1、意外”也是財富摘要：在化學實驗教學中，不可避免地會遇到一些意料之外的異常實驗現象。一些在高中化學實驗中出現的異常實驗現象會對課堂教學產生一定的干擾作用，但問題的關鍵是當實驗出現異常現象或實驗失敗時，教師不能一味地強調書本知識，牽強地由異常的實驗現象得出正確的結論，而應要求學生實事求是，充分利用這些課堂新生成的問題，把它視為一種寶貴的探究性資源來引導學生對不同的現象進行思考，認真探究其原因，培養學生的創造性思維和探究能力。關鍵詞：意外；實驗；探究；財富一、實驗異?，F象是培養學生創造性思維和探究能力的寶貴財富我們在完成現行的高中化學實驗時難免會遇到一些異常實驗現象，以傳統的眼光來看這些情況是實驗的

2、失敗，會引起學生的疑惑，教師也可能因為沒有心理準備而不知所措，必然會對我們的課堂教學產生一定的干擾作用。遇到這種情況，教師千萬不要尋找各種理由對學生進行搪塞，試圖掩蓋實驗失敗的尷尬，或者干脆視若無睹、仍然照書本描述，更不能認為學生在實驗中不按要求添加試劑為由進行訓斥，這樣會使學生誤認為實驗事實的可信度低于教材描述，容易造成學生過分迷信教材而扼殺了學生分析問題、解決問題的能力。老師如能認真加以處理，本著實事求是的態度，引導學生去找到原因，認真分析實驗異常的可能性，則能把這種疑惑轉變為學生的好奇心，進而激發他們進一步探究的興趣。所以我認為化學教學中遇到一些異常實驗現象，從另一個角度看又是好事，這些

3、課堂上新生成的問題可以轉換成為我們培養學生創造性思維和探究能力的寶貴財富。二、如何利用化學異常實驗現象培養學生的創造性思維和探究能力仔細分析化學實驗中產生異常現象的原因，主要有兩種：（1）由于藥品的純度、用量以及反應條件的控制等因素產生了其他的副反應。（2）排除上述的原因之后，就是要大膽質疑教材的編寫是否存在科學性問題了。我們教師只要能夠引導學生對異常實驗現象進行深入探究，不管結果怎樣，學生的創造性思維和探究能力就得到了有效的培養。重過程、重參與、重探究，這也是現在新課程所倡導的。而如何引導學生深入探究，我個人認為這種引導的方式可以將有異常現象的實驗作為研究性學習的課題進行進一步研究。條件允許

4、的可以在課堂上當場探究，有的可能要放在課后進行研究，其基本模式為：不難看出，上述過程是探究性的，是培養學生創造性思維的實踐過程，符合著名美國心理學家華萊士提出的創造過程的“四階段”。這“四階段”，即準備階段（明確問題、準備問題）、醞釀階段（分析原因）、明朗階段（提出假設并進行驗證實驗的設計）和驗證階段。三、異常實驗現象的情景探究情景一：制的FeSO4與NaOH溶液反應制備Fe（OH）2時，結果學生未能觀察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀，并逐漸變成紅褐色。教師及時引導學生注意實驗操作的關鍵：（1）為什么要用新制備的FeSO4溶液？（2）為何將滴管插入試管里溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液

5、？學生通過分析、查閱書本知識認識到FeSO4、Fe（OH）2易被空氣中的氧氣所氧化，于是提出了一系列避免氧氣氧化的設計方案，經過討論、比較，最后選用在新制硫酸亞鐵液面上滴加油層作保護層，將滴管伸入試管底部；滴加煮沸過的NaOH溶液終于得到了白色Fe（OH）2沉淀，并保持了較長的時間。情景二:蘇教版必修化學I（75頁）學生活動探究Fe2+和Fe3+的互相轉化，實驗提供的試劑：鐵粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeC13溶液、KSCN溶液、新制氯水。學生在做Fe2+轉化成Fe3+時，一般采用取少量0.1mol/LFeCl2溶液，先加入無色KSCN溶液，理論上應該沒有顏色變化，可

6、在實際操作中，學生往往加入KSCN溶液就變成血紅色，為什么會出現異常的實驗現象？學生經過思考不難得出：很可能是由于FeCl2溶液容易被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+，引起藥品變質，導致出現異常的實驗現象。因此學生就設計在FeC12溶液中加入還原鐵粉，取上層清夜，再重新操作，就能還實驗的本來面目了。通過對這個意外的分析，還可以進一步強調了學生對試劑保管的正確認識，同時復習了Fe2+中混有Fe3+時的除雜方法。對意外的不回避反而使學生收獲更多。其他類似的還有久置的氯水變成了稀鹽酸；氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉等。當學生繼續上述實驗，即在加入無色KSCN溶液，溶液顏色沒有明顯變化，繼續加入新制氯水，又出

