1、非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物:第一節鹵族元素第一節鹵族元素一一.本章要求：本章要求：1.掌握氯氣的性質、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化掌握氯氣的性質、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化鈉的重要性質和用途；鈉的重要性質和用途；2.掌握氟、溴、碘的重要性質及其重要化合物的用途；掌握氟、溴、碘的重要性質及其重要化合物的用途；二二.學習方法學習方法對照比較、聯想記憶、歸納推理、演繹發散。對照比較、聯想記憶、歸納推理、演繹發散。三三.知識結構：知識結構：氯氣及其重要化合物氯氣及其重要化合物氟、溴、碘單質及其重氟、溴、碘單質及其重要化合物要化合物鹵素鹵素一一.氯氣氯氣(一一)、氯原子的結構：、氯原

2、子的結構： 決定元素的化學性質的是決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數原子的最外層電子數(二二)、氯氣的性質：、氯氣的性質：物理性質：物理性質：刺激性、黃綠色、能溶解、易液化、密度大刺激性、黃綠色、能溶解、易液化、密度大化學性質化學性質：Cl2CuNaFePH2ONaOH 、Ca(OH)2H21) 氯氣與金屬和非金屬的反響氯氣與金屬和非金屬的反響反響物反響物化學方程式化學方程式實驗現象實驗現象銅與氯氣銅與氯氣鈉與氯氣鈉與氯氣氫氣與氯氣氫氣與氯氣磷與氯氣磷與氯氣棕黃色的煙棕黃色的煙白色的煙白色的煙蒼白色火焰蒼白色火焰 爆炸爆炸白色的煙霧白色的煙霧鐵與氯氣鐵與氯氣棕色的煙棕色的煙2氯水的性質氯

3、水的性質 由由Cl2+H2O=HCl+HClO溶于水的溶于水的Cl2只有只有1/3與水發生了反響可知：新制氯水的主要成分為：與水發生了反響可知：新制氯水的主要成分為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化學反響。在化學反響中有時是一種微粒參與反響，有時是幾種微粒同時中有時是一種微粒參與反響，有時是幾種微粒同時參與反響。參與反響。新制氯水與久置氯水的比較新制氯水與久置氯水的比較新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水顏色顏色成分成分漂白性漂白性強氧化性強氧化性酸性酸性 pH值值黃綠色黃綠色無色無色Cl2 H2O HClOCl- H+ ClO-H2O Cl- H+ 有有無無有有無無弱弱 大

4、大強強 小小石蕊試液遇新制氯水石蕊試液遇新制氯水 先變紅后褪色先變紅后褪色氯水的應用氯水的應用 由由Cl2+H2O=HCl+HClO，根據平衡移動原理知其，根據平衡移動原理知其應用有：應用有：次氯酸的性質和用途次氯酸的性質和用途強氧化性、漂白性、不穩定性、弱酸性強氧化性、漂白性、不穩定性、弱酸性2KI +Cl2 =2KCl +I2有機色有機色質褪色質褪色見光見光分解分解比比H2CO3弱弱3氯氣與堿的反響氯氣與堿的反響Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2ONaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O6NaOH （濃）（濃） + 3Cl2

5、 = 5NaCl + NaClO + 3H2O漂白粉的成分漂白粉的成分及有效成分及有效成分4) 與某些化合物反響與某些化合物反響Cl2SO2的水溶液的水溶液H2S的水溶液的水溶液FeCl2的水溶液的水溶液FeBr2的水溶液的水溶液FeI2的水溶液的水溶液C2H2CH4Na2CO3的水溶液的水溶液AgNO3的水溶液的水溶液10和和101.3 kPa時時,以下各組中的兩種氣體混合后以下各組中的兩種氣體混合后,所得混合氣體的平均相對分子質量可能到達所得混合氣體的平均相對分子質量可能到達50的的是是 ( ) A. SO2和和Cl2 B. CO2和和SO2 C. HI和和Cl2 D. CH4和和O22向

6、一定量的石蕊試液中向一定量的石蕊試液中,分別參加少量的分別參加少量的Na2O或或通入足量通入足量Cl2,試液的顏色試液的顏色 ( )A. 前者呈藍色前者呈藍色,后者先變紅后褪色后者先變紅后褪色B. 前者呈藍色前者呈藍色,后者呈紅色后者呈紅色C. 前者褪色前者褪色,后者呈紅色后者呈紅色D. 兩者均褪色兩者均褪色練一練練一練3用自來水養金魚，在將水注入魚缸之前，常需要用自來水養金魚，在將水注入魚缸之前，常需要把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是 ( ) A. 增加水中含氧量增加水中含氧量 B. 起到殺菌作用起到殺菌作用 C. 使水中的次氯酸分解使水中的次氯酸分解 D

7、. 使水的硬度降低使水的硬度降低4、在、在70的溫度下，的溫度下，Cl2通入通入NaOH溶液中發生兩個溶液中發生兩個自身氧化復原反響，生成自身氧化復原反響，生成NaClO與與NaClO3的物質的的物質的量之比為量之比為4 1，寫出該反響的化學方程式。，寫出該反響的化學方程式。據電子守恒據電子守恒 n(NaCl)1=n(NaClO)1+n(NaClO3)5=41+15=9。確定產物計量數之比，再反推出反響物的計量數。確定產物計量數之比，再反推出反響物的計量數。7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O燒瓶燒瓶 分液漏斗分液漏斗雙孔塞雙孔塞 鐵架臺鐵架臺石棉網石棉網

