1、精選優質文檔-傾情為你奉上精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業專心-專注-專業精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業2008年云南省第一次高三教學質量檢測理科綜合化學科質量分析一、試題總體評價2008年云南省第一次高三教學質量檢測理科綜合化學試題充分體現了考試大綱 “命題要求”中“以能力測定為主導”的命題思想。全卷注重基礎、內容緊扣教材。試題著重加強對中學化學主干知識、主要元素及其化合物的考查，突出了學科內各部分知識和能力的綜合考查，繼續對傳統試題推陳出新；試題難度保持相對平穩的態勢，與往年測試相比沒有大起大落，與近年來化學試題命題的難度和要求基本一致；試題常規中有變化，既突出主干知

2、識的考查同時又顧及整體內容的完整性。試題涉及基本概念、基礎理論、元素化合物、化學實驗、有機化學基礎、化學計算等高中化學教學大綱要求的全部知識內容。試題的能力結構和知識結構均符合考試大綱的要求，難度不大，但對思維能力的考查比較全面，試題有意尋找師生在化學復習或教學中易忽略的盲點和容易忽略的基礎知識巧妙設問，引導師生復習導向基礎，回歸教材，比如試題考查了氫化物、氧化物的概念，考查了重要的工業設備名稱、基礎化學實驗裝置等，雖然較基礎，但學生不全回答。試題緊密聯系生產實際，充分體現現代科學技術研究的成果，比如第28題考了無機富鋅材料，29題利用甘蔗渣開發化工產品等。試題內容和要求不僅體現中學化學教學大

3、綱和考試大綱的要求，而且讓師生做完試題后感到耳目一新，長了見識，由此增加了對化學學科學習的熱愛。全卷沒有偏題、怪題和難題。本次全省參考人數為98779，實考人數97930人，缺考849人。最高分：108分（滿分），最低分：0分，平均分：61.56分，及格率為49.79%。各分數段考生人數統計見表1。表1 分數段統計分數段1081011009190818071706564515041403130212011100人 數346486261164514507104642145313306850141531481330從表上看，考生分數段主要集中在64-51分，有21453人，占考生總人數的21.9%

4、；分數段為80-71的考生為14507人，占考生總人數的14.8%；90分以上的考生占總考生人數的12.3%，40分以下的考生占總考生人數的6.09%。值得提醒的是考生人數在及格邊緣的學生占的比例最大，這提醒我省的教師在今后的復習中要關注這類學生的發展。圖1為本次考試的頻數分布圖。師生們要引起重視的是剛好達到及格線或略在及格線以上的考生（65-70分）人數比較比正常值預測少1000多人，直方圖往下縮水，而剛好在及格線以下的考生也偏高，說明教師對中等學生的關注可能偏少。圖1 頻數分布圖二、試題主要考點全卷試題中，6、7、8、9、10、11、12等七道試題為基礎理論和基本概念題，占42分，27、2

5、8兩大題為元素化學試題，占30分，13和29題是有機化學題，約占22分；26題為實驗題，占14分；綜合性的計算雖沒有，但體現量的計算的試題并不少，如9、13、28、29題都不同程度涉及計算。表2為化學試題主要考點。表2 試題主要考點分布題號考 點要 求6強電解質和弱電解質了解強電解質和弱電解質的概念7氧化還原反應理解氧化還原反應進行的原理8元素周期律了解元素周期律的遞變關系9物質的量及阿佛加德羅常數掌握物質的量及阿佛加德羅常數的概念10離子方程式掌握離子方程式的書寫規律11物質結構與化學鍵了解物質結構與化學鍵的基礎知識12化學反應速率與平衡移動原理理解化學反應速率與平衡移動原理的含義13有機物

6、的性質理解有機物官能團的性質26化學實驗掌握基礎的化學實驗及反應原理27非金屬元素及其化合物理解非金屬元素及其化合物之間的轉化關系28重要的金屬元素及其化合物掌握重要的金屬元素及其化合物的性質29有機化學掌握有機物的基本概念和有機化合物間的轉化關系試題抽樣情況分析全卷及各大題的基本情況從全省隨機抽取1043份考生的考卷進行統一評卷，平均分、難度、標準差、及格率等結果見表3。從平均分和及格率看，抽樣閱卷的情況與全省各學校上報數據相差較大，其中平均分前者高出后者10.8分，及格率前者高出后者15.41%。可能的原因是抽樣的考生都是各州、市相對比較好的縣的考生。表3 抽樣閱卷基本情況樣本數滿分值平均

