1、第三章第三章 溶液溶液 復習復習基本框架：基本框架：一、溶液的基本概念和理論一、溶液的基本概念和理論二、物質知識二、物質知識三、化學實驗三、化學實驗四、計算四、計算4.溶液質量溶液質量=溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量 溶液體積不等于溶質體積溶液體積不等于溶質體積+溶劑體積溶劑體積1.1.溶液：溶液： 物質分散到物質分散到 里形成里形成 的的 、 的的 。2.2.溶液由溶液由_ _ 和和 組成，被溶解的組成，被溶解的 物質叫物質叫 ，能溶解其他物質的物質叫，能溶解其他物質的物質叫 。一種或幾種一種或幾種溶劑溶劑另一種物質另一種物質均一均一穩定穩定混合物混合物溶質溶質溶質溶質溶劑溶劑3.溶液的

2、形成過程是溶質的分子（或離子）溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均勻擴散到溶劑分子之間均勻擴散到溶劑分子之間 2.2.不同的溶質在同一溶劑中的溶解能力不同的溶質在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同一溶質在不同溶劑中的是不一樣的；同一溶質在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。溶解能力也是不一樣的。體系體系溶質溶質溶劑溶劑氣氣+ +液液固固+ +液液液液+ +液液無水無水有水有水氣體氣體液體液體固體固體液體液體量少量少量多量多非水物非水物水水 物質在溶解時，常常會使物質在溶解時，常常會使溶液的溫度溶液的溫度發生發生改變。這說明物質在溶解過程中通常伴隨著改變。這說明物質在溶解過程中通常伴隨著熱熱量量

3、的變化，有些物質在溶解時會出現的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象吸熱現象，有些物質在溶解時會出現有些物質在溶解時會出現放熱現象放熱現象。水中加入的溶質水中加入的溶質NaClNH4NO3NaOH加入溶質前水的溫度加入溶質前水的溫度/溶解現象溶解現象加入溶質后水的溫度加入溶質后水的溫度/溶解時溶解時 。溶解時溶解時 。溶解時溶解時 。固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量溫度不變溫度不變1.乳濁液乳濁液： 分散到分散到 里形成里形成的的 。它。它 （是（是/不是）溶液。不是）溶液。2.乳化現象乳化現象：洗滌劑有：洗滌劑有 功

4、能，它功能，它能使植物油分散成無數能使植物油分散成無數 ，而不聚集成為而不聚集成為 。這些細小的液。這些細小的液滴能隨著水流走，因此洗滌劑可以去除滴能隨著水流走，因此洗滌劑可以去除油污。油污。小液滴小液滴液體液體混合物混合物不是不是乳化乳化細小的液滴細小的液滴大的油珠大的油珠不同物質在水中的分散不同物質在水中的分散分散形式分散形式分散結果分散結果物質溶解于水時可能發生的變化物質溶解于水時可能發生的變化稀鹽酸中稀鹽酸中課題課題2 溶解度溶解度飽和溶液、不飽和溶液固體溶解度主要內容主要知識點 飽和溶液 、不飽和溶液的定義 飽和溶液 、不飽和溶液相互轉化的方法 飽和溶液 、不飽和溶液結晶 濃溶液、稀

5、溶液、飽和溶液、不飽和溶液關系 固體溶解度的定義及影響因素 溶解度隨溫度變化的規律及溶解度曲線的運用物質可以無限制的溶解在水中。但是，物質可以無限制的溶解在水中。但是，如果在如果在“一定的溫度一定的溫度”和和“一定的溶一定的溶劑劑”，則物質的溶解是，則物質的溶解是有限的有限的。在在一定溫度下一定溫度下，向，向一定量溶劑一定量溶劑里加入某種里加入某種溶質，當溶質溶質，當溶質不能繼續不能繼續溶解時所得到的溶溶解時所得到的溶液叫做液叫做這種溶質的這種溶質的飽和溶液飽和溶液1、什么叫飽和溶液和不飽和溶液、什么叫飽和溶液和不飽和溶液在在一定溫度下一定溫度下，向，向一定量溶劑一定量溶劑里加入某種里加入某種

