1、2008年中考復習考點梳理緒言 第一單元 化學使世界變得更加絢麗多彩 走進化學世界第1講 化學使世界變得更加絢麗多彩.必記知識記牢必記知識1：基本概念 化學是研究物質的 、 、 以及 的科學。必記知識2：關鍵原理1、物質是由 組成;物質是由 和 構成;分子是由 構成。2、化學與 和 的關系非常密切、3、綠色化學的核心是 。.考點過關一、基本考點考點1、化學研究的對象在我們生活的物質世界里，不僅存在各種各樣的物質，而且這些物質都在不斷地變化，化學不僅在研究已有的物質的變化，還要根據社會生產、生活需要創造新的物質。有些物質我們不僅要知道它們的性質和用途，還要進一步知道它們的內部結構及變化規律。因此

2、，化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。考點2、綠色化學綠色化學又稱環境友好化學，其主要特點：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被轉入產品中，實現“零排放”；（4）生產出有利于環境保護、社會安全和人體健康的環境友好產品。考點3、化學發展史化學的發展經歷了以下幾個時期：（1）古代化學：火的發現的利用。我國古代發明中，燒瓷器、制火藥、造紙等與化學工藝有關，對世界文明作出過巨大貢獻。（2）近代化學：原子分子論。由英國科學家道爾頓和意大利科學家阿伏加德羅提出，奠定了近

3、代化學的基礎；由門捷列夫發現的元素周期律和元素周期表。（3）現代化學：納米技術，綠色化學。二、能力與綜合考點考點4、納米技術（拓展考點）納米科學與技術是在納米尺度（0.1100nm之間，1nm=10-9m）上研究物質（包括原子、分子）的特性和作用以及利用這些特性的多學科技術。它使人類認識和改造物質世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學、納米電子學、納米機械學與納米制造、納米化學、納米生物學等。考點5、化學在實際生活中的應用（實際應用考點）化學正向著提高人類生活質量和保護人類健康的方向發展，化學將為社會的可持續發展如解決資源緊缺、環境污染，能源利用、新材料的

4、開發等重大方面作出貢獻。三、創新考點考點6、白色污染（探究性考點）白色污染是指塑料廢棄物給環境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購袋物、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農村大量使用的農用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它們使用后廢棄在環境中很難腐爛。造成環境污染，因此，白色污染是一種十分有害的污染。消除白色污染需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”，應該從以下幾個方面著手：（1）減少使用不必要的塑料品。（2）重復使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各種廢棄塑料。第2講 物質的變化和性質.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、物理變化是

5、 ；化學變化是 ，又叫 。2、化學性質是 ；物理性質是 。3、物質從固態變成液態叫做 ，物質的熔化溫度叫做 ；液體沸騰時的溫度叫做 ；某種物質單位體積的質量，叫做這種物質的 。必記知識2：必記原理1、判斷物理變化與化學變化的依據是 。2、物理變化與化學變化的關系是： 變化過程中一定伴隨 變化， 變化過程不一定發生 變化。3、物理性質和化學性質的區別在于是否需要通過 表現出來。.考點過關一、基本考點考點1、物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態發生變化。（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現象。（3）物理

6、變化與化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。（4）物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發生化學變化。考點2、物理性質與化學性質（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。（2）化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、不穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。二、能力與綜合考點考點3、化學變化與能量（實際應用考點）（1）化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲

7、存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。（2）利用化學反應得到有用的物質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。考點4、物質的性質和用途的關系（拓展考點）物質的性質決定其用途，物質的用途體現其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用該物質的物理性質；若在使用過程中，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。三、創新考點考點5、新情境題中物質性質的辨析（探究性考點）依據新情境題中所給物質的信息，分析、歸納其物理性質和化學性質，通過解答此類題目，培養同學們認識事物的概括知識的能力。第3講 化學是一門以實驗為基礎的科學.必記知識記牢必記知識：必記原理科學分析現象1、化

8、學是一門以 為基礎的科學，化學的許多重大發現和研究成果都是通過 得到的。2、實驗探究的步驟：實驗探究 結果 3、二氧化碳的特性是 ，氧氣的特性是 。 4、科學探究的方法： 提出問題 進行實驗 得出結論。.考點過關一、基本考點考點1、實驗探究（1）學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析等可以發現和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。（2）實驗探究的步驟：科學分析現象或數據現象實驗探究 觀察 記錄 結果 得出結論。（3）觀察實驗的基本要領是：關注物質的性質，如顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點等；關注物質的變化過程及其現象，對物質在變化前、變化中和變化后

