1、離子濃度比較專題講座一、基礎知識講解1、電解質的電離電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。 強電解質如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3 H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。、水的電離水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-，H2O H+OH-

2、。在（常溫）時，純水中H+OH-110-7mol/L。在一定溫度下，H+與OH-的乘積是一個常數：水的離子積KwH+OH-，在時，Kw110-14。在純水中加入酸或堿，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在純水中加入弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。、鹽類水解在溶液中鹽的離子跟水所電離出的H+或OH-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。強酸弱堿鹽如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強堿弱酸鹽如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要

3、考慮分步水解，如CO32-H2OHCO3-OH-、HCO3-H2OH2CO3OH-。、電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-如Na2CO3溶液中：c(Na) c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3)物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na

4、+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)如HAc 溶液中：c(HAc)總c(HAc)c(Ac)；水的電離守恒（也稱質子守恒）：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。如在0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二、解題方法和步驟1、判斷水解、電離哪

5、個為主。（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。（4）根據題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質溶液中，當c（H+）c（OH）時，以HB的電離為主；當c（H+）c（OH）時，以HB的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當c（H+）c（OH）時，以HX的電離為主；當c（H+）c（OH）時，以X的水解為主。對于弱堿ROH與

6、強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。2、運用鹽溶液中的以上三種關系進行綜合分析判斷，得出正確結論。3、離子濃度大小比較序號題目項目粒子濃度1將0.2mol/L鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其離子濃度由小到大的順序是反應前混合后各物質濃度HCl0.1mol/LNaAlO20.05mol/L恰好反應時各物質濃度HCl0.05mol/LAl(OH)30.05mol/L恰好反應時各物質濃度HCl0AlCl30.05/3mol/LAl(OH)32*0.05/3mol/L反應后各物質濃度Cl-0.1mol/LNa+0.05mol/LAl3+0.05/3mol/LH+10-7

7、mol/LOH-10-7 mol/L20.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH=CH3COO-+ H+CH3COOH0.1mol/LH2O= OH-+ H+H+0.005mol/L+10-7 mol/LH+來自CH3COOH和H2OCH3COO-0.005mol/LCH3COOH電離H2O電離OH-10-7 mol/L30.1mol/LCH3COONa溶液CH3COONa=CH3COO-+Na+Na+0.1mol/LH2O= OH-+ H+CH3COO-0.1mol/LCH3COO-+ H+ = CH3COOHOH-10-7 mol/LH+10-7 mol/L4一元弱酸和一元弱堿等體積

8、混合電離程度和水解程度均很小Ka=c(H+)c(A-)/ c(HA)。c(A-)和 c(HA)幾乎相等。故Ka=c(H+)Ka10-7 c(H+)10-7 mol/LKa10-7c(H+)10-7 mol/L50.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa等體積混合(Ka10-7)CH3COOH=CH3COO-+ H+CH3COO-0.05mol/LCH3COONa=CH3COO-+Na+Na+=0.05mol/LH2O= OH-+ H+CH3COOH0.05mol/LCH3COO-+ H+ = CH3COOHH+10-7 mol/LOH-10-7 mol/L60.1mol/

9、LNaHSO3(Ka10-7)NaHSO3= HSO3-+Na+Na+0.1mol/LHSO3-= H+ + SO32-HSO3-0.1mol/LH2O= OH-+ H+H+10-7 mol/LSO32-SO32-H+OH-10-7 mol/L70.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN等體積混合(Ka10-7NaCN= CN-+ Na+HCN0.05mol/LHCN CN-+ H+Na+0.05mol/LH2O= OH-+ H+CN-0.05mol/LOH-10-7 mol/LH+10-7 mol/L80.1mol/LNa2CO3溶液Na2CO3= CO32-+ 2Na+Na+0.2m

10、ol/LH2O= OH-+ H+CO32-0.1mol/LCO32-+ H+= HCO3-OH-10-7 mol/LHCO3-+ H+= H2CO3HCO3-10-7 mol/LH2CO310-7 mol/LH+10-7 mol/L電荷守 恒c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)H2CO310-7 mol/L物料守 恒c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-)+c(OH-)+2c (H2CO3)H+10-7 mol/L質子守 恒c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-) 2c(H2CO3)4、解題指導電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是

11、高考的“熱點”之一。 多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。首先必須有正確的思路：其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒）。對每一種思維基點的關鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現等均要通過平時的練習認真總結，形成技能。第三，要養成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。例題

12、分析例1：在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是【 】ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH-CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強電解質，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl-。因為NH4Cl是強弱堿所生成的鹽，在水中要發生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以NH4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：Cl-NH4+H+OH-。答案為A。例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列關系正確的是【 】 ANH3H2OOH-NH4+H+ BNH4+NH3H2OOH-H+