8、酒精燈酒精燈導氣管導氣管氯氣的制法氯氣的制法1、化學反應原理：、化學反應原理： MnO2 + 4HCl（濃）（濃）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2OKClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O 2、實驗裝置（儀器）：、實驗裝置（儀器）： 發生裝置發生裝置 除雜裝置除雜裝置 干燥裝置干燥裝置 收集裝置收集裝置 尾氣處理裝置尾氣處理裝置MnO2濃濃HCl濃硫酸濃硫酸導氣管導氣管雙孔塞雙孔塞廣口瓶廣口瓶導氣管導氣管燒杯燒杯 NaOH溶液溶液飽和飽和食鹽水食鹽水常規常規非常規非常規濃鹽酸的替

9、代品？濃鹽酸的替代品？ 裝置安裝裝置安裝MnO2(固固)HCl(濃濃)發生裝置發生裝置收集裝置收集裝置吸收裝置吸收裝置從下到上，從左到右從下到上，從左到右吸收裝置吸收裝置規那么？規那么？NaOHCl2HCl、H2O飽和食鹽水飽和食鹽水濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液吸收吸收HClCl2H20吸收吸收H2OCl2干燥純凈的干燥純凈的Cl2用濕潤的淀粉碘化鉀試紙用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 變藍變藍3 3、氯氣的除雜、枯燥：、氯氣的除雜、枯燥：飽和的氯化鈉溶液飽和的氯化鈉溶液除去氯化氫氣體除去氯化氫氣體可用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷可用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷不可用堿石灰為什么？不可用堿石灰為什么

10、？4 4、氯氣的檢驗氯氣的檢驗： 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 變藍變藍 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 碘與淀粉變藍碘與淀粉變藍5 5、氯氣的吸收：、氯氣的吸收：氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O (1)電解飽和食鹽水氯堿工業：電解飽和食鹽水氯堿工業： 電解電解化學方程式為化學方程式為 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 電解電解離子方程式為離子方程式為 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2 +H2 (2)電解熔融的氯化鈉：電解熔融的氯化鈉： 電解電解化學方程式為化學方程式為2NaCl=2Na+C

11、l2工業制備工業制備1.固液不加熱反響固液不加熱反響 簡易啟普發生器簡易啟普發生器3.固固反響固固反響2.固液加熱反響固液加熱反響 1、在制取氯氣時，為什么要慢慢地參加、在制取氯氣時，為什么要慢慢地參加濃鹽酸，并要緩慢加熱？濃鹽酸，并要緩慢加熱？2、在收集裝置中，進氣管和排氣管的長度有什么不同，、在收集裝置中，進氣管和排氣管的長度有什么不同，為什么要這樣？如果用這套裝置收集比空氣輕的氣體，為什么要這樣？如果用這套裝置收集比空氣輕的氣體，應該怎么樣？應該怎么樣？可用于收集可用于收集比比空氣重的氣體空氣重的氣體如如ClCl2 2、COCO2 2等等可用于收集可用于收集比比空氣輕的氣體空氣輕的氣體如

12、如H H2 2、NHNH3 3、CHCH4 4等等3、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是 A.用枯燥的藍色石蕊試紙用枯燥的藍色石蕊試紙 B.用枯燥有色布條用枯燥有色布條 C.將氣體通入硝酸銀溶液將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D氯氣的結構、性質、用途和實驗室制法：氯氣的結構、性質、用途和實驗室制法：結結 構構 物理性質物理性質化學性質化學性質用用 途途制制 法法黃綠色氣體，有毒且易液化，溶于水黃綠色氣體，有毒且易液化，溶于水A.與金屬反應；與金屬反應；B.與與H2等非金屬反應；等非金屬反應；C.與水反

13、應；與水反應； D.與堿反應；與堿反應；E.與某些化合物反應；與某些化合物反應；消毒、制鹽酸、漂白粉和農藥消毒、制鹽酸、漂白粉和農藥MnO2 + 4HCl(濃濃)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O小結：小結：名名 稱稱 氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 符符 號號 F Cl Br I單單 質質 F2 Cl2 Br2 I2化化 合合 價價 1 1 +1 +3 +5 +7單單 質質 的的 顏色逐漸變深，水溶性由大到小顏色逐漸變深，水溶性由大到小物理物理 性質性質 熔沸點由低到高，密度由小到大熔沸點由低到高，密度由小到大化學化學 性質性質 氧化性由強到弱，離子的還原性由弱到強氧化性由強到弱，離子的還原性由弱

14、到強鹵離子檢驗鹵離子檢驗 利用硝酸銀溶液與之反應產生不溶于稀利用硝酸銀溶液與之反應產生不溶于稀 硝酸的硝酸的 沉淀沉淀1鹵族元素的比較：鹵族元素的比較：二二. 鹵族元素：鹵族元素： 2鹵素單質的物理性質鹵素單質的物理性質1、顏色和狀態：、顏色和狀態：2、密度依次增大、密度依次增大3、熔、沸點依次增高、熔、沸點依次增高4、溶解性、溶解性1水溶性水溶性2易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑淺淺 深深氣氣 液液 固固2F2 + 2H2O =4HF +O2(無氟水無氟水)Cl2能溶于水能溶于水Br2微溶于水微溶于水I2難溶于水難溶于水溴和碘在不同溶劑中的顏色溴和碘在不同溶劑中的顏色溶溶劑劑物質物質顏色顏色水水

15、汽油汽油 苯苯比水輕比水輕CCl4比水重比水重溴溴碘碘黃黃 橙橙黃黃 褐褐橙橙 橙紅橙紅淡紫淡紫 紫紅紫紅同上同上紫紫 深紫深紫萃取萃取1、原理：、原理：利用溶質在互不相溶的溶劑里的利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。2、操作步驟：、操作步驟：1混合震蕩；混合震蕩；2靜置分層；靜置分層；3分液。分液。 3、注意：、注意： 1萃取劑必須具備的條件：與溶劑萃取劑必須具備的條件：與溶劑不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度較大。不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度較大。2萃取