9、的現象進行細致的觀察和描述，并進行比較分析，得出正確可靠的結論。考點2、對蠟燭及其燃燒的探究（1）對蠟燭及其燃燒現象的探究。點燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。燃燒時：蠟燭在空氣中燃燒，產生黃色的光亮火焰，火焰共分三層，外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，稍后有黑煙產生。熄滅后：熄滅蠟燭時有白煙產生，用火柴去點燃剛熄滅明產生的白煙，蠟燭重新燃燒。二、能力與綜合考點考點3、化學實驗報告及填寫（拓展考點）（1）化學實驗報告的格式。實驗名稱 。實驗目的 。實驗的內容和裝置圖觀察到的現象結論、解釋和化學方程式（2）化學實驗報告的填寫。根據實驗現象，做好記錄，認真填寫實驗報

10、告，養成良好習慣和實事求是的科學態度；填寫時要注意實驗現象，實驗結論或解釋的不同。（3）解答這類題目的一般思路：實驗名稱 實驗目的 實驗原理（或實驗假設） 實驗步驟、裝置 實驗現象 實驗現象分析、解釋和實驗結論。考點4、科學探究（探究性考點）（1）科學探究是學習化學的重要而有效的學習方法；科學探究包括：“提出問題”、“建立假設”、“收集證據”（包括設計實驗方案、進行實驗等）、“獲得結論”、“交流評價”這樣幾個基本環節。（2）化學實驗是進行科學探究的重要途徑，實驗方案設計是實驗探究的重要環節，它必須保證實驗的公正性。科學探究是一個合作的過程，只有積極參與才能享受到探究的樂趣。三、創新考點考點5、

11、化學實驗設計（滲透新課標理念考點）（1）化學實驗設計的原則：科學性原則；可行性原則；安全性、節約性原則；效果明顯。（2）化學實驗設計的內容：實驗目的；實驗原理；實驗用品；實驗裝置和操作步驟；實驗注意事項；實驗記錄；實驗結果與討論。第4講 走進化學實驗室.必記知識記牢必記知識1：藥品的取用1、在實驗室里，取用粉末狀或細顆粒狀的藥品時一般用 ，取用塊狀藥品時一般用 夾取。2、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器 ，把藥品或金屬顆粒放入 以后，再把容器慢慢地 起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地 到容器的底部，以免 。3、傾倒液體時，瓶塞應 放在桌面上，標簽朝向 ，以免殘留藥液流下來

12、標簽。4、用量筒量取液體時，量筒必須放 ，視線要跟量筒內液體的 保持水平，仰視時讀數偏 ，俯視時讀數偏 。5、用膠頭滴管向試管中滴加液體時，應將滴管 放在試管口 ，不要接觸管壁。6、托盤天平用于粗略稱量，能準確到 g，稱量易潮解的藥品時，必須把藥品放在 里稱量。必記知識2：物質的加熱1、酒精燈的火焰分為 、 、 三部分，加熱時應用 部分進行加熱。2、向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的 ；用完酒精燈，必須用 蓋滅。3、給試管里的液體加熱時，液體體積不得超過試管容積的 ，且試管要不時移動，與桌面成 角；為避免液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著 的方向。4、給試管里的固體加熱，應先進

13、行 ，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在 部位加熱。5、燒杯可用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，加熱時應放置在 上，使受熱均勻。必記知識3：洗滌儀器1、洗滌食品時，如果試管里附有油脂，可用 或 洗去；如果試管里有難溶的氧化物或碳酸鹽，可用 溶解，洗后都要用水沖洗干凈。2、洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不 ，也不 時，表示儀器已洗干凈。.考點過關一、基本考點考點1、藥品的取用（1）取用原則：“三不原則”：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味、不嘗藥品的味道；節約原則：要嚴格按實驗規定的用量取藥品；如果沒有說明用量，應按最少量取用；液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容

14、器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜二送三緩立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：“一橫二放三緩立”，即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法：步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a.瓶塞要倒放；b.試

15、管要傾斜且試劑口緊挨著試管口；c.試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。考點2、物質的加熱（1）酒精燈的使用：酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”。“兩查”是先要檢查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3（即不超過酒精燈肩部）。“三禁”是絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈。“一不可”是用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；酒精燈的燈焰分為焰心、內焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應

