1、第一章復(fù)習(xí)課第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一課時(shí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法如：H2、CH4、CO如：酒精、汽油如：白磷如：Na、K易燃品危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的識(shí)別自燃物品：遇濕易燃物品：易燃固體：如：硫磺易燃液體：易燃?xì)怏w：腐蝕品：有毒品：氧化劑：如：濃硫酸、濃硝酸、NaOH固體如：砒霜As2O3、Hg、Pb如：KMnO4、 KClO3、H2O2如：鎂粉、黑火藥等爆炸品：放射性物品：如：鐳、鈾第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí) 混合物的分離和提純一: 混合物提純和分離方法知識(shí)回顧過(guò)濾過(guò)濾適用于:所需儀器有

2、: 裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”一貼：二低：三靠：分離固體和液體混合物時(shí)，除去液體中不溶性固體, 即難溶物與可溶性物質(zhì)的分離燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。 適用于可溶性固體溶質(zhì)與溶劑的分離（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）有較多溶質(zhì)析出時(shí)，利用余熱加熱（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)， 要放在石棉網(wǎng)上。2.蒸發(fā)步驟現(xiàn)象1.溶解 2.過(guò)濾3.蒸發(fā)燒杯內(nèi)為無(wú)色透明溶液，濾紙有殘物有白色晶體析出粗鹽溶解有少量不溶物操作步驟及現(xiàn)

3、象：對(duì)于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+1、 BaCl2過(guò)量的處理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH過(guò)量的處理：加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO21.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：1、

4、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加鹽酸前必須過(guò)濾，棄去沉淀。 最后加入的鹽酸必須適量過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾除雜原則不增:不減:易分離:不增加入新的物質(zhì)不減少被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、B

5、a(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第三課時(shí) 蒸餾與萃取1、蒸餾利用液體混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同（一般來(lái)說(shuō)沸點(diǎn)相差30以上），用加熱的方法將沸點(diǎn)低的物質(zhì)變成氣態(tài)揮發(fā)而分離出來(lái)。溫度計(jì)冷凝管 牛角管蒸餾燒瓶注意事項(xiàng)所盛液體不超過(guò)蒸餾瓶球部容積的 1/32/3 ， 加熱時(shí)，不能將液體蒸干，需要墊石棉網(wǎng)。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾瓶?jī)?nèi)要加幾粒沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。冷凝管中通冷卻水時(shí)，下口（ ），上口（ ）。進(jìn)水 出水 利用某物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的差別，使該物質(zhì)從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，這種方法叫萃取。2、萃取溶劑、溶質(zhì)

6、 萃取劑萃取萃取劑、溶質(zhì) 原溶劑化學(xué)哲理：愛(ài)情好似萃取，一旦魅力不夠，另一半很可能被拐走3.分液分液是_的操作。所用的主要儀器是：_分液時(shí)_分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出【實(shí)驗(yàn)1-4 】用CCl4萃取碘水（飽和）中的 I2實(shí)驗(yàn)步驟：混液-振蕩-靜置-分液儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺(tái)，燒杯【注意事項(xiàng)】1、使用前檢查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置。每次振蕩后，須放氣，以減少分液漏斗內(nèi)的氣壓。3、分液時(shí)，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。當(dāng)分液漏斗內(nèi)的下層液體恰好流盡時(shí)，立即關(guān)閉分液漏斗的活塞，防止上層液體流出。上層液

7、體由上口倒出。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層液體顯（ ）色， 下層液體顯（ ）色淺黃紫作為萃取劑的條件1、萃取劑與原溶劑互不相溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；3、與溶質(zhì)、溶劑均不反應(yīng)；小結(jié)：混合物的分離和提純分離、提純方法適用范圍分離的物質(zhì)過(guò)濾不溶固體和液體的分離從液體中分離出不溶性固體 蒸發(fā)可溶性固體和液體的分離從液體中分離出可溶性溶質(zhì)蒸餾沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物的分離分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同把溶質(zhì)提取到萃取劑中分液分離互不相溶、密度不同的液體混合物兩種不互溶的液體實(shí)例粗鹽提純用海水制鹽用海水制純水、 蒸酒從碘水中提取碘分離油和

