1、安徽省淮北市灘溪中學等三校2017-2018學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題可能用到相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、Cu64、Ag108第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列各組變化中，化學反應的AH前者小于后者的一組是()CH(g)+202(g)=CG(g)+210(1)AH;CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2HO(g)AH2;S(s)+O2(g)=SO2(g)AH;S(g)+O2(g尸SO2(g)A2H2(g)+Q(g)=2HO(l)AHi;H2(g)+02(g)=H2O(1)AH2;Ca

2、COs)=CaO(s)+CO(g)AHi;CaO(s)+HbOQ)=Ca(OH)2(s)AH2 TOC o 1-5 h z A.B.C.D.【答案】C【解析】中為CH的燃燒反應，AHi0,AH2W0,H20(l)-HO(g)要吸熱，則AH史AH;中為S的燃燒反應，AHiAH;中為Hb的燃燒反應，AH0,AH2V0且AHi=2AH2,則AHi0,后者為放熱反應，AH2V0,則AH，AH;化學反應的AH前者小于后者的是，答案選C點睛：反應熱大小的比較：(1)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同所具有的能量不同，具有的能量關系為：固態(tài)0,反應不能自發(fā)進行.解：化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：G必H-TAS,當GH-

3、TASv0,反應能自發(fā)進行；當G-H-TAS=Q反應達到平衡狀態(tài)；當AGH-TAS0,反應不能自發(fā)進行.自發(fā)反應判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷嫡的變化，自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當條件下才能實現(xiàn).故選：C點評：自發(fā)反應的判斷依據(jù)為：G必H-TAS,當H-TASv0,反應能自發(fā)進行；當G必H-TAS=Q反應達到平衡狀態(tài)；當G必H-TAS0,反應不能自發(fā)進行.烙變和嫡變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應的判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷嫡的變化.6.100C時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100c的恒溫槽中，燒

4、瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2Q(g)。2NQ(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()NQ的消耗速率與NO的生成速率之比為1:2NO生成速率與NO消耗速率相等燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A.B.C.D.只有【答案】B【解析】N2Q的消耗速率與NO的生成速率之比為1:2只表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；NO2生成速率與NO消耗速率相等，正反應速率等于逆反應速率說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，建立平衡

5、過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，燒瓶內(nèi)氣體壓強增加，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，燒瓶內(nèi)氣體壓強不變，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；N2。和NO都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；NO的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，即NO物質(zhì)的量濃度不再變化，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；該反應的正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，建立平衡過程中，氣體分子物質(zhì)的量增加，氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，燒瓶內(nèi)氣體的平均

6、相對分子質(zhì)量不再變化能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；燒瓶內(nèi)氣體的總質(zhì)量始終不變，燒瓶的體積始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)；不能說明反應已達平衡狀態(tài)的是，答案選B。點睛：判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。7.將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化鎰后，在同樣溫度下0.2min內(nèi)放出氧氣50mL,加入二氧化鎰后反應速率是未加二氧化鎰時反應速率的多少倍()A.10B.25

7、C.50D.250【答案】B【解析】不加MnO時每分鐘放出O：=10mLi力口入MnO$分鐘放出O：；=250mL，則力口入MnO后反應速率是未加MnO時反應速率的:鬻=25倍，答案選B。-LUIIIIL8.在密閉容器中，反應 X2 (g) +丫2 (g)=2XY(g);HQ達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是.()UD1A.圖I是加入適當催化劑的變化情況B.圖II是擴大容器體積的變化情況C.圖III是增大壓強的變化情況D.圖III是升高溫度的變化情況【答案】D【解析】解：反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)H0,為反應前后體積不變的反應，且為放熱反應，A.加

8、催化劑正逆反應速率同等程度增大，與圖象不符，圖象中正逆反應速率增大倍數(shù)不同，故A錯誤；B、壓縮體積，壓強增大，正逆反應速率同等程度增大，與圖象一致，圖n是壓縮容器體積的變化情況，故B錯誤；C、乙先達到平衡，若為壓強，則壓強不影響平衡移動，與圖象不符，故C錯誤；D乙先達到平衡，若為溫度，升高溫度，平衡逆向移動，生成物XY的含量減少，與圖象一致，故D正確；故D正確。點睛：本題考查影響平衡和化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象的分析為解答的關鍵，注意壓強、溫度對平衡的影響即可解答，題目難度不大。反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)HK0,為反應前后體積不變的反應，且為放熱反應，是解題的關