16、用外焰部分加熱；萬一碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質加熱的方法：給物質加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（防止燙壞實驗臺），要墊上石棉網；給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品的部位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向

17、下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面成45角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。考點3、量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數，則讀數偏小，若俯視讀數，則讀數偏大，仰視俯視讀數都不準確（如圖所示）（2）滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放

18、在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。考點4、儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液 冷卻 水洗 刷洗（轉動或上下移動試管刷） 清水洗 晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示玻璃儀器已經洗滌干凈。二、能力與綜合考點考點5、托盤天平的使用（拓展考點）（1）構造：托盤天平由托盤（分左右兩個）、指針、標尺、調節零點的平衡螺母、游碼、分

19、度盤等組成。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g。（2）使用方法：調平：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，通過調節平衡螺母使天平平衡。平衡的標志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；左物右碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼；砝碼回盒，游碼歸零。（3）注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。（4）使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤分析： 指針偏左：讀數實際質量未調節天平平衡便

20、稱量指針偏右：讀數實際質量； 指針偏左：讀數實際質量指針未指到中央時便讀數 指針偏右：讀數實際質量；稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品的質量=砝碼質量游碼質量。考點6、常用化學儀器及使用（實際應用考點）直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙反應容器間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶廣口瓶（固體）存放儀器 細口瓶（液體）集氣瓶（氣體）（1） 加熱儀器：酒精燈常 托盤天平（稱質量）用 計量儀器儀 量筒（量體積）器 分離儀器：漏斗鑷子（塊狀或較大顆粒固體）取用儀器 藥匙（粉末狀或小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）支持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、水槽等（2）對常見儀

21、器的用途、注意事項、原因的詳述，如下表：儀器主要用途使用注意事項理由試管常用于少量溶液間的反應或固體與液體間的反應,可直接加熱;收集少量氣體;暫時盛放藥劑給液體加熱,液體體積不超過試管容積的1/3;加熱時試管口不能對著有人的方向; 與桌面成45角,試管夾夾在試管中上部;使用時試管外壁應干燥;加熱固體時,試管口略向下傾斜防止液體受熱時溢出;防止液體噴出傷人;傾斜可使受熱面積增大,以防暴沸;防止試管受熱不均而破裂;避免管口冷凝水倒流使試管炸裂燒杯用于較多量試劑的反應容器;溶解物質或配制溶液加熱要墊石棉網,液體體積不超過容積的2/3;加熱前外壁應擦干防止受熱不均使燒杯炸裂,加熱沸騰使液體外溢酒精燈用

22、于加熱物質酒精的量不超過酒精燈容積的2/3,不少于1/4;燈芯松緊適宜,不能燒焦且應剪平;不準對火(即不準用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈);不準用嘴吹滅(燈帽蓋滅);不可向正燃著的酒精燈內添加酒精;不用時蓋好燈帽;調節燈焰大小時應熄滅酒精燈;應用外焰加熱酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱時易引起爆炸;保證更好地燃燒,使火焰保持較高溫度;防止酒精灑出引起火災;防止引燃燈內酒精而爆炸;防止酒精揮發而不易點燃;防止被燒傷;外焰溫度最高試管夾夾持試管從底部往上套,夾在試管中上部;不要把拇指按在試管夾短柄上防止將雜質帶入試管;以免試管脫落量筒量取液體體積量筒放平;視線與凹液面最低處相平;量取液體

23、時,應選能一次性量取的最小容積的量筒;不可加熱,不可量取熱溶液,不可作反應容器用保證數據較準確;防止破裂天平稱量固體質量(精確到0.1g)稱量前,檢查游碼是否在零刻度,天平是否平衡,如不平衡,應調節平衡螺母,右偏重向左調,左偏重向右調;稱量時,左物右碼.放砝碼時,先大后小.被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量;用鑷子夾取砝碼,用后放回砝碼盒稱量準確;操作正確,方便;保證砝碼不受腐蝕膠頭滴管吸取和滴加少量試劑使用后應立即用水沖洗;取液時,先將膠頭中的空氣擠出,再用滴管取液;取液后,保持橡膠帽朝上,不要平放或倒置;不要放在實驗臺或其他地方防止藥劑相互污染; 防止空氣中的物質污染試劑; 防止腐蝕膠帽;

