1、中和熱的測定7/14/20221精選課件pptH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應而只生成1mol水時放出的熱量。 中和熱：7/14/20222精選課件ppt實驗目的 測定強酸、強堿反應的中和熱學習重點 中和熱的測定原理和方法。7/14/20223精選課件ppt實驗原理：Q=mctQ: 中和反應放出的熱量。m: 反應混合液的質量。c：反應混合液的比熱容。t：反應前后溶液溫度的 差值。7/14/20224精選課件ppt我們如何得到上述數據呢？m的質量為所用酸、堿的質量和，測出參加反應的酸、堿質量相加即可；c 需要查閱，t可用

2、溫度計測出反應前后的溫度相減得到。7/14/20225精選課件ppt問酸、堿反應時，我們用的是它的稀溶液，它們的質量應怎樣得到？量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 7/14/20226精選課件pptQ =（V酸酸V堿堿）c（t2t1) 已知 V酸=V堿=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c堿=0.50 mol/L 酸=堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）請把以上數據代入式,得出Q的表示式。其中熱量的單位用kJ. 得出結果。Q = 0.418（t2t1）kJ 7/14/20227精選課件ppt思考：式表示的是不是該反應的中和熱？為什么？Q = 0.418（t2t1）kJ 7/

3、14/20228精選課件ppt式不是該反應的中和熱。中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應熱，而50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50 mol/L 氫氧化鈉反應后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。 7/14/20229精選課件ppt問題該反應的中和熱應怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol7/14/202210精選課件ppt實驗用品大燒杯（500 mL）小燒杯（100 mL）溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mo

4、l/L NaOH溶液7/14/202211精選課件ppt7/14/202212精選課件ppt實驗步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。7/14/202213精選課件ppt大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？7/14/202214精選課件ppt答案：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密

5、封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。7/14/202215精選課件ppt2.用一個量筒取50 mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。7/14/202216精選課件ppt溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 7/14/202217精選課件ppt答案：因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。7/14/202218精選課件ppt3.用另一個量筒量

6、取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。7/14/202219精選課件ppt.4.把溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。7/14/202220精選課件ppt.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因為本實驗的關鍵是測反應的反應熱，若動作遲緩，將會使熱量損失而使誤差增大。7/14/202221精選課件ppt實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為11,但在實際

7、操作過程中往往會取0.55mol/L的NaOH，你知道為什么嗎？7/14/202222精選課件ppt為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。7/14/202223精選課件ppt5.重復實驗三次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。 7/14/202224精選課件ppt討論下列問題 1.本實驗中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？7/14/202225精選課件ppt答案：會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結

8、果偏小。7/14/202226精選課件ppt2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？7/14/202227精選課件ppt答案：否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。7/14/202228精選課件ppt練習50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過

9、測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小 7/14/202229精選課件ppt（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 不等相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無