16、常在分液漏斗中進行。萃取常在分液漏斗中進行。 3分液時，將下層液從漏斗頸放出，分液時，將下層液從漏斗頸放出，上層液體從分液漏斗上口倒出。上走上層液體從分液漏斗上口倒出。上走上、下走下上、下走下分液漏斗分液漏斗 特性：氯易液化；溴易揮發；碘易升華。特性：氯易液化；溴易揮發；碘易升華。升華：固態物質不經過轉變成液態直接變成升華：固態物質不經過轉變成液態直接變成 氣態的現象氣態的現象能用酒精萃取碘水中的碘嗎？能用酒精萃取碘水中的碘嗎？1.如何別離固體氯化鈉和單質碘？如何別離固體氯化鈉和單質碘？2.不能用于萃取碘水中碘的物質是不能用于萃取碘水中碘的物質是 A.苯苯 B.汽油汽油 C.四氯化碳四氯化碳

17、D.乙醇乙醇三、鹵素單質的化學性質三、鹵素單質的化學性質1、鹵素都能跟金屬反響生成金屬鹵化物、鹵素都能跟金屬反響生成金屬鹵化物F2與與 所有金屬反應所有金屬反應 金屬氟化物金屬氟化物(高價）高價）Cl2、Br2與大多數金屬反應與大多數金屬反應 高價化合物高價化合物I2與金屬反應與金屬反應 低價金屬碘化物低價金屬碘化物H2 + F2 = 2HF (暗處，爆炸暗處，爆炸2、鹵素都能與氫氣反響生成鹵化氫、鹵素都能與氫氣反響生成鹵化氫反應條件反應條件 ：暗：暗 光光 加熱加熱 長時間加熱長時間加熱 F2 Cl2 Br2 I2鹵化物穩定性鹵化物穩定性:HF HCl HBr HI 單質氧化性：單質氧化性：

18、 F2 Cl2 Br2 I2 H2 + Cl2 = 2HCl（加熱或光照，爆炸）（加熱或光照，爆炸）光照光照H2 + Br2 = 2HBr （5000C，緩慢反應），緩慢反應）H2 + I2 = 2HI（高溫，反應進行不完全）（高溫，反應進行不完全）高溫高溫3、鹵素單質和水反響、鹵素單質和水反響2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (反應劇烈）反應劇烈） H2O + X2 = HX + HXOCl2、Br2、I2 4、鹵素各單質的性質比較、鹵素各單質的性質比較結論：反響程度依次減弱結論：反響程度依次減弱2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2結

19、論：鹵素單質的性質：結論：鹵素單質的性質：F2 Cl2 Br2 I25、碘的特性反應、碘的特性反應 遇淀粉變藍遇淀粉變藍2、鹵素、鹵素 + 金屬金屬 金屬鹵化物金屬鹵化物3、鹵素、鹵素 + 非金屬非金屬 非金屬鹵化物非金屬鹵化物1、鹵素、鹵素 + 氫氫 鹵化氫鹵化氫4、鹵素、鹵素 + 鹵素鹵素 鹵素互化物鹵素互化物四、鹵素的化合物四、鹵素的化合物1HF、 HBr、 HI結構、性質、制備比較：結構、性質、制備比較： HF HBr HI結結 構構性性 質質 水溶液水溶液 制制 備備 原原 理理 穩定性穩定性 鹵化銀鹵化銀 鹵化鈣鹵化鈣 無色、都有毒，極易溶于水，均用水吸收無色、都有毒，極易溶于水，

20、均用水吸收 弱弱 酸酸 強強 酸酸 強強 酸酸 CaF2與濃與濃 NaBr與濃與濃 NaI 與濃與濃 硫酸反響硫酸反響 磷酸反響磷酸反響 磷酸反響磷酸反響 穩定性逐漸減弱，復原性依次增強穩定性逐漸減弱，復原性依次增強 AgF溶于水溶于水 AgBr 、 AgI不溶于水和酸不溶于水和酸 CaF2不溶于水不溶于水 CaCl2、 CaBr2、 CaI溶于溶于水水氫氟酸腐蝕玻璃，如何保存？氫氟酸腐蝕玻璃，如何保存？2金屬鹵化物：金屬鹵化物：1氯化鈉2氟化鈣氟化鈣實驗室常用于制實驗室常用于制HF.CaF2 + H2SO4（濃）濃） = 2HF + CaSO4(3)鹵化銀鹵化銀NaCl NaBr NaI N

21、a2CO3 Na3PO4 AgNO3稀稀HNO3AgCl （白）（白）AgBr（淺黃）（淺黃）AgI（黃）（黃）Ag2CO3（白）（白）Ag3PO4 （黃）（黃）不溶不溶不溶不溶溶溶不溶不溶溶溶鹵化物與硝酸銀反響生成不溶于硝酸鹵化物與硝酸銀反響生成不溶于硝酸 的沉淀，用于檢驗鹵離子。的沉淀，用于檢驗鹵離子。碘化銀可用于人工降雨碘化銀可用于人工降雨5、2002年理科綜合能力測試：年理科綜合能力測試：A、B、C、D四四種物質均含元素種物質均含元素X，有的還可能含有元素，有的還可能含有元素Y、Z。元。元素素Y、X、Z的原子序數依次遞增的原子序數依次遞增X在在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價室溫

22、下單質中都不呈現它的最高化合價室溫下單質A與某種常與某種常見一元強堿溶液反響，可得到見一元強堿溶液反響，可得到B和和C化合物化合物D受熱受熱催化分解，可制得元素催化分解，可制得元素Y的單質。的單質。1元素元素X是是 ，Z是是 ；2寫出中反響的化學方程式寫出中反響的化學方程式 ；3寫出中的化學方程式寫出中的化學方程式 ?！窘馕觥俊窘馕觥?以氯氣及其化合物知識為主線，考查原子結構知識及綜以氯氣及其化合物知識為主線，考查原子結構知識及綜合推理能力。推斷方法采用分合思維法，先分析每條信息，合推理能力。推斷方法采用分合思維法，先分析每條信息，推出相應結論，后綜合推斷，得出答案。先分散，后收斂推出相應結論

