1、第二章復習題一選擇題1在一個容積為6 L的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發生反應：4X(g)nY(g)2Q(g)6R(g)反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小1/3，則該反應中的n值為( )A3 B4 C5 D62在一定條件下，可逆反應X(g)十3Y(g)2Z(g)達到平衡時，X的轉化率與Y的轉化率之比為12，則起始充入容器中的X與Y的物質的量之比為( )A11 B13 C23 D323將等物質的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下發生反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應至4min時，得知CO的

2、轉化率為31.23%，則這時混合氣體對氫氣的相對密度為A11.5 B23 C25 D284.電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是( )Pb2物質的量濃度Cr2O72物質的量D溫度正反應速率CpHCr2O72轉化率B溫度平衡常數A5. 一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是( )水蒸氣含量壓強（P）的影響P1P2時間水蒸氣含量溫度（T）的影響時間T1T2ACO2(g) + 2NH3(g)CO

3、(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H06在一定條件下，1mol N2和3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為( )A20% B30% C40% D50%7在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A、1 mol B反應，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)。達到平衡后，C的濃度為W mol

4、/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是( )A4 mol A、2 mol B B2 mol A、1 mol B、3 mol C、1 mol D C3 mol C、1 mol D、1 mol B D3 mol C、1 molD8一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5 ，加熱到20C時發生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時，PCl5所占的體積分數為N%，則M和N的關系是( ) AMN BMB和兩途徑最終達

5、到平衡時，體系內混合氣體的體積分數C達平衡時，途徑的反應速率v(A)等于途徑的反應速率v(B)D達平衡時，途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度的1/210.一定溫度下,可逆反應 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是()單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態密閉容器中壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A.僅 B.僅 C.僅 D.全部11.在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol SO2

6、和2 mol O2及固體催化劑,使之反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1,平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度,在相同容器中,將起始物質的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說法正確的是()A.第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ B.兩次平衡SO2的轉化率相等C.第二次達平衡時SO3的體積分數大于90%D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 molL-1min-112.對達到化學平衡狀態的可逆反應:A+BC+D。若t0時增大壓強,正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率,t

7、代表時間),下列有關A、B、C、D的狀態敘述中正確的是()A.A、B、C是氣體,D不是氣體B.A、B是氣體,C、D有一種是氣體C.C、D是氣體,A、B有一種是氣體D.C、D有一種是氣體,A、B都不是氣體13.在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數據如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,下列說法錯誤的是()容器甲乙丙反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡濃度(molL-1)c1c2c3反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強

8、(Pa)p1p2p3反應物轉化率123A.2c1c3B.a+b=92.4 C.1+32p2=2p114將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H甲B平衡時O2的濃度：乙甲C平衡時SO2的轉化率：乙甲D平衡時SO2的體積分數：乙甲17在一密閉燒瓶中，在25 時存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，將燒瓶置于100 的水中，則下列幾項性質中不會改變的是()顏色平均相對分子質量質量壓強 密度A和 B和C和 D和18往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發生反應H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，當達到平衡后，

9、t0時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大(如圖所示)，下列說法正確的是()A容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變B平衡不移動，混合氣體密度不變CH2轉化率增大，HI平衡濃度減小Dt0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度二填空題19紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeOCr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO（s）Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g)8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) H0（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K_。（2）圖1、圖2表示上述反

10、應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發生變化的原因是_(用文字表達)；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是_(填寫序號)。a升高溫度 b加了催化劑 c通入O2 d縮小容器體積（3）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）A溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= m

11、olL-1min-1B該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 C該反應為放熱反應D處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為_。20.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下發生以下反應:2A(g)+B(g)3C(g),已知加入1 mol A和2 mol B且達到平衡后,生成了a mol C。(1)達到平衡時,C在反應混合氣體中的體積分數是(用含a的代數式表示)。(2)在相同的實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和4 mol B,達到平

12、衡后,C的物質的量為mol(用含a的代數式表示)。此時C在反應混合氣體中的體積分數與原平衡相比(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和5 mol B,若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數仍與原平衡相同,則還應加入mol C。21(1)反應Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1，平衡常數為K1；反應Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H平衡常數為K，則H_

13、(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是 _反應(填“吸熱”或“放熱”)。能判斷CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_(填字母)。A容器中壓強不變B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO)c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。該條件下反應的平衡常數為_；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 molL1，則平衡時CO2的濃度為

14、_ molL1。下列措施中能使平衡時eq f(cCO,cCO2) 增大的是_(填字母)。A升高溫度 B增大壓強C充入一定量的CO2 D再加入一定量鐵粉ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO2濃度增大，O2濃度減小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3(2)2a不變(3)121.(1)H1H2eq f(K1,K2)吸熱B、C (2)2.00.67(或2/3)A ACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO2濃度增大，O2濃度減小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3(2)2a不變(3)121.(1)H1H2eq f(K1,K2)吸熱B、C (2)2.00.67(或2/3)AACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO2濃度增大，O2濃度減小，b；（3）C D；1-05a。 20.(1)a/3(2)2a不變(3)121.(1)H1H2eq f(K1,K2)吸熱B、C (2)2.00.67(或2/3)AACAAA BDBDB BCDCD DDA19.（1） ；（2）對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO2