1、 WORD 26/26化學 ks5u 省高考最終壓軸卷含答案本卷共39題，二種題型：選擇題、非選擇題。選擇題21小題，非選擇題18小題可能用到的相對原子質量H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Co59Cu64Br80Sn1191127一.選擇題(21個小題)1黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是（）A加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質的方法屬于物理方法B海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D用聚合硫酸鐵作為凈水

2、劑，該處理過程中僅發生了化學變化答案：D解析：活性炭的吸附作用屬于物理方法，A正確；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,B正確；細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術，C正確；任何化學變化的同時都伴隨著物理變化，D錯誤。2化學在工農業生產和日常生活中都有著重要的應用。下列敘述不正確的是（）A長期使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素CO（NH2）2會使土壤堿化B鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發生了化學變化答案：C

3、解析：（NH4）2SO4溶于水顯酸性，長期使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素CO（NH2）2會使土壤堿化，A正確;硫酸鈣是微溶性的物質，能和碳酸鈉反應生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應，所以鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確。焦炭不能還原金屬鋁,C項錯誤;酸除銹是利用酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，熱的純堿溶液去油污，是利用了碳酸鈉水解呈堿性，都發生了化學變化，D正確。3下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣BNa2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑C碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食

4、品的膨松劑DSO2具有漂白性，可用標準KMnO4溶液滴定食品中SO2殘留量答案：B解析：A在實驗室制備氯氣是利用了二氧化錳的氧化性，錯誤；BNa2O2能與水或二氧化碳反應生成氧氣，可用作供氧劑，正確；C作食品的膨松劑是利用了碳酸氫鈉受熱分解產生氣體的性質，錯誤；D.用KMnO4溶液滴定SO2實驗中，SO2顯還原性,錯誤。4下列各組物質中，不滿足組任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（）物質選項甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)答案：A解析：A、AlCl3可以與NH3H2O反應生成氫

5、氧化鋁，AlCl3可以與NaAlO2反應同樣也生成氫氧化鋁，但NaAlO2不能與NH3H2O反應，符合題目；B、NaOH與(NH4)2SO3反應生成氨氣和亞硫酸鈉，(NH4)2SO3與H2SO4反應生成二氧化硫和硫酸銨，H2SO4與NaOH發生酸堿中和反應生成硫酸鈉和水，不符合題意；C、SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水，NaOH和HF發生酸堿中和反應，HF與SiO2反應生成SiF4和水，不符合題意；D、CO2與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉，不符合題意。5.奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡

6、酰奎尼酸的原料,其結構簡式如圖,下列有關奎尼酸的說法中不正確的是（）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯C.1mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣D.與乙醇,乙酸均能發生取代反應答案：C解析:C項未注明是標準狀況下的體積。6下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（）A屬于酯類的有4種B屬于羧酸類的有2種C存在分子中含有六元環的同分異構體D既含有羥基又含有醛基的有3種答案：D解析A、若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸有1種結構，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為若為乙酸與乙醇形成的酯，只有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，只有丙酸甲酯1種，所以所以

7、C4H8O2屬于酯類的同分異構體共有4種，故A正確；B、可以是丁酸或2甲基丙酸，共有2種同分異構體，故B正確；C、存在分子中含有六元環的同分異構體：，故C正確；D、C4H8O2屬于羥基醛時，可以是2羥基丁醛、3羥基丁醛、4羥基丁醛、2甲基2羥基丙醛、2甲基3羥基丙醛，共5種同分異構體，故D錯誤。7.分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質的量之比為1:2,則符合該條件的有機物有(不考慮立體異構)（）A.8種B.10種C.12種D.13種答案：D解析:由題意可知:當酸為C2H2O4時,醇為C3H8O,該醇有兩種結構;當酸為C4H6O4時,醇為C2H6O,該

8、酸有兩種結構;當酸為C6H10O4時,醇為CH4O,該酸有9種結構,故總共有13種。8下列有關實驗誤差分析中，不正確的是（）A用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低答案：B解析：濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；滴定前滴定管無氣泡，終點讀數時有氣泡，氣體占據液體應占有的體積，會導致所測溶液體積

9、偏小，故C正確；測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確。9、某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說確的是（）A.如果甲中含有s2，則乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有鐵元素。可能顯示+2或者+3價答案：D解析:甲中含有鐵元素,可能是顯示+2或者+3價,故甲中陰離子不可能為硫離子,乙中淺黃色沉淀不可能是氯化銀。10下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實驗室分離C

