1、1）溶解）溶解燒杯、玻璃棒儀器：（2）、過濾和洗滌）、過濾和洗滌一貼、兩低、三靠一貼、兩低、三靠 多次過濾使濾液澄清多次過濾使濾液澄清注意事項：注意事項：（3）、蒸發與結晶）、蒸發與結晶蒸發皿的液體不超過容積的蒸發皿的液體不超過容積的2/3加熱時，用玻璃棒不斷攪拌加熱時，用玻璃棒不斷攪拌接近蒸干時，利用余熱加熱接近蒸干時，利用余熱加熱取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網分離和提純（除雜）有什么不同？分離和提純（除雜）有什么不同？分離分離是通過適當（物理或化學）的方法，把是通過適當（物理或化學）的方法，把混合物中的幾種物質分開，混合物中的幾種物質分開，分別分別得到

2、純凈的物質得到純凈的物質提純提純是通過適當的方法把混合物中的是通過適當的方法把混合物中的雜雜質質除去，以得到純凈物質除去，以得到純凈物質 （除雜）（除雜）常用的操作方法有：常用的操作方法有：過濾、蒸發、蒸餾等過濾、蒸發、蒸餾等問題與思考問題與思考雜質雜質：不溶性的不溶性的： 泥沙，泥沙，可溶性的可溶性的： CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等等成分成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體 蒸發后得到的鹽的成分可能是什么？蒸發后得到的鹽的成分可能是什么？NaCl、CaCl2、MgCl2、 Na2SO4化學除雜化學除雜除雜原則：除雜原則：* *不增（盡量不引入新雜質）不增（盡量不引入新雜質）*

3、 *不減（不減（盡量盡量不減少所需物質）不減少所需物質）* *易分（容易分離易分（容易分離生成完全不溶物或氣體）生成完全不溶物或氣體）* *復原（把雜質變成所需物質）復原（把雜質變成所需物質）注意：注意：除雜試劑要適當過量；過量試劑要除盡；除雜試劑要適當過量；過量試劑要除盡；設計所加試劑的先后順序！設計所加試劑的先后順序！利用什么試劑除去粗鹽中的可溶性雜質利用什么試劑除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2 、MgCl2及一些硫酸鹽及一些硫酸鹽(Na2SO4)雜質雜質 ？ 化學實驗化學實驗過量過量BaCl2NaClCaCl2MgCl2Na2SO4NaClCaCl2MgCl2BaCl2NaClMgCl2

4、Na2CO3NaClNaOHNa2CO3NaClHClNaCl過量過量Na2CO3過量過量NaOH過量過量HCl加熱蒸發加熱蒸發（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl以下除去粗鹽中雜質的順序正確嗎？以下除去粗鹽中雜質的順序正確嗎？（4）NaOHNa2CO3BaCl2HCl（5）BaCl2NaOHHClNa2CO3 請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序注意事項雜質，試劑的加入順序注意事項強調：強調：1. Na2CO3在在BaCl2之后入之后入. . 2 2. .

5、 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。 熱身題：請除去（ ）中雜質1、KCl固體固體（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、過濾、蒸發溶解、冷卻熱飽和溶液物物理理方方法法溶解法HCl或H2SO4鐵粉置換法KCl沉淀法稀HCl化氣法氫氧化鈉溶液吸收法高溫加熱分解法化學化學方法方法注意：過濾、蒸發、結晶、蒸餾的區別：注意：過濾、蒸發、結晶、蒸餾的區別：（1)過濾是分離過濾是分離 與與 的的操作操作。（2)蒸發是用蒸發是用 的方法，將溶液中的的方

6、法，將溶液中的 除去的除去的操作操作。（3)結晶是結晶是 固體物質從其溶液中形成晶體固體物質從其溶液中形成晶體的過程；對溶解度受溫度影響變化較小的固體物的過程；對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質，一般用質，一般用 的方法得到晶體；對于溶的方法得到晶體；對于溶解度受溫度影響比較大的固體物質，一般用解度受溫度影響比較大的固體物質，一般用 的的 的方法得到晶體。的方法得到晶體。（4)蒸餾是分離蒸餾是分離 不同的不同的 的的操作操作。難溶或未溶固體難溶或未溶固體液體液體加熱加熱溶劑溶劑（如水）（如水）可溶可溶 性性蒸發溶劑蒸發溶劑冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液沸點沸點液態物質液態物質綜合運用：通過

