1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列說法中正確的是A中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應B單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質C離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的微粒一定是離子D溶液是由溶質和溶劑組成，所以溶液一定是混合物2除去下列物質中的雜質，選用的方法和試劑正確的是選項物質雜質除去

2、雜質所用的試劑和方法A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發B二氧化碳氧氣點燃混合氣體C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發D氯化鐵溶液鹽酸加足量鐵粉過濾AABBCCDD3某反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A反應物中有單質B生成物均是氧化物C右圖反應前是混合物，反應后是純凈物D化學方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O4下圖是甲、乙、丙三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法下不正確的是（）A在t1時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙甲丙B在t2時，甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水（不蒸干），析出的晶體質量相等Ct1時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2，溶質的質量分數大小順

3、序為：甲=乙丙D當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲5屬于化合反應的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB2H2O2H2+O2C2Na+Cl22NaClDC+2CuOCO2+2Cu6下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是AH+SO42-K+CO32-BMg2+Cl-OH-Na+CFe3+SO42-H+Cl-DNa+Ba2+NO3-SO42-7在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液，相關量的變化與圖像不相符的是（ ）ABCD8在實驗室里加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集，下列操作先后順序正確的是（）A固定裝置時，先放酒精燈，后固定試管B先裝入高錳酸鉀，后檢查裝置的氣密性C加熱時，先對

4、準藥品集中加熱，后移動酒精燈加熱D實驗結束時，先熄滅酒精燈火焰，后將導管移出水面9向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐漸加入一定量的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（ ）A加入氫氧化鈉溶液不會立即產生沉淀B向反應后溶液中加入氧化銅，無明顯現象，則反應后溶液中一定有氯化鎂C向反應后溶液中加入硫酸銅，有藍色沉淀，則反應后溶液中一定有兩種溶質D產生沉淀的化學方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)210下列排列順序正確的是ABCD11進行化學實驗操作考核時,下列四位同學的操作中正確的是A傾倒液體B加熱液體C過濾D稀釋濃硫酸12下列實驗現象描述正確的是A在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化銅時黑色

5、粉末逐漸變為紅色B電解水一段時間后，正負極產生氣體的質量比約為1：2C打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口出現大量白煙D二氧化碳能使干燥的紫色石蕊紙花變紅13下列說法正確的是A金屬與稀硫酸反應后，溶液質量一定變大B堿溶液與鹽溶液反應后一定有沉淀生成C硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液，溶質質量分數一定變大D兩種化合物生成另兩種化合物的反應一定是復分解反應14下列實驗方法不能達到實驗目的是A除去粗鹽中的難溶性雜質將粗鹽溶解、過濾、蒸發B除去CO中的CO2通入足量的氫氧化鈉溶液C除去熱水瓶膽中的水垢用食醋D鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液滴加無色酚酞溶液15對下列生活中的現象或做法解釋不合理的是選項現象或

6、做法解釋A溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮原子間隔發生了改變B用10%的氫氧化鈉溶液自制“葉脈書簽”氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C二氧化碳應用于大棚種植二氧化碳能促進光合作用D開水在燒開之前,會冒出氣泡氣體的溶解度隨溫度升高而增大AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共6分）1620時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3，請結合圖示回答下列問題：圖1中一定為飽和溶液的是_。圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數的大小關系為_。圖3中表示乙的溶解度曲線是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17

7、（8分）在牙膏中常用輕質碳酸鈣粉末作摩擦劑。小雪同學在實驗室以石灰石（雜質不反應也不溶于水）為原料制取輕質碳酸鈣鈣和氫氧化鈉。在制取過程中固體M的俗稱是_，操作的名稱是_。為了驗證加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_（填序號）進行檢驗。A 無色酚酞 B 氧化鐵 C 稀鹽酸實驗室也可用Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應制取少量的NaOH溶液。取2000g Ca(OH)2溶液逐滴滴加10.6Na2CO3溶液，產生沉淀的質量與所加Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。當加Na2CO3溶液至A點時，溶液中的溶質是_（寫化學式）。滴加10.6Na2CO

