1、PAGE PAGE 13重慶市高2022屆高三第二次質業檢測化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學使生活更美好。下列有關物質的應用說法不正確的是（ ）。A硅膠具有多孔結構，可用作干燥劑和催化劑的載體B二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑C受熱分解產生氣體，可用作糕點膨松劑D明礬溶于水形成膠體，可用作水體消毒劑2下列工業過程不涉及氧化還原反應的是（ ）。A工業制玻璃B工業冶煉粗銅C工業制硝酸D工業制漂白粉3可用于凈水。下列表示相關微粒的化學用語正確的是（ ）。A中子數為13的氮原子：B原子

2、的結構示意圖：C的電子式：D的結構式：4常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）。A能使甲基橙變紅色的溶液中：、B能使酚酞變紅色的溶液中：、C含的溶液中：、D含的溶液中：、5設是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。A與水蒸氣充分反應轉移的電子數目為B常溫下，的溶液中，發生電離的水分子數目為C中鍵數目與（）中鍵數目相同D溶液和溶液中的離子數目相同6下列離子方程式正確的是（ ）。A少量氣體通入溶液中：B稀硝酸與少量的鐵粉反應：C電解水溶液：D稀硫酸逐滴加入溶液中，出現乳白色渾濁：7下列實驗（略去部分夾持儀器）能達到實驗目的的是（ ）。A鋁熱反應B制備沉淀C制備氣體D測定溶液的濃度8研究

3、發現諾匹那韋與其他抗逆轉錄病毒藥物聯合用藥可治療HIV感染。諾匹那韋及其代謝物的結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）。A諾匹那韋的分子式為B諾匹那韋及均能被酸性溶液氧化C分子中所有碳原子可能共面D諾匹那韋與在一定條件下發生反應，最多消耗9、為原子序數依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。、元素原子最外層電子數相同，且和可形成離子化合物，和具有相同的電子數，元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2?；瘜W式為的化合物熔點高，可作超硬耐磨材料。下列說法不正確的是（ ）。A原子半徑的大小關系：B、的最高價含氧酸的酸性強弱：C、可形成具有強氧化性的微粒D具有強還原性，與足量水反應時每產生氣體轉移

4、個電子10天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當空間內甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯動報警，工作原理如題10圖2所示，其中可以在固體電解質中移動。當報警器觸發工作時，下列說法正確的是（ ）。A：多孔電極發生氧化反應B在電解質中向電極移動G、多孔電極極的電極反應式為D當標準狀況下的甲烷在多孔電極完全反應時，流入傳感控制器電路的電子有11根據下列實驗操作及現象，可以得出相應實驗推論的是（ ）。選項實驗操作實驗現象實驗推論A向某溶液中加入溶液未產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中不含有B測定飽和溶液和飽和溶液的值前者值更大的水解程度小于C向紅熱的木炭滴加濃硝酸產生大量的紅棕色氣體木炭

5、和濃硝酸反應生成D向溶液中加入溶液，再加入四氯化碳振蕩有白色沉淀生成，四氯化碳層呈紫色白色沉淀可能為12利用與制備合成氣（、），可能的反應歷程如圖所示：說明：為吸附性活性炭，表示方框中物質的總能量（單位：），表示過渡態。相關化學鍵鍵能為：下列說法不正確的是（ ）。A制備合成氣總反應的可表示為B若，則決定速率步驟的化學方程式為C若，鍵能為D使用催化劑后，和平衡產率不改變13科學家致力于將大氣中過多的轉化為有益于人類的物質，下圖是一種可以從空氣中捕獲直接轉化為甲醇的方法。下列說法正確的是（ ）。A從空氣中每捕獲，轉移的電子數為B第1步反應的原子利用率為100C第4步反應中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和

6、生成D該歷程以金屬釕、作催化劑14鉻鐵礦的主要成分為，還含有、等雜質。工業上利用鉻鐵礦制備晶體的工藝流程如下圖所示。下列說法正確的是（ ）。A“高溫氧化”中，氧化劑和還原劑物質的量之比為B“濾渣1”的主要成分為、C通調發生的化學反應僅有D試劑可以為稀二、非選擇題：共58分。第1517題為必考題，每個考題考生都必須作答，第1819為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共43分15（14分）是一種高效消毒劑，在0時1體積水能溶解100體積以上的，與有機物接觸時爆炸。實驗室將體積比為的和通入粉末中，發生反應：，裝置如題15圖所示（部分夾持儀器已省略）。已知：的熔點為，沸點為；的沸點為；的熔點為，

7、沸點為請回答：（1）裝置B的名稱為_，C、G中盛放的試劑分別為_，_。（2）裝置D的作用是_。（3）裝置F中液氨的作用是_。（4）從實驗安全考慮，指出這套裝置存在的缺陷_。（5）和均可作自來水消毒劑，且消毒時還原產物均為，則的氧化能力是等質量的_倍（結果保留兩位小數）。（6）據報道，還可通過與足量的潮濕固體反應制得，寫出該反應的化學方程式_。16（15分）以天青石（主要成分為，還含有少量和雜質）為原料生產具有光催化活性的鈦酸鍶，工藝流程如下：已知氫氧化鍶和氫氧化鈣在水中的溶解度曲線如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）天青石與過量焦炭隔絕空氣“焰燒”，該過程中發生反應的化學方程式為_。（2）“酸浸”

