1、第二節 物質轉化的規律一、非金屬單質與其化合物的轉化硫黃火山噴射的產物-硫黃“硫磺”與“硫黃”寫法一樣嗎?硫磺固體有粉末、塊狀之分2智囊經驗化學方程式：你能除去二氧化硫氣體 嗎？ 用化學方程式表達：SO2+2NaOH Na2SO3+H2O S+O2 SO2 點燃3智囊經驗C+O2 CO2點燃2C+O2 2CO點燃O2充足O2不充足討論：你還知道哪些非金屬可以轉化為相應的化合物 嗎？非金屬+氧氣 非金屬氧化物2H2+O2 2H2O點燃點燃4P + 5O2 2P2O54智囊經驗可見：非金屬單質在一定條件下可以轉化為相應的化合物。補充內容：C+CO2 2CO 高溫點燃 C2S CS25智囊經驗實驗:

2、(1)二氧化碳與水反應實驗:蒸餾水CO2石蕊蒸餾水石蕊現象:現象:變紅不變色(紫色)()()6智囊經驗CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O 將盛有液體的2只燒杯分別放到熱水中或加熱，你又發現什么？寫出化學方程式。7智囊經驗非金屬氧化物+H2O 酸 CO2 + H2O =H2CO3 SO2 + H2O = SO3 + H2O = P2O5 + H2O = H2SO3H2SO4 3 2H3PO48智囊經驗SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2點燃2H2SO3+O2 2 H2SO4現在我國的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時生成SO2，導致大氣污染而降酸雨。討論：正常的降水

3、是堿性、中性還是酸性的？9智囊經驗討論：C CO2 H2CO3怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？C+O2 CO2點燃CO2+H2O H2CO3非金屬 非金屬氧化物 酸 二、金屬單質與其化合物的轉化實驗：鐵粉與硫磺的實驗Fe+S FeS3Fe+2O2 Fe3O4點燃2Mg+O2 2MgO點燃2Cu+O2 2CuO2Na + Cl2 2NaCl點燃Mg+Cl2 MgCl2點燃金屬+非金屬（除氧氣） 鹽金屬+氧氣 金屬氧化物實驗：生石灰與水的實驗1、實驗操作 在蒸發皿中放1小塊生石灰，加少量水，攪拌，觀察現象。2、化學方程式CaO+H2O Ca（OH）2給生石灰加水-建筑用CaO+H2O Ca（

4、OH）2Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2思考：CuO、Fe2O3不能與水化合成相應的堿,為什么？可溶性堿可合不可分，不可溶性堿可分不可合。某些金屬氧化物+水 堿 討論：Ca CaO Ca （OH）2怎樣用化學方程式表示下列物質間的轉化？CaO+H2O Ca（OH）22Ca+O2 2CaO點燃 金屬 金屬氧化物 堿 元素的存在形態 1.游離態-元素以單質形式存在. 如:O2 、O3中，氧元素是游離態。2.化合態-元素以化合物形式存在. 如:H2O中,氧元素、氫元素都是化合態。方鉛礦（主要成分PbS） 赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）三、金屬的冶煉孔

5、雀石主要成分Cu2（OH）2CO3 把金屬從化合態變成游離態。17智囊經驗C+2CuO 2Cu+CO2高溫解釋還原劑（與還原性區別）、氧化劑(與氧化性區別)、還原反應、氧化反應、氧化產物和還原產物（氧化產物和還原產物可以不講）。 熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應，生成一氧化碳。一氧化碳也可以奪取金屬氧化物中的氧，產生游離的金屬單質。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高溫C+2CuO 2Cu+CO2高溫H2+CuO Cu+H2O討論：2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？3、實驗停止后，為什么還要繼續通氫氣，直到試管冷卻為止？排盡試管內的空氣，防止氫氣與空

6、氣混合加熱時引起爆炸。防止灼熱的銅重新被氧化變成氧化銅20智囊經驗共同點：含氧化合物里的氧被奪取，變成金屬單質。 H2、 CO、 C得氧。C+2CuO 2Cu+CO2高溫H2+CuO Cu+H2OCO+CuO Cu+CO221智囊經驗用得失氧分析：H2 + CuO = H2O + Cu得氧 氧化反應失氧 還原反應 還原劑（還原性） 氧化劑（氧化性）22智囊經驗討論：1、由氧化銅制取銅，可用其他什么方法？可用C、H2、CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅將氧化銅轉化為鹽，用活潑金屬置換出銅寫出以鋅、硫酸、氧化銅為原料制取銅的化學方程式（兩種方法）。23智囊經驗金屬冶煉的原理： 活潑金屬金屬氧化物

