1、溶液，溶解度與質量分數的計算專題訓練可能用到的相對原子質量：H-1 ， C-12， N-14， O-16， Na-23， Mg-24， S-32， Ca-40， Fe-56， Cu-64。1 . 把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，能形成溶液的是（）A.辣椒粉B.菜籽油C.蔗糖 D.面粉【詳解】A 、辣椒粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故A 錯誤；B 、菜籽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故B 錯誤；C、蔗糖易溶于水，與水混合形成的是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故 C正確;D 、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故D 錯誤。故選：C。2 .小紅在做完實驗后將一個洗干凈的燒杯放在

2、桌面上，第二天整理時發現燒杯和桌面因結冰粘在一起，此時他想到往燒杯中加入少量水和某物質，可輕松將其拿起，該物質可能是（）A.氯化鈉B.硝酸鏤C.氫氧化鈉D.蔗糖【詳解】A 氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤；B 硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，故選項錯誤；C.氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度升高，故選項正確；D 蔗糖溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤。答案選C。3 （ 2014 黑龍江大慶）某溶液溶質的質量分數為20%，加入50g 水后變為10%，稀釋后溶液中溶質的質量是（）A.50gB.10gC.100gD.40g【詳解】設稀釋前溶液的質量為 x,根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，貝 UxX20%

3、= （x+50g） M0%x=50g.溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則稀釋后溶液中溶質的質量是50gx20%=10g.故選B.4 .現有50g 溶質的質量分數為10%的硝酸鈉溶液.要使其溶質的質量分數增大1 倍，可采用的方法是（）A.增加5g硝酸鈉B.倒掉一半溶液C.蒸發掉25g水 D.增加50g同種溶液【詳解】50g10%的硝酸鈉溶液含溶質的質量為50gM 0%=5g,含溶劑50g-5g=45g。A、設需要再溶解該物質的質量為y, （50g+y） X20%=50gx10%+y, y=6.25g,故選項采用的方法錯誤。B 、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶質質量分數仍為10%，

4、故選項采用的方法錯誤。C、設需要蒸發水的質量為x, （50g-x） X20%=50gx10%, x=25g,應蒸發掉25g水，故選項采用的方法正確。D 、由于不知增加的50g 溶液的溶質的質量分數，故選項采用的方法錯誤。故選：C。125 . （2017楊浦區一模）常溫下，在飽和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相關量隨時間變化描述 正確的是（）【解析】A、石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱；A、隨著反應的進行，溶質質量減小，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度降低，等溫度降低至常溫后溶質的質量不再發生變化，錯誤；B、

5、隨著反應的進行，溶解度減小，溶質的質量減小，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量較減小，但不會減小到0,錯誤；C、隨著反應的進行，溶質質量減小，溶液質量減小，等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態，錯誤；D、隨著反應的進行，溶質質量減小，濃度減小，等溫度降低至常溫后恢復至原來的狀態，正確。故選 D。6 .甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖2所示?，F將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌 至完全溶解（如圖1）,此時對相應變化的判斷正確的是（）圖1地A.甲溶液可能變成不飽和溶液B.盛乙的試管中未溶解的固體質量減少

6、C.甲、乙兩物質的溶解度都增大D.甲、乙溶液中溶質都增加A、向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，甲的溶解 度隨著溫度的升高而增大，因此甲溶液可能變成不飽和溶液，說法正確；B、因為乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此盛乙的試管中未溶解的固體質量增多，錯誤；C、甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯誤； D、乙溶液中，溶質質量減小，錯 誤。故Ao7 .運用溶解度表與溶解度曲線，下列說法正確的是（）湛刎C10J05060艮億輛35 8仃rj和9+5.8心3110A.B是硝酸鉀的溶解度曲線。8 .將一定量50c的A、B溶液降溫到30c時，

7、析出的晶體 A一定比B多 C.10C時，將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數約為28.6%D.可用冷卻熱飽和溶液的方法提純含有雜質B的A【解析】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。由表格中數據可知，硝酸鉀的 溶解度受溫度影響較大，所以A是硝酸鉀的溶解度曲線。B.將在等量的溶劑中形成的飽和溶液由50c的A、B溶液降溫到30c時，析出的晶體 A一定比B多；C.飽和溶液溶質的質量分數 = 溶解度+（溶解度+100g） M00% , 10c時，氯化鈉的溶解度為35.8g,將40g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液溶質的質量分數約為35.8g i100g+35.8g） X

8、00%<28.6%； D. A的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，B的溶解度受溫度影響較小，故可用冷卻熱飽和溶液（降溫結晶）的方法提純含有雜質B的A。選DA.約在64 C時KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100 C區間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.從含少量KCl的溶液中分離出氯化鉀，采用先蒸發濃縮，后降溫結晶的方法D.在40 c時，40g KCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液 【詳解】A、由溶解度曲線可知，約在64c時KCl和Na2SO4的溶解度相等，選項 A正確；B、由溶解度曲線可知，在室溫至100c區間，隨溫度升高，Na2