13、CNH3H2ONH4+OH-H+ DNH3H2ONH4+H+OH-解析： NH3H2O是一元弱酸，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發生電離（NH3H2O NH4+OH-），所以NH3H2O必大于NH4+及OH-。因為OH-H+NH4+，所以OH-NH4+。綜合起來，NH3H2OOH-NH4+H+。答案為A。例3、用1L10molNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3和HCO的物質的量濃度之比是【 】: : : : 解析：設反應生成的Na2CO的物質的量為，生成的NaHCO3的物質的量為。 2x+y10mol/L（Na守恒） x+y0.8mol（守恒） 求出：0.2mol，0.6mo

14、l。 則 c(CO3):(HCO):，選。例4、把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是【 】 c(Ac-)c(Na+) c(HAc)c(Ac-) 2c(H+)c(Ac-)c(HAc) c(HAc)+ c(Ac-)=0.01mol/L解析：此題實質上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關系可得：c（）（）（）（） （） 由物料守恒關系可得： （）（）（）. （）由（）可知正確。 將（）（）可得： （）（）（）c（）（）選項錯誤。 例5：用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH

15、和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中CH3COO-Na+，對該混合溶液的下列判斷正確的是【 】A.H+OH- B.CH3COOHCH3COO-0.2 mol/LC.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-OH-0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知CH3COO-Na+，根據電荷守恒CH3COO-OH-Na+H+，可得出OH-H+，說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH

16、3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。所以答案為AB各種類型的典型例題分析一、關于水的電離的有關敘述：例1、100時純水電離出的氫離子是25純水電離出的氫離子的多少倍（已知：100時Kw11012；25時Kw11014（ )A 102 B 2倍 C 102 D 10倍練習1：25時PH=3的鹽酸溶液中由水電離出c(H+)是PH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)的多少倍（ )A 103 B 102 C 103 D 2練習2：常溫下某溶液由水電離出的c(H+)=11011mol/L，則該溶液的PH值可能等于（ )A 11 B 3 C 8 D 7練

17、習3：25時，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水電離出的c(H+)的關系（ )A 相等 B 后者是前者的11倍 C 后者是前者的108 D前者是后者的108練習4：將固體苛性鈉溶于水配成100mL溶液，當溶液中由水本身電離產生的c(OH)=11013mol/l，則加入的苛性鈉的質量為（ )A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g練習5：下列四種溶液（1)pH=0的鹽酸溶液 （2)0.1mol/L的鹽酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（ )A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11C 14：13

18、：12：11 D 100；10：1：0練習6：在由水電離出的c(H)=10-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )A、 K、Fe2、 Br-、 NO3- B、 Ba2、Na、Cl-、 NO3-C、 NH4、Na、HCO3-、SO42- D、 Na、Al3、NO3-、Cl-二、單一溶質溶液中離子濃度大小關系：例2、H2S溶液中，各離子濃度大小關系為_，例3、Na2S溶液中有哪些微粒？_,例4、在2mol/L的CH3COONa溶液中,存在哪些平衡?存在哪些守恒關系?練習7: 在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是( )A、c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H) B、

19、c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H) C、c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH) D、 c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH) 練習8:常溫下，下列關于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水電離出來的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4C

20、l水解的離子方程式為: NH4OH= NH3H2O、練習9: Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)練習10、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)

21、c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)練習11、已知某溫度下0.1molL1的NaHB(強電解質)溶液中c(H) c(OH)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（ ) HB的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1； c(Na+)= c(HB)+2 c(B2)+ c(OH)、 A、 B、 C、 D、練習12、已知某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同B、NaHY的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) c(Y) c(HY)

22、 c(OH) c(H) C、HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+D、相同物質的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者 三、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：1、兩種物質混合不反應：例4、用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH與CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是( )A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1練習13、CH3COOH與CH3C

23、OONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的( )A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、兩種物質恰好完全反應：例5：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H

24、+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)練習14：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是( )A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-)c(Na+)C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-)練習15：等體積等濃度的醋酸與NaOH溶液相混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)C、c(Na+)c(OH-)c(Ac-)c(H+) D、c(Na+)c(OH-)c(H+)c(Ac

25、-)如果一定量的醋酸和氫氧化鈉混合后，溶液的pH=7，則各離子濃度的關系為（ ）A、c(Na+)c(Ac-) B、c(Na+)c(Ac-)C、c(Na+)c(Ac-) D、c(OH-)c(H+)3、兩種物質反應，其中一種有剩余：例6、把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1例7、將0.2 molL-1 CH3COOK 與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液的

26、pH7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)練習16：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（ )A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c