1、關于化學反應的限度課件第一張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月 觀察下列各組化學方程式，尋找每組內兩個化學反應的異同，談談你對化學反應的認識。（1）2H2 + O2 = 2H2O （放熱反應） 2H2O = 2H2 + O2 （吸熱反應）點燃通電（2）Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2（3）2CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3點燃催化劑可逆反應第二張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月三、化學反應的限度 1.可逆反應 相同條件下同時向兩個方向反應 。用可逆號 代替等號 。習慣上，把向右的反應叫正反

2、應，向左的反應叫逆反應。 化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應能同時進行。即任何化學反應的進程都有一定的限度。閱讀P50科學史話：煉鐵高爐尾氣之謎第三張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月復習舉例說明什么是可逆反應 ？例如：N2+3H2 2NH3 2SO2+O2 2SO3思考：對反應 2SO2O2 2SO3，向容器中充入18O2，經過一段時間后，18O原子存在于那些 物質中？SO2 、O2 、SO3第四張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月反應開始時,正反應速率_,逆反應速率_,為_;隨著反應的進行,正反應速率逐漸_,逆反應速率逐漸_.最后正逆反應速率_.交流與思考 在一個密閉容

3、器中充入1molN2和3mol H2,使之在一定的條件下發生如下反應,N2 + 3 H2 2NH3 ,試分析其反應過程中正逆反應速率的變化情況.V正V逆V正=V逆0 t1 t V最大最小0減小增大相等第五張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月三、化學反應的限度當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度。任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同而已。V正V逆V正=V逆0 t1 tV這時反應停止了嗎?正逆反應速率為0嗎?0這是一種動態的平衡狀態.會隨著條件的改變而變化.例如：

4、高爐煉鐵中的反應。第六張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月三、化學反應的限度1、概念2、平衡狀態的特征（2）等：（4）定：（3）動：平衡時，v(正)v(逆)0（本質） 平衡時，反應混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（是判斷平衡狀態的標志）平衡時，反應仍在不斷地進行，是動態平衡（1）逆：（5）變：研究的是可逆反應條件改變，平衡被破壞，發生移動。V正V逆V正=V逆0 t1 tV0第七張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月思考 如何理解V(正)V(逆)?（1）單位時間內，有1molN2反應掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內，有3molH2反應掉，同時有2molNH3反應掉

5、（3）單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成以上均表示V(正)V(逆)，反應已達到平衡。例1：一定條件下，可逆反應N23H2 2NH3，對該可逆反應，表示正、逆反應速率可以用N2或H2或NH3來表示，試判斷下列反應歷程中，V正和V逆是否相等,該反應是否達到平衡狀態.v(正）=v(逆）是指某指定物質（反應物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。第八張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月（4）A、B、C的分子數比一定為1:3:2嗎？練習在一定溫度下,A(g)+3B(g) 2C(g),達到化學平衡狀態時：（1）C的生成速率 _C的分解速率.（2）單位時間內生成n molA,同時消

6、耗B的物質的量為_mol.（3）A、B、C的濃度隨時間的變化_.等于3n 保持不變（5）混合氣體的總質量不再變化能說明反應達到平衡狀態嗎？不是不能第九張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月思考如何判斷一個可逆反應已達到化學平衡狀態？3、化學反應達到平衡的判斷標志VA耗 = VA生VA耗 : VC耗 = x : zVB生 : VC生 = y : z VA耗 : VB生 = x : y（1）從速率判斷：要能說明V正=V逆以xA + yB zC為例：（2）從濃度、組成判斷：各物質的濃度、百分含量保持不變。第十張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月(3)、有氣體參加的前后系數改變(不同)的可逆

7、反應，總壓強保持不變,總體積不變,總物質的量不變,密度不變,平均相對分子質量不變,則達平衡。 但對于反應前后系數不變(相同)的則不一定達平衡。(4)、對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發生變化,則達平衡。(5)、對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等,則達平衡。(6)、當體系溫度不變，則達平衡。第十一張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月1、氯化銀在溶液中有極微弱的電離AgClAg+Cl- ,下列不能說明該電離達到平衡狀態的是 （ ）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質量不再減少D、Ag

