1、2017年-高考化學常見無機物及 化合物專題復習2017年 高考化學常見無機物及化合物專題復習【考情快報】在高考中該部分知識的主要題型是直接考查常見無機物性質及其應用的選擇題、框圖推斷題和以常見無機物 的知識作為載體綜合考查有關概念、理論、實驗和計算的 非選擇題（1）金屬元素及其重要化合物中側重考查鐵、鋁、鈉、銅 的單k、氧化物、氫氧化物和鹽的性質及其應用。（2）非金屬元素及其重要化合物中側重考查SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸鹽等物質的性質 及其應用?！净A回顧】人、金屬及其化合物L（與非金屬J等）化爸）冶煉性質分類性質C 強堿jNiiO亙） （_ 朝堿：Fc（

2、OHh- （兩性：AigHb）;堿性氧化物:FeO （兩性氧花物：AI。L 電解法t N- A1 還原法：FH與水反應：Na（冷水）.M或熱水 TOC o 1-5 h z -JaOH溶液聲巴氧化性鼻573（還原性：Feci二）Y與酸反應：NaHCCh.N必CCh）堿反應士 ZaHCQ、）Lf受熱分解:NaHCChJ熱分解: F8QH）2L.Al（QHh 1對于Na、Al、Fe、Cu等元素的單質及其化合物， 其中：1.能與冷水劇烈反應的單質是 ，反應的離子方 程式為 能用作供氧劑的是O.能與NaOH溶液反應的單質是 Al,反應的離子方程式 為 NaOH 溶液反應的氧化物是A12O3 ,反應的離子

3、方程式為;屬于兩性氫氧化物的是O.以上元素形成的氫氧化物中，易被空氣中的氧氣氧化的 是Fe(OH)2 ,反應的化學方程式為?.四種元素形成的金屬陽離子共有種，其中氧化性最強的是Fe3+。它與單質銅反應的離子方程式為。二、非金屬單質及其化合物.對于H、C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中(1)屬于空氣主要構成成分的是，它們相互反應的化 學方程式為(2)能用于自來水消毒的是 ,它與NaOH溶液反應的 離子方程式為 實驗室中制備 該 氣 體 的 化 學 方 程 式 為 屬于半導體材料的是，其工業制取方法為.在 CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2 等氧化物中(1)能用做工業煉鐵還原劑

4、的是。(2)能使品紅溶液褪色的是 。(3)能與水反應生成強酸的是 NO2,反應的化學方程式為 (4)屬于普通玻璃構成成分的是,它與氫氟酸反應的化學方程式為.在濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸中(1)常溫時能使Fe、Al鈍化的是 o(2)清洗試管內壁上的單質銅通常選用,反應的離子方程式為見光易分解的是,反應的化學方程式為.在 H2O2、NH3、H2S、HCl 中(1)被稱作綠色氧化劑的是 ,它與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式為(2)水溶液呈堿性的氣體是，該氣體的實驗室制備方法的化學方程式為(3)還原性最強的是;常溫時能相互反應產生大量白煙 的是,反應的化學方程式為與金屬化合:F2 -CL .

5、Br2,1 士、M2弓雖酸：HC1Cu.HnSO4 HN6易易酸:I IzSO, J LCXJh J IC1Q ITiSiOa-JUJ%T與水反應;UJBr” 口 C高 71 _|與弓雖礴溶，夜反應；匚:LJ3t*、h、i與濃硝酸.濃硫酸反應士 C|與S- 2二 U* 三L|與反應：尸CLXh、130、濘出i對環境質量的 影響J大氣污染物工SQ、ZQj ZCK CO|形成酸雨士 ：Sd. Zd . ZQJ導致溫室效應;C6L|形成光化學煙霧：Z6. ZD|馬碟反應 熔巨r I強氧/匕性+ hzcl 濃硫酸占?-I還原性工HrSd I|氧化，性酸：HN03 HUKX 濃硫酸不穩定，性; IIZQ

