1、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)表章節(jié)名稱物質(zhì)的量學(xué)科化學(xué)授課班級(jí)高一（8）班授課時(shí)數(shù)1設(shè)計(jì)者祝新所屬學(xué)校九江市同文中學(xué)本節(jié)（課）教學(xué)內(nèi)容分析本課為高中化學(xué)第一冊(cè)第三章物質(zhì)的量第一節(jié)，是高中化學(xué)的一個(gè)很重要的知識(shí)點(diǎn)，也是學(xué)生普遍感覺學(xué)習(xí)有困難的難點(diǎn)過去曾安排在第一章學(xué)習(xí)，現(xiàn)在調(diào)整到第三章，也是考慮初高中化學(xué)知識(shí)的更好銜接與過渡。在中學(xué)化學(xué)中引入摩爾這個(gè)單位非常重要。摩爾是1971年10月第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過的國(guó)際單位制中7個(gè)基本單位之一。用物質(zhì)的量這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)了解起來(lái)，即建立起了微觀世界與宏觀世界的了解。物質(zhì)的量這一概念，貫穿于全部高中化學(xué)教材之中。依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)課

2、程標(biāo)準(zhǔn)：全日制普通高級(jí)中學(xué)化學(xué)課課程標(biāo)準(zhǔn)教育技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)：中國(guó)教育技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)SETCS 4A/download/djg/2006zw6.doc本節(jié)（課）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能：1、掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系；2、掌握摩爾質(zhì)量的概念，了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。過程和方法：1、通過探討微粒的計(jì)量方法，學(xué)會(huì)演繹推理和歸納推理；2、在小組討論中提高與人交際的技能表達(dá)自己觀點(diǎn)，傾聽他人意見，并進(jìn)行采納或反駁。情感態(tài)度和價(jià)值觀：1、保持和增強(qiáng)對(duì)生活中的化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于

3、創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。學(xué)習(xí)者特征分析一般特征：1、學(xué)生是高中一年級(jí)平行班學(xué)生；2、學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象，尤其是生活中的化學(xué)現(xiàn)象有較濃厚的興趣。初始能力：1、學(xué)生對(duì)原子、分子、離子等微粒有較好的了解；2、學(xué)生對(duì)化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫掌握參差不齊。信息素養(yǎng)：學(xué)生普遍具有基本的計(jì)算機(jī)應(yīng)用能力。知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)描述知識(shí)點(diǎn)編 號(hào)學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)具 體 描 述 語(yǔ) 句3.1-1物質(zhì)的量掌握掌握物質(zhì)的量定義，知道它的符號(hào)3.1-2摩爾理解理解摩爾的定義，知道它的符號(hào)和簡(jiǎn)稱3.1-3阿伏加德羅常數(shù)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)阿伏加德羅常數(shù)，知道它的符號(hào)和近似值3.1-4阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算掌握掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)

4、系3.1-5摩爾質(zhì)量理解理解摩爾質(zhì)量的定義，知道它的符號(hào)3.1-6摩爾質(zhì)量計(jì)算掌握掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)項(xiàng) 目?jī)?nèi) 容解 決 措 施教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量及其單位（摩爾）1、從生活實(shí)際出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生探究微觀粒子的研究方法2、運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)的方法，區(qū)分并了解易混淆的概念教學(xué)難點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)通過實(shí)際計(jì)算，感受阿伏加德羅常數(shù)教學(xué)環(huán)境設(shè)計(jì)1、問題情境（合作學(xué)習(xí)情境）2、虛擬實(shí)驗(yàn)情境（自主探究情境）3、資源情境（自主探究情境）教學(xué)媒體（資源）選擇知識(shí)點(diǎn)編 號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)媒體類型媒體內(nèi)容要點(diǎn)教學(xué)作用使用方式所得結(jié)論占用時(shí)間媒體來(lái)源3.1-1物質(zhì)的量圖片圖示提出問題BB用微觀粒

5、子集體來(lái)描述微觀粒子5分鐘課件3.1-2摩爾文本CA3.1-3阿伏加德羅常數(shù)圖片介紹背景FG獲得感性認(rèn)識(shí)5分鐘課件3.1-4阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算文本JC3.1-5摩爾質(zhì)量文本FE3.1-6摩爾質(zhì)量計(jì)算文本JC媒體在教學(xué)中的作用分為：A.提供事實(shí)，建立經(jīng)驗(yàn)；B.創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)動(dòng)機(jī)；C.舉例驗(yàn)證，建立概念；D.提供示范，正確操作；E.呈現(xiàn)過程，形成表象；F.演繹原理，啟發(fā)思維；G.設(shè)難置疑，引起思辨；H.展示事例，開闊視野；I.欣賞審美，陶冶情操；J.歸納總結(jié)，復(fù)習(xí)鞏固；K.自定義。媒體的使用方式包括：A.設(shè)疑播放講解；B.設(shè)疑播放討論；C.講解播放概括；D.講解播放舉例；E.播放提問講解；F.播放