8、+與Cl-的物質的量比為1：1D2、可逆反應達到平衡的重要特征是（ ）A、反應停止了 B、正、逆反應的速率都為零C、正、逆反應都還在繼續進行 D、正、逆反應速率相等第十二張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月3、一定條件下，可逆反應達到平衡時（ ）A、單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數B、反應物濃度等于生成物濃度C、反應物與生成物濃度保持不變D、混和體系中各組成成份和含量保持不變CD4、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達到平衡狀態的是：（ ） A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、氣體的總物質的

9、量 D、A的物質的量濃度第十三張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月5、對反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下敘述中，能說明恒溫下已達平衡狀態的是（ ） A、反應容器中，壓強不隨時間改變而改變 B、反應容器中，A、B、C、D 能共存 C、反應容器中，A、B、C、D質量不再改變 D、反應容器中的各物質物質的量不隨時間變化6、在一定溫度下，反應I2（g）+H2（g） 2HI（g），達到平衡的標志是（ ） A、（HI）=2（H2） B、H2的百分含量不再變化 C、容器內的壓強不再變化 D、C(I2)=C(H2)=C(HI)第十四張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月7、 將1摩N

10、2和3摩H2充入一密閉容器，使其在一定條件下達到平衡 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放出熱量)。則下列哪些狀態一定是平衡狀態？（A）混和氣體的體積等于最初體積一半的狀態；（B）N2、H2、NH3總物質的量不隨時間延長而改變的狀態；（C）單位時間內有1摩NH3分解的同時，有0.5摩N2生成的狀態；（D）N2、H2和NH3三者濃度相等的狀態；B第十五張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月8、可逆反應2A+3B4C在一定條件下達到化學平衡的標志是（ ）A.一定時間內有2mol的A生成同時有3mol的B生成 B.一定時間內有2mol的A反應,同時有4mol的C生成C.一定時間內有4mo

11、l的C反應,同時有3mol的B反應 D.一定時間內有2mol的A反應,同時有3mol的B生成CD 9、在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g)(無色）的可逆反應中，下列情況屬于平衡狀態的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1 C第十六張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月例2在1大氣壓390時，可逆反應：2NO2 = 2NO+O2達到反應限度，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。M(混)= 19.6 2 = 39.2解：設反應前NO2為1mol,

12、達到平衡時有Xmol的NO2發生分解. 2NO2 2NO + O2 反應前(mol) 變化量(mol)平衡時(mol)1 0 0X X 0.5X1X X 0.5X M(混)= m總n總=461 X + X + 0.5X= 39.2X= 0.347NO2的分解率=34.7%第十七張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月四、化學反應條件的控制思考與交流P52通過討論，我們可知，通?？刂品磻臈l件可從濃度、溫度、壓強、催化劑、光照等方面考慮，使選擇的條件既可提高化學反應速率又可提高化學反應的限度。第十八張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月角色扮演 現在，假設你是一名工程師，你要使到你工廠的煤

13、盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？第十九張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月以“提高煤的燃燒效率”為例研究化學反應條件的選擇。P521、煤被研得越細，粉末越小，與空氣中O2得接觸面積越大，燃燒越充分，反應速率越快。2、空氣充足，煤燃燒生成CO2越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成CO，CO排到空氣中造成污染，且生成CO時，放出得熱量大大減少。3、應選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應，但反應過程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應的繼續進行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。4、可將燃

14、燒后的廢氣通過交換裝置，供其他方面使用。第二十張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月5、燃料不充分燃燒有何危害？（1）產生熱量少，浪費資源；（2）產生污染物，危害人體健康。6、燃料充分燃燒的條件是什么？ 燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。第二十一張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月小結：提高燃料的燃燒效率的措施 （1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。 （2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。第二十二張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月控制化學反應條件的意義： 對有利的或我們需要的化學反應，要想辦法增大反應速率以提高生產或工作效率，并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率；對有害的或我們不希望發生的化學反應，要設法降低反應速率。第二十三張，PPT共二十六頁，創作于2022年6月例3 天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采用的正確措施是（ ）A、減少空氣進入量，增大石油