23、，后綜合推斷，得出答案。先分散，后收斂思維。關鍵詞：思維。關鍵詞：“原子序數原子序數ZXY ，“室溫，室溫，“受熱受熱催化，催化，“分解等等。由信息知，分解等等。由信息知，X的單質的單質A與堿發生與堿發生歧化反響，進而確認歧化反響，進而確認A為非金屬單質，在中學階段，與堿發為非金屬單質，在中學階段，與堿發生 歧 化 反 響 的 單 質 有生 歧 化 反 響 的 單 質 有 C l 2 、 S 。 例 如 ：。 例 如 ：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(熱、熱、濃濃)=5KCl+KClO3+3H2O，中學化學中常見一元強堿有，中學化學中常見一元強堿有NaOH、

24、KOH；由信息知，中學化學中催化、受熱、分；由信息知，中學化學中催化、受熱、分解生成單質很容易聯想到實驗室制解生成單質很容易聯想到實驗室制O2。 綜合上述分析，綜合上述分析，X為為Cl，A為為Cl2，Y為為O，Z可能可能是是Na或或K，又因為原子序數，又因為原子序數“Y(O)X(Cl)ZZ只能只能是 鉀 是 鉀 K 不 是 鈉 不 是 鈉 N a ， 化 學 反 響 式 ， 化 學 反 響 式C l 2 + 2 N a O H = N a C l + N a C l O + H 2 O 遷 移 ，遷 移 ，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，為什么不是，為什么不是3Cl2+6KOH(熱

25、、濃熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O？因為該？因為該反響要在加熱條件下進行，而信息注明反響要在加熱條件下進行，而信息注明Cl2+KOH在在“室溫進行。室溫進行。【答案答案】(1)Cl(1)Cl、K K (2)Cl (2)Cl2 2+2KOH=KCl+KClO+H+2KOH=KCl+KClO+H2 2O O (3)2KClO (3)2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 催化劑催化劑6、由、由H2和和Cl2組成的混合氣體，經光照充分反響后組成的混合氣體，經光照充分反響后,通入通入100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質溶液中，圖甲表示

26、溶液中某種離子的物質的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液導電性隨通入的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液導電性隨通入氣體體積的變化曲線。請分析，推算并填空：氣體體積的變化曲線。請分析，推算并填空：(1)(1)圖甲表示溶液中圖甲表示溶液中 離子的變化曲線。離子的變化曲線。(2)(2)對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于大于V V1 1時時, ,引起溶液導電性明顯增強的主要陰陽離子引起溶液導電性明顯增強的主要陰陽離子是是 。(3)(3)當當n=0.02 moln=0.02 mol時，光照前的混合氣體中時，光照前的混合氣體中H H2 2

27、和和ClCl2 2的物質的量之比為的物質的量之比為 。 【解析】【解析】 解答此題首先應認真分析甲、乙兩圖像的內在含義。解答此題首先應認真分析甲、乙兩圖像的內在含義。一甲圖像中隨著氣體的通入某種離子物質的量變一甲圖像中隨著氣體的通入某種離子物質的量變化為先增多后減少，據此特點分析此離子會是什么？化為先增多后減少，據此特點分析此離子會是什么？可能情況可能情況1 1H2H2、Cl2Cl2恰好反響，而此時通入恰好反響，而此時通入NaOHNaOH溶溶液時只存在液時只存在Cl-Cl-增多，增多，OH-OH-減少，不符合圖示；減少，不符合圖示；2 2H2H2、Cl2Cl2反響后反響后H2H2過量與過量與1

28、 1相同；相同； 3 3H2H2、Cl2Cl2反響后反響后Cl2Cl2過量，發生的反響：過量，發生的反響： H2+Cl2=2HCl H2+Cl2=2HCl HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl+NaClO=NaCl+HClO HCl+NaClO=NaCl+HClO 由此可知符合甲圖像變化情況的離子只能是由此可知符合甲圖像變化情況的離子只能是ClO-ClO-。二結合圖乙圖像二結合圖乙圖像V1V1時即降時即降c(ClO-)c(ClO-)至最小，即至最小，即N

29、aClO NaClO 完全轉化為完全轉化為HClOHClO時，再通氣體溶液導電能力會時，再通氣體溶液導電能力會明顯增強，經判斷可得出：充分反響后氣體是明顯增強，經判斷可得出：充分反響后氣體是HClHCl、Cl2Cl2混合氣體，且經過混合氣體，且經過NaOHNaOH溶液后溶液后Cl2Cl2反響完而反響完而HClHCl仍仍有剩余，引起溶液導電性增強的主要陰陽離子是有剩余，引起溶液導電性增強的主要陰陽離子是H+H+、Cl-Cl-。三當。三當n=0.02 moln=0.02 mol時，溶液中時，溶液中NaOHNaOH已全部參已全部參加反響，此時已反響的加反響，此時已反響的ClCl原子原子NaClNaC

30、l及及NaClONaClO。 n(Na)=n(Cl)=1.0mol n(Na)=n(Cl)=1.0molL L-1-10.1 L=0.1mol,0.1 L=0.1mol,而而n=0.02mol n=0.02mol 意味著意味著ClCl2 2中中ClCl原子為原子為0.04mol0.04mol，說明，說明HClHCl中中ClCl原子為原子為0.1mol-0.04mol=0.06mol0.1mol-0.04mol=0.06mol，即，即H H原子亦為原子亦為0.06mol0.06mol，而，而H H原子來自于原子來自于H H2 2，全部，全部ClCl原子來自于原子來自于ClCl2 2，所以，所以n

