1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業2014年中考化學專題訓練卷：氫氧化鈉的變質一、解答題（共3小題，滿分0分）1（2014河源）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗請你與他們一起完成以下探究活動：【查閱資料】NaOH固體在空氣中會變質【猜想】猜想l：可能全部是NaOH； 猜想：可能全部是Na2C03，；猜想：可能是_和_混合物【實驗探究一】甲同學用酚酞試液來檢驗NaOH是否變質，你認為他能否成功？_（填“能”或“不能”），理由是_【實驗探究】乙同學按如圖所示實驗方案進行探

2、究：（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是_，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是_（2）若A是Ca（0H）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為_（填化學式），該實驗_（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為_，現象b為_，則猜想成立猜想成立的實驗現象是_【反思】（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）：_（2）若氫氧化鈉是部分變質，除去雜質所用的試劑是：_2（2014河源）小敏做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生是不是拿錯了藥品？小敏經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是

3、氫氧化鈉溶液變質了【分析】氫氧化鈉溶液變質的方程式是：_【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？【查詢資料】l已知反應：BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3部分鹽溶液的pH如表：鹽溶液NaClNa2C03BaClpH等于7大于7等于7【設計實驗】小敏依據查詢的資料設計實驗步驟，請你幫她補充完整實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩_說明原來溶液中一定含有的溶質是碳酸鈉（2）向步驟（1）充分反應后的溶液中滴加_說明原來溶液中還一定含有_【實驗結論】通過實驗，小敏檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質【進一步實驗】小敏用變質的溶液

4、制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗她設計如圖所示的實驗方案（1）寫出步驟發生反應的化學方程式_（2）步驟中滴加適量溶液A后的操作是_（3）步驟判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是_3（2014河源）五一節后，小麗帶著愉快的心情返回學校當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質你的新猜想：_【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質的溶解性表： 陰離子陽離子0HN03C1C032Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶Ca2+微溶溶溶不

5、溶Cu2+不溶溶溶不溶小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象：實驗步驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液_NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是_（1）下列物質：BaCl2溶液；Ca（N03）2溶液；Ca（OH）2溶液；Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是_ （填序號）；（2）NaOH溶液應_保存【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的NaOH溶液中Na2C03的質量分數現取20g待測溶液，向其中逐滴加入l11%的CaCl2溶液，產生沉淀質量與所加Ca

6、Cl2溶液質量的關系如圖所示（1）B點處所得溶液中溶質有_（2）求待測溶液中Na2C03的質量分數2014年中考化學專題訓練卷：氫氧化鈉的變質參考答案與試題解析一、解答題（共3小題，滿分0分）1（2014河源）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗請你與他們一起完成以下探究活動：【查閱資料】NaOH固體在空氣中會變質【猜想】猜想l：可能全部是NaOH； 猜想：可能全部是Na2C03，；猜想：可能是Na2CO3和NaOH混合物【實驗探究一】甲同學用酚酞試液來檢驗NaOH是否變質，你認為他能否成功？不能（填“能”或“不能”），理由是碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅【實驗探

7、究】乙同學按如圖所示實驗方案進行探究：（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）若A是Ca（0H）2溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為CaCO3（填化學式），該實驗不能（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為有白色沉淀產生，現象b為無色酚酞不變紅色，則猜想成立猜想成立的實驗現象是現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞變紅色【反思】（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）：CO2+2NaO

8、H=Na2CO3+H2O（2）若氫氧化鈉是部分變質，除去雜質所用的試劑是：Ca（OH）2溶液【分析】由題目給出的信息和學過的知識可知：已知空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；因此做出的猜想是：猜想全部是NaOH；猜想全部是Na2CO3；猜想Na2CO3和NaOH的混合物；甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2，生成了Na2CO3，而Na2CO3溶液的pH7，呈堿性，據此進行分析解答；操作除了用燒杯外，還用到的儀器是玻璃棒，作用是攪拌，加快溶解；若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，說明氫氧化鈉已經變質，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；若A

9、是澄清石灰水，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為碳酸鈣，該實驗不能說明樣品中有氫氧化鈉，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉；若A是氯化鈣溶液，現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞不變紅色，則猜想成立，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性；如果現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞變紅色，則猜想成立；若氫氧化鈉是部分變質，除去雜質試劑是氫氧化鈣溶液，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉【解答】解：猜想：已知空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此做出的三個猜想是：全部是NaOH；全部是Na2CO3；Na2CO3和Na

10、OH的混合物；故答案為：Na2CO3和NaOH的混合物；【實驗探究一】甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO2，生成了Na2CO3，而Na2CO3溶液的pH7，呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色，故不能用用酚酞試液檢驗NaOH是否變質；故填：不能成功；碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅；【實驗探究】（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是稀鹽酸或稀硫酸，說明氫氧化鈉已經變質，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；故化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；（2）若A是澄清石灰水，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉

11、淀為碳酸鈣，該實驗不能說明樣品中有氫氧化鈉，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉；故答案為：CaCO3；不能（3）若A是氯化鈣溶液，現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞不變紅色，則猜想成立，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉顯中性；如果現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞變紅色，則猜想成立；【反思】（1）久置的氫氧化鈉變質的原因是：空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）若氫氧化鈉是部分變質，除去雜質試劑是氫氧化鈣溶液，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，故答案為：Ca（OH）2溶液故答

12、案為：【猜想】Na2CO3和 NaOH【實驗探究一】不能，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅【實驗探究】（1）稀鹽酸或稀硫酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）CaCO3，不能（3）有白色沉淀產生，無色酚酞不變紅色，現象a有白色沉淀產生，現象b無色酚酞變紅色【反思】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）Ca（OH）2溶液【點評】本考點既考查了探究氫氧化鈉是否變質，又考查了實驗步驟的設計和化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規律的探究等本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的

13、結論，屬于結論性探究同學們要具體分析，綜合掌握2（2014河源）小敏做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生是不是拿錯了藥品？小敏經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了【分析】氫氧化鈉溶液變質的方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？【查詢資料】l已知反應：BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3部分鹽溶液的pH如表：鹽溶液NaClNa2C03BaClpH等于7大于7等于7【設計實驗】小敏依據查詢的資料設計實驗步驟，請你幫她補充完整實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加足量的

14、氯化鋇溶液，并不斷振蕩有白色沉淀生成說明原來溶液中一定含有的溶質是碳酸鈉（2）向步驟（1）充分反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液變成紅色說明原來溶液中還一定含有氫氧化鈉【實驗結論】通過實驗，小敏檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質【進一步實驗】小敏用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續完成中和反應實驗她設計如圖所示的實驗方案（1）寫出步驟發生反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）步驟中滴加適量溶液A后的操作是過濾（3）步驟判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現象是溶液剛好由紅色變成無色【分析】物質在存放時要防止變質，變質的原因可能與空氣中的某種成分發生化學反應

15、，比如氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿性物質能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鹽，而導致化學試劑失效因此檢驗方法可以從如何檢驗碳酸根離子出發對于雜質的去除可以在不引入其它離子的同時，將碳酸根離子生成沉淀，過濾去掉，常用到的試劑就是氫氧化鈣溶液【解答】解：【分析】氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳并發生反應生成碳酸鈉和水，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【設計實驗】（1）加入過量的氯化鋇溶液和碳酸鈉反應，可以除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，產生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；再向濾液中滴加酚酞試液，看是否變成紅色來證明剩余溶液是否堿性含有氫氧化鈉：若變成紅色，則含有氫氧化鈉是部分變質；若不變色，則不

16、含有氫氧化鈉是全部變質；【進一步實驗】對于變質的氫氧化鈉，可以采用沉淀法將其雜質離子除去，且不能產生新的雜質而得到純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入適量氫氧化鈣等溶液，Ca2+與原溶液中的碳酸根離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，然后過濾除掉即可得到氫氧化鈉溶液；在進行中和反應時，為判斷恰好完反應，滴加酚酞試液，溶液就會變紅，攪拌均勻，然后再逐滴加入稀鹽酸，經色溶液會變淺，若紅色剛好褪去，就說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應故答案為：【分析】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【設計實驗】（1）有白色沉淀生成；（2）酚酞試液；溶液變成紅色；

17、氫氧化鈉；【進一步實驗】（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）過濾；（3）溶液剛好由紅色變成無色【點評】本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑3（2014河源）五一節后，小麗帶著愉快的心情返回學校當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質你的新猜想：NaOH溶液全部變質【實驗探究】小麗查閱材料，知道了部分物質的溶解性表： 陰離子陽

18、離子0HN03C1C032Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶Ca2+微溶溶溶不溶Cu2+不溶溶溶不溶小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象：實驗步驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液產生白色沉淀，溶液變紅NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是產生白色沉淀，溶液不變紅（1）下列物質：BaCl2溶液；Ca（N03）2溶液；Ca（OH）2溶液；Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是 （填序號）；（2）NaOH溶液應密封保存【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的

19、NaOH溶液中Na2C03的質量分數現取20g待測溶液，向其中逐滴加入l11%的CaCl2溶液，產生沉淀質量與所加CaCl2溶液質量的關系如圖所示（1）B點處所得溶液中溶質有NaOH、NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3（2）求待測溶液中Na2C03的質量分數【分析】氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉，主要根據檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法來確定檢驗碳酸根離子但不會除去氫氧根離子應用鈣離子或鋇離子，但不可混入氫氧根離子以免對氫氧化鈉的檢驗造成影響當滴加氯化鈣溶液到B點時，碳酸鈉未反應完，還有生成的氯化鈉，可能還有