9、鍵。A是易錯點。9.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X104、4.6X104、4.9X1010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCWHNO=HCWNaNONaCNFHF=HCNNaFNaNO+HF=HN2O-NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()A.K(HF)=7.2X104B.K(HNO2)=4.6X104C.根據(jù)其中任意兩個反應即可得出結論D.K(HCN)K(HNO2)HCN由反應NaNgHF=HNObNaF得出酸fhf.hno,則酸性hf.hnohcn酸性越強電離平衡常數(shù)越大，則K(HCN)K(HNQK(HF),K(HF)=7.2m10-4,K(HNQ=4.6x10-

10、4,K(HCN=4.9110-10,A、日D項均正確；根據(jù)第1個和第3個反應可以得出Z論，僅由第1個和第2個或第2個和第3個反應不能得出結論，C項錯誤；答案選Co.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是()A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鐵D.亞硫酸鈉【答案】C【解析】A項，在氯化鋁溶液中存在水解平衡：AlCl3+3HO=Al(OH)3+3HCl,加熱時由于HCl的揮發(fā)水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成Al(OH3,灼燒Al(OH3分解成Al20,不能得到原固體；B項，加熱NaHC3解成NaCO、H2O和CO,獲得的固體為N&CO,不能得到原固體；C項，雖然在硫酸鐵

11、溶液中存在水解平衡，但水解生成的硫酸沒有揮發(fā)性，所以加熱蒸干并灼燒獲得的固體為硫酸鐵，得到原固體；D項，在加熱蒸干時亞硫酸鈉被空氣中的Q氧化成硫酸鈉，不能得到原固體；答案選Q點睛：鹽溶液蒸干后所得產(chǎn)物的判斷：(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干后一般得原溶質(zhì)，如硫酸鐵溶液等；(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如氯化鋁溶液等；(3)鹽受熱易分解，蒸干后一般獲得分解產(chǎn)物，如NaHCO液、KMnO溶液等。(4)還原性鹽在蒸干時會被02氧化，如亞硫酸鈉溶液等。(5)弱酸的錢鹽蒸干后無固體，如NHHCM.用水稀釋0.1molL-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()

12、A.c(OH-)/c(NH3.H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘積D.OH-的物質(zhì)的量【答案】B【解析】加水稀釋促進NH-H20的電離，NH+、0H物質(zhì)的量增大，NH肌0物質(zhì)的量減小。A項，c(OH)/c(NH3H20)=n(OH-)/n(NH3H2O),隨著水量的增加c(OH-)/c(NH3H2O)增大；B項，隨著水量的增加c(NH3-H2O)/c(OH-)減小；C項，c(H+)和c(OH)的乘積為水的離子積，加水稀釋溫度不變，水白離子積不變；D項，隨著水量的增加0H物質(zhì)的量增大；答案選R點睛：弱電解質(zhì)稀溶液加水稀釋會促進弱電解質(zhì)電離，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)

13、生的離子物質(zhì)的量增大，弱電解質(zhì)分子物質(zhì)的量減小，由于溶液的體積增大，弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子物質(zhì)的量濃度減小。由于加水稀釋溫度不變，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)和水的離子積不變。12.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液：(a)NaHSO4,(b)NaHCQ;(c)H2SO(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO,其pH由小到大的順序為()A.(b)(d)(e)B.(c)(a)(d)(b)(e)C.(e)(b)(d)(a)(c)D.(c)(a)(d)(e)(b)【答案】B【解析】NaHSO屬于強酸的酸式鹽，其在水中的電離方程式為NaHSG=Na+H+SQ2-,其水溶液呈酸性；H2SQ屬于二元強酸；AI2(