6、,、1 I3SCX.HqCh - HC1Q、”悶5穩定性：HF a HUI a I lESr aI 】 I 3S； ZT 底二 UE L a 導il L非金屬氧騙-七建: HiOiH2S. H2O j質yu特性工i *鹿例玻璃i制法實驗室制法二ZFh 工業制法;NHh【核心自查】一、常見無機物間的相互轉化關系1.直線型轉化 上 西麥）侖外目附/ 性箸住 物 -wt-穌 兩星 止匕 關系 白勺有12* *_1 1 西斐2 中三命：際 一西登上狂 W千匕物 酉痔 一盆.丫渡足止匕關系白勺行。、7、*胃4。3 A *B 匕一工1 1-12（酉安打立減 ） ；彳戰是止匕關岸的后“Z 1 1門、2.交叉

7、型轉化NH3+H2O+CO2=NH4HCO3;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 等。5.常見的一種物質能分解生成三種物質的反應，該物質可 能為 NaHCO3、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3、 HNO3 或 KMnO4 等。二、元素化合物知識中必備的“四個”特殊.特殊結構原子個數比為1 ： 1的XnYn(n1)型化合物通常是H2O2、 C2H2、C6H6、Na2O2 等。.特殊的物理性質(顏色、狀態、氣味)(1)焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)。(2)有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)(3)有色固體：紅色(Cu、Cu2O);紅棕色(Fe2O3);紅褐色

8、Fe(OH)3;藍色Cu(OH)2 ;黑色(CuO、FeO、FeS、 Fe3O4);淡黃色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液體或溶液：溟水(橙色)Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠 色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)3(紅色)。(5)有刺激性氣味的無色氣體： NH3、SO2、HCl等。.特殊反應(1)同一元素的氣態氫化物和氣態氧化物反應，生成該元 素的單質和水，該元素可能是硫或氮。(2)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物 發生化合反應，生成鹽的元素一定是氮。(3)既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是 Al、Al2O3、 Al(OH)3、弱酸的鏤鹽、

9、弱酸的酸式鹽等。(4)既能與強酸反應放出氣體，又能與強堿反應放出氣體 的常見物質有鋁、弱酸的鏤鹽(如碳酸鏤、碳酸氫鏤、 亞硫酸鏤、硫化鏤等)。(5)與水接觸放出氣體的常見物質有 Li、Na、K、Na2O2。(6)A物質加到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、 B可能分別是CO2(或SO2)、Ca(OH)2, NaOH、鋁鹽, HCl、NaAlO2。.特殊的實驗現象(1)H2在Cl2中燃燒呈蒼白色火焰。(2)Cl2通入含Br-的溶液中，會出現橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色；C12通入含有I-的溶液中， 會出現深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現紫紅 色。(3)遇SCN-顯紅色或

10、遇 OH-生成紅褐色沉淀的離子是Fe3+O(4)遇BaC12溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中可能含有 Ag+或SO42-或SO32-O(5)遇過量HC1生成白色沉淀，則溶液中可能含有 Ag+或 SiO32-。(6)使品紅溶液褪色的氣體可能是 Cl2或SO2,但將褪色 后的液體加熱又復原的是SO2。(7)淀粉遇碘顯藍色。(8)實驗現象為：白色沉淀一灰綠色一紅褐色的轉化一定是：Fe(OH)2 -Fe(OH)3?！菊骖}自測】判斷下列敘述是否正確或完成需填內容一、元素及其化合物的性質高考頻次：.考查轉化關系(2012 北京高考)切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的 表面逐漸變暗的原因是2Na+O2

11、=Na2O2。()分析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗的原因是 4Na+O2=2Na2O(2)(2011 -福建高考)下表各選項中，不能利用置換反應但可通過Y得到W的一組是D項。()分析：D 項可以通過以下反應實現 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ,該反應不是置換反應。 (3)(2012 天津質檢)可通過一步反應實現下列物質間的轉 化：NaNa2O2Na2CO3-NaHCO3。()分析：Na點燃時與氧氣反應生成 Na2O2, Na2O2與CO2 反應生成 Na2CO3, Na2CO3與H2O、CO2反應生成 NaHCO3。.考查實驗探究(4)(2012 山東高考)F

