g)+ O2(g)=H2O(l)；H=285.8KJ/mol4） H的表示：熱化學方程式中的H的“”與“”一定要注明， “”代表吸熱， “”代表放熱無論熱化學方程式中化學計量數為多少，H的單位總是KJ/mol，但H的數值與反應式中的系數成比例、熱化學方程式表示的意義 1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質2）反應物和生成物之間的物質

6、的量比3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol 、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO

7、2 (g);H=-Q2B 練一練A、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 、(06江蘇)下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是 ( ) C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；

8、H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g) O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8A B C Dc、(2003江蘇)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5