1、 第三節(jié) 影響化學(xué)平衡的條件 （第一課時(shí)）1 閱讀課本42-44頁(yè)，思考： 1、什么叫化學(xué)平衡的移動(dòng)？化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象，導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的直接原因是什么？ 2、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件有哪些？它們是怎么影響化學(xué)平衡移動(dòng)的？21、化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡是有條件的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時(shí)，原來(lái)的平衡被破壞，進(jìn)而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個(gè)原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)3舉例：已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在一個(gè)體積為50ml的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，再吸入10mL的水。寫(xiě)出針筒中可能觀

2、察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。4一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-3，請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。請(qǐng)解釋原因。 注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。5練習(xí) Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是 (A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色 (D

3、) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色6二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。 問(wèn)題1：壓強(qiáng)變化對(duì)正、逆反應(yīng)的速率有什么影響？增大或減小壓強(qiáng)平衡怎么移動(dòng)？ 問(wèn)題2：無(wú)氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡能否發(fā)生移動(dòng)？7練習(xí) 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） （A） 恒溫恒壓充入氨氣（B） 恒溫恒壓充入氮?dú)猓–） 恒溫恒容充入氦氣（D） 恒溫恒壓充入氦氣8注意3：加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的

4、條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動(dòng)。9復(fù)習(xí)： 對(duì)平衡N2+3H2 2NH3 ，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)猓胶庀蛞苿?dòng)。 （2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？ （3）如果需要增加氫氣的轉(zhuǎn)化率，可以有什么辦法？ （4）如果增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。10三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。演示實(shí)驗(yàn)2-4 說(shuō)明升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫

5、度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。請(qǐng)思考原因 這是因?yàn)樵谏郎貢r(shí)，吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率增加的多，降溫時(shí)吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)速率減小的多的緣故。11練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B 2C，在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示。回答 600400200壓強(qiáng)C%(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積的反應(yīng)。(2)若c是氣態(tài)，則A為態(tài)，B為態(tài)。(3)若B為固態(tài)，則A為態(tài)，c為態(tài)。(4)若A、C都是固態(tài)，則B為態(tài)。濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)或濃度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。12 思考：加催化劑能

6、否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？為什么？四、化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用。1、判斷物態(tài)-由于壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。2、判斷系數(shù)-由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷方程式中反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量系數(shù)的大小關(guān)系。3、判斷反應(yīng)熱-由溫度的改變，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是放熱還是吸熱。4、判斷轉(zhuǎn)化率-根據(jù)條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以判斷達(dá)到新的平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高或降低以及平衡體系中某組分百分含量的變化。催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。13練習(xí) 1、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。 B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑。142、在密閉容器中，反應(yīng)2HI = H2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） A減小容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D恒容下充入HI氣體 3、等物質(zhì)的量的A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nm