12、e與稀硝酸、稀硫酸反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應。()分析：鐵與稀硝酸發生的不是置換反應。(2011 廣東高考)以下操作不能達到目的：將NaOH溶 液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成。 ()分析：NaOH和MgSO4發生復分解反應生成 Mg(OH)2 沉淀，故能達到實驗目的。(6)(2011 北京高考)通過以下實驗方案能夠測定出10Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數：取a克混合物 與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重 b 克。()分析：取 a g混合物加入足量稀硫酸時，發生反應Na2CO3+H2SO4=CO2 1 +H

13、2O+Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4=2CO2 1+2H2O+Na2SO4 因逸出的氣體中既包括CO2氣體，還有水蒸氣，且無法確定二 者關系，故依據增重bg無法進行計算。二、元素化合物的計算高考頻次：(7)(2012 大綱版全國卷)在常壓和500 c條件下，等物質 的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分 解，所得氣體體積依次為 VI、V2、V3、V4。體積大小順 序正確的是()A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V4分析：選A。常壓和500 C條件下，水是氣體，根據等物質的量物質分解關系式：Ag2O O2,Fe(

14、OH)3H2O,NH4HCO3 NH3 H2O CO2,NaHCO3 H2O CO2。(8)(2012 -泉州四校聯考)CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混 合物34.6 g)可恰好完全溶解于 300 mL、2 molL-1的11鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質量為()A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g【解析】選Co CuCO3和Cu2(OH)2CO3恰好完全溶解 于鹽酸后，所得溶液的溶質只有CuCl2 ,根據氯元素守恒 得 n(CuCl2)= n(HCl)= X 0.3 L X 2 mol L-1=0.3 mol , 所以34.6

15、g混合物中銅元素的物質的量為 0.3 mol,由銅 元素守恒得，將等量混合物分解得到的CuO的物質的量為 n(CuO)=0.3 mol ,故 CuO 的質量為 0.3 mol X 80 g - mol-1=24.0 g。【熱點考向1】無機物的性質及其應用【典例訓練】.(2012 天津高考)下列單質或化合物性質的描述正確的 是()A.NaHSO4水溶液顯中性B.SiO2與酸、堿均不反應C.NO2溶于水時發生氧化還原反應D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3【解題指導】解答本題時應注意以下三點：(1)硫酸氫鈉屬于強酸酸式鹽，溶液呈酸性。(2)二氧化硅性質穩定，但是能與氫氧化鈉、氫氟酸

16、反應。(3)鐵與氯氣反應只生成氯化鐵?！窘馕觥窟xC12rt寸g方#斤人后歸 用包 裁L曲與?在 于 hkI憶 叫4叼蔣一 KC泡 -y- 舉H 句iL梢金才邑現寸-r寸生冷空迎1鼎立止匕車擰q吳I i二 率L 博匕壬圭用尼幣h 拿l 靜匕專西、意L 帝J 西盥車打-3C 乾 4匕夷匕矛“：4-，工 7?處，仁小名不過兩位不0 雙N匕缸求-，產缸天可匕e子介1打 T 1 召上也必 1 S 子介用a -卜一 ？ 田. 一二七軍L d匕三正 板員WI 方失*a缸當匕反應X, 也溫率L de車走雄出千養.(2012 福建高考)下列物質與水作用形成的溶液能與 NH4C1反應生成NH3的是()A.二氧化氮