7、游離態金屬（還原法） C、H2或CO 活潑金屬金屬鹽溶液 游離態金屬（置換法） 比鹽中金屬活潑置換法比還原法優越，因為置換法操作簡便，安全，節約原料。24智囊經驗3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫25智囊經驗59.5噸 例題 100噸含Fe2O3質量分數為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質量分數為96%的生鐵為多少噸?解:鐵礦石中含Fe2O3的質量為: 100噸85% = 85 噸煉出的生鐵的質量為：59.5噸96%62噸答：煉出的生鐵質量為62噸。Fe的質量為：85噸 100 %2Fe Fe2O3 85噸 100% 112160四、有關純度的計算26智囊經驗方法二解：設可煉出含鐵96%的生

8、鐵的質量為 x 。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫 160 112100噸85% x96% 112 100噸85% x 62噸 160 96%答：煉出的生鐵質量為62噸。=27智囊經驗100噸含Fe3O4質量分數為90%的磁鐵礦中，可煉出含鐵質量分數為95%的生鐵為多少噸?練習：28智囊經驗五：觀賞自然界絢麗多姿的溶洞景觀:29智囊經驗（1）溶洞的形成原因：在自然界里，含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時，不溶水的碳酸鈣就會變成可溶性的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2而被地下水帶走，在長年累月的作用下會慢慢地形成溶洞。CaCO3 CO2 H2O Ca(HCO3)2 拓展探究長知識：3

9、0智囊經驗當含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出，一滴一滴落下來時，由于水分蒸發，水里的碳酸氫鈣又會變成碳酸鈣而沉積下來，附在洞頂的石壁上，年深日久，洞頂就垂下乳狀石條，這就石鐘乳石。滴落地洞底的水也發生著同樣的變化，形成了向上生長的石筍。鐘乳石和石筍慢慢伸長連在一起成了石柱。（2）鐘乳石、石筍、石柱的形成原因：Ca(HCO3)2 CaCO3 H2O CO231智囊經驗實驗：蛋殼的變化1、將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察到的現象：2、2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發生了什么變化3、將雞蛋繼續放在稀鹽酸中，10分鐘后取出，用水沖洗干凈，蛋殼發生了什么變化 現象：蛋殼表面附著

10、氣泡，雞蛋不斷上浮與下沉 表面變得更粗糙蛋殼幾乎消失CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 + H2O32智囊經驗物質轉化規律圖金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物33智囊經驗金屬堿鹽 金屬氧化物CaCa(OH)2CaO以金屬鈣為例，寫出有關變化的化學方程式。1、寫出金屬到金屬氧化物的化學方程式。2、寫出金屬氧化物到堿的化學方程式CaO+H2O=2Ca(OH)23、寫出堿到鹽的化學方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2 2CaO點燃34智囊經驗金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬酸兩條縱

11、線非金屬氧化物35智囊經驗非金屬鹽非金屬氧化物酸CCO2H2CO3CaCO3以非金屬碳為例，寫出有關變化的化學方程式。C+O2=CO2點燃4、寫出非金屬到非金屬氧化物的化學方程式。5、寫出非金屬氧化物到酸的化學方程式。CO2+H2O=H2CO36、寫出酸到鹽的化學方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)236智囊經驗金屬堿非金屬鹽非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物兩條縱線三條橫線37智囊經驗金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物1、金屬+非金屬2Na+Cl2= 點燃2、堿+酸 NaOH+HCl=鹽+水3、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3

12、=2NaClNaCl+H2ONaNO3+AgCl鹽38智囊經驗金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物兩條縱線三條橫線四條交叉斜線39智囊經驗金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物1、金屬氧化物 + 酸鹽 + 水CuO + H2SO4=鹽 + 水CO2 + Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新堿 + 新鹽Na2SO4+Cu(OH)2新酸 + 新鹽BaSO4 +2HCl3、堿 + 鹽 4、酸 + 鹽 2、非金屬氧化物 + 堿 40智囊經驗金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿

13、和鹽酸和鹽非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物兩條縱線三條橫線四條交叉斜線兩條彎線41智囊經驗金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物9、金屬 + 酸鹽 + 氫氣10、金屬 + 鹽新金屬+新鹽Zn +2 HCl=ZnCl2+ H2Fe + CuSO4=Cu + FeSO442智囊經驗物質轉化規律圖金屬堿非金屬鹽鹽鹽和水兩種新鹽堿和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和氫氣非金屬氧化物鹽酸 金屬氧化物43智囊經驗設計制備ZnSO4 的可能方法。（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O（3）Zn（OH）2 + H2SO4= ZnSO4 + 2H2O（4）ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + CO2 + H2O（5）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuZn（OH）2 + CuSO4 MgSO4 +