7、現異常的實驗現象：理論上可以觀察到溶液呈血紅色，而實際觀察到的現象往往是溶液呈橙黃色。此時學生的創造性思維得到很大的激發，紛紛猜測可能的原因：是否因為藥品變質如氯水失效等；是否因為反應條件控制不當；是否因為加入氯水，除了把FeCl2氧化外，還發生了其他的反應等等。接著學生設計了如觀察氯水顏色還是淺黃綠色，用淀粉碘化鉀試紙檢驗會變藍等一系列實驗排除了藥品變質的可能性；考慮到反應在室溫下進行，反應條件控制不當的可能性不大；最后考慮到C12有強的氧化性，那么很可能是加入氯水后，把KSCN也氧化了，因而不會出現血紅色。但是氯水能否把KSCN氧化，這是課本沒有涉及的知識，學生又興趣盎然地繼續往下探究。（

8、1）學生取lmL氯水，滴入KSCN溶液，發現溶液由淺黃綠色變為無色，說明C12確實能把KSCN氧化。有的同學提出可能是由于滴入KSCN溶液，起到了稀釋的作用而使溶液由淺黃綠色變為無色，于是補做了等量氯水中加入水（與滴入的KSCN溶液等體積）的對照實驗，溶液不會由淺黃綠色變為無色。（2）有的同學鑒于氯水顏色變化不明顯，設計了用橙黃色的溴水代替氯水，重復上面的操作，結果觀察到明顯的實驗現象，溶液由橙黃色變為無色，而加入水稀釋的對照實驗沒有，說明了Br2能把KSCN氧化，而C12氧化性比Br2強，也證明了C12確實能把KSCN氧化。最后學生通過一系列實驗解釋了出現異常的實驗現象的原因是因為加入氯水后

9、，把KSCN也氧化了，因而不會出現血紅色。因此學生又設計再往溶液中滴加KSCN溶液，果然看到溶液變為血紅色，從而得出最佳的實驗方案：FeCl2溶液加入KSCN溶液，再滴入氯水，最后再加入KSCN溶液，實驗效果就非常明顯，而不會出現異?，F象了。情景三：蘇教版必修化學1（88頁）有關二氧化硫的實驗：取一支試管并加入5mL二氧化硫溶液，加入少量氯化鋇溶液，理論上沒有白色沉淀生成，可實際操作中仔細觀察會看到溶液有少許的渾濁，即少量的沉淀生成。再加少量3%的過氧化氫溶液，振蕩，有大量的沉淀生成，放置片刻后加稀鹽酸，沉淀不溶解。二氧化硫溶液，加入少量氯化鋇溶液，不發生反應，故理論上沒有白色沉淀生成，可實際

10、實驗中觀察到溶液有少許的渾濁。那么這少量沉淀的成分是什么？學生紛紛提出自己的假設：可能是亞硫酸鋇。但學生馬上就排除了這種可能，因為二氧化硫和氯化鋇不發生反應，學生也提出了加入稀鹽酸來驗證，結果沉淀不溶解，這樣就排除了亞硫酸鋇的可能性?？紤]到白色沉淀不溶于稀鹽酸，學生判斷白色沉淀很可能就是硫酸鋇。那么硫酸鋇又是怎么產生的？學生有點茫然！于是從SO2到BaSO4,我引導學生學生從化合價的角度去觀察，學生頓時明白這個過程發生了氧化還原反應。沒有加入其他試劑，那么氧化劑是什么？學生經過思索不難得出是空氣中的氧氣這一結論，于是出現的異常實驗現象就容易解釋了：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣

11、氧化生成少量硫酸，故加入少量氯化鋇溶液時，就生成了少量硫酸鋇，因此觀察到溶液有少許的渾濁。通過對這個異常實驗的探究，不僅加深了學生對二氧化硫性質的理解，還培養了學生的創造性思維和探究能力。情景四：在進行鋁的性質教學時，學生發現在同溫同壓下，Al與含H+濃度相同的鹽酸和硫酸反應時，兩者反應速率相差很大，于是就及時鼓勵學生大膽探究。學生進行了下列假設和實驗設計。假設：Cl-對反應有促進作用；SO2-4對反應有阻礙作用。設計方案：取兩片形狀、質量相同且都在氫氧化鈉溶液中煮沸過的鋁片，分別加入到H+濃度、體積都相同的稀鹽酸和稀硫酸中。A. 向稀鹽酸中加入少量可溶的硫酸鹽固體，若反應速率減小，則成立。B. 把可溶的氯化物固體加入稀硫酸中，若反應加快，則成立。結論：Cl-對鋁與酸的反應有催化作用。學生結合已有的知識，可以輕松地回答老師的問題：可用哪些辦法來加快鋁與稀硫酸的反應？加入含Cl-的可溶鹽；加熱；把Al設計成原電池的負極；增加稀硫酸的濃度；用鋁粉代替鋁片等。這些化學實驗中的異常實驗現象我們教師當然可以隨便找個理由搪塞過去，但是我們這樣做的同時就失去了利用這些課堂上寶貴的生成性資源來培養學生的創造性思維和探究能力的機會?！耙?/p>