24、以免玷污滴管蒸發皿用于溶液蒸發,濃縮和結晶,可直接加熱溶液不超過容積的2/3;均勻加熱,切忌驟冷;加熱時要不斷攪拌防止加熱時液體沸騰外濺;防止破裂燃燒匙用于可燃性固體物質的燃燒放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入;不要觸及瓶壁,集氣瓶中預先要放入沙土或水保證充分反應;防止集氣瓶破裂藥匙,鑷子藥匙用于取粉末狀藥品;鑷子用于取塊狀藥品使用前后要擦拭干凈;選擇大小適宜的藥匙(或紙槽)以免藥劑污染;以免藥劑沾在容器口三、創新考點考點7、化學實驗中基本操作與儀器的組合（開放性考點）（1）基本操作與儀器的組合。基本操作需要常用儀器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應

25、配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應配合使用；稱量一定質量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。（2）實驗內容決定儀器組合。為完成某一實驗內容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質質量分數的溶液的配制等，需正確找出與之對應的基本操作和儀器組合。（3）安裝一套復雜的儀器組合時，應按照自上而下，從左到右的順序連接。第二單元 我們周圍的空氣第5講 空氣.必記知識記牢必記知識1：必記概念純凈物是由 組成的，混合物是由 組成的。必記知識2：必記內容1、空氣的成分按體積分數計算，大約是 21%、 78%、 0.9

26、4%、 0.03%、 以及 0.03%，空氣的成分以 和 為主，其中 約占空氣體積的1/5， 約占空氣體積的4/5。2、在空氣中氧氣含量測定的實驗中，紅磷燃燒時有大量 生成，打開止水夾可以看到 ，并約占集氣瓶體積的 ，說明氧氣約占空氣體積的 。3、排放到空氣中的有害物質，大致可分為 和 兩大類。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是 、 、 等。這些氣體主要來自 的燃燒和 。在我國，煤、石油等化石燃料燃燒排放出的SO2進入大氣后，易形成 。4、防止空氣污染的措施有 ， ， 等。.考點過關一、基本考點考點1、空氣的成分空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然界里各種變化造成的。原始大氣

27、以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氮氣為主的，隨著生命的出現，繼而人類活動的影響，形成了今天的大氣組成，經過無數實驗我們知道了現在空氣中各種成分的體積分數：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。需要注意的是這里的百分數是體積分數。空氣的可變成分是二氧化碳和水蒸氣，空氣的不變成分完全因地而異，總的來說，空氣的成分一般是比較穩定的。考點2、純凈物和混合物（1）空氣是混合物，實際上我們所能見到的物質幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是絕對的，而純凈物則是相對純度較高的一些物質。（2）純凈物是由一種物質組成的；混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物

28、質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持原來的性質。純凈物和混合物的比較如下表：純凈物混合物概念由一種物質組成由不同種物質組成特征有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示沒有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；不能用符號表示舉例氧氣、氮氣、二氧化碳等空氣、鹽水、糖水、汽水等聯系分離、提純混合物 純凈物混合考點3、氮氣和稀有氣體（1）通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質發生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質發生反應；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣

29、，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。（2）稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。因為化學性質不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產和科學研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源。考點4、測定空氣中氧氣的含量（1）常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯、紅磷（如圖）。（2）實驗步驟：檢查裝置的氣密性；集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，

30、并把塞子塞緊；紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。（3）實驗現象：紅磷燃燒時產生大量的白煙；打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。（4）原理及結論：原理：紅磷+氧氣 五氧化二磷；結論：空氣中氧氣約占1/5。二、能力與綜合考點考點5、大氣污染與防治（學科內綜合考點）空氣是我們賴以自下而上的重要物質，隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放。污染了的空氣損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。所以我們要保護空氣，從自身

31、做起，應采取：消除污染源；使用潔凈能源；工廠廢氣經處理達到環保標準后再排放；植樹、造林、種草等措施。考點6、居室污染物（拓展考點）在環境污染已為人們所關注的同時，居室污染也受到越來越廣泛的關注。目前居室污染物主要有以下幾種：（1）粉塵：如用煤作燃料的爐灶產生的煙塵，烹飪時產生的油煙等。（2）有害氣體：一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；二氧化硫，主要來自燃煤的爐灶；甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產生，長期接觸會引起呼吸道疾病甚至染色體異常。（3）家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質。考點7、空氣質量日報（實際應用考點）空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指