6、討論總結(jié)；G.邊播放、邊講解；H. 邊播放、邊議論；I.學(xué)習(xí)者自己操作媒體進(jìn)行學(xué)習(xí)；J.自定義。板書設(shè)計(jì)要解決的問題：物質(zhì)的量及其單位阿伏加德羅常數(shù)及其計(jì)算摩爾質(zhì)量及其計(jì)算第一節(jié)物質(zhì)的量摩爾是作為計(jì)量 等微觀粒子的“ ”的單位。摩爾簡(jiǎn)稱 ，符號(hào)為 。物質(zhì)的量就是 ，符號(hào)為 。如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)相同，我們就說它為 。在0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)約為 。摩爾質(zhì)量就是 ，符號(hào)為 。n=N/NA NA =N/ n N= nNAn=m/M M =m/ n m= nM 思考：你能看見一萬(wàn)米高空的小水滴嗎？你能在十分鐘內(nèi)數(shù)出一包米（5

7、0Kg）有多少粒嗎？怎樣精確量出一張打印紙的厚度？關(guān)于教學(xué)策略選擇的闡述1、設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生討論和自主探究2、教師組織學(xué)生通過例題對(duì)比相關(guān)概念3、學(xué)生完成課堂練習(xí)，鞏固強(qiáng)化4、教師利用演示文稿，幫助學(xué)生總結(jié)歸納課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)（本欄為課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的重點(diǎn)，應(yīng)詳細(xì)闡述并繪出流程圖）教學(xué)環(huán)節(jié)教師的活動(dòng)學(xué)生的活動(dòng)教學(xué)媒體（資源）設(shè)計(jì)意圖、依據(jù)問題引入提出問題討論，自主探索圖片、文本激發(fā)學(xué)習(xí)興趣評(píng)價(jià)給出自己的辦法課件引導(dǎo)小組學(xué)習(xí)概念呈現(xiàn)歸納概念閱讀，討論文本突出重點(diǎn)講解例題跟隨思考圖片、文本突破難點(diǎn)練習(xí)鞏固設(shè)置疑問完成練習(xí)文本激發(fā)理性思考檢查答疑小組交流文本 發(fā)揮合作學(xué)習(xí)小結(jié)檢測(cè)布置測(cè)試題完成測(cè)試

8、題文本 形成性檢測(cè)布置課后思考題反思文本課后鞏固開始教學(xué)流程圖討論，自主探索圖文 激發(fā)學(xué)習(xí)興趣提出問題給出自己的辦法評(píng)價(jià)課件 引導(dǎo)小組學(xué)習(xí)閱讀，討論文本 突出重點(diǎn)歸納概念跟隨思考圖文 突破難點(diǎn)講解例題完成練習(xí)設(shè)置疑問文本 激發(fā)理性思考小組交流檢查完成情況答疑完成測(cè)試題布置測(cè)試題文本 形成性檢測(cè)反思布置測(cè)試題文本 課后鞏固結(jié)束教學(xué)內(nèi)容和教師的活動(dòng)媒體的應(yīng) 用學(xué)生的活 動(dòng)教師進(jìn)行邏輯判斷個(gè)性化教學(xué)為學(xué)有余力的學(xué)生所做的調(diào)整:課堂完成兩道課后思考題幫助一位學(xué)習(xí)有困難的同學(xué)，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)為需要幫助的學(xué)生所做的調(diào)整:與其他同學(xué)結(jié)對(duì)子，鞏固化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫形成性檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)編 號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)檢測(cè)題 的內(nèi)

9、 容3.1-1物質(zhì)的量物質(zhì)的量定義是 ，符號(hào)為 。3.1-2摩爾摩爾是作為計(jì)量 等微觀粒子的“ ”的單位。摩爾簡(jiǎn)稱 ，符號(hào)為 。3.1-3阿伏加德羅常數(shù)1mol的任何粒子的粒子數(shù)都約為6.0210 23個(gè)，這個(gè)近似值（6.0210 23mol-1）叫做 ，符號(hào)為 。1mol Fe 中約含有 個(gè)Fe；1mol H+中約含有 個(gè)H+。3.1-4阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算1mol NH3中約含有 個(gè)NH3，約含有 個(gè)N，約含有 個(gè)H。2mol NaCl中約含有 Na+，約含有 Cl-。3.1-5摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義是 ，符號(hào)為 。3.1-6摩爾質(zhì)量計(jì)算1mol Na2SO4的質(zhì)量為 g，即Na2SO4的摩爾質(zhì)量為 g/mol；其中，有 mol Na+；SO42-的摩爾質(zhì)量為 g/mol。形成性評(píng)價(jià)形成性練習(xí)題中的基礎(chǔ)題完成得很好，準(zhǔn)確率達(dá)到90%以上。綜合應(yīng)用題部分學(xué)生也注意到了審題和正確選擇計(jì)算公式解題，列式準(zhǔn)確率比較高，完成率也達(dá)到80%左右。課后思考題學(xué)生覺得比較難，通過結(jié)對(duì)子和小組討論，問題也得到了解決。在課堂教學(xué)中發(fā)現(xiàn)多數(shù)學(xué)生熱衷于小組學(xué)習(xí)和討論，學(xué)習(xí)主動(dòng)性很高，樂于發(fā)表自己的見解，取得了良好的教學(xué)效果。多媒體課件的運(yùn)用提高了教學(xué)效率，對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的提高很有幫助。課后作業(yè)反映學(xué)生已掌握本課的基本知識(shí)點(diǎn)，并能熟練運(yùn)用公式解決問題