6、溶質，當溶質溶質，當溶質還能繼續還能繼續溶解時所得到的溶溶解時所得到的溶液叫做液叫做這種溶質的這種溶質的不飽和溶液不飽和溶液2判斷溶液是否飽和的方法：判斷溶液是否飽和的方法： 依據：在一定溫度下向依據：在一定溫度下向原溶液原溶液中再加入少量中再加入少量原溶質原溶質，看能否溶解。看能否溶解。 如果如果不再溶解不再溶解，則說明原溶液是這種溶質的，則說明原溶液是這種溶質的飽和溶液；飽和溶液； 如果如果還能溶解還能溶解，則說明原溶液是這種溶質的，則說明原溶液是這種溶質的不飽和溶液。不飽和溶液。3 3、結晶、結晶結晶的定義結晶的定義: :溫度降低，溶質從溶液中以晶體的形式溫度降低，溶質從溶液中以晶體的形

7、式析出，這一過程叫做結晶。析出，這一過程叫做結晶。人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：致過程如下：海水海水貯水池貯水池蒸發池蒸發池結晶池結晶池食鹽食鹽母液母液氯化鈉氯化鈉多種多種化工化工產品產品4 4、海水曬鹽注：母液注：母液: (: (是該溫度下是該溫度下,NaCl,NaCl 的飽和溶液。）的飽和溶液。）不飽不飽和溶和溶液液 飽和飽和 溶液溶液1.1.增加溶劑增加溶劑 2.2.升高溫度升高溫度1.1.增加溶質增加溶質3.3.蒸發溶劑蒸發溶劑2.2.降低溫度降

8、低溫度結結晶晶蒸蒸發發溶溶劑劑冷冷卻卻不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶解度溶解度溶質質量溶質質量分數的變化分數的變化減少減少不變不變減少減少不變不變增加增加減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變蒸發結晶蒸發結晶 t2不飽不飽和溶液和溶液t1飽和溶液飽和溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體降溫降溫降溫降溫（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量溶解度溶解度溶質質量溶質質量分數的變化分數的變化

9、不變不變不變不變不變不變減小減小不變不變不變不變減少減少減少減少減小減小減小減小冷卻結晶冷卻結晶 1、固體的溶解度、固體的溶解度(1)定義：在定義：在 下，某固態物質在下，某固態物質在 里達里達 到到 狀態時所溶解的質量。狀態時所溶解的質量。一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和飽和條件：條件： 一定溫度一定溫度標準：標準：100g溶劑（一般指水）溶劑（一般指水）狀態：狀態：飽和飽和單位：單位：克克概念的四要素：概念的四要素： 注意：注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。物質在水里的溶解度。 例如例如:NaCl在在20 的溶解度為的溶解

10、度為36 g， 表示的意義就是：表示的意義就是： 在在20 時，時，100 g水中溶解水中溶解36 g 氯化鈉時溶氯化鈉時溶液達到飽和狀態，液達到飽和狀態， 在在20 時時100 g水最多能溶解水最多能溶解36 g氯化鈉。氯化鈉。2.含義含義3. 溶解性與溶解度的關系溶解性與溶解度的關系溶解性溶解性溶解度溶解度/g易易溶溶可可溶溶微微溶溶難難溶溶101100.01110g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶（不溶）難溶（不溶）溶解是絕對的溶解是絕對的,不溶解是相對的。不溶解是相對的。氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在氣體的溶解

11、度是指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體體積水里達到飽和狀態時所溶解的體積。為比較溫度對氣積水里達到飽和狀態時所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得體溶解度的影響，查得101kPa時，時，M、N兩種氣體在不兩種氣體在不同溫度下的溶解度值：同溫度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40)=0.023L/LH2O 。則在。則在101kPa、30時，時，M、N兩種氣體兩種氣體溶解度大小關系正確的是溶解度大小關系正確的是 （ ） ASM SN D無法比較無法比較練練 習習A 右圖是右圖是A，B兩種固體物質的兩種固體物質的溶解度曲線。溶解度曲線。(1) 在在t1 o