10、O和CO2答案：C解析：ACu和濃硝酸反應生成NO2，NO2可以與水反應生成NO，故可以用此裝置制取NO，正確；B高錳酸鉀具有強氧化性，常溫下就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C產生的乙酸乙酯在強堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤；DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確。11下列有關實驗操作說法中，不正確的是（）A用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸B向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體C用FeSO4

11、、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液D用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3答案：B解析：A項利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋一樣的倍數（100倍），PH變化不同進行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；B項制備氫氧化鐵膠體時：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，錯誤；C項FeSO4中+2價的鐵能被空氣中的氧氣氧化為+3價的鐵，過量的鹽酸可以防止+3價的鐵水解，故可以用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中制備純凈的FeCl3溶液

12、，正確；D項除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；過濾可得到氫氧化鎂沉淀，然后向沉淀中加入稀鹽酸，使氫氧化鎂轉化為MgCl2，正確。12已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說確的是（）A、若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應

13、的水化物能反應答案：B解析：根據X、Y、Z、W在周期表中的相對位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，一定為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價氧化物對應的水化物磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應，故D錯誤。13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X與W同主

14、族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數是其層電子總數的3倍，Z2與W具有一樣的電子層結構。下列說確的是（）A原子半徑大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全一樣答案：C解析：Y是空氣中含量最高的元素，則為N元素；Z原子最外層電子數是其層電子總數的3倍即原子的核外電子排布為2、6結構，則為O元素，Z2與W具有一樣的電子層結構，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單質在標準狀況下的狀態不同，則X為H元素。A原子半

15、徑大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，錯誤；BH2O的穩定性強于NH3，錯誤；CNH3H2O的水溶液呈堿性，正確；DH2O2中化學鍵為極性共價鍵和非極性共價鍵，Na2O2中化學鍵為非極性共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型不完全一樣，錯誤。14、原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說確的是（）A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使濕潤的藍色石

16、蕊試紙變紅C、原子半徑：ZYW，而簡單離子半徑：WYc（Na），錯誤。18.現有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關敘述不正確的是（）pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）c（OH-）C分別加水稀釋10倍，溶液的pH：DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，則V17，則PH=7時，V1V2，錯誤。19鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，已知橫坐標p(Ag+)=-lgc(Ag+)，縱坐標Y=-lgc(X-)。下列說確的是（）A該溫度下AgCl的Ksp約為11015Ba點可表示AgCl的飽和溶

17、液Cb點時c（Ag+）=c（I-）D該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl)c(Br)答案：B解析：A項該溫度下AgCl的Ksp約為11010，錯誤；B項橫縱坐標數值越大，實際濃度越小，則a點可表示AgCl的飽和溶液，b點表示AgI的不飽和溶液，c（Ag+）c（I-）,故C項錯誤，B項正確；該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl)c(Br)，D項錯誤。20如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2作溶劑，反應原理是4LiFeS2Fe2Li2S。下列說法不正確的是（）A該裝置將化學能轉化為電能B電子移動方向是由a極到b極C可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D

18、b極反應式是FeS24Li+4e-Fe2Li2S答案：C解析：A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應為FeS2得電子，反應式為：FeS24Li4eFe2Li2S，正確。21.在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3(g)+SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)H，實驗測定在不同n(NH3)/n(SO2)下，溫度與SO2的轉化率關系如下圖，下列說確的是（）SO2的轉化率 A脫硫反應H0Bn(NH3)/n(SO2)：abcC一樣條件下，催化劑活

19、性越大，SO2的平衡轉化率越高D與時從體系中除去水，平衡常數增大答案：B解析：A.在一樣氨硫比下由于溫度越高二氧化硫轉化率越大，故正反應為吸熱反應,不正確；B.在一樣溫度，NH3物質的量越大，CO2的轉化率也越大,正確，；C.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡,不正確；D.平衡常數只與溫度有關,不正確。二,非選擇題（18個小題）22.乙酸環己酯具有香蕉與蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環己酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/gcm3沸點/水中溶解性乙酸601.051118.0溶環己醇1000.962160.8微溶乙酸環己酯1420.969173.

