1、 第二節 電解池 電解池的工作原理 本節課學習目標本節課學習目標2.2.分析電解氯化銅溶液的原理從而認識電解池的組成分析電解氯化銅溶液的原理從而認識電解池的組成3.3.理解電解池理解電解池的工作原理的工作原理1.1.認識電解氯化銅溶液的實驗裝置和實驗現象認識電解氯化銅溶液的實驗裝置和實驗現象 4 4. .初步了解陰陽極的放電順序初步了解陰陽極的放電順序新課導入電解水O2H2H2O一、任務清單一、任務清單2 2、分析產生以上現象的原理，寫出電極反應方程式分析產生以上現象的原理，寫出電極反應方程式1 1、觀察實驗觀察實驗4-24-2，記錄記錄U U形管內的現象和試紙顏色的變化形管內的現象和試紙顏色

2、的變化3 3、什么是電解？什么是電解池？電解反應是自發進行的嗎？什么是電解？什么是電解池？電解反應是自發進行的嗎？4 4、完成教材完成教材P102 “P102 “思考與討論思考與討論” ” 二、自學釋疑二、自學釋疑1、閱讀教材、閱讀教材P101P1022、在課本上劃出答案或在草稿紙上整理回答在課本上劃出答案或在草稿紙上整理回答上述問題上述問題三、展示與講評三、展示與講評1 1、觀察實驗、觀察實驗4-24-2，記錄記錄U U形管內的現象和試紙顏色的變化形管內的現象和試紙顏色的變化Cl2Cu陽極陰極CuCl2溶液與直流電源的正極相連與直流電源的負極相連陰極上析出紅色的陰極上析出紅色的物質物質銅銅陽

3、極上產生使濕潤的碘陽極上產生使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色的化鉀淀粉試紙變藍色的氣體氣體氯氣氯氣三、展示與講評三、展示與講評2 2、分析產生以上現象的原理，寫出電極反應方程式分析產生以上現象的原理，寫出電極反應方程式e-e-e-Cu2+ 2e = Cu還原反應氧化反應2Cl - 2e = Cl2總反應：CuCl2 Cu + Cl2電解電極反應電極反應CuCl2 Cu2+ + 2Cl-H2O H+ + OH-通電前：向陽極遷移向陰極遷移通電時：三、展示與講評三、展示與講評3 3、什么是電解？什么是電解池？電解反應是自發進行的嗎？什么是電解？什么是電解池？電解反應是自發進行的嗎？電解池：把電能直接轉

4、化為化學能的裝置。電解：使電流通過電解質溶液（或熔融電解質）而在陽極、陰極引起氧化還原反應的過程。 電解反應是非自發進行的氧化還原反應原電池反應是自發進行的氧化還原反應原電池和電解池本質上都是發生氧化還原反應三、展示與講評三、展示與講評4 4、完成教材、完成教材P102 “P102 “思考與討論思考與討論”直流電源；陰、陽電極；電解質溶液或熔融電解質；形成閉合回路；構成條件例1：分析下圖，屬于電解池的有_鞏固提升例2：右圖是電解CuCl2溶液裝置，其中c、d為石墨電極。下列有關的判斷正確的是（ ） Aa為負極、b為正極 Bc為陰極、d為陽極 C電解過程中，d電極質量增加 D電解過程中，氯離子濃

5、度不變C鞏固提升正極負極陰極陽極e- Cl-、OH- Cu2+、H+分析電解池工作原理的基本步驟電源陽極陰極溶液中離子陰離子陽離子電極反應e-電解池工作原理示意圖e-例：用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別產生什么現象？思考延伸4H2O+4e2H2 +4OH 2H2O4e 4H+ +O2 Na+、H+ SO42-、OH 電極產物的判斷陰極得電子能力陽離子放電順序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸)Sn2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3+Mg2+Na+Ca2+K+陰離子放電順序： S2 SO32 IBrClOH最高價含氧酸根F 陽極：失電子

6、能力a.活性電極（Ag之前的金屬電極），優先失電子，電極溶解b.惰性電極（Pt、Au、石墨）Mne-Mn+一般借助已學氧化還原反應進行判斷即可一般借助已學氧化還原反應進行判斷即可 （鈉與水、鐵與銅、氯化鐵與銅）（鈉與水、鐵與銅、氯化鐵與銅） H2O H+ + OH- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 總反應：2H2O O2 +2H2 電解4OH4e2H2O +O2（ 2H2O4e 4H+ +O2 ）陽極：4H+ +4e2H2 (4H2O+4e2H2 +4OH)陰極：離子放電順序陽離子陰離子H+ Na+OHSO42用惰性電極電解硫酸鈉溶液的電極反應式和總反應方程式例3：用石墨作電極，電

7、解稀Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是()D鞏固提升A逸出氣體的體積：A電極B電極B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體CA電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性4H2O+4e2H2 +4OH 2H2O4e 4H+ +O2 Na+、H+ SO42-、OH 鞏固提升例4：按要求書寫電極反應式和總反應方程式：（1）用惰性電極電解NaCl溶液陰極反應式：_陽極反應式：_總反應反應式：_（2）用鐵作電極電解NaCl溶液陰極反應式：_陽極反應式：_總反應反應式：_2Cl-2e-=Cl22H2O+2e=H2 +2OH (2H+2e-=H2 )2Cl-+2H2O= Cl2+H2+2OH-電解2H2O+2e=H2 +