31、(H)n(Cl)=n(Hn(H)n(Cl)=n(H2 2)n(Cl)n(Cl2 2)=0.060.1)=0.060.1即即3535?！敬鸢浮俊敬鸢浮? 1ClO-ClO-；2 2Cl-Cl-、H+H+；3 33535?！窘忸}回憶】【解題回憶】 在分析圖像題時，其轉折點是解題的關鍵，它表示反響起了在分析圖像題時，其轉折點是解題的關鍵，它表示反響起了質的變化，要挖掘出此點的反響，以此作為解題的突破口。質的變化，要挖掘出此點的反響，以此作為解題的突破口。 7、 常溫下，某實驗者用一個體積為常溫下，某實驗者用一個體積為50 mL的針筒的針筒吸入吸入40 mL氯氣后，再吸收氯氣后，再吸收10 mL水，這

32、時，針筒水，這時，針筒中發生一系列的變化，經過相當長一段時間后，針中發生一系列的變化，經過相當長一段時間后，針筒又會發生變化。此時，將此針筒拿到裝有小白鼠筒又會發生變化。此時，將此針筒拿到裝有小白鼠的密閉玻璃罩內，觀察到小白鼠從昏迷狀態逐漸清的密閉玻璃罩內，觀察到小白鼠從昏迷狀態逐漸清醒。醒。 1試寫出針筒中可能觀察到的一切現象并寫出試寫出針筒中可能觀察到的一切現象并寫出反響式。反響式。 2小白鼠為什么會清醒？請寫出反響式。小白鼠為什么會清醒？請寫出反響式?！窘馕觥俊窘馕觥?此題考查學生對平衡知識的深入理解；考查區別此題考查學生對平衡知識的深入理解；考查區別實驗現象與結論的能力及對有氧呼吸的理

33、解。實驗現象與結論的能力及對有氧呼吸的理解。 氯水中存在以下化學平衡：氯水中存在以下化學平衡： Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O HCl+HClO。將針筒吸入。將針筒吸入Cl2Cl2和和H2OH2O后，后，Cl2Cl2和和H2OH2O反響生成反響生成HClHCl和和HClOHClO，但由于化學平衡是動態平，但由于化學平衡是動態平衡，衡，Cl2Cl2不能完全反響生成不能完全反響生成HClHCl和和HClOHClO，有一局部，有一局部Cl2Cl2溶于溶于H2OH2O，使溶液呈淺黃綠色。當將針筒放置相當長，使溶液呈淺黃綠色。當將針筒放置相當長一 段 時 間 以 后 ， 由 于一 段

34、時 間 以 后 ， 由 于 H C l OH C l O 逐 漸 分 解逐 漸 分 解 2 H C l O 2 H C l O 2HCl+O22HCl+O2，使化學平衡不斷向右移動，最終，使化學平衡不斷向右移動，最終Cl2Cl2全部全部轉化為轉化為O2O2，導致氣體和溶液變成無色。，導致氣體和溶液變成無色。 針筒里的針筒里的O2O2被釋放到玻璃罩中，小白鼠可進行有被釋放到玻璃罩中，小白鼠可進行有氧呼吸，釋放出能量，從而逐漸清醒。氧呼吸，釋放出能量，從而逐漸清醒。 【答案】【答案】 1 1針筒中氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。當針筒中氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。當將針筒放置相當長一段時間以后，氣

35、體體積進一步縮將針筒放置相當長一段時間以后，氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變為無色。小，氣體和溶液均變為無色。反響式為：反響式為： Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O22HClO=2HCl+O2 2 2將針筒里的將針筒里的O2O2釋放到玻璃罩中，小白鼠進行釋放到玻璃罩中，小白鼠進行有氧呼吸：細胞在氧的參與下，通過酶的催化作用，有氧呼吸：細胞在氧的參與下，通過酶的催化作用，把糖類等有機物徹底氧化分解，產生把糖類等有機物徹底氧化分解，產生CO2CO2和和H2OH2O，同時，同時釋放出大量能量，供其生命活動的需要。所以會逐漸釋放出大量能量，

36、供其生命活動的需要。所以會逐漸清醒。清醒。反響式為：反響式為：6O2+C6H12O6 6CO2+6H2O+6O2+C6H12O6 6CO2+6H2O+能量能量4、實驗室制取以下氣體的反響既是分解反響，又是、實驗室制取以下氣體的反響既是分解反響，又是氧化復原反響的是氧化復原反響的是 (B) A .NO2 B. O2 C. Cl2 D. CO25、 用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，當有用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，當有0.4 L 10 mol/L HCl完全反響時，生成的氯氣在標準狀況下完全反響時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為的體積為 (B) A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D.

37、 89.6LBB6、 將將0.15 mol的的MnO2與過量的與過量的 12 mol/L的濃鹽酸反響的濃鹽酸反響,和和50 mL 12 mol/L的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO2反響兩者產生的反響兩者產生的Cl2相比相比(其他反響條件相同其他反響條件相同) (B) A. 一樣多一樣多 B.前者較后者多前者較后者多 C. 后者較前者多后者較前者多 D.無法比較無法比較7、 有人設計了以下六步操作制備氯氣，其操作順序為：有人設計了以下六步操作制備氯氣，其操作順序為：向分液漏斗中參加濃鹽酸向分液漏斗中參加濃鹽酸,并將導氣管插入集氣瓶并將導氣管插入集氣瓶檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性把酒精燈