20、5難溶實驗步驟：將12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)環已醇和15mL環已烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168174的餾分，得到無色透明有香味的液體，得產品6.9g（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是。（2）實驗中控制乙酸的物質的量是環已醇的2倍，其目的是。（3）使用分水器（右圖）的目的是。（4）用10%的NaHCO3溶液目的是；第二次水洗的目的是；加入無水Mg

21、SO4的目的是。（5）本次實驗產率為。（6）若在進行蒸餾操作時,采用右圖裝置,會使實驗的產率(填”偏高”或”偏低”),其原因是。（1）冷凝管應從C口進水，b口出水（2）提高環已醇的轉化率（3）將生成的水與時從分離體系分離出來,提高反應物的轉化率（4）洗去硫酸和醋酸等酸性物質；洗掉其中的NaHCO3；干燥（5）48.6%（6）大;產品中會收集到未反應的較低沸點物質環已醇23.堿式碳酸鈷COx（OH）y(CO3)2常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示進行實驗。（1）請完成下列實驗步驟：稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管，稱量乙

22、、丙裝置的質量；按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_（填實驗現象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；計算。（2）步驟中緩緩通入空氣數分鐘的目的是_（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_(填字母)連接在_(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數據：乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學式為_。（5）含有CO(AlO2)2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為_。（6）COCl26H2

23、O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取COCl26H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2凈除雜質時，加入H2O2發生反應的離子方程式為_。加入COCO2調PH為5.27.6，則操作獲得的濾渣成分為_。加鹽酸調整PH為23的目的為_。操作過程為蒸發濃縮、_(填操作名稱)、過濾。（1）不再有氣泡產生時（2）將裝置中產生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中（3）D活塞a前（或裝置甲前）（4）CO3(OH)4(CO3)2（5）藍色（6）2

24、Fe2+H2O22H2Fe3+2H2O;Al(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解冷卻結晶24.四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑，實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息如下：D 試劑F 試劑E IIIIIIIVV有關信息：將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫。無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點33，沸點114.1。暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，遇水分解。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是_，儀器D的作用_。(2）制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是（）()一()一()一()（填裝置序號）(3)試劑E和F分別是、，裝置V的作用是_。(4

25、)若無裝置V存在，在裝置III中除生成SnCl4外，還存在的副產物化學式為_。(5）實驗制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是_。(6)若II中用去錫粉5.95g，反應后，中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產率為。（1）蒸餾燒瓶;將SnCl4氣體冷凝為液體（2）IIVIIIIIV(3)飽和食鹽水濃硫酸吸收未反應完全的氯氣、防止空氣中的水氣進入裝置E，使SnCl4水解（4）Sn（OH）4或SnO2（5）加熱蒸餾(6)92.0%25鐵與其化合物在日常生活中應用廣泛。(1)五羰基鐵Fe(CO)5相當活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸H2Fe(CO)4,四羰基鐵

26、酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性。五羰基鐵吸收H2的化學方程式為,四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為_。(2)N2H4能使鍋爐壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應過程中聯氨轉化為氮氣，則每生成1molFe3O4轉移電子的物質的量為_。(3)常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2molZnFe2Oy與足量NO2反應可生成0.5molN2，則y=_。(4)工業上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，

27、然后通入H2S時發生反應的離子方程式為2Fe(CN)63-+2CO32+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO+S。電解時，陽極的電極反應式為_；電解過程中陰極區溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）向1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液入NH3，至該溶液的PH為3時,所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)。溶液體積變化忽略不計,Ksp(Fe(OH)2)=8.01016,Ksp(Fe(OH)3)=4.01038(1)Fe(CO)5H2=H2Fe(CO)4CO;H2Fe(CO)4H+HFe(CO)4HFe(CO)4H+Fe(CO)42(2)1mol

28、(3)3(4)Fe(CN)64eFe(CN)63;變大(5)2.510426.、LiAl/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2LiFeS2e,Li2SFe，則該電池的總反應式為_。、鋰黃鐵礦高容量電池，由于其污染小，成本低，電容量大，黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池，制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：（1）已知Kap（FeS）=1.5910-11，KapFe(OH)2=4.8710-17,為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的試劑為_（填序號）A.(NH4)2SB.CuSC.H2SD.Na2S(2)關于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是_（填序號）