32、數”、“首要污染物”、“空氣質量級別”等。空氣污染指數（簡稱API）就是將常規監測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數值形式，并分級別表示空氣污染程度和空氣質量狀況。目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物質等。空氣質量日報每天及時、準確地向人民群眾反映空氣質量狀況，可以增強群眾對空氣污染的監測，還可以提高全民的環保意識。三、創新考點考點8、空氣污染造成的危害（開放性考點）空氣受到污染后會帶來多方面的危害，主要表現在以下幾個方面：（1）嚴重影響人體健康（有害氣體、粉塵）；（2）全球氣候變暖（空氣中二氧化碳增多引起溫室效應）；（3）臭氧層破壞（氟利昂的排放，飛機尾氣的排

33、放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的）。第6講 氧氣.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、 的反應叫做氧化反應。2、 的反應叫做化合反應。必記知識2：氧氣的物理性質在通常狀況下，氧氣是一種 色 味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。必記知識3：氧氣的化學性質1、氧氣是一種化學性質比較 的氣體，它在 中提供氧，具有 ，是一種常見的 劑。2、炭在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，發出 光，放熱，生成使澄清石灰水變 的氣體。3、硫在空氣中燃燒發出 火焰，在氧氣中燃燒發出 火焰，都生成無色具有 的氣體。4、鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒， ，生成一種 色固體。必記知識4：氧氣的用途氧氣的用

34、途是 和 。.考點過關一、基本考點考點1、氧氣的物理性質及用途（1）氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態氧和固態氧都是淡藍色的。（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。考點2、氧氣的化學性質（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性

35、，是常用的氧化劑。氧氣與一些物質反應的現象和化學方程式如表：物質（顏色狀態）反應現象反應方程式帶火星的木條在空氣中帶火星；在氧氣中復燃；放出熱量；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2=CO2硫（淡黃色固體）在空氣中燃燒發出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；放出熱量；有刺激性氣味的氣體生成S+O2=SO2細鐵絲（銀白色固體）在空氣中灼燒紅熱，離火變冷；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體3Fe+2O2=Fe3O4（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒；不同物質在氧氣中燃燒的現象不盡相同；但也有共同的現象，即任

36、何物質燃燒時都放出熱量。（3）注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現象時要注意光和火焰的區別；煙和霧的區別；實驗現象和實驗結論的區別。考點3、化學反應、化合反應、氧化反應（緩慢反應）（1）化合反應和氧化反應都是化學反應，但是它們劃分的標準不同，化合反應是從物質類別和種類變化的角度來分析化學反應的，而氧化反應是從是否有氧參加來劃分的。注意：氧化反應是物質與氧的反應，而不是與氧氣的反應，“氧

37、”包含“氧氣”。緩慢氧化是不易觀察到現象的氧化反應，如：動植物的呼吸作用、食物腐敗、鐵生銹等。（2）化合反應與氧化反應沒有必然的聯系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質都是氧化反應，都放熱，不同點是劇烈氧化如燃燒時發光，而緩慢氧化不發光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如白磷自燃。二、能力與綜合考點考點4、臭氧（拓展考點）臭氧在空氣中含量極少，主要分布在距地面10km50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。由于現代工業的發展，人類向空氣中排放的一些有害物質使臭氧層受到了不同程度的破壞，因

38、此要了解臭氧的性質，采取措施，防止臭氧層被進一步破壞。第7講 制取氧氣.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、在化學反應里能 其他物質的化學反應速率，而本身的 和 在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫 。2、由 反應物生成 其他物質的反應，叫分解反應。必記知識2：實驗室制O2的反應原理1、實驗室制氧氣，在常溫下可采用 和 混合來制取，其化學方程式為 。2、實驗室還能采用單獨加熱 的方法制氧氣，其化學方程式為 。3、實驗室還可采用加熱 和 的混合物來制氧氣，其化學方程式為 。必記知識3：收集、檢驗及驗滿氧氣的方法1、根據氧氣的密度比空氣的密度大和不易溶于水的性質，

39、收集氧氣可采用 法和 法兩種，收集較純凈的氧氣用 法。2、檢驗方法：用 木條，放在集氣瓶 ，若 表明該氣體為氧氣。3、驗滿方法：用 木條，放在集氣瓶 ，若 表明該瓶氧氣已收集滿。.考點過關一、基本考點1、考點1、氧氣的實驗室制法在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。（1）反應原理：2H2O2=2H.2O+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（2）實驗裝置：實驗裝置包括發生裝置和收集裝置。發生裝置的選擇依據：根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱

40、型的裝置，如圖A所示；如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，如圖B所示。 A B C D E收集裝置選擇的依據：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水的或不易溶于水且不與水發生反應的氣體，如圖C所示；向上排空氣法：適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體，如圖D所示；向下排空氣法：適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體，如圖E所示。因為氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可采用排水法或向上排空氣法收集氧氣。驗滿方法：a.用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣

41、；b.用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。操作步驟：用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體的一般步驟為：a.組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b.將藥品裝入試管并在管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；c.將試管固定在鐵架臺上；d.集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e.點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f.用排水法收集氧氣；g.收集完畢，將導管撤離水槽；h.熄滅酒精燈。用高錳酸鉀制氧氣時的注意事項：a.試管口微向下傾斜；b.藥品均勻鋪在試管底部；c.試管口塞一團棉花；d.鐵夾夾在距試管口的1/3處（試管的中上部）；e.伸入試管內的導管稍露出膠塞即可；f.用外焰對準藥品加熱。考

42、點2、催化劑和催化作用在化學反應里，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑（又叫觸媒）。（1）在理解催化劑的概念時，應抓住“一變兩不變”來正確理解。“一變”是指它能改變其他物質的化學反應速率，不能片面地把“改變”理解為“加快”或“減慢”；“兩不變”是指化學反應前后催化劑本身的質量和化學性質不變。（2）催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對某個特定的反應起作用；催化劑的種類敏多，其中酶就是日常生活中常見的一種；催化劑的化學性質在反應前后不變，其物理性質可能發生變化；對于某些特定的化學反應，沒有催化劑并不意味著該反應不能進行，只是速度較慢。（3）

43、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。二、能力與綜合考點考點3、化合反應及分解反應的區別與判斷（學科內綜合考點）在化學反應中，一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。化合反應、分解反應是化學反應的兩大基本反應類型。通過比較化合反應和分解反應，加深對反應類型的認識（見下表）。化合反應分解反應概念兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應特征多種變一種的反應一種變多種的反應實例2Mg+O2=2Mg.O 2H2O2=2H2O+O2共性都是化學變化分解反應的特點是“一變多”，可用通式“AB+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用

44、通式“A+BC”表示。三、創新考點考點4、在潛水艇里制取氧氣方法的探究（探究性考點）在潛水艇里制取氧氣時，要從以下幾個方面來考慮：一是要減少自備能源的消耗；二是操作簡便易行；三是要減少污染和有毒物質的排放。第三單元 自然界的水第8講 水.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、單質是由 的純凈物，化合物是由 的純凈物。2、含有 的水叫做硬水，不含或含 的水叫軟水。3、由 種元素組成的化合物中，其中一種元素是 元素的化合物叫氧化物。4、分子是保持物質 的最小粒子，原子是 的最小粒子。必記知識2：水的組成與性質1、在電解水的實驗中，正極產生的氣體是 ，負極產生的氣體是 ，它們的體積比為 ，此實驗證明了

45、不在通電的條件下生成 和 ，說明水是由 元素和 元素組成的，同時證明了在化學反應中分子 ，而原子 。2、純凈的水是 顏色、 氣味的 體。在101kPa時，水的凝固點是0，在4時密度最大，為1g/cm3，冰的密度比水的 ，所以冰浮在水面上。必記知識3：水的污染及防治1、水被污染后會給人類造成災難。工業生產的 、 、 和 的任意排放，農業生產中施用的 、 隨雨水流入江河中，都會使水受到污染。2、防治水污染的主要措施：加強對水質的監測；工業“三廢”經 再排放；農業上 等。.考點過關一、基本考點考點1、單質與化合物（1）單質與化合物的區別及聯系（見下表）單質化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素

46、組成的純凈物舉例氫氣（H2）、氧氣（O2）鋁（Al）等水（H.2O）、二氧化碳（CO2）等區別同種元素組成不同種元素組成聯系均屬于純凈物，單質發生化合反應可以生成化合物混合物（2）物質的分類物質物質成分 （如空氣、礦泉水、汽水）純凈物 元素種類 單質：如氫氣（H2）、鐵（Fe）、氮氣（N2）是否單一 是否單一 化合物：如高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀(KClO3)、五氧化二磷(P2O5)考點2、水的組成、性質及應用（1）電解水實驗。主要裝置：水電解器和直流電源。實驗現象：通電后，電極上有氣泡產生，通電一段時間后，兩個玻璃管風匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內