9、SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，選項 B正確；C、因為氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故從含少量KCl的溶液中分離出氯化鉀，采用先蒸發濃縮，后降溫結晶的方法，選項 C正確；D、在40c時，氯化鉀的溶解度為 40g,即該溫度下，40g氯化鉀溶解在100g水中恰好形成飽和 溶液，選項D錯誤。故選D。9. （2014黑龍江大慶）A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）. A0 h t溫度也A.陰影區域中，A、C均處于不飽和狀態B.除去B固體中含有的少量 A雜質，可采用配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥的方 法提純BC.將A和B的飽和溶液從12c降到tiC時

10、，析出晶體的質量關系為A>BD.tiC時，將50g固體A加入到200g水中，所得溶液溶質的質量分數約為16.7%【詳解】A、某一點若恰好落在溶解度曲線上，則為該溫度下的飽和溶液。在溶解度曲線下方是不飽和溶 液。在溶解度曲線的上方是飽和溶液而且有部分溶質無法繼續被溶解。通過圖示可知，陰影均在 A、C溶解度曲線的上方，則說明陰影區域表示 A、C的飽和狀態，并且有溶質未被溶解。A錯誤； B、通過圖示可知，A物質的溶解度受溫度變化影響較大，提純應該選擇降溫結晶的方法。B物質的溶解度受溫度變化影響較小，提純應該選擇蒸發結晶的方法。則為了除去B中的雜質A,則應該選擇蒸發結晶的方法提純物質B,從而除去

11、雜質 Ao B錯誤；C、將A和B的飽和溶液從12c降溫到tiC后，則降溫后B溶液的溶質質量分數大于 A溶液的溶 質質量分數。但是由于題干沒有描述溶液的質量，則不能比較溫度變化時析出晶體質量的大小。C錯誤；D、tiC時，A的溶解度為20g,則說明在tiC時，100g的水中，最多能溶解 A物質20g。則200g 的水最多能溶解 A物質40g。則此時溶液中，溶質的質量為40g,溶液的質量為：40g+200g=240g , 則此時，該溶液的溶質質量分數為：t0g刈°°% 16.7%。D正確。240g故選Do10. （2016虹口區一模）某物質的溶解度曲線如圖。tC時160g 37.

12、5%的該物質的飽和溶液，欲將其溶質質量分數變為 50%。下列方法正確的是（）11 12 1孤鷹A.蒸發40g水，改變溫度至t1B.蒸發50g水，改變溫度至12cC.加入20g溶質，改變溫度至12 cD.加入65g溶質，改變溫度至13 c【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質的質量分數=溶質的質量100% , tC時160g37.5%的該物質的飽和溶溶液的質量液中溶質的質量為160gx37.5%=60g ,則溶劑的質量為 100g,飽和溶液溶質的質量分數=溶解度+（溶解度+100g） X100%。A.溫度為tC時，其飽和溶液

13、溶質的質量分數為：75g + 175g X 100% 43%不可能得到溶質質量分數為50%的溶液； B. 12c該物質飽和溶液溶質的質量分數 =100g -200g X|00%=50% ；將160g37.5%的溶液蒸發50g水后，液溶質的質量分數為 60gT10gM00% 54.5%即有溶質析出得12c時的飽和溶液，質量分數為50%C. t2,該物質的溶解度為100g,所以加入20g溶質后能完全溶解，溶液溶質的質量分數為80g+110gx 100% w50%D.加入65g溶質，改變溫度至13c所得溶液為13c時的飽和溶液，質量分數大于 50%。選B11.某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水

14、合物。下表記錄了t C時向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出硫酸銅晶體(CuSO4 5H2O)的質量的實驗數據：硫酸銅溶液1nillIV加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為()A256gB342gC388gD.6.82g【詳解】根據圖表可看出，無水硫酸銅的質量每增加2g,析出硫酸銅晶體的質量就增加3.6g,設加入0.6g無水硫酸銅，可析出硫酸銅晶體的質量為x。6g 4g 4.6g 4g . g- -解得 x=1.08g6.4g 2.8g x加入4.6g無水硫酸銅時，析

15、出硫酸銅晶體的質量為：2.8g+1.08g=3.88g,故選C。12.如圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體 硫酸鈉?，F有142g溫度為T2的飽和硫酸鈉溶液, 量相等，則溫度為 T4時Na2SO4的溶解度為(Na2s04 10H2O)在溫度為T3時開始分解為無水當溫度降為或升為T4(T4>T3)時析出晶體的質 )：!0 Ti T：T詡度也D.40.8gA.30gB.32.8gC.40g【詳解】首先，由圖知在 Ti時溶解度是40g, 142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為TiK時，如果析出來的晶體是 Na2SO4則有2g,實際應為 Na2SO4?10H2O肯定要大于2g,