8、3溶液至C點時，求所得不飽和溶液的質量_。18（8分）結合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列問題。溫度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）0C時，KNO3溶解度是_g（2）根據NaCl的溶解度表可知，從海水中提取氯化鈉，通常采用的結晶方法是_。（3）在60C時，將60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降溫到40C，對溶液的分析正確的是_。A 降溫前后溶液都是飽和溶液B 溶液中溶質減少C 溶液中溶質的質量分數不變四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）實驗探

9、究一：小明學習了過氧化氫溶液分解知識后，腦洞大開，還想尋找新的催化劑，于是設計了如下探究方案紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？實驗步驟實驗現象實驗結論及解釋A中無明顯現象，B中產生大量能使帶火星木條復燃的氣體 產生的氣體是_；紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率向B試管中重新加入5%的過氧化氫溶液，反應停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣又產生大量能使帶火星木條復燃的氣體濾渣質量等于ag紅磚粉末的_在反應前后均沒有發生變化，能作過氧化氫分解的催化劑兩試管中均產生氣泡且_紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好請寫出紅磚粉末（成分以Fe2O3表示）催化過氧化氫溶液分解反應的符號表達式

10、_。實驗探究二：小明繼續探究帶火星的木條在不同體積分數氧氣中的復燃情況，部分實驗數據記錄如表：氧氣體積分數（%） 30 40 60 70帶火星的木條不變 稍亮 復燃 復燃根據上述實驗數據得出的結論是_。在集氣瓶中注入占其容器50%的水（如圖），用排水法收集氧氣，將瓶內的水排盡，用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗，推測實驗現象并說明理由：_。配合實驗的小林發現雙氧水分解也可用氧化銅（難溶于水固體）作催化劑。在0.5g氧化銅中滴加雙氧水，反應結束后固體質量為_g。請你設計一個實驗，證明在雙氧水分解反應后，氧化銅化學性質沒有發生改變。步驟 現象結論_氧化銅化學性質沒有改變參考答案一、單選題（本大題共

11、15小題，共30分）1、D【解析】A、中和反應的反應物要求是酸與堿，生成物要求是鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，生成物是鹽和水但不是中和反應；故錯；B,含一種元素的物質不一定是單質，如臭氧和氧的混合物，該物質中只含氧這一種元素，但它是混合物，所以不是單質，故錯；C、離子是帶電的原子或原子團，但帶電的微粒不一定是離子，例如電子帶電但不是離子，故錯；D、溶液是由溶質和溶劑兩種物質組成，所以溶液一定是混合物，正確；故選D。2、A【解析】A、碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，故加足量水過濾除去碳酸鈣，再蒸發得到碳酸鈉，符合題意；B、二氧化碳不燃燒

12、也不支持燃燒，氧氣不是可燃性氣體，混合氣體不能被點燃，不符合題意；C、鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，不但除去了氧化鐵，還除去了原物質，不符合題意；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，雖然除去了鹽酸，但是引入了新的雜質氯化亞鐵，不符合題意。故選A。【點睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質）、不減（不能將原物質反應掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。3、C【解析】A. 反應物中有單質，正確；B、分子中含有兩種原子，其中一種原子是氧原子，這種分子構成的物質是氧化物，正確；C. 如圖反應前是兩種物質，屬于混合物，反應后是三種物質，屬于混合物，錯誤；D. 化學方

13、程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，正確；故選C。4、C【解析】根據溶解度曲線圖進行解答，選擇正確的說法。【詳解】A、在同一溫度時，曲線越高，溶解度越大。在t1時，三種物質的溶解度由大到小的順序是：乙甲丙，不符合題意；B、在t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等, 在t2時，甲、乙兩物質的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水（不蒸干），析出的晶體質量相等,不符合題意；C、t1時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶質質量分數大小順序為：乙甲丙，把t1時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫至t2，甲、乙兩種溶液分別變為不飽溶液，溶質的質量分數分別等于t1時的溶質量分數，丙溶液有晶體析出，溶質量分數小于t1時的溶