8、水練習(xí)1.對(duì)于混合物的分離和提純,常采用的方法有 過(guò)濾 蒸發(fā) 蒸餾 萃取分液 加熱分解實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置,液面上常懸浮有碳酸鈣微粒, 可 可采用_方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒.可用_方法除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_方法分離水和汽油的混合物, 可用_方法提取碘水中的碘,可用_方法除去食鹽溶液中的水,可用_方法從海水中獲取淡水.可用_方法分離四氯化碳(沸點(diǎn) 76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6)的混合物.小結(jié)：離子的檢驗(yàn)離子試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42- Cl-CO32-加鹽酸酸化后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl鹽酸 澄清石灰水加入鹽

9、酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、使澄清石灰水變混濁的氣體。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O稀HNO3和AgNO3先加HCl再BaCl2出現(xiàn)白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3第二節(jié) 計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí) 物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。其單位是摩爾（mol）。2.阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。其單位是每摩爾（mol-1）。3.摩爾質(zhì)量(M)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。其單位是g/mol4.物質(zhì)的量濃度(CB)是用來(lái)表示單位體積溶

10、液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。其單位是mol/L5.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。其單位是升每摩爾（L/mol）一、物質(zhì)的量相關(guān)概念摩爾質(zhì)量的數(shù)值相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值數(shù)值：NA 6.02 1023記住了嗎物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在什么關(guān)系?氣體的物質(zhì)的量與體積之間存在 什么關(guān)系?物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間存在什么關(guān)系?溶質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度 及溶液體積之間存在什么關(guān)系?物質(zhì)的粒子數(shù)N物質(zhì)的量濃度C(mol/L)氣體體積V(L)物質(zhì)的量n(mol)物質(zhì)的質(zhì)量m(g)NA NAVMMVmVmV1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.4081024個(gè)O原子的O2，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為

11、多少克？2.向36g鎂加過(guò)量鹽酸 ，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氫氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？3.使在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為5.6L的HCl氣體溶于500ml水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？練一練44.8L 64g1.5mol 33.6L 0.5mol/L 試試看 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?含有多少個(gè)HCl分子?將其溶于水制成1L稀鹽酸,此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?這種溶液中含多少個(gè)離子?取這種溶液100mL加水稀釋到500mL，稀釋后鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解:因?yàn)樗匀芤褐泻x子數(shù)為6.011023個(gè)二、決定物質(zhì)體積大小的因素：（1）粒子大?。?/p>

12、2）粒子數(shù)目（3）粒子之間的距離液體、固體體積氣體體積主要決定于溫度和壓強(qiáng)決定三、阿伏伽德羅定律： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。四同：同溫同壓同體積同物質(zhì)的量 T P V n阿伏加德羅定律:（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同壓下，M1/M2=1/2（3）同溫同壓同體積時(shí)， m1/m2=M1/M2（4）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（5）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2三、定物質(zhì)的量濃度溶液的配制用固體直接配制用濃溶液稀釋為稀溶液計(jì)算 量取 稀釋 轉(zhuǎn)液 洗滌振蕩 定容 搖勻 裝瓶計(jì)算 稱(chēng)量 溶解 轉(zhuǎn)液 洗滌振蕩 定容 搖勻 裝瓶主

13、要儀器：容量瓶2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上有刻線(xiàn)而無(wú)刻度3. 常用規(guī)格： 100ml，250ml，500ml，1000ml構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 【練習(xí)】 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中加少量蒸餾水將其溶解，待_后將溶液沿 _移入_ mL的容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 次，并將洗液移入容量瓶中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。10燒杯冷卻玻璃棒25023低向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn) _時(shí)，改用 _小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加

14、水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 12厘米膠頭滴管低搖勻溶液配制的誤差分析1.天平的砝碼上沾有其他物質(zhì)或已生銹（）3.量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)（ ）4.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高偏高偏高偏低下列操作對(duì)溶液濃度造成的誤差是分析的關(guān)鍵：從n和V入手若n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。若V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。C= Vn= mMV5. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不洗滌燒杯或未將洗滌液轉(zhuǎn) 入容量瓶（）6. 溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外，使溶質(zhì) 減?。ǎ?.容量瓶在使用前，用蒸餾水洗凈，在瓶?jī)?nèi)有少 量水殘留（ ）8.定勻搖勻后，靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加 水到刻度線(xiàn)（）9. 定容時(shí)加水過(guò)量越過(guò)刻度線(xiàn)，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線(xiàn)（）偏