12、C時，時，A的溶解度比的溶解度比B_（填大或小）（填大或小）(2) 在在t2oC時，時，_（填能或不能）（填能或不能）配制配制40%的的A溶液。溶液。 參考右圖，解釋生產流程中參考右圖，解釋生產流程中用蒸發結晶得到用蒸發結晶得到NaCl晶體，而用冷卻結晶得晶體，而用冷卻結晶得到到KNO3晶體的原因：晶體的原因：t()BAS(g或或g/100g水水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發過的溶解度隨溫度變化不大，蒸發過程中隨溶劑減少達飽和后易析出；程中隨溶劑減少達飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過程中因溶解度減少達飽和后

13、易析出卻過程中因溶解度減少達飽和后易析出。 右圖是右圖是M、N兩種物質的兩種物質的溶解度曲線，在溶解度曲線，在t2時往盛有時往盛有100g水水的燒杯中先后加入的燒杯中先后加入a g M和和a g N（兩（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌。將混合物的溫），充分攪拌。將混合物的溫度降低到度降低到t1，下列說法正確的是（，下列說法正確的是（ ）A、t2時，得到時，得到M的飽和溶液的飽和溶液B、t2時，得到時，得到N的不飽和溶液的不飽和溶液C、溫度降低到、溫度降低到t1時，時，M、N的溶質質量分數相等，得到的溶質質量分數相等，得到M、N的不飽和溶液的

14、不飽和溶液D、溫度降低到、溫度降低到t1時，時，M、N的溶解度相等，得到的溶解度相等，得到M、N的飽和的飽和溶液溶液0t1t2t（）NMaS（g/100g水）C C 室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為（）這是因為（）A氯化鈉溶解度變小氯化鈉溶解度變小B溶液質量百分比濃度變小溶液質量百分比濃度變小C溶劑質量減小溶劑質量減小D溶液變成不飽和溶液溶液變成不飽和溶液 在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是

15、（冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（ ） A溶劑質量不變溶劑質量不變B溶質質量增加溶質質量增加 C溶液濃度不變溶液濃度不變D溶解度增大溶解度增大 要使接近飽和的要使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，下列措施錯誤的是（溶液變成飽和溶液，下列措施錯誤的是（ ） A、降低溫度、降低溫度 B、蒸發水，再恢復到室溫、蒸發水，再恢復到室溫 C、KNO3固體固體 D、加水、加水CCD*在在20時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在20時，把時，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關分溶解后，下列有關說法中，不正確的是說法中，不正確的是( )A制成了

16、制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C.有有18克克NaCl發生溶解發生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl未溶解未溶解*生活中的下列現象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而生活中的下列現象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是減小的是( ) A燒開水時，沸騰前有氣泡冒燒開水時，沸騰前有氣泡冒 出出 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔 C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC* 觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，

17、液體上漂浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質的未溶著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質的未溶物，回答下列問題：物，回答下列問題：(1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現固體，現 在對杯底在對杯底 加熱，木塊如何變化加熱，木塊如何變化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固固體，現在對杯底加熱，體，現在對杯底加熱， 木塊木塊 如何變化如何變化 ? *如圖所示，向試管中的水加入下列某如圖所示，向試管中的水加入下列某 物后，物后，U形管中原來水平的紅墨

18、水液形管中原來水平的紅墨水液 面出現了左高右低的水位差，則該物面出現了左高右低的水位差，則該物 質極可能是質極可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D濃硫酸濃硫酸下降下降上升上升C知識回顧知識回顧 三實驗操作三實驗操作 （一）（一）配制一定量溶質的質量百分數的溶液 計算、稱量、溶解 （二）（二）混合物的分離 過濾和結晶是常用的混合物分離的方法過濾和結晶是常用的混合物分離的方法 。1.過濾過濾 是分離是分離固體和液體固體和液體，或說除去液體中混有的，或說除去液體中混有的固體物質。固體物質。 儀器和用品：鐵架臺儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、漏斗、燒杯