38、放在鐵架臺上把酒精燈放在鐵架臺上,根據酒精燈火焰確定鐵圈高度根據酒精燈火焰確定鐵圈高度,固定鐵固定鐵圈圈,放上石棉網放上石棉網在燒瓶上裝好分液漏斗在燒瓶上裝好分液漏斗,安裝好導氣管安裝好導氣管向燒瓶中裝入二氧化錳固體向燒瓶中裝入二氧化錳固體將燒瓶固定在鐵架臺上將燒瓶固定在鐵架臺上 B8 8、在氯酸鉀的分解反響里，二氧化錳的催化問題，到、在氯酸鉀的分解反響里，二氧化錳的催化問題，到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認為反響過的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認為反響過程如下已配平：程如下已配平：2KClO3+

39、2MnO2=2A+B+C2KClO3+2MnO2=2A+B+C：2A = D+MnO2+ C2A = D+MnO2+ C：B+D = 2KCl+B+D = 2KCl+ C+ C1 1反響反響中氧化產物是中氧化產物是 填化學式填化學式2 2反響反響化學方程式為化學方程式為 3 3按上述反響過程，假設制取按上述反響過程，假設制取1.5 mol O21.5 mol O2，總共，總共有多少有多少 mol mol電子發生轉移。電子發生轉移。【解析】【解析】 抓住題中的信息：有抓住題中的信息：有Cl2生成，有紫紅色物質為生成，有紫紅色物質為KMnO4，及，及A受熱分解，推得受熱分解，推得A為為KMnO4，

40、C為為O2，那么，那么B為為Cl2；再根據；再根據MnO2作催化劑，推斷出作催化劑，推斷出中物質為中物質為MnO2。 由由2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 推測：每步反響均得到推測：每步反響均得到0.5 mol O2，其中反響，其中反響和分別轉移和分別轉移2 mol e-，而反響中，而反響中Cl從從+50價，價，轉移電子轉移電子5 mol，共計，共計2+2+5=9【答案】【答案】1KMnO4、Cl2、O2； 2Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2 ；39【解題回憶】【解題回憶

41、】 一是根據反響現象推測產物，二是明確催化劑一是根據反響現象推測產物，二是明確催化劑參與反響，最后復原生成催化劑。參與反響，最后復原生成催化劑。 不能根據總反響式：不能根據總反響式：2KClO32KCl+3O2來推來推出轉移電子數為出轉移電子數為6。9、(2000年全國高考題年全國高考題)實驗室可用氯氣與金屬鐵反響制備無實驗室可用氯氣與金屬鐵反響制備無水三氯化鐵水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色該化合物呈棕紅色,易潮解易潮解,100左右時升華左右時升華,以下以下圖是兩個學生設計的實驗裝置圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反響裝置相同左邊的反響裝置相同,而右邊的而右邊的產物收集裝置那么不同產物收集裝置

42、那么不同,分別如分別如() ()所示所示:(1)B中反響的化學方程式為：中反響的化學方程式為： 。(2)D中的反響開始前中的反響開始前,需排除裝置中的空氣需排除裝置中的空氣,應采取的方法應采取的方法是是 。(3)D中反響的化學方程式為：中反響的化學方程式為： 。(4)裝置裝置()的主要缺點是：的主要缺點是： 。(5)裝置裝置()的主要缺點是：的主要缺點是： 如果選用此裝置來完如果選用此裝置來完成實驗成實驗,那么必須采取的改進措施是：那么必須采取的改進措施是： ?！窘馕觥俊窘馕觥?此題綜合了氯氣的性質、制法，三氯化鐵的性質和制取，化學此題綜合了氯氣的性質、制法，三氯化鐵的性質和制取，化學實驗操作

43、及實驗裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵實驗操作及實驗裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡單，排除裝置中空氣的方法屬常識性操作，的原理比較簡單，排除裝置中空氣的方法屬常識性操作，1、2、3問容易作答。只要根據題給信息，對裝置問容易作答。只要根據題給信息，對裝置、的不同局部進行比照分析，答案就在的不同局部進行比照分析，答案就在、兩兩圖中，圖中，4、5問即可得解。問即可得解。 1.裝置裝置中三氯化鐵由中三氯化鐵由D進入進入E是通過細玻璃管，而裝置是通過細玻璃管，而裝置D直接插入直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據題給信息，中，此二法那一種更好呢？根據題給信息，三氯化鐵在

44、三氯化鐵在100左右升華，左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結成固體顆粒，細玻璃管就會被堵塞，此為裝置度降低即凝結成固體顆粒，細玻璃管就會被堵塞，此為裝置的缺點之一。的缺點之一。 2.裝置裝置中中E下邊有一盛有下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。溶液的洗氣瓶。NaOH溶溶液的作用是什么呢？聯想到氯氣是有毒氣體，實驗時的尾氣排入液的作用是什么呢？聯想到氯氣是有毒氣體，實驗時的尾氣排入空氣前必須用空氣前必須用NaOH溶液來吸收，而裝置溶液來吸收，而裝置中沒有，此為裝中沒有，此為裝置置的缺點之二。的缺點之二。 3.裝置裝置中中E右邊連有盛濃右邊連有盛濃H2S

45、O4的洗氣瓶，而裝置的洗氣瓶，而裝置中沒有。濃中沒有。濃H2SO4在此起什么作用呢？根據題目所給信息，三在此起什么作用呢？根據題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置氯化鐵易潮解，要制得無水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設計枯燥裝置這點原題前后都要設計枯燥裝置這點原題D管前已經設計出此信息。管前已經設計出此信息。裝置裝置未這樣設計即為缺點，需在未這樣設計即為缺點，需在E、F之間連接枯燥裝置之間連接枯燥裝置10、 現用濃鹽酸、現用濃鹽酸、MnO2共熱制共熱制Cl2，并用，并用Cl2和和Ca(OH)2反反響制少量漂白精，現反響響制少量漂白精，現反響Cl2+

