1、問渠那得清如許 為有源頭活水來高考復習研討會發言材料：淺談化學二輪復習解題能力高考一輪復習已經結束，為切實有效的開展二輪復習，在教研室劉老師的指導下，在臨沂一中曲雪梅老師、蘇永亮老師的帶領下，我們化學組開展了如何在二輪復習中提高學生綜合解答能力的討論，現將我們的一些認識給各位專家匯報，請批評指正。我們認為二輪復習目的是使學生原有知識鏈中薄弱環節得到加強，錯誤理解的概念得到糾正，培養思維品質和解題能力。因此高三化學第二輪復習要堅持三到位，即基礎知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位。力求讓學生養成找尋規律、優化解題的有序優化。一、審題關：細微閱讀，捕捉信息審題能力是一種綜合能力，它

2、包括閱讀、理解、分析、歸納、綜合等多種能力，也包括嚴謹、認真、細致的態度等非智力因素，幾種具體的方法： 1、由“大”到“小”、由“粗”到“細”，多層次多角度獲取信息：審題時，要先“縱覽”再“深挖”、先“泛讀”再“精讀”，即先粗略將題目瀏覽一遍，了解題目的概況。 部分同學喜歡看一段做一段，不看全題，斷章取義。做到后半題時才發現前半題做錯了，只得從頭再來。須知，一道化學題包含完整的內容，是一個整體有的句與句之間有著內在的聯系；有的前后呼應，相互襯墊。所以必須總觀全題，全面領會題意如涉及了哪部分化學知識，描述了什么現象和化學過程，需要解決什么問題，然后再細讀一遍，對題目文字、注解和圖表的關鍵之處，要

3、敏銳捕捉、細心領會，仔細品味，不但要從文字中獲取解題信息，而且會從圖、表中挖掘解題關鍵和線索，即要多角度，全方位，無遺漏地捕捉解題信息。 2、逐字逐句，捕捉有用信息：審題時要克服只關注那些給出的具體問題，而忽視敘述性語言的傾向。例如：“恰好” “過量”等等，因為化學變化的結果往往因溫度、壓強、濃度、溶劑、酸堿性、試劑加入順序以及用量等條件的不同而改變。審題時應邊讀邊想，讀到關鍵(或易遺漏)處，反復推敲，從中捕捉解題信息。在化學題審題中，應當特別注意以下字句： （1）、“正確”、“不正確”；“由小到大排列”、“由大到小排列”；“一定”、“可能”等（2）、“稀、濃、過量、少量、適量、足量、最多、至

4、少”“所有、全部、恰好、完全反應、充分反應” 等； （3）、“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； （4）、“等體積”“等質量”等； （5）、單位：“mL”與“L”、“m3”與“cm3”、“mol·L-1·min-1”與“mol·L-1·S-1” 等； （6）、“已知”中的內容、“( )”中的內容、注解以及圖、表中的隱含信息等； （7）、有關化學反應(尤其是平衡問題)問題的三“看”： 看特征：物質狀態、反應前后氣體的物質的量等； 看條件：是否恒溫、恒壓、恒容等； 看各物理量的單位是否需要換算。 (8)、溶液的酸、堿性和顏色等。 （9）、有關物質性質的

5、考查，要注意物質性質分析的全面性和特殊性。（10）、273與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。（11）、圖像題要先看清縱、橫坐標，在注意變化趨勢，分析特殊線、點；3、排除干擾，濾取有用信息：在題目給出的諸多條件中，并不一定都是解題所必需的，有些或許是命題者有意設置的干擾，有些則是題目的“引子”，要準確地判斷哪些條件與解題有關，哪些是干擾因素，這就需要對問題有較為深刻的理解。 對這類問題審題時，要克服思維定式的負面影響，不

6、要僅僅與平時做過的類似問題進行簡單類比，生搬硬套，“想當然”，而不注意兩者在條件、情境等的不同之處。要正確地把握化學的本質，抓住化學變化的特點，摒棄干擾，濾取有用信息。 4、深入分析，挖掘隱含信息：有的題目在正文并不給出全部信息，而是隱含在文字敘述、圖、表或注解、提示、“已知”中，把這些隱含條件挖掘出來，常常是解題的關鍵所在。 有時一些明顯的提示信息還會隱含在題目設置的問題之中。對題目隱含條件的挖掘，需要與化學情境、化學變化過程的分析結合起來，因為題目隱含條件是多種多樣的，解答此類問題的關鍵是全面剖析題意，細心地把握化學情境，反復推敲關鍵詞語，有機結合已學知識，無遺漏地將隱含條件挖出來并充分加

7、以利用。 5、借助流程圖，串聯解題信息：流程圖能直觀清晰地展示實驗情境，可將復雜的化學過程變得形象具體。 二、 分析關：深思熟慮，有序有效（1） 注重分析、解決問題的基本思路現在的高考試題注重在新環境下創設問題，考查學生利用所學知識解決問題的能力，創設的問題往往很新穎，對學生解答產生障礙，因此往往越基礎越基本的分析思路越是最有效的，可以以不變應萬變。例：（山東2009）在25下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電

8、離常數Kb=_。例：下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是： A常溫下,在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9 ×10-7mol/LB由10mL 01mol/L的CH3COOH溶液與10mL01mol/L的NaOH溶液混合, 濃度大小的順序為：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）C室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，濃度大小的順序為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D常溫下，0.1mol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）&g