14、SQ)3屬于強酸弱堿鹽，由于Al3+的水解溶液呈酸性；等物質(zhì)的量濃度的三種酸性溶液pH由小到大的順序為HSQwNaHSQkAl2(SQ)3。NaHCQNaCQ溶液都呈堿性，由于HCQ的一級電離大于二級電離，CQ2-水解能力大于HCQ的水解能力，等物質(zhì)的量濃度NaCQ溶液的pH大于NaHCQ物質(zhì)的量濃度相同的5種溶液pH由小到大的順序為HSQvNaHSQkAl2(SQ)3NaHCQcN&CQ,答案選B。點睛：等物質(zhì)的量濃度的不同溶液pH由小到大的順序為：二元強酸一元強酸弱酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽(中性)強堿弱酸鹽弱堿一元強堿0.04mol,不可能為CuSO溶液；若為AgNO溶液，陰極上析出Ag的電

15、極反應式為Ag+e-=Ag,析出1.60gAg電路中通過電子物質(zhì)的量為募繇廣0.015mol7丁0.10.1pH=9(1)不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸(2)不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關系是(選填“等于、“大于”或“小于”)(3)丙組實驗結果分析，HA是酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=mol”-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算

16、，可以寫成兩數(shù)的加減式)。c(Na+)c(A-)=mol-L-1c(OH-)c(HA)=mol-L-1。【答案】(1).若a=7,則HA是強酸；若a7,則HA是弱酸(2).否(3).等于(4).弱(5).c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(6).10-5.10-510-9.10-9【解析】(1)一元酸HA和NaOHB液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.2mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等，如a=7,說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a7,反應后呈堿性，則HA是弱酸；(2)反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2,如HA為弱酸，則c0.2,僅從乙組情況分析，c不一定等于0

17、.2,由于反應后溶液呈中性，則有c(OH)=c(H+),根據(jù)溶液呈中性，則有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以c(Na+)=c(A);(3)等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A+HOPHA+OH則c(Na+)=c(A),溶液呈堿性，則c(OH)c(H+),一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A)c(OH),所以有：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+);(4)溶液的pH=9,則氫離子濃度為10-9mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c(OH)=一=T=10-5mol/L

18、,一元酸HA和NaOHm等體cfH)10積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A-),依據(jù)上述計算得到：c(Na)-c(A-)=c(OH)-c(H+)=(10-5-10-9)mol”-1;依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A),c(Na+)=c(A)+c(HQ,合并得到c(OH)-c(HA)=c(H+)=10-9molL-1o丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：(1)正丁烷(GHw)脫氫制1-丁烯(GH)的熱化學方程式如下：。H。(g)=C4H8(g)+H2(g)H已知：C4Hig

19、(g)+1/2O2(g)=C4H(g)+H2O(g)H=119kJ?mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=242kJ?mol反應的H為kJ?mol-1.圖（a）是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是（填標號）。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強Mto加40 z*n*234燒J圖(b)狀加“和252OM14 虬SK460500 540 S0 620反電溫慢/七圖(C)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為

20、丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是。（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590c之前隨溫度升高而增大的原因可能是、；590c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。【答案】（1）.+123（2）.小于（3）.AD（4）.原料中過量H2會使反應平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降（5）.升高溫度時，反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多（6）.590C前升高溫度，反應平衡正向移動（7）.高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導致產(chǎn)率降低【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，用式-式可得式，因此

21、AHi=AH2-AH3=-119kJ/mol+242kJ/mol=+123kJ/mol。由a圖可以看出，溫度相同時，由0.1MPa變化至UxMPq丁烷的轉化率增大，即平衡正向移動，根據(jù)反應前后氣體系數(shù)之和，反應前氣體系數(shù)小于反應后氣體系數(shù)之和，因此減小壓強，平衡向正反應方向移動，即x0.1。提高丁烯的產(chǎn)率，要求平衡向正反應方向移動，A、因為反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，即丁烯轉化率增大，故A正確；B、降低溫度，平衡向逆反應方向移動，丁烯的轉化率降低，故B錯誤；C反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丁烯的轉化率降低，故C錯誤；D根據(jù)C選項分析，降低壓強，平衡向正反應方向移動，丁烯轉化率提高，故D正確；（2）因為通入丁烷和氫氣，發(fā)生，氫氣是生成物，隨著n（H