1、2020年普通高等學校招生全國統一考試全國 I卷理科綜合化學試題7.國家衛健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是A . CH 3CH 2OH能與水互溶B .通過氧化滅活病毒8.紫花前胡醇）可從中藥材當歸和白芷中提取得到,C.過氧乙酸相對分子質量為76D.氯仿的化學名稱是四氯化碳能提高人體免疫力，有關該化合物,卜列敘述錯誤的是A .分子式為C34 H 24。4C.能夠發生水解反應B.不能使酸性重需酸鉀溶液變色D.能夠發生消去反應生成雙鍵.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是

2、氣體（雜質）方法A.SO2（H2S）r通過酸性高鎰酸鉀溶液B.Cl2（HCl）通過飽和食鹽水C.N2（O2）r通過灼熱的銅網D.NO（NO 2）通過氫氧化鈉溶液.銬的配合物離子RhCO2|2可催化甲醇玻基化，反應過程如圖所示:卜列敘述錯誤的是A. CH3COI是反應中間體C.反應過程中Rh的成鍵數目保持不變B .甲醇玻基化反應為 CH 3OH + CO=CH 3CO2HD.存在反應 CH3OH+HI=CH 3I+H2O11. 1934年約里奧一居里夫婦在核反應中用“料子（即氨核4He）轟擊金屬原子；X，得到核素工丫，開創了人造放射性核素的先河：X 4He z32Y 0X其中元素X、Y的最外層電

3、子數之和為 8。下列敘述正確的是A . ；X的相對原子質量為 26B . X、Y均可形成三氯化物X的原子半徑小于 Y的Y僅有一種含氧酸12.科學家近年發明了一種新型 Zn-CO2水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放電時，溫室氣體 CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環境和能源問題提供了一種新途徑。飛他X較下列說法錯誤的是A.放電時，負極反應為 Zn-2e +4OH =Zn(OH) 42B.放電時，1molCO2轉化為HCOOH ,轉移的電子數為 2molC.充電時，電池總反應為2Zn(OH)42=2Zn + O2T +4OH + 2H2OD.充電時，正極溶液中 OH一濃

4、度升高13.以酚酬:為指示劑，用0.1000 mol;1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸 H2A溶液。溶液中, pH、分布系數 8隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如下圖所示。比如A的分布系數： (A2 )2c(A2 )2c(H2A)+c(HA )+ c(A2- )下列敘述正確的是A.曲線代表 IH2A),曲線代表 aHA )C. HA-的電離常數 K3 =1.0X10-2a226. (14分)鈕具有廣泛用途。黏土鈕礦中，鈕以B. H2A溶液的濃度為0.2000mol D.滴定終點時，溶液中c(Na+)13HClNh XC1I pH H. 5r r 忠成J * |如pH

5、 1沉乳SO.機辭粉一酸濕3化和沉淀I、沉淀轉濟r 該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：“酸浸氧化”需要加熱，其原因是 。“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+,同時還有 離子被氧化。寫出 VO+轉化為VO2+反應的 離子方程式。“中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5XH2O,隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的。“沉淀轉溶”中，V2O5XH2O轉化為鋰酸鹽溶解.濾渣的主要成分是。“調pH”中有沉淀生成，生成沉

6、淀反應的化學方程式是 。“沉鈕”中析出 NH 4VO3晶體時，需要加入過量NH 4C1,其原因是 。(1)加快酸浸和氧化反應速率(促進氧化完全)(2) Fe2+VO+MnO2+2H+=VO 2+Mn2+H2。 Mn 2+Al3+和 Fe3+(4) Fe(OH) 3(5) NaAl(OH) 4 + HCl=Al(OH) 3 J + NaCl + H2O(6)利用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全(15分)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。回答下列問題由FeS04 7H2O固體配制0.10mol-FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、 玻璃棒、(從下列圖中選擇, 寫出

7、名稱)。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應，并且電遷移率(0應盡可能地相近。根據下表數據，鹽橋中應選擇 作為電解質。陽離子x 18/m2 7 - f1陰離子/X 18/m2 - s1 - V 1Li +4.07一HCO34.61Na+5.19一NO37.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.62SO428.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進入 電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol 口1P石墨電極上未見 Fe析出。可知,石墨電極溶液中 c(Fe2+)=

8、。(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為 ,鐵電極反應式為。因此，驗證了 Fe2+氧化性小于 、還原性小于 。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化，在FeSO4溶液中加入幾滴 Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是 。(1)燒杯、量筒、托盤天平(2) KCl (3)石墨 (4) 0.09mol -1 LFe3+e =Fe2+Fe 2e =Fe2+Fe3+Fe(6)取少量溶液，滴入 KSCN溶液，不出現血紅色(14分)硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)軌催化劑一皿+ O

9、2(g)一SO3(g)AH = - 98mol - L1,回答下列問題：鈕催化劑參與反應白能量變化如圖(a)所示，V2O5 (s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為： 。(2)當SO3(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數分別為75%、10.5%和82%時,在05MPa、2.5MPa和50MPa壓強下，SO2平衡轉化率a隨溫度的變化如圖(b)所示。反應在5.0MPa、550 C時的 后。判斷的依據 是。影響 a的因素有。(3)將組成(物質的量分數)為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應器，在溫度 t、壓強p條件下 進行反

10、應。平衡時，若 SO2轉化率為“，則SO3壓強為,平衡常數Kp=(以分壓表示，分壓=總壓X物質的量分數)。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應速率方程為:式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；”為SO2平衡轉化率，a為某時刻SO2轉化率, / n為常數。在a =0.90時，將一系列溫度下的vt曲線，如圖(c)所示。k、a值代入上述速率方程，得到.總 %七、曲線上V最大值所對應溫度稱為該“下反應的最適宜溫度tm。ttm后，D逐漸下降。原因是(1)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO 4(s)+V2O4(s)AH= 351kJ mo11少，增大壓強，a提高。5.0MPa2.5MPa=

11、p2,所以 pi=5.0MPa(3)(2)0.975該反應氣體分子數減2m100 m15/ m 、0.5(1) (p)100 mLi520Be900801Na496Mg73 SAl 578(4)升高溫度，k增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于引起的降低；后，增大對的 提高小于引起的降低35.化學一選修3:物質結構與性質(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方 面的卓越貢獻而獲得 2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題： (1)基態Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數之比為 。 (2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(11 )如表所

12、示。I1(Li) Ii (Na),原因是 。Ii (Be)I1 (B) Ii (Li),原因是 (3)磷酸根離子的空間構型為 ,其中P的價層電子對數為 雜化軌道類型為。(4) LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共 頂點、共棱形成空間鏈結構。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數有個。 Li 卜”門.(h)LijP 化WlRdYL電池充電時，LiFePO4脫出部分Li + ,形成Li(i?x)FePO4,結構示意圖如(b)所示，則x=, n(Fe2+): n(Fe3+)=。(1)4: 5(2)Na與Li同族，Na電子層數多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數依次增加，Be為1s22s2全滿穩定結構，第一電離能最大，與 Li相比，B核電荷數大，原子半徑小，較難失去 電子，第一電離能較大。(3)正四面體 4sp3(4) 4 3:1613:3 36.化學一選修5:有機化學基礎(15分)有機堿，例如二甲基胺(”)、苯胺(O”：)、口比咤(CN)等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注，以下為有機超強堿F的合成路線:CCl.COONa J 3HOCH-乙二葬二甲物A R 1 nwh 中、R1 Cl * mc