17、B.鈉C.硫酸鎂D.二氧化硅【解題指導】根據鏤鹽與堿作用產生NH3 ,所以該物質與水作用應生成堿。【解析】選 B o鈉與水發生反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 1 ,生成的 NaOH 能和 NH4C1 發生反應：NH4C1+NaOHNaC1+NH3 T+H2O。【誤區警示】易混淆的無機物的性質及用途.對常見物質燃燒時的火焰顏色記憶不準確蒼白色火焰氫氣在氯氣中燃燒。(2)藍色CO在空氣中燃燒。淡藍色一一甲烷、氫氣、 硫化氫在空 氣中燃燒。(4)黃色一一含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。(5)紫色(透過藍色鉆玻璃)一一含鉀元素的物質在燈焰上13 灼燒。.混淆煙和霧(1)霧是小液滴在空氣中分布形

18、成的。在空氣中出現白霧的有 HF、HCl、HBr、HI、HNO3 等。(2)煙是固體小顆粒在空氣中分布形成的。在氯氣中燃燒 生成煙的有Na(白煙)、Fe(紅棕色煙)、Cu(棕黃色煙)(3)在氯氣中燃燒生成煙和霧的有 P(白色煙霧)。.將重要物質的用途“張冠李戴”(1)Na2O2可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，而不能作 長途運輸魚苗的供氧劑。(2)Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自來水的消毒 殺菌，明磯可用作凈水劑。(3)SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白。(4)晶體硅可用作半導體材料、太陽能電池和硅合金。(5)SiO2用作制造光導纖維、光學儀器、電子部件和壓電 材料，石英

19、還可用于制玻璃。(6)NaHCO3、Al(OH)3 可用于治療胃酸過多。(7)NaHCO3用于制造發酵粉。(8)Na2CO3 用于制玻璃、造紙和食用堿。(9)BaSO4在醫療上作造影劑鋼餐。(10)AgBr用作感光材料。(11)鋁熱劑可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬。(12)FeCl3溶液可用作腐蝕印刷電路板。14【熱點考向2】無機框圖推斷3n丘F 【典例訓練】3.(2012 四川高考)下列框圖中的 華群飛鼾國字母分別代表一種常見的物質或 其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示 (部分產物及反應 條件已略去)。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最 多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體

20、， I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于元素周期表中第 周期第族。A在 B 中燃燒 的 現象是O(3)D+E B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質 的量之比是?(4)G+JM 的離子方程式是Y受熱分解的化學方程式是O【解題指導】解答本題時應注意以下兩點:15(1)根據物質的特殊顏色或者特殊的存在形式可以推測元 素。(2)在氧化還原反應中并不是所有反應物的化合價都改 變?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘贋殇X，紅棕色的氣體為二 氧化氮，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，電解X為電解飽和食鹽 水，產物A在B中能燃燒，則A為氫氣，B為氯氣，D 為氯化氫，E為二氧化鎰，C為氫氧化鈉，

21、G為偏鋁酸鈉， J為鐵鹽，兩者發生水解相互促進反應，生成氫氧化鐵沉 淀，I為二氧化氮，則N為硝酸，Y為硝酸鐵，H為氧化 鐵。(1)根據元素原子的核外電子排布，可以推測元素在周期 表中的位置。(2)氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色的火焰，在集氣瓶口有 白霧生成。濃鹽酸與二氧化鎰的反應方程式為： MnO2+4HCl(濃尸MnCl2+Cl2 T +2H2O ,反應中被氧化 與被還原物質的物質的量之比為 2 ： 1。(4)偏鋁酸根離子和三價鐵離子發生水解相互促進反應。(5)硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮，化合價只有降低 沒有升高的元素，因此反應中必然有氧氣生成。答案:(1)3 VHA(2)產生蒼白色火焰(3

22、)2 ： 1(4)3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J16(5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2 T +3O2 T.(2012 福井I一模)甲、乙、丙三種物質都含有 A元素， 只有甲是單質，其轉化關系如下：甲上乙工丙(1)若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則含有7個中子的核素A可用符 號表示為, 丁溶液呈堿性的原因用離子方程式 表示為1 mol甲和一氧化碳分別與充足的氧氣反應放出的熱量分別是393.5 kJ、283.0 kJ。試寫出甲與乙相互反應的熱化學方程式(2)若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數的 2 倍，則乙