8、時產生的有毒氣體可用溶液吸收，寫出該反應的離子方程式_。（3）“除雜”的方法是將溶液升溫至95，同時加入溶液調節。經過“一系列操作”，包括：_，收濾液_，即可得到晶體?！盀V渣”的成分為_。（4）經“轉化”、“共沉淀”，過濾、洗滌、干燥得到純凈的草酸氧鈦鍶晶體。請簡述洗滌的操作_。草酸氧鈦鍶晶體經“煅燒”分解成鈦酸鍶，寫出對應的化學方程式_。稀硫酸質子交換膜稀硫酸（5）光催化技術具有高效、節能的優點，利用鈦酸鍶光催化還原有利于實現“碳中和”，其質理如圖2所示，寫出鉑電極的電極反應式_。（6）天青石也可作為冶煉金屬鍶的原料。依據鍶在元素周期表中的位置分析鍶的冶煉方法是_。A電郵法B熱分解法C熱還原

9、法17（14分）據2021年最新統計，中國機動車保有量達到億輛，穩居世界第一。不斷改進汽車尾氣凈化技術是減輕大氣污染的重要舉揩。其中一種“凈化反應”的原理為：（1）已知凈化反應的_。（2）以下情況能說明凈化反應達到平衡狀態的是_。A混合氣體的平均相對分子質量不變B的體積分數保持不變CD（3）凈化反應速率，其中、分別為正、逆反應的速率常數，為氣體的分壓（分壓總壓物質的量分數）。升高溫度，_（填“增大”、“減小”或“不變”）；按照投料反應，在不同壓強下，凈化反應中的平衡轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。則_（填“”、“”或“”）；當壓強為、溫度為時，某時刻測得的體積分數為20，此時_。汽車的安全保護

10、措施不容忽視，汽車安全氣囊中常使用疊氮化鈉作為氣體發生劑。（4）制備方法一：粉末加到熔化的中，175反應生成兩種常見的堿性物質和疊氮化鈉，寫出上述過程的化學方程式_。（5）制備方法二： ，實驗需控制溫度為20左右，除冷水浴外還可以采取的措施為_。汽車的能源結構不斷更新。（6）比亞迪雙模電動車不依賴專業充電站，采用了鎳鎘可充電電池。其總反應為：。當電動車行駛，電池的平均電流強度為，正極質量增加_（已知：，的單位為；法拉第常數為，單位為）。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18【選修3：物質結構與性質】（15分）2021年7月4日，“神舟十二

11、號”航夭員圓滿完成出艙任務?！吧裰凼枴敝谱鞑牧现邪?、等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素基態原子的外圍電子排布式為_，、三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。（2）位于元素周期表的_（填“”、“”、“”或“”）區，催化烯烴硝化反應過程中會產生。鍵角：_（填“”或“”），判斷依據是_。（3）含有兩個或兩個以上配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環而形成的配合物稱為螯合物。的一種螯合物結構如圖1所示，該配合物中通過鰲合作用形成的配位鍵有_個，該螯合物中的雜化方式為_。（4）晶體屬四方晶系，晶胞結構如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90。以晶胞棱邊為單位長度建立的坐標系可以表示晶

12、胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如點原子的分數坐標為，點原子的分數坐標為。已知鍵長為，則點原子的分數坐標為_；設為阿伏加德羅常數的值，的密度為_（列計算式）。19【選修5：有機化學基礎】（15分）有機物是抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：（1）A的名稱是_。（2）B中含有的官能團是_；BC的反應類型為_。（3）C與熱溶液反應的化學方程式為_。（4）甲苯經過硝化、氧化還原三步反應可轉化為F，則F的結構簡式為_。（5）下列說法正確的是_。aA中所有碳原子在同一條直線上bD在一定條件下可生成高分子化合物cE能發生酯化反應和消去反應（6）符合以下條件的的同分異構體有_種。含有萘環（

13、），萘環上有兩個取代基能和溶液反應放出（7）以乙醇為原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_PAGE PAGE 18重慶市高2022屆高三第二次質量檢測化學試題參考答案與評分細則題號1234567891011121314選項DADACBBBDADBBD1D【解析】D項明礬可凈水，不可消毒。2A【解析】A 項制玻璃反應為，為非氧化還原反應。3D【解析】A項應為；B項原子的結構示意圖應為；C項應為。4A【解析】B 項使酚酞變紅的溶液中（堿性溶液）不能大量存在；C項酸性高錳酸鉀會與發生氧化還原反應，不共存；D項和、不能共存。

14、5C【解析】A項，充分反應轉移的電子數目為；B項溶液未指明體積；D項由于陰陽離子數目相等，（離子）（陽離子），兩者相同，但不同濃度的中、不同，故離子數目不同。6B【解析】A項氣體通入溶液中不會產生沉淀；C項電解水溶液：；D項為。7B【解析】A項鋁熱劑應為和鐵的氧化物；C項制備氣體不能用啟普發生器；D項指示劑應選甲基橙。8B【 解析】A項洛匹那韋分子式為；D項諾匹那韋與在一定條件下發生反應，最多消耗。9D【解析】、分別為、。B項酸性：；C項可形成微粒；D項，每產生氣體轉移個電子。10A【解析】A 項為負極，發生氧化反應；B項在電解質中向負極（電極）移動；C項多孔電極極的電極反應式為；D項甲烷發生反應，轉移的電子為。11D【解析】A 項未加熱且溶液濃度可能較低，此時和反應不產生氨氣；B項兩者濃度不一致，無法比較水解程度；C項還可能是濃硝酸受熱分解產生。12B【解析】B項，則，即第二步的活化能更大，決速步驟為。13B【解析】A項未指明標況；B項第1步反應為加成反應；C項第1步反應中沒有非極性鍵的生成；D項該歷程中不是催化劑。14D【解析】A項氧化劑為，還原劑為，物質的量之比為；B項“濾渣1”的主要成分為、；C項還有反應。15（14分）（1）蒸餾燒瓶飽和食鹽水堿石灰（2）干燥氣體，觀察導管氣泡產生速率調節氮氣和氯氣的比例，混合氣體（3）冷凝，便于