16、所以溫度為 T4K 時Na2SO4的溶解度肯定小于 40,首先排出C、D;其次，我們可以進行計算：第一步：溫度降至TiK時析出的晶體為 Na2SO4?10H2O,從T2K降溫至TiK,溶解度少了 2g,說明Na2SO4質量少了 2g,那么可算出此時析出的 Na2SO4?10H2。質量 為 4.54g ； 第二步：讀題可知，在 T3K時到T4K時析出晶體為硫酸鈉，其質量等于 4.54g,可計算此時十水硫酸鈉的質量是10.29g；第三步：設T3K時的溶解度為 X,此時升溫至 T4K時溶解度為 Y,此時析出的Na2SO4?10H2。的 質量為XY= 10.29,讀圖可知 X大于42, Y應大于31.

17、1；故B正確。13.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。2。的8 &Q溫度七(1) 40c時，的溶解度最大。(2)將60c時甲、乙、丙三種溶質的飽和溶液降溫至40C ,所得三種溶液的溶質質量分數由大到小為?！敬鸢浮考住驹斀狻?1)根據甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，40c時，甲的溶解度最大。(2)由圖可知：甲、乙、丙的溶解度均隨溫度的降低而減??；將 60c時飽和溶液降溫至 40C,均析出晶體；40c時甲的溶解度最大，乙和丙的溶解度相等，據飽和時質量分數的計算式溶解度疹鏟時 sc MO。，可知溶解度越大質量分數也就越大，所以此時溶液的質量分數關系是由大 格斛度+100g到小為甲乙二

18、丙；14.研究物質的溶解對于生產、生活有著重要意義。(1)下表是硝酸鉀的部分溶解度數據。溫度(C )20406080溶解度(g/100g水)31.663.9110169由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而 (填 增大”或 微小”)。60c時硝 酸鉀飽和溶液中，溶質與溶液白質量比為,能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方 法是 O(2)探究20c時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質質量分數與加入水的質量關系。向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現象如圖所示:溶質質量分數。50100加入水的質量g050100加入水的質量g溶質質量分數050100加入水的質量g050100加入水的質量g溶質質量分數a【答案

19、】(1)增大 11:21【解析】【分析】b加水(合理即可)c(2) bdd【詳解】（1）由表中數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大；60c時硝酸鉀的溶解度為110g,此溫度下的飽和溶液中，溶質與溶液的質量比為110g: 210g=11: 21;加水或升高溫度能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液；（2）由圖象可知，第一只燒杯和第二只燒杯的底部均有未溶解的硝酸鉀晶體，所以二者均為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數相等；第三只燒杯中沒有晶體存在，可能恰好是該溫度 下的飽和溶液，則溶質的質量分數與前二者相等，也可能是該溫度下的不飽和溶液，則溶質的質 量分數減小；第四只燒杯中又加入了25g水，溶質的

20、質量分數比第三只燒杯中的溶質的質量分數又減小了。15. （2020湖南郴州）tC時，將一定質量的甲、乙兩種溶液進行恒溫蒸發，蒸發溶劑的質量與析 出晶體的質量之間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（填甲”或乙”）是飽和溶液。出體質g 析品的量（3） tC 時， （填（4）甲的飽和溶液的質量分數是（2） b點對應的乙溶液是 （填 飽和溶液”或 不飽和溶液”）。甲”或乙”）的溶解度更大。 （用含m、n的代數式表示）【答案】甲飽和溶液乙 100%m+n【詳解】（1）由圖可知，隨著蒸發溶劑的質量增加，甲析出晶體的質量一直增加，說明蒸發溶劑前，甲是飽和溶液，蒸發一段時間后，乙才析出晶體，說明乙是不飽和溶液，故

21、填：甲；2 2） b點對應的乙溶液有晶體析出，說明是飽和溶液；（3）由圖可知，乙析出晶體的質量隨蒸發溶劑的質量變化幅度更大，說明蒸發相同質量的溶劑，乙析出的晶體質量大，故乙的溶解度大；（4）由圖可知，蒸發溶劑的質量是 mg時，析出甲晶體的質量是 ng,說明該溫度下，mg水中最多能溶解ng甲物質，故甲的飽和溶液的質量分數是： 100%。m+n16 .化學來源于生活，應用于生活，據化學知識回答下列問題：（1）剛打開雪碧飲料瓶，觀察到有大量的氣泡產生，過一會兒會停止，若再想瓶內產生氣泡，可采取的措施是（答 1點）。（2）綠色化學”的特點之一是 零排放"，一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不