14、質量分數，則溶質的質量分數大小順序為：乙甲丙，符合題意；D、從曲線圖可以可知，甲、乙兩物質的溶解度都是隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度隨溫度變化比乙的大，當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，不符合題意。故選C。5、C【解析】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”。【詳解】A、該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應。A錯誤；B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應。B錯誤；C、該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應。C正確。D、該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬

15、于化合反應。D錯誤。故選C。6、C【解析】能大量共存，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。A、氫離子與碳酸根離子會結合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、鎂離子和氫氧根離子會結合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存；C、不能結合成水、氣體或沉淀，能大量共存；D、鋇離子和硫酸根離子會結合生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存。故選C。點睛：離子的共存問題實際就是復分解反應發生的條件，即離子不會相互結合生成水、氣體或沉淀。7、B【解析】A、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，沒有沉淀生成，等鹽酸反應完全，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，故在鹽酸存在的情況下，不能生成沉淀，選項圖像正確，故不符合

16、題意；B、當氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅都反應完，過量時，pH7 ，選項中沒有pH7的曲線，因此，選項圖像錯誤，故符合題意；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應生成的氯化鈣和水，隨著反應的發生，溶質質量不斷增加，當鹽酸反應時，氫氧化鈣再與氯化銅反應生成沉淀氫氧化銅和氯化鈣，由于有沉淀生成，因此，溶質質量不斷減小，當氫氧化鈣過量時，溶質質量又開始增加，選項圖像正確，故不符合題意；D、氫氧化鈣與鹽酸和氯化銅反應都生成氯化鈣，所以，從反應開始，氯化鈣的質量就不斷增加，直到鹽酸和氯化銅都被反應完，不再有氯化鈣生成，曲線變成一條直線，選項圖像正確，故不符合題意，故選B。【點睛】該題為圖像題，是對化學反應及圖像的考查，解題

17、的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖像并與反應相結合是解題的關鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力的習題。8、A【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣不易溶于水，用排水法收集。【詳解】A、固定裝置時，應該從下而上，先放酒精燈，后固定試管，故A正確；B、先檢查裝置的氣密性，后裝入高錳酸鉀，故B不正確；C、加熱時，先移動酒精燈加熱，后對準藥品集中加熱，故C不正確；D、實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈火焰，故D不正確。故選A。9、B【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐漸加入一定量的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，不產生沉淀；再與氯化鎂反應，產生白色沉淀。【詳解】A、由分析

18、可知，加入氫氧化鈉溶液不會立即產生沉淀，說法正確；故不符合題意；B、向反應后溶液中加入氧化銅，無明顯現象，說明溶液中不存在鹽酸，中性或堿性，反應后溶液中不一定有氯化鎂；因此說法錯誤；故符合題意；C、向反應后溶液中加入硫酸銅，有藍色沉淀，可知氫氧化鈉過量，則反應后溶液中一定有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質，說法正確；故不符合題意；D、氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀，因此生成沉淀的化學方程式是：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2，說法正確；故不符合題意；故選B10、B【解析】A、K2MnO4中鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設K2MnO4中錳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化

19、合價代數和為零，可得：（+1）2+x+（2）40，則x+6價；KMnO4中，鉀元素顯+1價，氧元素顯2價，設KMnO4中錳元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（2）40，則y+7價；MnO2中，氧元素顯2價，設MnO2中錳元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：z+（2）20，則z+4價；錳元素的化合價不是按由低到高排列的，故A錯誤；B、硝酸鉀易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，20時，溶解度由大到小排列為硝酸鉀、氫氧化鈣、碳酸鈣，故B正確；C、氯化鈉溶液顯中性，pH7；硫酸顯酸性，pH7；溶液的pH由小到大排列應為硫酸、氯化鈉

20、、氫氧化鈉，故C錯誤；D、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，正確排列順序應為硅、鋁、鐵，故D錯誤。故選B。11、B【解析】A、傾倒液體，瓶口緊挨試管口，標簽對準手心，瓶塞要倒放，不符合題意；B、加熱液體，試管與水平面約45度角，試管內液體體積不能越過試管容積的三分之一，用外焰加熱，符合題意；C、過濾時，漏斗下端玻璃管要緊靠燒杯內壁，要用玻璃棒引流液體，不符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要用濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢的注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不符合題意。故選B。12、A【解析】A、一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化銅生成銅，黑色粉末逐漸變為紅色，

