1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設

2、計了如圖所示實驗方案。下列說法不正確的是( )A由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究2用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O22CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是（）ANO2BNOCN2ODNH33對實驗操作的敘述正確的是A燒杯作為反應容器需要加熱時，須墊上石棉網B實驗剩余的藥品一定要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄C用蒸餾水濕潤的pH試紙測溶液的pH，pH一定會變小D用膠頭滴管取用液體藥品時，先將其伸入液體內，然后擠壓膠頭取液4下列

3、實驗操作錯誤的是A蒸發結晶B稀釋濃硫酸C滴管用后不洗插回原瓶D用力塞緊橡皮塞5下列關于空氣中各成分用途的敘述，錯誤的是A氧氣用作燃料B氮氣用作保護氣C稀有氣體用作電光源D二氧化碳用作氣體肥料6關于物質燃燒的現象描述錯誤的是A磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產生大量白霧B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體C鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體D硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體7建立宏觀和微觀的聯系是化學獨特的思維方式。下列有關說法正確的是( )A某固體中加入鹽酸會產生氣體，則證明該固體中一定含有碳酸根離子B分子、原子和離子都能直接構成物質C電解水得到氧氣是因為水分子

4、中含有氧分子D氫氣和甲烷都可以作燃料，是因為他們具有相同的分子，其化學性質相同8下列實驗方案，設計合理的是（ ）選項實驗目的實驗方案A除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的炭粉B鑒別氫氧化鎂、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨四種固體加入適量的水，觀察并感知溫度變化C分離氯化鈣和碳酸鈣混合物溶解、過濾、洗滌、烘干D探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應向反應后的溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察現象AABBCCDD9下列關于生活中的化學表述正確的是（）A可以用稀硫酸除去燒水壺底部的水垢B春蠶到死絲方盡中的“蠶絲”和棉花的主要成分都是纖維，但兩者所屬營養成分不同C因為鐵可以和酸反應所以常溫下不可以用鐵罐貯存濃硝酸和濃硫

5、酸D氯化鈉和蔗糖溶于水前者屬于化學變化，后者屬于物理變化10下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子結構示意圖。下列說法正確的是（）AAl屬于非金屬元素BSi的相對原子質量為28.09 gCSi位于元素周期表的第三周期DAl在參與化學反應時易得到電子二、填空題（本大題共1小題，共4分）11化學與生成、生活有著密切的聯系，請用所學的化學知識回答下列問題：（1）運動員劇烈運動后感到肌肉酸痛，放松一段時間后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）與吸入的氧氣反應： ，則R的化學式為_，乳酸 （C3H6O3） 屬于_（填“無機物”或“有機物”）。（2）新能源“共享汽車”已走進城市，環保

6、，節能，大大方便了市民的出行。氫能是未來最理想的能源，從環保角度分析，氫能最突出的優點是_。（3）學校食堂提供了下列5種食物：青菜面包米飯豬肉牛肉，從營養均衡角度請你為小明較合理的安排午餐食譜_。（4） 2018 年“315”晚會對日常生活中的一些謠言進行了破解。專家批駁了“可燃面條是問題食品”的謠言。面條由面粉制得。面粉不僅能燃燒，而且分散在空氣中遇明火還可能發生爆炸。根據面粉能燃燒的事實，推知面粉具有_；面粉廠應采取的安全措施是_（寫一條即可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12為測定某純堿樣品（含少量硫酸鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數，某化學興趣小組進行以下實驗，取一定質量的樣品放置于

7、燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量的關系如下圖所示。求：所取樣品的質量是_g。樣品中碳酸鈉的質量分數是_（精確到11%）。所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出具體的計算過程）。_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13請根據有關化學實驗操作回答下列問題：利用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么試管口要略向下傾斜？_金屬鋁在常溫下具有良好的耐腐蝕性的原因：_；在蒸發食鹽水的過程中，要使用到玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是：_14寫出下列反應的化學方程式：硫在氧氣中燃燒_；鎂和稀硫酸_；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣_。五、探究題（本大題共2小題，共13

8、分）15某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣？先稱取21.2g的NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO2氣體的質量關系如下圖所示寫出以下計算過程：該樣品中Na2CO3的質量為_該樣品中NaOH的質量分數為_從圖中0A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是_；根據化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，反應時消耗