47、的氣體體積大，體積比約為12。檢驗氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體能燃燒產生淡藍色火焰，且罩在火焰上的冷而干燥的燒杯內壁出現小水珠，證明是氫氣。實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。（2）水的性質。物理性質：純凈的水是無色、無味、透明的液體。在壓強為101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，在4時密度最大，為1g/cm3。水結冰時體積膨脹，所以冰的密度比水的小，能浮在水面上。化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣。反應的化學方程式為：2H2O=2H2+O2。（3）水的用途。水在工農業生產及生活中發揮著重要的作用，可以說沒有水就沒有豐富多彩的世界。考點3

48、、水的凈化（1）天然水的凈化原理：自然界中的天然水，由于含有許多可溶性和不溶性雜質，因此常呈渾濁狀態。天然水中還含有病菌與病毒和其他一些有毒有害物質等。人們常在自來水中加入明礬凈水，目的是除去水體中不溶于水的固體雜質，家用飲水機中用活性炭凈水，是利用了活性炭的吸附性，除去水中一些可溶于水的有毒、有氣味、有顏色的物質，最后投藥消毒，這樣凈化后的不變澄清但仍然不是純水。（2）過濾：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠

49、燒杯內壁；兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；漏斗里液面要低于濾紙的邊緣；一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，且無氣泡。（3）水的凈化過程：通常水的凈化過程有如下幾個步驟：靜置沉淀、過濾、吸附和蒸餾。對這幾個步驟的分析見下表：過程作 用靜置沉淀能除去水中一些比較大的固體顆粒，對于質量較小的固體顆粒，則靜置沉淀的方法就無能為力了過濾凈化程度高于沉淀，可以除去已沉淀下來的雜質，還可以除去質量較小但體積較大的固體顆粒，對一些能溶于水的雜質不能除去吸附相對于過濾而言，吸附凈化水的程度要高些，它不僅能除去水中漂浮的固體雜質，還可以除去溶解在水中的一些物質，如有顏色和具有特殊氣味的物質，但它也不能除去一些能溶于水的

50、離子雜質蒸餾是一個比較全面綜合的凈化水的過程，不僅可以除去不溶于水的雜質，也可以除去水中的一些顏色與氣味，還能降低水的硬度，通過蒸餾出來的水基本上是純凈的水，但成本較高，只能適用于少數比較特殊的地方，如醫療上的蒸餾水等考點4、水資源狀況及水的污染與防治（1）水資源狀況：地球表面約71%被水覆蓋著，但人類可以使用的淡水不足總水量的1%，淡水資源很少，而且分布也不均勻。（2）水的污染與防治。水污染的原因：工業生產中的“三廢”廢渣、廢氣、廢水的任意排放；生活污水的任意排放；農業中農藥、化肥的不合理施用。防治辦法：加強對水質的監測；工業上的“三廢”生活污水經過綜合利用和處理后再排放；農業中合理使用農藥

51、、化肥。（3）污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害；水體中有病毒、病菌；水體含氧少；含有豐富的有機物等，所以影響工農業生產、漁業生產、破壞水生生態系統，直接危害人體健康。（4）愛護水資源：為了人類生存，為了美好的明天，我們要愛護水資源，消除水污染，做好防治水污染的工作，節約用水。二、能力與綜合考點考點5、氫氣的性質和用途（拓展考點）（1）氫氣的物理性質：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（2）氫氣的化學性質：可燃性：2H2+O2=2H2O。純凈的氫氣在空氣（或氧氣）中安靜燃燒，火焰呈淡藍色；而不純的氫氣（空氣中混入氫氣的體積達到體操總量的4.0%

52、74.2%）遇明火發生爆炸，因此點燃氫氣前必須要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的瀑鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。還原性：H2+CuO=Cu+H2O。實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜（防止水倒流炸裂試管）；b.導管伸到試管底部（盡快全部排出空氣，使H2和CuO充分接觸）；c.試管口不加橡皮塞（便于試管中氣體導出，防止加熱時發生爆炸）。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經過驗純的氫氣，然后加熱

53、（否則易發生爆炸）。實驗結束時應先撤酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻為止（否則會使生成的氧化銅重新被氧化成氧化銅）。可簡記為：先通氫，再加熱；先撤燈，后停氫。實驗現象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現不水珠。（3）氫氣的用途：充灌探空氣球；冶煉金屬；作高能燃料；作化工原料。考點6、通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比（學科內綜合考點）所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應原理是讓H2與CuO反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量；再通過吸收裝置反應前后的質量差求出生成H2O的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計