7、分難度標準差及格人數及格率最高分最低分104310872.380.6721.9568065.21080 抽樣結果顯示，試卷對抽樣地區難度值偏高，難度偏低，但考慮到全省考生的實際情況并與近年來的高考試題比較，難度比較適中。另從各所學校的反應看，部分一級完中有考生考滿分的情況，說明全卷沒有難度特別高的試題。這與化學學科這幾年高考的命題思想基本是一致的。選擇題考試情況分析本部分通過對1043份考生回答選擇題的情況進行統計分析，數據包括各選項考生人數及比例、未選或多選人數的統計、選擇題的難度、區分度、平均分、標準差等數據，通過對這些數據的觀察，師生們應該能夠在一定程度上發現自己的弱點和不足。尤其要注意

8、的是化學選擇題為單向選擇，但還是有學生多選或不選，這都是不給分的，要注意這是6分的選擇題！這種低級錯誤的出現是不應該的。表4為抽樣中選擇題的得分情況分析。表4 全省選擇題抽樣得分的基本情況題號滿分值正確答案A人數A比例B人數B比例C人數C比例D人數D比例未(多)選人數未(多)選比例66D938.92807.6711110.6475572.3940.3876C323.07878.3486282.65575.4750.4886B302.8898194.06201.9290.8630.2996B12411.8969466.54787.4814013.4270.67106B111.0594390.41

9、413.93454.3130.29116A74571.43262.49444.2222521.5730.29126D474.5115414.77797.5775972.7740.38136C151.4417516.7875172979.350.48表5為選擇題抽樣的平均分、區分度、標準差。通過對表4和5的觀察，可以看出，除第9難度值略小于0.7外，其余7道選擇題的難度都不大，選擇題總分48分，考生抽樣平均得分37.3分，平均難度0.78。題 號滿分值平均分難度區分度標準差滿分人數滿分率第6題64.340.720.472.6975572.39第7題64.960.830.442.2786282.6

10、5第8題65.640.940.291.4398194.06第9題63.990.670.52.8369466.54第10題65.420.90.451.7894390.41第11題64.290.720.372.774571.43第12題64.370.730.442.6675972.77第13題64.320.720.462.6975172表5 全省選擇題抽樣得分的基本情況II卷各大題分析表6為II卷各大題抽樣統計情況。從抽樣看，第29題難度偏大，難度值為0.45，該大題中各小題的難度值均低于0.5，說明考生對有機化學部分內容尤其是糖類、蛋白質掌握得并不好。其實，該題在命題時已經通過給出重復的信息來提

11、醒考生，而且稍微難一點的設問（比如書寫葡萄糖的結構）都沒有出現，但考生總體水平都表現不好，如果以全省所有考生統計，情況將更不樂觀。表6 II卷各大題抽樣情況題 號滿分值平均分難度區分度標準差及格人數及格率滿分人數滿分率最高分最低分26-I題85.840.730.542.4570267.3147645.648026-II題63.070.510.562.3661759.1624223.26026題148.920.640.683.8654151.8715014.3814027-1題42.260.570.531.2533632.2128327.134027-2題53.160.630.611.99657

12、62.9944742.865027-3題52.240.450.612.0650448.3227826.655027題147.660.550.774.149847.75918.7214028-1題43.630.910.370.8689585.8185581.984028-2題42.670.670.481.3853951.6845043.144028-3題21.220.610.490.9763460.7963460.792028-4題63.760.630.712.4351849.6650648.516028題1611.280.710.794.0172469.4220019.1816029-1題41

13、.660.420.661.7432431.0632130.784029-2題62.880.480.732.2845944.0120519.656029-3題41.840.460.691.943541.7143441.614029-4題20.810.410.620.9337335.7637335.762029題167.190.450.785.9940839.1212912.37160單選題4837.330.780.859.7988284.5626425.31480第II卷6035.050.580.9414.5653451.2111.05600導致該試題難度偏大的原因大致有三：其一，糖類、蛋白質的