29、A.屬于同素異形體B.因為晶體結構不同而導致性質有差別C.黃鐵礦比白鐵礦更穩定（3）反應制取S23時，溶液必須保持為堿性，除了S2與酸反應外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示表示）_。（4）室溫下，Li/FeS2二次電池所用的電解質是非水液體電解質，放電行為與溫度有關。該電池電解質為非水液體電解質，原因是_。溫度低時，鋰與FeS2反應只生成A物質，產生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續反應（產生物之一為Fe），產生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學反應方程式：第一次放電：_;第二次放電：_。（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiClKCl低共熔點混合物

30、為電解質，FeS為陽極，Al為陰極，在適當的電壓下電解，寫出陽極方程式_。2LiFeSLi2SFe（1）A（2）A（3）S222HSH2S（4）鋰會與水反應產生自放電現象2LiFeS2Li2FeS2；2LiLi2FeS22Li2SFe（5）2FeS2eFeS2Fe2+27.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：查閱資料：I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)C1。回答下列問題：（1）操作1的步驟為、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是。（2

31、）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式與化學反應原理解釋原因：。（3）加入Sn粉的作用有兩個：調節溶液pH；。（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發生反應的離子方程式是：。（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取質量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2(SO4)3溶液，用物質的量濃度為c的K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe（已知酸性環境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質量分數是。（Sn的摩爾質量為M，用含m、c、V、M的代數式表示）（1）蒸發濃縮；冷卻結晶；沿玻璃棒

32、將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒沉淀待濾盡后重復23次；（2）因SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制Sn2水解；（3）防止Sn2+被氧化；（4）Sn2+H2O22H+=Sn4+2H2O；（5）28.在研究物質變化時，不但要著眼于物質種類的變化，也要關注物質狀態的變化。（1）已知C3H8的燃燒熱（H）為-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。試計算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為_(2)在容積為2.0L的密閉容器，物質D在T時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨

33、時間t的變化關系如右圖，據圖回答下列問題：從反應開始到第一次達到平衡時，用A物質表示的平均反應速率為_第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如圖，則降溫該反應的平衡常數_（填“增大”“減小”或“不變”）。若在第7min時增加D的物質的量，其他條件不變，則A的物質的量圖像變化正確的是_(用圖中a、b、c的編號回答)(3)已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264413K,低于熔點264K時，全部為無色的N2O4晶體，達到264K時N2O4開始分解，沸點294K時成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時，氣體又變為無色。寫出溫度高于413K時發生的化學反應方程式_。在1L的

34、密閉容器中發生反應N2O42NO2達到平衡狀態。若此時為標準狀態下（273K101KPa），再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色_（和原平衡狀態比，填選項字母，下同）A.增大（加深）B.減小（變淺）C.不變D.不能確定若此時為25，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達到平衡時混合物的顏色_，混合物中NO2的體積分數_(4)在100、200KPa的條件下，反應aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質的條件下，逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的是不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。根據表中的數據，回答下列問題：壓強（KPa）20

35、05001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27壓強從200KPa增加到500KPa時，平衡_移動（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）壓強從500KPa增加到1000KPa時，平衡_移動,其原因可能為_（1）405.0kJ（2）0.067mol/(Lmin)減小b（3）2NO2=2NO+O2CAB不正向壓強增大為原來的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說明C在增大壓強時變為非氣體，平衡正向移動29.研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1+489.0kJmol1，C（s）+CO

36、2（g）2CO（g）H2+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖。t/minn（CH3OH）/mol0曲線I、對應的平衡常數大小關系為KK（填“”或“”或“”）。一定溫度下，在容積一樣且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolC

37、O2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中一樣組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值圍為。一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。a容器中壓強不變bH2的體積分數不變cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不變e2個CO斷裂的同時有6個HH斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比n（H2）/n（CO2）的變化曲線

38、如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比n（H2）/n（CO2）變化的曲線圖（1）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H28.5kJmol1（2）CO+4OH2eCO32+2H2O（3）0.4c1bd（4）30天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。寫出銅電極表面的電極反應式_。為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量_（選填“鹽酸”或“硫酸”）。（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。

39、一定條件下向NH4HS溶液入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式_。（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。該反應的平衡常數表達式為_。在密閉容器入物質的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度與壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正)_v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振

40、氫譜如下圖2，則X的結構簡式為_。（1）CO28e8HCH42H2O硫酸（2）2NH4HSO22NH3H2O2S（3）Kc2(CO)c2(H2)/c(CO2)c(CH4)小于大于（4）31.化學選修2：化學與技術粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是。(2)第1次過濾濾渣的主要成分有和（填化學式,下同）,第3次過濾時，濾渣的成分的是。（3）在104用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示，從浸取