54、算確定水中氫、氧元素的質量比。三、創新考點考點7、硬水和軟水（滲透新課標理念考點）（1）硬水：水壺長時間燒水后，內壁形成一層水垢，這是因為水中溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這樣的水叫硬水。（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。（3）鑒別硬水和軟水的方法：肥皂水加到軟水中產生較多的泡沫，加到硬水中產生的泡沫很少，且有較多的浮渣。（4）使用硬水給生活帶來的麻煩：洗衣服時，不但浪費肥皂，也洗不干凈衣服，長時間使用硬水洗衣會使衣服變硬。鍋爐用硬水形成鍋垢，浪費燃料，使鍋爐局部過熱，引起變形，甚至引起爆炸。（5）硬水軟化的方法：硬水分暫時硬水和永久硬水。暫時硬水主要含有的鈣、鎂化合物為C

55、a(HCO3)2和Mg(OH)2，通過加熱燒開即可使其軟化，而永久硬水主要含有CaCl2、MgCl2等鈣、鎂化合物，不易軟化，需進行更高一級的操作才可軟化。第9講 分子和原子.必記知識記牢必記知識1：必記概念1、分子是 的最小粒子。2、原子是 的最小粒子。必記知識2：必記原理1、分子和原子的本質區別：在化學變化中， ，而 。2、分子和原子的聯系： ； 。3、對由分子構成的物質，發生物理變化時， ，發生化學變化時， 。4、化學變化的實質是 。.考點過關一、基本考點考點1、分子（1）分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。（2）分子的基本性質：分子的質量和體積都很小。1個水分子的質量約為31

56、0-26kg；1滴水（以20滴水為1mL計）中大約有1.671021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。分子間有間隔。物質的三態變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現象物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。同種分子，化學性質相同；不同種分子，化學性質不相同。分子可以構成物質。考點2、原子（1）原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。（2）原子的基本性質：原子的質量和體積都很小。原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫

57、度高時運動得快，溫度低時運動得慢。原子間也有間隔。原子可以直接構成物質。（3）原子與分子的區別和聯系（見下表）分子原子概念保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子相似點質量和體積都很小；在不斷地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同；都是構成物質的基本粒子不同點化學反應中可以分成原子，原子重新組合成新的分子在化學變化中不能再分相互聯系分子由原子構成原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質二、能力與綜合考點考點3、運用分子、原子的知識解釋現象（拓展考點）日常生活中常見的一些現象，可從物理變化和化學變化中分子

58、、原子的變化方面去分析。物質在發生物理變化時，分子本身沒有變化，只是分子之間的距離與分子間位置發生變化而已。如水水蒸氣，水分子本身沒有發生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學性質也沒有變化。物質在發生化學時，分子發生了本質的變化，變成了其他物質的分子，如水 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子重新組合的結果，因此化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質的分子。根據以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質的變化現象。第四單元 物質構成的奧秘第10講 物質的構成.必記知識記牢必記知識1：原子和離子1、原子是由居于原子中心帶正電的 和核外帶負電的 構成的。2、原子核是由 和 兩種粒子構成的。3、國

59、際上規定：以碳12原子質量的 作為標準，其他原子的質量跟它相 ，就是該種原子的相對原子質量。相對原子質量 + 。4、帶電的 或 叫做離子。帶正的離子叫做 ，帶負電的離子叫做 。必記知識2：元素和元素符號1、元素是具有相同 （即 ）的一類原子的總稱。2、元素符號表示的意義是： ； 。3、地殼中含量最多的元素是 ，其次是 ，地殼中含量最多的金屬元素是 ，地殼中含量占前四位的元素依次是 。.考點過關一、基本考點考點1、原子的構成（1）原子結構。原子核質子：每個質子帶一個單位的正電荷原子 中子：不顯電性核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。在原子中，

60、核電荷數=質子數=核外電子數。原子核內的質子數不一定等于中子數，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。并不是所有原子的原子核都是由質子和中子兩種粒子構成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內只有質子，沒有中子。（2）相對原子質量：相對原子質量的定義：以碳12（含有6個質子和6個中子的碳原子）原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質量。計算公式：相對原子質量的符號為Ar，相對原子質量（Ar）=某種原子的質量（碳12原子的質量的1/12）；相對原子質量質子數+中子數。注意問題：a.相對原子質量是個比值，單位為“1