14、知識在近兩三年的高考中均未有大題考過，考生復習時重視不足；其二，糖類、蛋白質的知識一直是高中化學教學的薄弱點。我省實行會考制度，絕大多數考生在高二下學期末參加化學會考，有部分學校甚至在高二上學期就參加會考了，由于盲目趕進度，勢必導致有機化學部分的內容講得比較草率。到高三時，教師若把這部分內容作為復習課講，學生不易理解和接受，如作為新課上學生又失去興趣；其三，學生對化學用語的訓練不足，比如常見的葡萄糖的結構簡式、淀粉等的分子式記不住。三、試題分析1、選擇題分析6在溶液導電性裝置中盛有CuSO4溶液，通電時燈泡發光，若不斷加入某種物質，發現燈泡逐漸變暗，直至熄滅，再繼續加入該物質，燈泡又逐漸變亮，

15、則加入的物質是AZn粒BBaCl2溶液CKOH溶液DBa(OH)2溶液答案：D，難度0.72，區分度0.47，標準差2.69，平均分4.34，滿分率72.39%分析 電解質是中學化學中的比較基礎的概念，本試題是在高一化學課本第18頁的習題四的基礎上創編的變形題，旨在考查學生對電解質的電離、強電解質和弱電解質概念的理解，正確答案為D，其他選項比較均勻，不具有代表性。抽樣得分率為72.39%，達到命題的要求。7已知Cl、Fe2+、H2O2、I、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應不可能發生的是A2Fe2+ +Cl2 2Fe3+ +2ClB2Fe3+ +SO2+2H2O2F

16、e2+ +SO42-+4H+CH2O2+ H2SO4 SO2+O2+2H2ODI2+SO2+2H2O H2SO4+2HI答案：C，難度0.83，區分度0.44，標準差2.27，平均分4.96，滿分率82.67%分析 本題是有關氧化還原反應由強制弱規律的應用試題。一般情況下，由強還原性物質可制備弱還原性物質，強氧化性物質制備弱氧化性物質，反之則不能。依據這個規律，根據所給出的信息不難得出正確答案C。8已知下列元素的原子半徑為原子種類NSOSi原子半徑（nm）0.0750.1020.0740.117根據以上數據，磷原子的半徑可能是A0.100nmB0.110nmC0.080nmD0.070nm答案

17、：B，難度0.94，區分度0.29，標準差1.43，平均分5.64，滿分率94.06% 分析 本題是考查元素周期律的遞變關系。根據元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著核電荷素的遞增而減小（稀有氣體除外），同一主族的原子半徑隨著核電荷數的遞增而增大可以很快選出答案B。部分學生由于沒有掌握元素周期律的變化規律誤選了其他答案。9 NA為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是A7gCnH2n中含有的氫原子數目為NAB1mol液態CHCl3中原子總數等于NAC1mol C5H12分子中所含單鍵數為16NAD常溫常壓下，1 mol D216O中含中子數、質子數、電子數均為10NA答案：B，難度0.67，區分

18、度0.5，標準差2.83，平均分3.99，滿分率66.54% 分析 本題是歷年高考中較為傳統的試題，試題考查了物質的量及阿佛加德羅常數之間的關系，同時也對原子結構、原子的組成、化學鍵等進行了考查，本題由于每個選項中包含了簡單的計算，所以，具有一定的難度。其中，選擇A、D錯誤選項的考生均超過10%，選擇A的同學沒弄清物質的量與質量間的換算關系，選D的同學不了解氫的同位素的組成。10下列反應的離子方程式書寫正確的是電解A鈉跟水的反應： 2Na+2H+2Na+H2B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+C12+2OHC硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42+Ba2+ BaSO4D酸性硫酸亞鐵溶液中