46、2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O H0，假設溫，假設溫度稍高即發生副反響度稍高即發生副反響6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、乙、丙。甲、乙、丙三人分別設計三個裝置，如以下圖所示。三人分別設計三個裝置，如以下圖所示。1請從：請從：a不容易控制反響速率，不容易控制反響速率，b容易控制反響速率，容易控制反響速率，c有副反響發生，有副反響發生，d可防止副反響發生，可防止副反響發生，e污染環境，污染環境，f可防止污可防止污染環境，幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出染環境，幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評析，并選擇符

47、合題目要求的選項填在空格內。評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。 2 2上圖中甲由上圖中甲由a a、b b兩局部組成，乙由兩局部組成，乙由c c、d d、e e三局部組成，三局部組成，丙由丙由f f、g g組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的局部組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的局部按氣流從左到右的方向組裝一套較為完善的實驗裝置按氣流從左到右的方向組裝一套較為完善的實驗裝置 填所選局部的編號填所選局部的編號 優優 點點缺缺 點點甲裝置甲裝置乙裝置乙裝置丙裝置丙裝置3 3實驗中假設用實驗中假設用12 mol/L12 mol/L的濃鹽酸的濃鹽酸100mL100mL與足量的與足量

48、的MnO2MnO2反響反響，最終生成，最終生成Ca(ClO)2Ca(ClO)2的物質的量小于的物質的量小于0.15 mol0.15 mol，其可能的主要，其可能的主要原因是原因是 。假定各步反響均無反響損耗且無副反。假定各步反響均無反響損耗且無副反響發生。響發生?！窘馕觥俊窘馕觥?根據題給藥品，制取氯氣應用裝置根據題給藥品，制取氯氣應用裝置c c或或f f，依據題給信息氯氣，依據題給信息氯氣與與Ca(OH)2Ca(OH)2的反響是放熱反響，且溫度高時易發生副反響，所以的反響是放熱反響，且溫度高時易發生副反響，所以制漂白精時應采取降溫措施。氯氣有毒，需進行尾氣處理。制漂白精時應采取降溫措施。氯氣

49、有毒，需進行尾氣處理?！敬鸢浮俊敬鸢浮? 1甲：甲：d d，a ea e乙：乙：b fb f，c c丙：丙：b b，c ec e2 2c c或或f f、b b、e e3 3MnO2MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反響進行，只能氧化濃鹽酸，隨著反響進行，c(Cl-)c(Cl-)減減小，復原性減弱，反響不能繼續進行。小，復原性減弱，反響不能繼續進行?！窘忸}回憶】【解題回憶】 此題綜合性較強，既要熟悉氯氣的制備，又要抓住題給信息此題綜合性較強，既要熟悉氯氣的制備，又要抓住題給信息應用理論知識采取相應的實驗措施。應用理論知識采取相應的實驗措施。 氯化氫的結構、性質及其實驗室制法氯化氫的結構、性質及其實驗室

50、制法結 構物理性質化學性質 制 備1、欲除去氯化鈉里混有的溴化鈉和碘，先將混合物、欲除去氯化鈉里混有的溴化鈉和碘，先將混合物 使碘使碘 ，那么把碘除去；再將處理過的殘液，那么把碘除去；再將處理過的殘液溶于水，向溶液里溶于水，向溶液里 后再滴加少量煤油后再滴加少量煤油 分層后分液；最后把純潔的氯化鈉溶液蒸發結晶即可。分層后分液；最后把純潔的氯化鈉溶液蒸發結晶即可。2、砹、砹At是核電荷最大的鹵素，推測砹或砹的化合物最不可是核電荷最大的鹵素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質是能具有的性質是 (A) HAt很穩定很穩定 (B) 砹易溶于某些有機溶劑砹易溶于某些有機溶劑(C ) AgAt不溶于水不

51、溶于水 (D) 砹是有色固體砹是有色固體3、氯化碘、氯化碘ICl的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反響的的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反響的最初生成物是最初生成物是 A.HI和和HClO B.HCl和和HIO C.HClO和和HIO D.HClO3和和HIO解計算題的格式如下：解計算題的格式如下： 例如：工業上用純潔的消石灰與氯氣反響制例如：工業上用純潔的消石灰與氯氣反響制取漂白粉，漂白粉的有效成分為取漂白粉，漂白粉的有效成分為55.17%，求消，求消石灰的利用率。石灰的利用率。 解：設漂白粉的質量為解：設漂白粉的質量為100噸，那么次氯酸噸，那么次氯酸鈣的質量為鈣的質量為55.17噸。生成噸

52、。生成CaCl2的質量為的質量為X，反，反響的響的Ca(OH)2的質量為的質量為Y。 2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 148 111 143 Y X 55.17噸噸 148/Y = 143/55.17噸噸 111/X = 143/55.17噸噸 Y=14855.17噸噸/143 X=11155.17噸噸/143 =57.1噸噸 = 42.8噸噸 那么剩余那么剩余Ca(OH)2的質量為：的質量為： 100噸噸-55.17噸噸-42.8噸噸 2.03噸噸故故Ca(OH)2的利用率為的利用率為:已經反應了的已經反應了的Ca(OH)2的質量的質量

53、Ca(OH)2的總質量的總質量 57.1噸（噸（57.1噸噸+2.03噸）噸）100% 96.6%100%答：答： Ca(OH)2的利用率為的利用率為96.6%。二、將二、將4.15克克NaCl和和KClO3的混合物，跟適量的混合物，跟適量的濃硫酸混合并恰好反響，加熱制得氯氣的濃硫酸混合并恰好反響，加熱制得氯氣2.13克，求混合物中氯化鈉的質量分數?？耍蠡旌衔镏新然c的質量分數。 反響式反響式:2KClO3 + 10NaCl + 6H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 + 6Cl2 + 6H2O練習：練習：1、氯水與液氯的相同點與不同點的比較、氯水與液氯的相同點與不同點的比較2、各