19、、玻璃棒、 濾紙。濾紙。過濾必須做到過濾必須做到“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 2.結晶結晶 是溶液中的溶質形成晶體的過程。是溶液中的溶質形成晶體的過程。從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：(1)蒸發溶劑法蒸發溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較小的較小的固體溶質固體溶質如蒸發海水獲得食鹽晶體如蒸發海水獲得食鹽晶體.(2)冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫度影響溫度影響較大的固體溶質較大的固體溶質如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體酸鉀晶體注意注意：固體溶質結晶后往往還需要

20、固體溶質結晶后往往還需要過濾過濾來取得這些晶體來取得這些晶體 采用采用結晶結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質如的方法可以分離提純兩種固體溶質如 分離分離NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 .知識回知識回顧顧知識回顧知識回顧（三）粗鹽提純的步驟（三）粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過濾；過濾；(3)蒸發；蒸發；(4)結晶結晶1在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作正確在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作正確的是的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱 B開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發皿中出現較多量固體時，

21、停止加熱蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發后停止加熱待液體徹底蒸發后停止加熱 C 練練 習習2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是用的方法是( )A.冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B.在該溫度時蒸發水份在該溫度時蒸發水份C. .升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D. .先加熱蒸發一部份水再降溫先加熱蒸發一部份水再降溫 3黑火藥是我國四大發明之一。制造黑火藥的一黑火藥是我國四大發明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下

22、：酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸鈣主要成分是硝酸鈣)用水溶解；用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用加人草木灰，待其充分反應后，可采用 的的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為方法得到硝酸鉀，反應的方程式為 。 A過濾過濾 4能依次按溶解、過濾、蒸發三個步驟分離出的能依次按溶解、過濾、蒸發三個步驟分離出的混合物是混合物是( )A、石灰石和食鹽、石灰石和食鹽 B、水和酒精、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉、鐵粉和銅粉 5現有研細現有研細KNO3固體中混有少量固體中混有少量NaCl 固體，欲固體，欲分離得到此分離得到此2種比較純凈

23、的固體，分離操作的主要步種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是驟是 。按先后次序寫出分離。按先后次序寫出分離操作的主要儀器的名稱：操作的主要儀器的名稱： 。 A溶解、結晶、過濾、蒸發溶解、結晶、過濾、蒸發燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、漏斗、蒸發皿燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、漏斗、蒸發皿知識回顧知識回顧四、溶液的計算四、溶液的計算 1、溶液中溶質的質量分數、溶液中溶質的質量分數 （C%）溶質的質量分數溶質的質量分數 = 100% 2、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算 計算依據：計算依據：溶液質量溶液質量M(溶液溶液)=溶液體積溶

24、液體積(V)溶液密度（溶液密度（）3、溶液的稀釋與濃縮的計算 (1) 溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補充溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發劑，后者又稱溶質，另一種是蒸發劑，后者又稱“濃縮濃縮” 。 (2)溶液稀釋的方法是補充溶劑。溶液稀釋的方法是補充溶劑。 知識回顧知識回顧(3)計算關系式計算關系式m稀稀C稀稀%=m濃濃C濃濃%稀釋前溶質質量稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量稀釋后溶質質量配制前溶質質量配制前溶質質量配制后溶質質量配制后溶質質量混合前溶質質量混合前溶質質量混合后溶質質量混合后溶質質量抓住溶質相等列等式抓住溶質相等列等式=關鍵是記住溶關鍵是記住溶質的表示方法質的表

25、示方法M質質=M液液C%溶液的稀釋、配制、混合問題溶液的稀釋、配制、混合問題t0C時飽和溶時飽和溶液中溶質的質液中溶質的質量分數量分數=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%C%=S100+S100%(SC)溶解度與飽和溶液中溶質質量分數互算關系溶解度與飽和溶液中溶質質量分數互算關系 現有現有30的硝酸鈉溶液的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發，加熱蒸發90g水，水，冷卻至原溫度，有冷卻至原溫度，有20g硝酸鈉晶體析出。則蒸發后溶硝酸鈉晶體析出。則蒸發后溶液的質量為液的質量為_g，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為_g（g100g水）。水）。 30時時C