19、加入過氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2 Fe3+2H2O答案：B，難度0.9，區分度0.45，標準差1.78，平均分5.42，滿分率90.41%。 分析 本題是考查離子方程式的試題。要求考生掌握離子方程式書寫的規則，在書寫離子方程式時，除遵守化學方程式的要求外，反應中出現的弱電解質、難溶物質、氣體等要書寫物質的化學式，對發生氧化還原反應的離子也應該保留在離子方程式中，且電荷要保持守恒。本題是比較傳統的試題，從抽樣看，考生掌握得比較好，滿分率達到90.41%。11下列說法中正確的是A冰醋酸溶于水時，分子中羧基上的氫氧共價鍵部分發生斷裂B原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數C同一元素

20、的各種同位素的物理性質、化學性質均相同D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞答案：A，難度0.72，區分度0.37，標準差2.7，平均分4.29，滿分率71.43% 分析 本題是細節題，試題涉及的4個選項各不相同，屬于學科內不同知識點的綜合。B、C、D 三個選項盡管對答題的干擾性不大，但由于部分考生不理解弱電解質在水溶液中的部分電離本質故發生錯選。 從抽樣看，誤選D的考生占了21.57%，說明同學們對化學鍵的知識掌握不到位，要引起重視。12對處于化學平衡的體系，關于化學平衡與化學反應速率的關系正確的是A化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動B只有在催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化而化學平衡不移動

21、的情況C可逆反應進行得越徹底，化學反應速率就越大D化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化答案：D，難度0.73，區分度0.51，標準差2.66，平均分4.37，滿分率72.77%分析 本題考查化學反應速率和化學平衡之間的關系，與往年的試題不同，試題不涉及具體的反應，也不涉及反應中的能量變化等問題，而是要求考生從理論上能夠理解化學反應速率、化學平衡移動的本質，理解二者之間的聯系與區別。加入催化劑，化學反應速率發生了變化，但化學平衡不一定發生移動；對于反應前后氣體體積相等的可逆反應，增大壓強，加快了反應速率，但平衡卻不發生移動；化學反應速率只表征單位時間內反應物或生成物的濃度變化，與反應的進程無

22、關。化學平衡發生移動時，由于各物質濃度發生了變化，化學反應速率就會跟隨變化。本題滿分率72.77%，其中B、C造成的干擾分別為：14.77和7.57，說明考生對化學平衡與反應速率的關系還要加強復習。13.某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個國家廣泛使用。A的結構簡式為：下列有關A的敘述中正確的是AA的分子式為：C14H13O5N2BA可以發生水解反應、中和反應、加成反應、消去反應CA物質完全水解的產物中，一定含有醇類D在一定條件下，1 mol A最多能與 1L 2molL-1 NaOH溶液反應答案：C，難度0.72，區分度0.46，標準差2.69，平

23、均分4.32，滿分率72%分析 本題考查有機物官能團的性質，化學式的計算等知識點，從給出化合物的結構看，該物質分子中含有雙鍵、苯環、酰氧鍵、酰胺鍵等，可以發生水解反應、加成反應、酸堿反應等、從有機物的結構看，要發生消去反應則比較困難。由于酰氧鍵的存在，若化合物發生水解，產物分子中一定含有醇類。由于化合物中的酰氧鍵、酰胺鍵均能發生水解，故1 mol A最多能與 3mol NaOH溶液反應。本題B選項造成的干擾達到16.78%，考生對中和反應、消去反應等概念的理解尚存不足。2、II卷試題分析多孔塑料隔板26. （14分）（I）某同學擬用右圖裝置分別制取H2和NO。而實驗室只有水、濃硫酸、濃硝酸、銅

24、片。制取H2時，還缺少的固體試劑是 ，（填名稱）反應的離子方程式： ；制取NO時，請你從上述試劑中為他選擇比較合理的試劑是 ；反應產生的氣體需要用 法收集。（II）有一份由兩種物質混合而成的白色混合物，分別取適量該混合物置于三支試管中進行實驗。加熱第一支試管中的白色混合物，試管口有水滴凝結在第二支試管中逐滴加入4molL-1的NaOH溶液至過量，同時不斷振蕩試管，有氣泡產生，反應結束后試管中還有白色不溶物在第三支試管中逐滴加入4molL-1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有無色無味的氣體產生，反應結束后得到無色透明溶液(1)符合以上實驗現象的是 混合物（填選項）；ANaHCO3、AgNO3BBaCl2