22、同比例反應， 若只生成一種產物就能實現零排放”，符合這一要求的產物是 （填字母代號）。a.甲醇（CH4O）b.乙醇（C2H6O）c.乙醛（C2H4。）d.甲醛（CH2O）【答案】（1）加熱（或振蕩）（2） ad【詳解】（1）打開雪碧飲料瓶，觀察到有大量的氣泡產生，是因為雪碧中碳酸的分解，而再次產生氣泡則 需要繼續碳酸分解產生二氧化碳，而加熱或振蕩可以促進碳酸的分解，所以此處填寫加熱或振蕩。（2）按照比例甲醇可以是一氧化碳和氫氣1： 2反應生成，甲醛可以按口一氧化碳和氫氣1： 1反應生成，另外的兩種不能按照一氧化碳和氫氣按照比例反應生成，因此選擇ado17 . (2018上海天原杯初中化學競賽復

23、賽試題)如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線?！叭芙舛刃?#176;0 T1心4T4溫度七(1)三種物質溶解度關系為甲 <乙<丙時的溫度為TC,則T的取值范圍為 。(2)現有含有少量甲的乙固體，若要通過結晶法進行提純(甲與乙不發生反應)，現有下列實驗步驟可供選擇：取一定質量水將固體溶解 充分冷卻后過濾趁熱過濾加熱蒸發至有大部分晶體析出 加熱蒸發至溶液接近飽和 停止加熱，用余熱將溶液蒸干 用少量水洗滌晶體并烘干合理的操作順序為： (按順序選填編號)。(3) T4c時，取相同質量的甲、乙、丙三種飽和溶液，恒溫蒸發一定質量的水(析出晶體均不含 結晶水)，剩余溶液質量大小關系為：甲二乙&l

24、t;丙。則析出晶體質量大小關系為 。(4)已知丙溶液在T2c以下析出晶體含有結晶水，在 T2c以上析出的晶體不含結晶水，現將一定質量TiC時丙的飽和溶液冷卻至 TaC或升高至TbC時，析出晶體質量相等，則 TiC、TaC、 TbC下丙(指無水物)的溶解度分別為 Si、Sa、Sb,則下列關系正確的是 (選填編號)。a.Si>Sa>Sbb.Si>Sa=Sbc.Si>Sb>Sad.Sb>Si>Sa【答案】(1) Ti<T <T3(2)(3)甲 >乙>丙(4) a【詳解】(1)當溫度T <T1時，三種物質溶解度關系為乙 >丙

25、> 甲；當溫度T1<T<T3時，三種物質溶解度關 系為甲 <乙<丙；當溫度T3<T時，三種物質溶解度關系為丙 <乙<甲。故三種物質溶解度關系為甲 < 乙丙，則T的取值范圍為T 1<T<T 3O(2)現有含有少量甲的乙固體，若要通過結晶法進行提純乙。因為乙的溶解度受溫度變化影響較小，而甲的溶解度受溫度變化影響較大，應采用蒸發結晶法提純。先用一定量的水進行溶解，加 熱蒸發至有大部分晶體析出，充分冷卻后過濾得到乙晶體，用少量水洗滌乙晶體并烘干，故選。(3)因為甲、乙剩余溶液質量相等，則蒸發減少的溶液質量也相等，已知在T4c時，甲的溶解

26、度大于乙的溶解度，那么在相同質量的甲、乙飽和溶液中，甲含溶質多，含溶劑少，而乙含溶質少，含溶劑多，故析出晶體的質量甲大于乙；丙剩余溶液質量最多， 則蒸發減少的溶液質量最少，且在T4c時，丙的溶解度最小，故析出晶體最少。所以析出晶體質量大小關系為甲>乙>丙。(4)將一定質量時丙的飽和溶液冷卻至 TaC或升高至TbC時，析出晶體質量相等，剩余溶 液質量也相等。因為降溫析出晶體含有結晶水，而升溫析出的晶體不含結晶水，則經過降溫后析 出晶體后溶液含丙質量多，溶液的質量分數大，升溫析出晶體后溶液含丙質量少，溶液的質量分 數小，根據飽和溶液溶質質量分數與溶解度的關系式：溶質質量分數= 溶嗎匚 100%,則100+溶解度Sa>Sb;而T1C時丙的飽和溶液冷卻至 TaC或升高至TbC時，析出晶體，則 S1最大。故選a。18.將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質量為56.8克，試計算：(1)加入氫氧化鈉溶液的質量。(2)原混合固體的質量。(3)反應后所得濾液中溶質質量分數?！敬鸢浮?60g ;60.4g ;14.2%【詳解】(1)設參加反應的硫