26、a(OH)2在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.16g/100g水。水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取取5.6g生石灰，放入生石灰，放入1000g水中，充分攪拌后冷卻至水中，充分攪拌后冷卻至30，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量（ ） A、等于、等于5.6g B、大于、大于5.6g C、等于、等于1.6g D、小于、小于1.6g9080D 酚酞溶液是實驗室常用的指示劑，通常把酚酞固體酚酞溶液是實驗室常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在溶解在90%的酒精溶液中配制而成。的酒精溶液中配制而成。 （1）取

27、）取1g酚酞固體配制成酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液酚酞溶液，所得溶液中溶質酚酞的質量分數（質量百分比濃度）為中溶質酚酞的質量分數（質量百分比濃度）為 ，該溶液中純酒精的質量為該溶液中純酒精的質量為 克。克。 （2）將）將23滴該酚酞溶液滴入滴該酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液的稀溶液中，溶液呈中，溶液呈 色。色。 （3）在上述有色溶液中，滴加足量）在上述有色溶液中，滴加足量 （填（填試劑名稱），又可以得到無色溶液。試劑名稱），又可以得到無色溶液。0.1%899.1紅紅鹽酸（或其它酸）鹽酸（或其它酸） 按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占按體積算，人體吸入的空氣中二氧化碳約占

28、0.03%，呼出的氣體中二氧化碳約占，呼出的氣體中二氧化碳約占4，向滴有紫色石，向滴有紫色石蕊試液的水中連續吹氣，溶液呈蕊試液的水中連續吹氣，溶液呈_色。可樂等飲色。可樂等飲料中溶解有一定量的二氧化碳，打開瓶蓋會冒出許多氣泡，料中溶解有一定量的二氧化碳，打開瓶蓋會冒出許多氣泡，產生這一現象的原因是壓強減小導致二氧化碳的溶解度變產生這一現象的原因是壓強減小導致二氧化碳的溶解度變_ （填大或小）。二氧化碳與氨氣（填大或小）。二氧化碳與氨氣（NH3）可以）可以合成尿素合成尿素CO（NH2）2，給農作物施用尿素，主要是為了，給農作物施用尿素，主要是為了補充補充_元素。元素。 實驗室要配制實驗室要配制3

29、60.0克克10%的鹽酸，需要的鹽酸，需要36%的濃鹽酸的濃鹽酸（密度為（密度為1.18克厘米克厘米3） _毫升，水毫升，水_毫升（精確到毫升（精確到0.1）。）。紅紅小小氮氮84.7260.0特別注意特別注意(1)計算溶質質量分數，用概念中所列關系計算溶質質量分數，用概念中所列關系式進行計算式進行計算.(2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算 (3)有關溶質的質量分數與化學方程式相結有關溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中合的計算，各物質在化學方程式計算中的質量須是純凈物的質量的質量須是純凈物的質量.2某不純硝酸銨溶液中，經測定其

30、中含某不純硝酸銨溶液中，經測定其中含N%為為25%，則該溶液中硝酸銨溶質的，則該溶液中硝酸銨溶質的質量百分數為（質量百分數為（ ）A、 35% B、10% C、90% D、71.4%D下列說法正確的是下列說法正確的是( )A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液、飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質的質量分數要大一些要大一些D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液飽和溶液 A三.學生自學，教師巡視 :

31、2分鐘自學內容：61頁62頁一溶液酸堿度的表示法1、什么是溶液的酸堿度2、如何用符號表示溶液的酸堿度3、pH值的范圍4、如何測定溶液的pH值四.自學檢測1:2分鐘在想要和得到之間要做到！1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7；逐滴；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，色里，pH_7pH_7；繼續滴鹽酸，；繼續滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2、在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液加入試管中，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管色。如果要使試管里溶液的里溶液的pHpH升高，可以采取升高，可以采取_的方法。的方法。 討論討論改變酸堿度強弱的方法改變酸堿度強弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液升高應加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液降低應加水或酸性溶液