41、率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF與其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰一樣時，浸取率最高的是（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是（舉一例）。（4）流程中循環使用的物質有和（填化學式）。（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發生的原因是。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是。（1）減小粒度，增大接觸面，提高浸取速率和浸取率(2)SiO2;CaSO4；Al(OH)3（3）2；NH4F；生成過程中產生HF與NH3等污染環境（4）H2SO4;NH4Cl（5）通入HCl使AlCl36H2O飽和，而Al2(SO4)3不飽和（6）使廢棄固體資源化利用32.化學選修2：化學與技術硅與其化合物

42、的開發由來已久，在現代生活中有廣泛應用回答下列問題（1）工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖與主要反應如圖發生的主要反應電弧爐SiO2+2CSi+2CO流化床反應器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐還原爐中發生主要反應的化學方程式為_，該工藝中可循環使用的物質為_和_（填化學式）用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_。在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClH

43、ClSiH4沸點/C235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為_。（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構材料，粉末狀態的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩定但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105Pa和185C的密閉容器中進行熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料，同時還得到遇水不穩定的Mg3N2由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學方程式為_。四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅

44、，該反應的化學方程式為_。Si3N4和適量氧化鎂在2301.01105Pa和185C的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成_物質（填化學式）熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是_。(1)SiHCl3+H2Si+3HClHCl和H2SiO2+3CSiC+2CO精餾（或蒸餾）SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl(2）3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HClSiO2加足量稀鹽酸過濾33.化學選修2：化學與技術工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：(1)合成氨的工業設備名稱是_,設備中設置熱交換器的目

45、的的是_；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是_；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是_。(2)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：的含義分別是_、_。(3)吸收塔中反應為_,從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_。(4)生產硝酸的過程中常會發生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O；2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2催化劑方法二：NH4還原法：8NH36NO2=7N2+12H2O(NO也有類似的反應)方

46、法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)CO2(g)N2(g)2H2O(g)H=867kJmol-1(NO也有類似的反應)上述三種方法中方法一最大的缺點是_;方法三和方法二相比，優點是_,缺點是_。(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是94，NO制HNO3的產率是89，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的_.（1）合成塔利用余熱，節約能源鐵砂網（或鐵）防止催化劑中毒(2)N2、H2被附在催化劑表面上在催化劑表面，N2、H2中的化學鍵斷裂（3）2NOO22NO2，3NO2H2O2HNO3NO（或4NO3O22H2O4HNO3）可使N

47、O循環利用，提高原料利用率(4)單獨的NO不能被吸收甲烷比氨價格便宜耗能高(5）54.434.化學物質結構與性質非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物。（1）Fe基態原子價電子排布式為_。（2）KSCN是檢驗Fe3的試劑之一，與SCN互為等電子體的一種分子為_(填化學式)。（3）蛋白質分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是_；1mol乙酸分子中含有的鍵的數目為_。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血鹽（K3Fe(CN)6），寫出該變化的化學方程式_。（5）FeO晶胞結構如右圖所示，FeO晶體中Fe2配位數為_,若該晶胞邊長為acm,則該晶

48、體密度為。（1）3d64s2（2）CO2或N2O（3）sp37mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6Cl22K3Fe(CN)62KCl（5）6;288/a3NA35.化學物質結構與性質我國化學家在“鐵基(報摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國家最高科技獎”。(1)Fe2基態核外電子排布式為_。(2)氟、氧、砷三種元素中電負性硫由大到小的順序是_。（用元素符號填空）(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F.發生如下反應:Fe(SCN)26NH4F(NH4)3FeF63NH4SCN(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價健外還有

49、_.a.配位鍵b.氫鍵c.金屬鍵d.離子鍵已知中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為_。該原子團中鍵與健個數的比值為_。(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醉.用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000.試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是_。(5)氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結構又是多樣化的。該族氫化物(RH3（NH4、PH4、AsH3）的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有_（選填序號，下同)。a.穩定性b.沸點c.RH鍵能d.分子間作用力碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖）頂點的氮原子，據此分析.這種碳氮化鈦化合物的化學式為_。（1）Ar3(2)FOAs（3）adsp1:1（4）FeF3為離子晶體，FeCl3為分子晶體（5）acTi4(CN)236.化學物質結構與性質鋰磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O。請回答下列問題（1）上述方