7、海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除綜合運用：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，外，還含有還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是用是_。(2)第步操作的目的是除去第步操作的目的是除去 。(3)第步第步“過濾過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(4)在第步操作中，選擇除雜的試劑不能用在第步操作中，選擇除雜的試劑不能用KOH代替代替Na

8、OH，理由是，理由是_溶解、過濾、蒸發溶解、過濾、蒸發溶解、冷卻熱飽和溶液溶解、冷卻熱飽和溶液溶解溶解法法置換置換法法沉淀沉淀法法化氣化氣法法吸收法吸收法加熱分解加熱分解法法除雜原則：不增，不減，易分，復原除雜原則：不增，不減，易分，復原物理方法物理方法化學方法化學方法物理性質物理性質化學性質化學性質除雜方法：除雜方法：除去下列物質中括號內表示的雜質除去下列物質中括號內表示的雜質（用化學方程式表示）（用化學方程式表示）Na2SO4 （ Na2CO3 ） HCl （H2SO4 ）NaCl （MgCl2） Na2SO4 （NaOH ） FeSO4 （CuSO4 ） Cu （ CuO ） NaNO3

9、 （Na2SO4 ） KCl （CuSO4） KCl （KClO3） CaO （CaCO3 ）1：分離：分離NaCI溶液中溶液中CaCO3，應用到的分，應用到的分離的操作是離的操作是 （ ） A：蒸餾：蒸餾 B：過濾：過濾 C：蒸發：蒸發B2對下列各組物質：對下列各組物質： NaNO3和和NaCl； CaCl2和和CaCO3； MnO2和和KCl； BaSO4和和AgCl。可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是（將它們相互分離的是（ ） A只有只有 B C DB3 3、欲除去氯化鈣溶液中含有少量的、欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸，在不用

10、指示劑的條件下，應鹽酸，在不用指示劑的條件下，應加入加入( )( )A.A.石灰石粉末石灰石粉末 B.B.生石灰生石灰 C.C.石灰水石灰水 D.D.純堿純堿A4、為了除去、為了除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量Fe2(SO4)3雜質，最好選用（雜質，最好選用（ ）A.BaCl2溶液溶液 B.NaOH溶液溶液 C.Ca(OH)2溶液溶液 D.Ba(OH)2溶液溶液D5 5、只用一種試劑除去、只用一種試劑除去NaNONaNO3 3溶液中溶液中混有的少量混有的少量CuSOCuSO4 4雜質，應加入適雜質，應加入適量的（量的（ ）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 2溶液溶液 B.NaOHB.Na

11、OH溶液溶液 C.Ba(NOC.Ba(NO3 3) )2 2溶液溶液 D.HNOD.HNO3 3溶液溶液A 6. 某某KNO3溶液中含雜質溶液中含雜質KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現欲除去雜質，得到純凈的，現欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）CD7 7、分離、分離FeClFeCl3 3、KClKCl、BaSOBaSO4 4的混合物，的混合物，在不引入新雜質的條件下，應采用的一在不引入新雜質的條件下，應采用的一組試劑是（組試劑是（ ）A.A.水、水、AgNOAgNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3溶液溶液 B.B.水、水、NaO

12、HNaOH、稀、稀HClHClC.C.水、水、KOHKOH、 稀稀HCl HCl D. D. 水、水、KOHKOH、稀、稀HNOHNO3 3溶液溶液C8下列離子檢驗的方法正確的是下列離子檢驗的方法正確的是( )A某溶液某溶液產產生生白色沉淀，白色沉淀，產產生生白色沉淀，白色沉淀，產產生生藍色沉淀，藍色沉淀，生成無色氣體，生成無色氣體，B某溶液某溶液C某溶液某溶液D某溶液某溶液說明原溶液中有說明原溶液中有Cl+硝酸銀溶液硝酸銀溶液說明原溶液中有說明原溶液中有SO42說明原溶液中有說明原溶液中有Cu2+說明原溶液中有說明原溶液中有CO32+氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液+氯化鋇溶液氯化鋇溶液+稀硫酸稀硫酸CCl-的檢驗方法：的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液。溶液。現象：現象：出現不溶于稀硝酸的白色沉淀出現不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。）。結論：結論：存在存在Cl- 。注意排除注意排除CO32-離子的干擾！離子的干擾！SO42-的檢驗方法：的檢驗方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀鹽酸鹽酸酸化酸化，再加入可溶性再加入可溶性 鋇鹽（鋇鹽（BaCl2）溶液。）溶液。現象現象：出現不溶于稀酸的白色沉淀出現不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。結論：結論：存在存在SO