23、在現代通訊中可用于制造 寫出一個有丙參加的、能證 明碳的非金屬性強于 A 的化學方程式(3)若甲是生活中最常用的過渡金屬單質，其在點燃條件下與氧氣反應生成乙。若丁是稀鹽酸，則乙一丙的化學方程式為(2)現代通訊中用的【解題指導】解答本題時應注意: (1)常見的溫室氣體是CO2。17 光纖的主要成分是SiO2。(3)最常用的金屬單質是Fe, Fe3O4中Fe的價態為+2和 +3價?！窘馕觥?1)乙是溫室氣體CO2,則甲為單質碳，因為丙、 丁均含有碳元素，且均為化合物，故丁為碳酸鹽 (如 Na2CO3),丙為碳酸氫鹽(如NaHCO3)。根據題意得 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5

24、 kJ mol-1 ，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ - mol-1 ；則- x 2 得 C(s)+CO2(g)=2CO(g) H =+172.5 kJ - mol-1。(2)因為A是非金屬元素，且次外層電子數是最外層電子數的2倍，故A為硅元素；則乙是 SiO2?？梢岳?H2CO3的酸性強于H2SiO3證明碳的非金屬性強于硅。(3)生活中最常用的過渡金屬單質為 Fe,在氧氣中點燃生 成Fe3O4 ,其與鹽酸反應的化學方程式為 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。答案：(1)136CCO32-+H2O HCO3-+OH-C(s)+CO2(g

25、)=2CO(g) AH =+172.5 kJ mol-1(2)光 導纖維Na2SiO3+H2O+CO2=2SiO3 J+Na2CO3 (3)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 【方法總結】框圖推斷題解題“五步曲”.審:見題后從題干一問題一框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框18 圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。.找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。.析：從題眼出發，聯系新信息及所學過的知識，大膽猜測，順藤摸瓜，應用正逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向 思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出 結論，即所謂“大膽假設，小心論證”。.驗：驗證確認將結果放入原題

26、檢驗，完全符合才算正確。.答：按題目的要求寫出答案?！境Ｒ庮}型】.下列敘述正確的是（）A.地球上的金屬元素都是以化合態存在于自然界中B.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質C.NaHCO3比Na2CO3穩定，便于長期保存D.質量相同的 NaHCO3和Na2CO3與足量酸反應， NaHCO3產生CO2氣體多【解析】選D。金屬元素在自然界中的存在形態既有游離 態，如不活潑的金等，又有化合態，如活潑的Na、Mg等，故A項錯誤。Fe3+被還原時可得到 Fe2+,如反應 2Fe3+Fe=3Fe2+,故 B 項錯誤。NaHCO3 受熱易分 解，不如Na2CO3穩定，故C項錯誤。由NaHCO3和 Na2CO3的

27、相對分子質量分別為 84和106,故相同質量 時NaHCO3的物質的量多，與足量鹽酸反應時，放出CO2 氣體多，所以D項正確。19.下列各組物質中，不是按a-b-c-a （ “一”表示一步 完成）關系相互轉化的是（）二cLet 1 rkf 1I tZ d t - 1 *r i KiI I 7sM 7 *工，注l-HI 甘 H -I4CO2,BNa2CO3, C為NaHCO3。NaHCO3溶液呈堿性的原因是 HCO3-22 的水解程度大于HCO3-的電離程度造成的。4.48 L CO2的物質的量為xQ2mOl, NaOH的物質的量 為0.3 mol,因此二者反應生成 十皆肥03和NaHCO3的混 合物，設二者的物質的量分別為x和y ,則有 解得x=y=0.1 mol。由于CO32-的水解程度大于 HCO3- 的水解程度，所以在混合液中離子濃度 的 大 小 順 序 為c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)。加熱至恒重時剩余固體為 Na2CO3,由鈉元素守恒可知 n(Na2CO3)= X 0.5 mol L-1 X 0.1 L=0.025 mol)其質量