54、舉一例說明鹽酸的酸性、氧化性、復原性、各舉一例說明鹽酸的酸性、氧化性、復原性3、以下哪些方法能制得氯化氫氣體、以下哪些方法能制得氯化氫氣體A.濃鹽酸中滴入濃硫酸濃鹽酸中滴入濃硫酸B.氯化鈉、二氧化錳、濃硫酸共熱氯化鈉、二氧化錳、濃硫酸共熱C.氯化鈉溶液中參加硫酸氯化鈉溶液中參加硫酸D.氯化鉀與濃硫酸共熱氯化鉀與濃硫酸共熱Cl2HClCa(ClO)2HClOAgClFeCl3FeCl2PCl3PCl5Br2I2CuCl2Cu(OH)2CuOAgBr淀淀粉粉濃濃H2SO4123456789101112131415171816一、完成以下化學反響方程式，是氧化復原的標明一、完成以下化學反響方程式，是

55、氧化復原的標明電子的轉移情況每個反響方程式之間空一格電子的轉移情況每個反響方程式之間空一格19一、久置的氯水與新制的氯水相比較，以下結論正確一、久置的氯水與新制的氯水相比較，以下結論正確的選項是的選項是 A.顏色相同顏色相同 B.都能使有色布條褪色都能使有色布條褪色 C.pH值相同值相同 D.加加AgNO3溶液都能生成白色沉淀溶液都能生成白色沉淀1、相似性、相似性(1)化合價：最高正價化合價：最高正價 +7(F除外除外) ， 負價負價 -1 (2)氣態氫化物：氣態氫化物： HX (3)最高價氧化物及水化物最高價氧化物及水化物: X2O7 HXO4(F除外除外)(4)典型非金屬典型非金屬FClB

56、rI 原子半徑原子半徑逐漸增大逐漸增大單質單質顏色顏色逐漸加深逐漸加深熔沸點熔沸點逐漸升高逐漸升高與與H2反應反應逐漸困難逐漸困難氧化性氧化性逐漸減弱逐漸減弱離子（離子（X-）還原性還原性逐漸增強逐漸增強鹵化氫（鹵化氫（HX）穩定性穩定性逐漸減弱逐漸減弱還原性還原性逐漸增強逐漸增強酸性酸性逐漸增強逐漸增強HXO4酸性酸性逐漸減弱逐漸減弱AgX顏色顏色逐漸加深逐漸加深AgX水溶性水溶性逐漸減小逐漸減小元素的非金屬性元素的非金屬性逐漸減弱逐漸減弱2遞變性遞變性3 3、特性、特性 (1) (1)氟及化合物氟及化合物化合價無正價化合價無正價與水反響方程式：與水反響方程式：2F2+2H2O=4HF+O2

57、2F2+2H2O=4HF+O2與氫反響爆炸與氫反響爆炸HFHF的沸點最高、的沸點最高、HFHF酸為弱酸酸為弱酸 (2) (2)碘及化合物碘及化合物I2I2加熱升華加熱升華淀粉遇淀粉遇I2I2顯藍色顯藍色I2I2與鐵反響產物為：與鐵反響產物為：FeI2FeI2NH4INH4I受熱生成了紫色氣體受熱生成了紫色氣體AgIAgI用于人工降水用于人工降水KIKI溶液久置顯黃色溶液久置顯黃色1. 鹵素鹵素氟、氯、溴、碘四種元素氟、氯、溴、碘四種元素,它們它們的以下性質遞變規律不正確的選項是的以下性質遞變規律不正確的選項是(CD) A. 陰離子半徑增大陰離子半徑增大 B. 單質顏色逐漸加深單質顏色逐漸加深

58、C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強氣態氫化物穩定性逐漸增強 D. 最高價氧化物對應水化物的酸性依次最高價氧化物對應水化物的酸性依次 增強增強2. 在通常情況下在通常情況下,鹵素單質氟和氯是氣態鹵素單質氟和氯是氣態,溴是液態溴是液態,而碘是固態而碘是固態,其原因是其原因是(C) A. 原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 B. 非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱 C. 范德華力依次增強范德華力依次增強 D. 各分子內原子間的作用力逐漸增大各分子內原子間的作用力逐漸增大3. 隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規律正確隨著鹵素原子半徑的增大，以下遞變規律正確的選項是的選項是(B) A. 單質的沸點逐漸降低單質的

59、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的復原性逐漸增強鹵素離子的復原性逐漸增強 C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強氣態氫化物穩定性逐漸增強 D. 單質氧化性逐漸增強單質氧化性逐漸增強【例【例1】 1998年全國高考題氯化碘年全國高考題氯化碘ICl的化學性質跟氯氣相似，預計它的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反響的生成物是跟水反響的生成物是( ) A. HI和和HClO B. HCl和和HIO C. HClO3和和HIO D. HClO和和HIO 【解析】【解析】 題目以考生未學過的鹵素互化物為素材，題目以考生未學過的鹵素互化物為素材，讓考生對不同鹵素的非金屬性相對強弱作出讓考生對不同鹵素的非金屬性相對強弱作出

60、判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結合判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結合以及形成正負化合價態的能力來實現的。以及形成正負化合價態的能力來實現的。 先聯想先聯想Cl2+H2O=HCl+HClO，推斷，推斷ICl與與H2O反響有兩種可能：反響有兩種可能：ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO。問題是。問題是I、Cl兩元素兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相相比，氯的非金屬性比碘強，更易形成負化合比，氯的非金屬性比碘強，更易形成負化合價；與價；與Cl相比，相比，I的金屬性較強，較易形成的金屬性較強，較易形成正化合價，即產物不能是正