1、物質是由微觀粒子構成的一、構成物質的微粒：分子、原子、離子1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、有離子構成的物質：氯化鈉NaCl硫酸鋅ZnSO4 、物質構成的描述：物質由分子（或原子、離子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構成分子 1、基本性質：質量、體積都很小； 在不停地運動（與溫度相關）溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散、聞到氣味等； 分子間存有間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種

2、物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。第三單元習題課一、核外電子的排布原子結構圖： 圓圈內的數字：表示原子的質子數 +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數字：表示該電子層上的電子數核外電子排布的規律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）一、核外電子的排布原子結構圖： 圓圈內的數字：表示原子的質子數 +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數字：表示該電子層上的電子數核外電子排布的規律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）1

3、、原子的構成 2 、在原子中因為原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：核電荷數=質子數=核外電子數（=原子序數）3 、原子的質量主要集中在原子核上注意：原子中質子數不一定等于中子數并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質量=質子數+中子數 1、原子的構成 2 、在原子中因為原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：核電荷數=質子數=核外電子數（=原子序數）3 、原子的質量主要集中在原子核上注意：原子中質

4、子數不一定等于中子數并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質量=質子數+中子數 1原子核是 （ ） A由電子和質子構成 B由質子和中子構成 C由電子和中子構成 D由質子、中子、和電子構成2地殼中含量最多的金屬元素是 （ ） A硅 B鐵 C鋁 D汞3一種元素與另一種元素的本質區別是 （ ） A質子數不同 B中子數不同 C相對原子質量不同 D電子數不同4對于K和K+的說法，準確的是 （ ） A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C核外電子數相同 D具有相同的電子層數5元素的化學性質主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數 B核電荷數 C最外層電子數 D中子數分子的構成分子由原

5、子構成。 分子構成的描述：分子由原子和原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成 一個分子由幾個原子和幾個原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。 例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子，水分子是保持水的化學性質的最小粒子。4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念物理變化與化學變化 由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。發生化學變化時，分子種類發生了改變。 純凈物與混合物 由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質與化合物 單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。第三單元習題課原子 1、

6、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較 分子 原子定義 分子是保持物質 原子是化學變化中 化學性質最小的微粒 最小微粒性質 體積小、質量小；持續運動；有間隙聯系 分子是由原子構成的。 分子、原子都是 構成物質的微粒。區別 化學變化中，分子可分，原子不可分1、原子的構成 2 、在原子中因為原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性所以：核電荷數=質子數=核外電子數（=原子序數）3 、原子的質量主要集中在原子核上注意：原子中質子數不一定等于中子數并不是所有原子的原子核中

7、都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質量=質子數+中子數 一、核外電子的排布原子結構圖： 圓圈內的數字：表示原子的質子數 +：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數字：表示該電子層上的電子數核外電子排布的規律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）元素周期表與原子結構的關系： 同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數周期數 同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數主族數元素最外層電子數與元素性質的關系金屬元素：最外層電子數4易失電子非金屬元素：最外層電子數4易得電子1原子核是 （ ） A由電子和質子

8、構成 B由質子和中子構成 C由電子和中子構成 D由質子、中子、和電子構成2地殼中含量最多的金屬元素是 （ ） A硅 B鐵 C鋁 D汞3一種元素與另一種元素的本質區別是 （ ） A質子數不同 B中子數不同 C相對原子質量不同 D電子數不同4對于K和K+的說法，準確的是 （ ） A屬于同一種元素 B屬于同一種粒子 C核外電子數相同 D具有相同的電子層數5元素的化學性質主要決定于其原子的 （ ）A核外電子數 B核電荷數 C最外層電子數 D中子數第三單元習題課7相關分子的敘述：分子是保持物質性質的一種粒子，分子是保持物質物理性質的最小粒子，分子是保持物質化學性質的一種粒子，分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中，分子本身起了變化。準確的是（ ）A B C D 8航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關于小分子團水的說法中準確的是 （ ）A.水分子的化學性質被改變了 B小分子團水中水分子間沒有間隙 C小分子團水中水分子停止了運動 D小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同9純凈物和混合物的本質區別是（ ）A 分子的種類數 B 原子的種類數 C 元素的種類數 D 存有的