21、故A正確； B、電解水一段時間后，正負極產生氣體的體積比約為1：2，質量比為8:1，故B錯誤； C、打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口出現大量白霧，而不是白煙，故C錯誤； D、二氧化碳能與水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊紙花變紅，故D錯誤。 故選：A。13、A【解析】A、金屬與稀硫酸反應后，參加反應的金屬的質量遠大于生成氫氣的質量，溶液質量一定變大，故選項說法正確。B、堿溶液與鹽溶液反應后不一定有沉淀生成，如硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、氨氣和水，故選項說法錯誤。C、硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液，可能采用的降溫至恰好飽和的方法，溶質質量分數不變，故選項說法錯誤。

22、D、兩種化合物生成另兩種化合物的反應不一定是復分解反應，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故選項說法錯誤。故選：A。14、D【解析】A、粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可以除去難溶性雜質得到精鹽，選項正確；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應，一氧化碳不與氫氧化鈉反應，所以除去CO中的CO2可將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，選項正確；C、熱水瓶膽中水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會與食醋中的醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣、水和二氧化碳，選項正確；D、無色酚酞在酸性、中性溶液中都不會變色，所以利用無色酚酞只能鑒別出氫氧化鈉溶液，不能鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，選項錯誤，故選D。15、D【解析】A、汞是由原子構成的，

23、原子之間也存在著間隔，溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮，原子間隔發生了改變，不符合題意；B、用10%的氫氧化鈉溶液自制“葉脈書簽”，利用氫氧化鈉的強腐蝕性，控制腐蝕程度，把葉子的葉肉腐蝕掉，剩余葉脈，不符合題意；C、二氧化碳應用于大棚種植，因為二氧化碳是光合作用的原料之一，能促進植物的光合作用，不符合題意；D、開水在燒開之前,會冒出氣泡，是因為溶解有水中的氣體溶解度隨溫度的升高而減小，氣體從水中逸出來，符合題意。故選D。【點睛】在D選項中，影響氣體的溶解度的主要因素有：壓強和溫度。氣體的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度的升高而減小。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）甲 （2）相等 （3

24、）N【解析】試題分析：甲中還有少量固體沒有溶解完，說明已經飽和，圖2中甲、乙都完全溶解，溶質和溶劑的質量都相等，所以二者的溶質的質量分數都相等；圖3中表示乙的溶解度曲線是N，因為在小于30時乙的溶解度大于甲的，所以N代表乙的溶解度。考點：溶解度曲線三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、生石灰； 蒸發結晶 C Ca(OH)2、NaOH 2095g 【解析】（1）M為石灰石高溫分解產生的氧化鈣，俗稱是生石灰；操作是從溶液中得到晶體，故是蒸發結晶；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，會冒泡，故可通過加入稀鹽酸進行檢驗；（3）A點Ca(OH)2還未反應完，故此時溶液中的溶質有Ca(OH)2

25、，同時還有Ca(OH)2和Na2CO3反應生成的NaOH；由圖像知加入50g10.6Na2CO3溶液時完全反應，設完全反應生成CaCO3的質量為x故溶液質量為：18、13.3g 蒸發結晶 AB 【解析】（1）由表可知，0時，KNO3溶解度是13.3g；（2）根據NaCl的溶解度表可知，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，故從海水中提取氯化鈉，通常采用的結晶方法是蒸發結晶；（3）A、在60C時，硝酸鉀的溶解度是110g，將60gKNO3加入到50g水中充分溶解后，所得溶液為飽和溶液，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，降溫到40C，溶液還是飽和溶液，符合題意；B、在60C時，將60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液中溶質質量為55g，降溫到40C，40時，硝酸鉀的溶解度為：63.9，溶液中溶質的質量為：31.95，故溶液中溶質質量減少，符合題意；C、降溫前后，溶液都是飽和溶液，且60時硝酸鉀的溶解度大于40時硝酸鉀的溶解度，故降溫后，溶質的質量分數減小，不符合題意。故選AB。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、氧氣 質量和化學性