25、、MgCO3CNH4HSO3、MgCl26H2ODNH4Cl、Ca(HCO3)2(2)該混合物中的某一物質水溶液的pH7，該物質是： （填化學式）；(3)該混合物在實驗中產生白色不溶物的離子方程式： 。本題共16分，難度0.64，區分度0. 68，標準差3.86，平均分8.92分，及格率51.87%，滿分率14.38%。分析 本題是一道化學實驗題，由兩道小題組成。第一小題考查固體與液體反應不需要加熱的裝置。裝置比較簡單，幾乎所有學生都認識該套裝置圖。試題涉及的兩種氣體也是中學化學中最常見的。但試題比較有新意，給出了反應所需要的部分試劑，尚缺乏一些試劑，要求學生進行補充；而且從氫氣、一氧化氮兩種

26、氣體制備的反應原理看，分別要用到稀硫酸和稀硝酸，所給出的試劑中，濃硫酸、濃硝酸不能直接選用，都需要用水稀釋，一些同學不清楚反應原理漏選了水。制備氫氣時，尚缺活潑金屬，但并非所有的活潑金屬都能用，要考慮到制備實驗的安全性。第二小題考查未知混合物的鑒定，要求考生根據所給出的化學反應現象推斷未知物的組成，由所給的實驗現象“加熱第一支試管中的白色混合物，試管口有水滴凝結；”可推斷出混合物中的化合物必含有氫、氧兩種元素，可排除（1）中的B選項，其化合物組成中沒有氫、氧兩種元素；由第步加入氫氧化鈉溶液有白色氣泡產生可排除A選項；A選項中的兩種化合物進行第步實驗不可能有氣體產生；由第步實驗，有無色無味的氣體

27、產生可排除C選項，因為若含有HSO3 ，會產生有氣味的二氧化硫氣體。將D選項對照實驗步驟進行驗證，符合題意。第三步要求考生書寫實驗中產生沉淀的離子方程式，題目中給出NaOH溶液過量，每摩Ca(HCO3)2消耗兩摩爾氫氧化鈉。故離子方程式為：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH CaCO3 + CO32+2H2O。考生比較典型的錯誤是第（1）中把補充的金屬寫為Na，死記硬背實驗原理，忽略了實驗的安全性；選用濃硝酸與銅制備一氧化氮，沒有選擇水是不知道反應的原理。第（2）中，錯誤最多的是將離子方程式寫為：Ca2+ + HCO3 +OH CaCO3 + 2H2O，沒搞清每摩Ca(HCO3)2 要消耗兩

28、摩爾氫氧化鈉。本試題是中學化學中兩個比較常規的實驗題，近年來化學實驗考題回歸教材的趨勢比較明朗化，師生在復習時一定要注意將課本中的實驗落實到位。同時本題也在往年出題的基礎上進行創新，要求考生在復習實驗的過程中不僅要了解每個實驗所用的儀器、原理，而且要了解實驗涉及的試劑。本題答案：(I) 鋅，Zn+2H+Zn2+H2 (本題兩空填其它合理答案同樣給分) ；水、濃硝酸、銅屑（試劑少選、多選、錯選均不得分）；排水集氣法。(II) (1) D ；(2) NH4Cl ；(3) Ca2+ + 2HCO3 + 2OH CaCO3 + CO32+2H2O（或分兩步寫成 HCO3 + OH CO32 + H2O

29、 、Ca2+ + CO32 CaCO3 也可）27（14分）A、X、Y、Z是中學常見的單質和化合物。它們在一定條件下能發生如下轉化，轉化中的部分產物已省略。+A+AXYZ(1)若A為氧化性的單質，Z為淡黃色固體。則Z中陰陽離子個數的最簡比是 ；如果將Z投入到含有少量酚酞的水溶液中可能出現象是。(2)若X為黑色非金屬單質，A既是氧化物又是氫化物。寫出X在一定條件下轉化為Y的化學反應方程式： ；A與同族其它氫化物相比，其沸點差異較大的原因是 。(3)若X是由主族元素和過渡元素形成的化合物（俗名：黃鐵礦），且上述轉化是無機化工中生產某種酸的重要反應。則：X Y的化學反應方程式為 ；Y Z的工業設備名

