1、弱電解質的電離平衡強、弱電解質的比較：項目強電解質弱電解質相同點都是電解質、都是化合物，熔融或在溶液中能電離不同點化合物類型電離程度電離過程溶液中的微粒物質種類回顧：離子化合物、部分共價化合物部分共價化合物完全電離部分電離不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡離子分子、離子強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水、少部分鹽弱電解質的電離平衡 思考與討論： 1)開始時，V電離 和 V分子化怎樣變化？ CH3COOH CH3COO - + H+電離結合(結合課本P60“交流與討論”)弱電解質的電離平衡思考與討論： 2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態？畫出Vt圖。

2、CH3COOH CH3COO - + H+電離結合弱電解質的電離平衡思考與討論： 2)當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態？畫出Vt圖。(結合課本P64“交流與討論”) CH3COOH CH3COO - + H+電離結合電離平衡 1.定義：2.特點： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態動 電離平衡是一種動態平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發生移動。 等 V電離=V分子化 = 0逆 弱電解質的電離弱電解質的電離平衡 練1：在氨水中存

3、在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入: 適量的鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 對上述電離平衡有什么影響？思考與討論： NH3H2O NH4 + + OH -右左左右加入物質鹽 酸NaOH溶 液NH4Cl溶 液加大量水通入氨氣平衡移動方向 右思考與討論：NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質濃度越大，電離程度越小。（3）同離子效應同離子效應(即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動)（4）化學反應在弱電解質溶液中加入能與弱電解質

4、電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。弱電解質的電離平衡練2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導電能力加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小問題探討 弱電解質加水稀釋時，電離程度_,離子濃度_ (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。練3.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.自來水 B.0.5mol/LNH4Cl

5、溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L鹽酸 BD練4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD 問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 電離平衡常數（K） P61【交流與討論】 （1）什么叫電離平衡常數？ （2）電離平衡常數的化學含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數比較弱電解質的相對強弱？ （4）影響電離平衡常數的因素是什么？弱電解質電離程度相對大小的參數一 1、電離平衡常數（K）對于一元弱酸 HA H

6、+A-，平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。3、影響電離平衡常數大小的因素：（1）電離平衡常數大小是由物質的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質的電離常數不同。（2）弱電解質的電離平衡常數受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質的電離平衡常數大小不受其濃度變化的影響 弱電解質電離程度相對大小的另一種參數-電離度 =已電離的弱電解質濃度 弱電解質的初始濃度 =已電離的分子數 弱電解質分子總數100%10

7、0% 練習1.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質的量_。2.pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開始反應時產生氫氣的速率 _， 最終收集到的氫氣的物質的量 _。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=鹽酸3、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導電能力_，升高相同溫度后導電能力_。相同醋酸大于鹽酸4.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數據逐漸增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c(NH4+)AC一、水的電離1、水是

8、一種極弱的電解質，能微弱的電離: H2O+H2O H3O+OH ( H2O H+OH)電離常數：K 電離C(H+)C(OH-） C(H2O）+實驗表明：25時，1升水中（密度為1000g/L），有1 10-7 mol的水分子發生電離1.你能算出平均每多少個水分子中有一個發生電離嗎？【思考與交流】5.561082.根據此數據，你能否算出25時，水的電離平衡常數？1.810-16在一定溫度時：c(H+)c(OH-)=Kw，叫水的離子積25時，Kw=110-142、水的離子積水的濃度視為常數， K 電離也是常數所以 K W K 電離 c(H2O）= c(H+)c(OH-）為一個新的常數。提問：常數是

9、否就不變呢？根據前面所學知識，水的離子積會受什么外界條件影響？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/LKw決定于溫度 分析表中的數據，有何規律，并解釋之結論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13【小結】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、 C（H+）的相對大小有關25時， Kw =110-14，100時，Kw =5.510-13（6

10、）根據Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)（4）常溫下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)C(OH) = 110143、影響水的電離平衡移動的因素升高溫度水，水的電離平衡向_移動，并且Kw_。降低溫度水，水的電離平衡向_移動，并且Kw_。 右增大減小左 減小討論1：改變溫度思考：影響水的電離平衡移動的因素有哪些增大 討論2：直接增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入( ),增大c(H+)，則平衡向_移動，水_，水的電離被_，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_，則c(

11、OH-)必然會_。左酸或強酸的酸式鹽不變減小抑制減小討論3：直接增大c(OH-) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大c(OH-) ，則平衡向_移動，水_ ，水的電離被_，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_，則c(H+)必然會_。左堿減小抑制不變減小討論4：減少c(H+ ) 加入( )鹽, 其( )水解消耗水電離出的_ 而_水的電離，使水_ ，并使水電離出的c(OH-)_10-7mol .L-1而使溶液顯堿性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、HS-等。Kw_。H+促進增大大于保持不變強堿弱酸陰離子討論5：減少c(OH-

12、) 加入( )鹽，其( )水解消耗水電離出的_ 促進水的電離，使水_ ，并使水電離出的c(H+)_10-7mol .L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。Kw_。 OH-增大大于保持不變強酸弱堿陽離子加入強酸增大c(OH-) 增大c(H+) 減小c(H+)：加入強堿弱酸鹽 減小c(OH-)：加入強酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強酸的酸式鹽。抑制水電離促進水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿【總結】多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離， 如何用平衡移動原理來解釋？電離難的原因： a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+

13、的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+ + H2PO4- 一(1)H2PO4-H+ + HPO42- 一(2)HPO42-H+ + PO43- 一(3)【課堂練習】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？ (1)純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關系是（ ） A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習】(2)某溫度下純水中C(H+) = 210-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = _。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 510-6 mol/

14、L，則此時溶液中的C(OH-) = _。210-7 mol/L810-9 mol/L（3）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和C(OH)是多少?（4）在常溫下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H)和C(OH)是多少?水電離出的C(OH-)=110-14/0.1 =110-13mol/L= C(H )水電離出的C(H ) =110-14/0.1 =110-13mol/L= C(OH-) 在純水中分別加入等量的H+ 和OH-時，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的c(H+ )和c(OH-)均小于10-7mol .L-1。 【小結】：（5）在常溫下，由水電

15、離產生的c（H+）=110-13 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性C(6)某溶液中由水電離出來的c(OH-)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是（ ） A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4（7）在25 ，在某無色溶液中由水電離出的c(OH-)= 110-13，一定能大量共存的離子組是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- C8.已知一種c(H+)=110-3molL-1的酸和一種c（OH-）=110-3molL-1的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性.其原因可能是