9、t;c（B2-）>c（H2B）（2）二次讀題對于二卷的大題，題干較長，適合運用二次讀題法。第一遍讀題是概括性的了解，掌握涉及哪些知識點，那些公式，運用什么原理，明確實驗目的。具體回答問題時，要在關鍵部位，二次讀題，帶著問題去審視題干，考慮題目的綜合性，單一問題的特殊性。例：（08上海卷）在2L密閉容器中，800時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K_。已知：K(300)K(350)，該反應是_熱反應。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02s內該反應的平均速率v_。（3）加強核心內容構建的過程和方

10、法注重學科思路和方法的形成過程，認識問題的本質，便于深刻認識并靈活運用知識。例：（08寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。達到平衡時，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，則此溫度下反應的平衡常數為A9B16C20D25例：隨著對合成氨研究的發展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，

11、實現了常壓、570條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。H2N2N2NH3H2H+SCY固體介質鈀電極A鈀電極B請回答：鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是（4）注重學科素養的養成守恒觀：質量守恒： 適用于化學反應、溶解度計算、稀釋過程電子守恒： 適用于氧化還原反應、電極反應物料守恒： 適用于反應過程中、電解質溶液中某元素的原子或、離子守恒電荷守恒： 適用于電解質溶液中有關離子的鑒定、物質的量 （濃度）的計算等價態觀：總價為零，有升有降，相反相成。例：在一定條件下，RO3n和氟氣可發生如下反應：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- +2 F- + H2O。

12、從而可知在RO3n- 中，元 素R的化合價是A+4 B+5 C+6 D+7 平衡觀（1）水解平衡（2） 化學反應平衡（3） 電離平衡（4） 難溶物溶解平衡例：（09上海卷17）根據右表提供的數據，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是ABCD例：強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱。甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。（1）HA、H2B是兩種弱酸，有如下關系：H2B(少量)+2A- =B2-+2HA，則A-、HB-、B2-三種離子中，最易結合質子(H+) 的是_。（2

13、）酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發生完全電離。在液氨中CH3COONa+HCl =NaCl +CH3COOH這一反應能否發生_（填“能”或“否”），理由是_。（3）某同學實驗發現，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS 后，寫出了化學方程式：H2S+ CuSO4=CuS +H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋_。（4）氧化還原反應中也有類似規律“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是_ ( 填字母編號

14、) 。AFeCl2 +Cl2 FeCl3BFe+I2 FeI3CFe+CuSO4 FeSO4+CuDFeCl3+Cu CuCl2+FeCl2EFeBr3+ Cl2 FeCl2 + Br2FFeI2+ Br2 FeBr3+I2（5）分塊歸納，建立知識檢索和聯想體系結合中學化學的知識內容，按概念和理論、元素化合物、有機化學、化學實驗和化學計算進行整體歸納出專題 “知識面”，目的是使學生得到整體的、互相聯系的、結構化的知識，便于解題時提取，提高應用能力。本著學生的實際，找出學生較薄弱的知識點，從討論問題的思維主線入手，引導學生從全新的、應用的角度進行思考，形成不同于基礎復習的思維方式，即形成分析推理

15、的思維主線，促使學生進行思維訓練和知識重組，從而在思維水平上逐步接近高考的要求。三、答題關： 規范答題顆粒歸倉在答題過程中應當嚴格按照題目要求規范答題，落筆之前，應看清要求，書寫注意規范嚴謹： 1、填“化學方程式”還是“離子方程式” 2、填“名稱”、“符號”、“化學式”還是“代號”、“序號”等 3、填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”等 4、填“化學式”、“分子式”、“結構式”、“結構簡式”、“最簡式”還是“電子式”等 5、書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“”、“”、“”、“”、“” ；酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”；電化學電極方程式的書

16、寫要注意電解質環境的區別。6、書寫熱化學方程式時要注意： 物質狀態。 “+”“-”號。 “kJ/mol” 系數與熱量值的對應 7、所填數值的單位、所填計算式中的數值的單位 8、一些容易寫錯的化學名詞或術語中的字：“羥、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“銨”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩堝、蒸發、分餾、過濾、戊、苯、藍、褪、褐” 等 9、化學符號使用要準確：有機結構簡式要注意連接方式；表示物質的量濃度等物理量不寫C（HCl），元素在周期表中的位置（族和周期的表示）。10、容量瓶、量筒等量器沒有注明規格，滴定管沒有注明酸式或是堿式。實驗題語言表達要準、全、合理，如氣

17、密性檢查，要有明確的要點，否則就是廢話。11、不要忽略體積變化(加倍、減半等)對溶液中粒子的濃度或對化學平衡的影響。在平衡和速率的計算中要注意體積的變化，物質的量濃度的計算要注意體積的換算和密度單位。12、所填空白區域的大小與應填入內容之間的關系。 13、注意角標的處理(如pH計算時的H2SO4、配平時的K2Cr2O7等)。 14、題目中所給或所求數據是物質的量(n)還是物質的量濃度(c)等。 15、有機物的結構簡式的書寫(原子的連接和H原子數)和特殊結構的辨別，苯環和環己烷的區別。 四、心理關：加強學法指導和心理疏導，營造健康向上、勇于進取、自信自強的備考復習氛圍，培養學生良好的應試心理。 1.指導學生正確對待每一次考試。讓學生真正明白平時的每一次考試都是練兵的絕好機會，都能夠暴露自身存在的問題，有利于在后續復習中進行針對性的查漏補缺，總結經驗教訓，從而在高考中不犯錯誤或少犯錯誤，既不能因一時失誤或遇到困難而氣餒，也不能因成績進步而沾沾自喜。 2創設良好的復習心理環境和教學環境。人的心理和行為受各種環境因素的影響，對大多數高三學生來說影響最大的恐怕就是升學壓力和競爭壓力了