9、強酸的量_（填“相同”或“不相同”）16實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標簽上的藥品名稱為“過氧化鈉（Na1O1），但是已經過了保質期。某化學興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質。他們在老師的指導下進行了實驗探究，請你完成興趣小組的下列實驗報告。過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：1Na1O1+1CO11Na1CO3+O1 1Na1O1+1H1O4NaOH+O1常溫常壓下，O1和CO1的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。該小組同學認為，不用做實驗，僅由查得的資料和所學知識就可推斷該固體一定含有Na1O1理由是_。進一步對固體成分提出以下猜想：只有Na1O1

10、；含有Na1O1和Na1CO3兩種物質；含有_兩種物質；含有_。首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。儀器X的名稱是_。打開分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應完全后（無固體剩余），注射器內收集到80.0mL氣體，說明樣品中含有_g Na1O1（計算結果保留到小數點后兩位）。更換注射器后，再通過分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸，溶液中出現氣泡，最終注射器內收集氣體的質量為 0.11g。由此可知，樣品中含有_，該物質的質量為_（計算結果保留到小數點后兩位）。通過以上實驗操作得出結論，猜想_是正確的（填序號）。參考答案

11、一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】金屬活動性順序中，排前置后。A由實驗甲可知金屬活動性：AlCu，正確；B由實驗乙可知金屬活動性：CuAg，正確；C由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAg，正確；D實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究，錯誤。故選D。2、B【解析】根據質量守恒定律知，化學方程式為：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是NO。故選B。點睛任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律。化學變化的實質是分子的劃分，原子的重新組合，在化學反應前后原子種類和個數均不變。3、A【解析】A. 燒杯不能直接加熱，作為反應容器

12、需要加熱時，須墊上石棉網，選項正確；B. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶中，防止污染試劑，也不能隨意丟棄，以免導致污染，或其他事故，選項錯誤；C. 用蒸餾水濕潤的pH試紙測酸性溶液的pH，pH會變大；測堿性溶液的pH，pH會變小；測中性溶液的pH，pH不變，選項錯誤；D. 用膠頭滴管取用液體藥品時，伸入液體前，應捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，選項錯誤。故選A。4、D【解析】試題分析：A蒸發時應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體因受熱不均而向外迸濺。此項正確。B濃硫酸的稀釋：一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里。此項正確。C滴瓶中的滴管用后不用沖洗

13、，以免改變原物質的濃度等性質。此項正確。D A連接儀器時應用兩只手分別抓住試管和橡皮塞，通過旋轉橡皮塞連好儀器。也不要在桌面上進行，以防出現用力過大而損壞試管。此項不正確。所以應選D項。考點：實驗基本操作5、A【解析】A、氧氣不具有可燃性，不能用作燃料，故錯誤；B、氮氣化學性質不活潑，可用作食品保護氣，故正確；C、稀有氣體在通電時能發出有色的光，可用作電光源。故C正確；D、二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作氣體肥料，故D正確。故選：A。【點睛】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質和用途分析判斷。6、A【解析】試題分析：磷在空氣中燃燒，反應劇烈，產生大量白煙；鐵絲在氧氣中燃燒，火星四

14、射，生成黑色固體；鎂帶在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體；硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體。故選A.考點：物質的變化及其現象7、B【解析】A.活潑的金屬與鹽酸反應可生成氫氣，故說法錯誤；B. 分子、原子和離子都能直接構成物質，正確；C. 電解水得到氧氣是因為水分子中含有氧元素，故錯誤；D. 氫氣和甲烷都可以作燃料，是因為他們都具有可燃性，故錯誤。故選B。8、B【解析】A、由于氧氣能與灼熱的炭反應生成二氧化碳，所以在除掉氧氣的同時引入了新的雜質二氧化碳，故錯誤；B、硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；氫氧化鎂不溶于水，故

15、水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鎂四種固體，故正確；C、根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發可得固體CaCl2，故錯誤；D、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，若硫酸過量，滴加硝酸鋇溶液也會變渾濁，因此不能探究二者是恰好完全反應，故錯誤。故選B。9、B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在水垢表面，阻止了稀硫酸與水垢反應，故選項A不正確；B、蠶絲的主