30、稱是 。本題共14分，難度0.55，區分度0.77，標準差4.1，平均分7.66分，及格率47.75%，滿分率8.72%。分析 本題屬于學科內綜合試題，考查中學化學中常見的單質和化合物之間的簡單的轉變關系，要求考生根據題干所給出的條件推斷化合物、解釋化合物的性質、書寫重要的化合物的化學方程式、熟悉中學化學中重要的化工設備的名稱等等。本題閱卷中的典型錯誤表現為：1、讀題不認真，基礎不扎實；雖然推出了Na2O2，但陰陽離子個數的最簡比答為2：1，顯然沒有注意看陰陽離子四個字；對Na2O2的組成僅從數字上死記硬背，沒有了解其真實結構O2-的組成；對Na2O2與水的反應，許多同學把它和鈉與水的反應混淆

31、了，導致現象描述成了鈉與水的反應的現象；大多數出錯的同學在于描述現象不全，不了解過氧化鈉的漂白作用等。2、許多同學在書寫C+H2O(g)CO+H2的化學方程式時沒有注明反應條件，還有的同學把產物寫為CO2等；3、對氫鍵的概念理解不清楚，不懂得氫化物、氧化物等簡單的化學基本概念；4、不熟悉常見化合物的俗名，不會書寫FeS2的化學式，對化學方程式4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2 不能配平，有的同學記不清反應的產物是Fe2O3還是Fe3O4；5、對中學化學重中要化工工藝流程了解不夠，對重要的化工設備沒有印象。從本題考生的出錯看，在今后一段時間，加強基礎，回歸教材仍然是提高中

32、下學生成績的關鍵所在。本題答案：(1) 12 ；有氣泡產生，溶液先變紅后再褪色。（本題現象復雜，但只要答出兩點合理的現象即可給滿分）；(2) C+H2O(g)CO+H2；水分子之間存在氫鍵。(3) 4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2 ；接觸室。28（16分）水溶性無機富鋅涂料對防止鋼鐵腐蝕具有重要的作用。研究表明在無機富鋅涂料中摻入少量鋁粉可延長鋼鐵的抗腐蝕年限，請回答下列問題。(1)鋁元素在周期表中處于 （填周期數、主族數）；Al3的結構示意圖為 。(2)無機富鋅涂料在防止鋼鐵腐蝕的過程中，鋅電極上的電極反應為 ，摻入少量鋁粉的無機富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強的可能

33、原因之一是。V(NaOH) / mLabcn(沉淀) / mol(3)鋁熱反應在冶煉金屬及定向爆破等實際應用中有著重要的用途。鋁和氧化鐵在高溫條件下反應，當轉移3mol電子時，產生鐵的質量是 g。(4)鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的復鹽，當向鋁銨礬稀溶液中逐滴加入0.1molL-1 NaOH溶液出現了如下a、b、c三個階段的圖像根據上圖完成下列離子反應方程式：b階段： ；c階段： 。本題共14分，難度0.71，區分度0.79，標準差4.01，平均分11.28分，及格率69.42%，滿分率19.18%。分析 水溶性無機富鋅涂料是近年來國內外材料研究的熱點課題之一，試題充分體現

34、化學研究的熱點，題干新穎，但切入比較容易，給人一種親切感。此外，四個小題的設問有梯度，體現試題的選拔性功能。問題（1）要求考生回答Al在周期表中的位置，屬于送分題，書寫Al3+的結構示意圖也是最起碼的要求。問題（2）要求掌握原電池的電極反應原理，會書寫電極反應式，第二空要求學生回答摻入少量鋁粉的無機富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強的可能原因，盡管答案比較開放，但要求層次比較低，只需要回答可能的原因之一即可，這對高三學生來說是比較容易的。問題（3）考查氧化還原反應中的電子轉移與物質量的關系，是一道常規計算題；問題（4）要求考生具有識別圖表的能力，能根據圖表中反應物與生成物之間的量的關系判斷發生的反

