1、廣東省梅州市瑤上中學2020年高一化學下學期期末試 卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數目是A 3.01 X 1023 B 6.02X 1023 C 0.5 D 1參考答案：B2.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（）元素代號LMQRT徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價+2+3+2+6、- 2-2A.氣態氫化物的還原性為HT HaRB. L2+與RT的核外電子數相等C. M與T形成的化合物不具有兩性

2、D.單質與稀鹽酸反應的速率為Lv QA解：短周期元素，由元素的化合價可知， R、T都有-2價，處于VIA族，而R有+6價且原 子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于DA族，原子半徑LQ 則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于IO 族，原子半徑 M的介于L、Q之間，則 M為Al元素.A.非金屬性OS,非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性為建0 HS,故A錯誤；Mf核外有10個電子，S2核外有18個電子，二者核外電子數不同，故 B錯誤；M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，故 C錯誤；D.金屬性MgBe,則Mg與酸反應越劇烈，則相同

3、條件下單質與稀鹽酸反應速率為LQ,故D錯誤.故選：A.以下物質:(1)甲烷(2)苯聚乙烯 聚乙快(5) 2-丁快(6)環己烷(7)鄰二甲苯 (8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使濱水因發生化學反應而褪色的是()A.(4)(5)(8)B.(4)(5)(8)C.(4)(5)(8)D.(3)(5)(8)C略.下列離子的檢驗方法正確的是A.向某溶液中加入鹽酸酸化 的氯化鋼溶液，得到白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I-C.向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D.向某溶液中通入

4、 Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+B【詳解】A.向某溶液中加入鹽酸酸化 的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯 化銀、硫酸鋼，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故 A錯誤；B.氯氣能置換出碘單質，淀粉遇碘變藍色，故 B正確；C.氨氣溶解度很大，要使得氨氣放出，給液體加熱可以，此試紙不變藍，不能說明未生成氨氣，不能說明不含 NH4+,故C錯誤，D.先通入Cl2,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,如果原溶液只含 Fe3+而不含有Fe2+,滴加KSCN 溶液后顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe2+,故D錯誤。故選Bo5.下列關于濃硝酸和濃

5、硫酸的敘述錯誤的是()A.都是常用的干燥劑B.分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C.都可以儲存于鋁制槽罐中D.和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性A略. Na代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，轉移 0.15Na電子27gAi與足量NaOH溶液反應生成 33.6LH214g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中含有原子的數目為3Na300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為 0.06NaC A一 一A.已知2Fe+3Cl2i=2FeCl3, 2.8g鐵與0.05molCl2充分反應，氯氣不足量，鐵過量，即氯 氣完全反應

6、，應轉移 0.1Na電子，A錯誤；B. 27gAi與足量NaOH溶液反應生成氫氣在標 準狀況下的體積是 33.6L, B錯誤；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最簡式相同即CH2, 14g 由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)組成的混合物中所含 CH2的物質的量為1moi (14g/14g/moi), 則混合物中所含有原子的數目為3Na,正確；D. 300mL0.2moi/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數為0.06Na,未包括溶劑水的分子數，D錯誤。答案選Co.有關煤的敘述不正確的是A.煤是工業上獲得芳香爛的一種重要來源.煤的干儲過程屬于化學變化C.煤是由多種有機物組成的混合物D.煤除了主要含

7、有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素BC.為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗結果一定錯誤的是 變成演變成變成自現白出現燈福綠色紅色立色色配送色呢臏A.和B.只有C.和D.下列說法不正確的是A.丙烷和丁烷互稱為同系物小 CH小B.1c比的名稱為3-甲基丁烷C.沸點：正丁烷 異丁烷丙烷D. CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2互為同分異構體B【詳解】A、丙烷和丁烷結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，互稱為同系物，選項A正確；tlL CH (ILB.最長碳鏈4個碳，2號碳上有一個甲基，名稱為 2-甲基丁烷，選項B不正確；C、分子晶

8、體中，相對分子質量越大，沸點越高，烷煌同分異構體中支鏈越多，沸點越 低，相對分子質量正丁烷=異丁烷丙烷，但異丁烷支鏈多，所以沸點低，即沸點為正丁 烷異丁烷 丙烷，選項 C正確；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結構不同，互為同分異構體，選項 D正 確。答案選Bo. a g MnO2與足量的濃鹽酸混合加熱，產生 b mol氣體，被氧化的HCl應為aabA.布mol B打m口 1C. jmol D* 2b molAD.下列關于漂白粉的敘述正確的是()A.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉暴露在空氣中久置不會變質C.漂白粉是由C12與石灰乳制得D

9、.在使用漂白粉時應用濃鹽酸.已知 2MOyx +5S2 +16H+=2M2+5SJ +8HO, WJ MOyx 中的 M 的化合價為:A、+3B、+4C、+6D、+7.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入 BaCl2溶液，則會產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是NO3-SO2C. Fe2+3+D. Fe.設沖為阿伏加德羅常數的值，下列關于 0.2 mol L -1 Ba(NQ)2溶液的說法不正確的是A 2L 溶液中陰、陽離子的總數為1.2NA-1500mL溶椒中NO的濃度為0.2 mol - L500mL溶液中

10、Ba2+的濃度為0.2 mol - L -1-500mL溶減中NO的總數為0.2NaB設 NA 為阿伏加德羅常數的數值,則有關NA 的敘述中正確的是A.在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數為0.5 Na1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為 10X6.02 M0231mol 氮氣所含的原子數為 2 NA6.8g熔融的KHSO4中含有0.1 Na個陽離子CA.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol, 11.2LCl2含有的分子數小于 0.5 Na, A錯誤；B. 1.0molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為 8X6.02 M 0 23, B錯誤；C. 1mo

11、lN2所 含的原子數為2 Na, C正確；D. 6.8g熔融的KHSO4的物質的量是6.8g 136g/mol = 0.05mol,其中含有0.05 Na個陽離子，D錯誤，答案選 C。點睛：選項D 是解答的易錯點，錯因在于不清楚硫酸氫鉀在熔融狀態下的電離情況，硫酸氫鉀是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，但在熔融狀態下只能電離出鉀離子和硫酸氫根離子。二、實驗題(本題包括1 個小題，共10分)實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、澳水、碘水、四氯化碳、淀粉

12、碘化鉀試紙實驗步驟實驗結論氯水+ 1 mL CCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱 的順序：氯、 澳、碘NaBr溶液+氯水+ 1 mL CCl4,振蕩，靜置，觀察四氯 化碳層顏色KI溶液+氯水+ 1 mL CCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是。（2）CCl4在實驗中所起的作用是 。（3）該同學的實驗設計不足之處是 改進的辦法是。試管酸頭浦蕾（幻藁取劑沒哥比較 肌和h的國代性強翡：把第步改為 格黑笊滴在淀粉K1謙氐L 現覆 試紙是否受藍色（或KI港濯+海水+1嘰CCU振濡.靜百，觀察四氯代擺層藤色）略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

13、0分）（10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量噸SQ反應生成0.896 L （標準狀況，下同）氣體及 0.56 g殘余固體；第二份樣品 和過量NaOH液反應得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣 下加熱得到一化合物，化合物和過量 HsPO反應得0.448 L氣體，使之和1.000 L 02混合并反應，消耗了約90%勺Go請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應 的方程式。單質是Mg和Si2 Mg + Si = Mg 2SiMgSi + 4 H 3PO = SiH 4 + 2Mg(H2PO) 2*SiH4 + 2 O 2 = SiO 2

14、 + 2 H 2O*題意為過量，不能寫成 Mg (PO4)2,不得分；若寫成MgHPOto一半分.把由NaOH A1C13、MgC2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有 0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示:(1)混合物中NaOH的質量為 g,混合物中AlCl 3的質量為g,混合物中MgC2的質量為(2)P點表示鹽酸的體積是 mL.g.1.80.670.95(2) 90. (18分)綠磯是一種重要的化工原料。【問題1綠磯晶體(FeSO 7H2O)由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質。

15、為探究綠磯樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠磯樣品，用蒸儲水在燒杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液，加入幾滴試劑(寫化學式)，如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠磯樣品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液，加入幾滴酸性 KMnO4溶液，如果觀察到的現象是。實驗結論：證明綠磯樣品完全被氧化。(3)使用FeSQ時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵 粉后發生反應的離子方程式(4)要從FeSQ溶液中得到綠磯晶體，必須進行的實驗操作步驟： 、冷卻 結晶、 過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有 (此空 填序號)A.蒸發皿 B.石棉網C.燒杯D.玻璃棒【問題2】灼燒綠磯的反應方程式：2 (FeSQ 7H2Q) F2Q3+SQ f +SQf +14H2Q工業上常通過高溫分解 FeSQ的方法制備F62Q3,為檢驗FeSQ高溫分解的氣體產物中 是否含有SQ和SO,進行如下實驗：將 FeSQ高溫分解產生的氣體通入下圖