16、要成分是蛋白質纖維，棉花的主要成分是植物纖維，兩者的營養成分不同，故選項B正確；C、濃硝酸和濃硫酸會使鐵鈍化，能用鐵罐貯存濃硝酸和濃硫酸，故選項C不正確；D、氯化鈉和蔗糖溶于水，二者都是物理變化，故選項D不正確。故選：B。10、C【解析】由硅元素在元素周期表中的信息和Al元素的原子結構示意圖可知：A、Al的元素名稱是鋁，屬于金屬元素，A選項說法不正確，不符合題意；B、Si的相對原子質量為28.09，單位為“1”，通常省略不寫，“g”是質量的單位，B選項說法不正確，不符合題意；C、Si是14號元素，其原子核外有3個電子層，位于元素周期表的第三周期，C選項說法正確，符合題意；D、Al原子的最外層電

17、子數為3，在參與化學反應時易失去電子，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。【點睛】本題綜合考查元素周期表的信息圖和元素的原子結構示意圖，根據元素周期表的信息圖可知元素名稱、元素符號、原子序數、元素種類、相對原子質量等信息，注意在描述相對原子質量時，單位通常不寫，不能與質量單位混淆；根據原子結構示意圖可知元素在周期表中的位置、核電荷數等信息，最外層電子數決定了原子在化學變化中的得失電子情況，最外層電子數小于4，容易失去電子，最外層電子數大于4，容易得到電子。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、H2O 有機 對環境無污染 或（合理答案也可） 可燃性 通風、嚴禁煙火（合理答案也可） 【解析】

18、（1）由方程式：，根據質量守恒定律，3R中含有6個氫原子、3個氧原子，則R的化學式為，乳酸（C3H6O3）含有碳元素，屬于有機物。（2）從環保角度分析，氫能最突出的優點是對環境無污染。（3）從營養均衡角度，食譜應包含糖類、蛋白質和維生素等，較合理的安排午餐食譜為：或（合理答案也可）。（4）根據面粉能燃燒的事實，推知面粉具有可燃性；面粉可燃燒，面粉廠應采取的安全措施是通風、嚴禁煙火（合理答案也可）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、28%36%【解析】（1）當沒有向燒杯中加入稀鹽酸時，燒杯內物質的質量是所取樣品的質量，故樣品的質量為25g。（2）當加入111g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量為

19、：25g+111g-116.2g=8.8g，當加入151g稀鹽酸時生成二氧化碳的質量為：25g+151g-166.2g=8.8g，故樣品與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為8.8g，設樣品中碳酸鈉的質量分數是x，x= 84.8%（3）設所用稀鹽酸的溶質質量分數為yy=3.6%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 鋁能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 【解析】（1）給試管中的固體藥品加熱時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（2）鋁能

20、與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強；（3）蒸發實驗中要用玻璃棒不斷攪拌，為的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺。故答案為（1）防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（2）鋁能與空氣中氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強；（3）使液體受熱均勻，防止液體飛濺。【點睛】此題重點考查在實驗中的一些基本操作。對于藥品的取用、蒸發等基本操作中的注意事項要熟記在心。14、S+O2SO2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2H2O22H2O+O2 【解析】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程

21、式為：S+O2SO2；（2）鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、5.3g 75% NaOH 相同 【解析】由圖象可知，在檢驗樣品中的雜質時加入稀硫酸，并無二氧化碳氣體產生，原因是在堿性溶液中，硫酸與堿發生中和反應，不產生氣體，當加入的硫酸的質量在A點時，開始與樣品中的碳酸鈉發生反應，生成二氧化碳氣體，并隨著反應的進行，當繼續滴加硫酸時，產生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應完畢，由此可根據二氧化碳的質量計算出樣品的碳酸鈉的質量，同時也可計算出原樣品中氫氧化鈉的質量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質量分數。【詳解】數據處理從圖中得知：產生CO2的最大量為2.2g（1）解：設該樣品中Na2CO3的質量為x，則：x5.3g（2）則樣品中NaOH質量分數為：100%75.0%答：樣品中N