35、應并書寫離子反應方程式，試題綜合性較強，但對考生的要求不高。Al28Al3+28從閱卷看，比較典型的錯誤主要有：1、不會書寫羅馬數字，將第IIIA寫成AIII 、IIIB等五花八門的寫法；2、對微粒結構示意圖的掌握較差，許多學生將Al3+的結構寫為：或 ，表現出很差的水平；3、沒有掌握電極反應的書寫規則，對金屬鋅的性質和價態比較陌生。如部分學生將電極反應寫為：Zne = Zn 或Zn +2e = Zn2-等等；4、回答摻入少量鋁粉的無機富鋅涂料能使鋼鐵抗腐蝕能力增強的可能原因時，過于籠統，如只答“形成了原電池”或“形成了合金”，還有不少考生答為形成了鋁熱反應等，顯然對原電池的原理非常模糊。5、

36、識別圖象的能力較差，許多同學不能準確說明哪一段發生了哪些具體的反應，把兩個離子方程式合在一塊寫；還有的同學將b段寫為：Al3+3OH =Al(OH) 3 。+1328本題答案：(1) 第三周期、A族； ；(2) Zn2e = Zn2 ，可能的原因 相同質量的鋁、鋅相比，鋁失電子數目比鋅多；鋁的活潑性比鋅強，發生電化學腐蝕時鋁先失去電子，對鋼鐵產生了雙層保護作用；鋁可形成致密的氧化膜使鋼鐵表面的涂層更加牢固。(其它合理答案均可得分)；(3) 56g；(4) NH4OH NH3H2O 、 Al(OH)3OH =AlO2 2H2O 。甘蔗渣A乳酸C乳酸菌濃H2SO4 酒化酶BD濃H2SO4 E 催化

37、劑合成纖維F(C5H8O2)nBr2/CCl4 G甘油酸HCH2OHCHOHCOOHNaOH/H2O 稀H2SO4 H2O 催化劑29（16分）云南部分州市大面積種植甘蔗，為充分利用蔗糖生產中的甘蔗渣，現研發以甘蔗渣（主要成分是纖維素）為原料制備合成纖維及甘油酸等化工產品，工藝流程如下：已知： A既是甘蔗渣也是淀粉水解的最終產物，C分子中含有一個甲基， A、C具有相同的最簡式，且M(A)=2M(C)。回答下列問題：（1）寫出下列物質的結構簡式：B 、F ；（2）寫出下列反應的化學反應方程式并指出反應類型C D： ，反應類型 ；NaOH/H2O G H的鈉鹽 ： ，反應類型 ；（3）任意寫出C的

38、兩種同分異構體的結構簡式 、 ；（4）經測定45gA固體完全氧化生成液態水時能放出701kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。本題共14分，難度0.45，區分度0.78，標準差5.99，平均分7.19分，及格率39.12%，滿分率8.43%。分析 本題是一道緊密聯系生活的有機化學試題，試題以副產物甘蔗渣為原料合成多種化工產品，題目信息明確，直觀，設問由淺入深，環環相扣，簡單明了，為防止考生對糖類、蛋白質的有關知識空洞，命題時甚至不惜給出了重復的信息。試題涉及到結構簡式、同分異構體、典型有機反應的類型、有機反應化學方程式及熱化學方程式等，同時也含有量的計算，因此，試題的綜合性較強，較能考查學生

39、學科內綜合的能力。閱卷中出現的主要問題包括：1、有機化學反應的產物不全，書寫酯化、消去反應時漏寫了水；2、化學方程式不配平；3、熱化學方程式的書寫不寫狀態，不標熱量單位或標錯熱量單位，如KJmol-1寫為KJ；不配平方程式等；4、對縮聚、加聚反應的產物漏寫n；5、同分異構體的書寫在端碳原子上連有兩個羥基；6、對該大題的回答分化比較嚴重，得高分的、低分的同學都比較多，而中等成績的同學較少。當然值得肯定的是，現在基礎再差的學生都會主動將反應類型做一下，不讓試卷白空著，這是比較好的。導致該試題難度偏大，分化嚴重的原因大致有三：其一，糖類、蛋白質的知識在近兩三年的高考中均未有大題考過，考生復習時重視不足；其二，糖類、蛋白質的知