1、高三化學專題復習學案專題一物質的組成、性質和分類. - 2 -專題二化學用語和化學計量 .- 5 -專題三離子反應和氧化還原反應. - 8 -專題四非金屬及其化合物 .-14-專題五金屬及其化合物 .-17-專題六物質結構元素周期律 .-22-專題七化學反應與能量 .-28-專題八化學平衡 .-32-專題十電化學基礎 .-42-專題十一有機化學 .-47-專題十二化學實驗 .-51- 1 -專題一物質的組成、性質和分類【考綱展示】1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。2.理解物理變化和化學變化的區別和聯系。3.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、

2、改變和創造分子。4.了解物質的組成、結構和性質的關系。5.理解混合物與純凈物、單質與化合物、金屬與非金屬的概念。6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。7.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。（ 1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。（ 2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行相關計算。（ 3）了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉及電泳等） ，并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單計算。 （不要求識記膠體粒子的帶電情況） 。【知識回扣】知識網絡金屬單質非金屬（包括稀有氣體）氧化物純酸無凈機物物堿酸性氧化物堿

3、性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物根據酸根分為含氧酸、無氧酸根據電離出 H+ 數目分為一元酸、二元酸、多元酸根據電離程度分為強酸、弱酸根據溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿根據電離程度可分為強堿、弱堿根據電離出 OH 數目可分為一元堿、二元堿等根據陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽等化鹽根據酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等根據組成可分為正鹽、酸式鹽、復鹽等合根據成鹽的酸堿性可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽等物物質烷烴烴烯烴有炔烴機芳香烴物醇、酚烴的醛、酮衍生羧酸、酯物鹵代烴混合物要點掃描一、電解質和非電解質概念理解的易錯點1.電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。2.有些電解質只能在水溶液里導

4、電，如共價型電解質HCl 、H SO等，因為液態HCl 、 H2SO 不244導電；離子型電解質，如NaHCO 3、 CaCO3、 BaCO 3 等，因為這些物質不存在熔融態。3.判斷一種化合物是電解質還是非電解質，要看起導電作用的離子是否是由該物質自身電離出來的。如 SO2、 NH 3 的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、 HSO 3、 NH 4+、 OH，不是由 SO2、- 2 -NH3本身電離出來，所以SO 、NH均為非電解質。234.電解質的導電性與電解質是強電解質還是弱電解質無關。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由移動離子濃度的大小。5.原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子

5、核，化學變化的實質是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。二、膠體及其性質的知識點1.膠體的本質特征：分散質微粒直徑的大小在1100nm 之間，而不是丁達爾效應。2.煙、霧、云、蛋白質溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質。3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。【熱點透視】熱點題型【典例】 下列說法正確的是（）A.SiO 2 是酸性氧化物，能與NaOH 溶液反應B.Na 2O、 Na2O2 的組成元素相同，與CO2 反應的產物相同C.CO 、 NO、 N2O 都是大氣污染物，在空氣中都能穩定存

6、在D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色熱點預測【典例】 下列敘述正確的是（）A. 在乙酸鈉溶液中通入CO2 可制備乙酸B. 鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C. 在沸水中滴入飽和FeCl3 溶液可制備Fe（OH ） 3 膠體D. 過量的 CO2 通入 CaCl 2 溶液中可生成可溶性的Ca（ HCO 3） 21.下列變化過程屬于化學變化的是（）A. 激光法蒸發石墨得到C60B. 滲析法凈化氫氧化鐵膠體C. 紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色D. 用鉑絲蘸取 NaCl 溶液進行焰色反應2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流

7、動性。制備時將等物質的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質粒子直徑為5.536nm 的磁流體。下列說法正確的是（）A. 所得的分散系屬于溶液B. 所得的分散系中分散質為 Fe2O3C. 當一束強可見光通過該分散系時會出現光亮的“通路 ”D. 該分散系不穩定3.下列分類標準和分類結果不科學的是（）選項分類目標分類標準分類結果A化學反應有無離子參加或生成離子反應和非離子反應B有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應C化學物質分散質粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態下能否導電電解質和非電解質4.下列

8、敘述錯誤的是（）A. 鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同B. “地溝油 ”危害健康，其主要成分是油脂C. 華裔科學家高錕因 “有關光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得 2009 年諾貝爾- 3 -物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅D. 合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同5.下列對氧化物性質和用途的推斷正確的是（）23是兩性氧化物，既能與所有酸反應，又能與所有堿反應A.Al O222都能與水化合生成酸B.CO、 SO、 NOC.SiO 2 是酸性氧化物，與水反應可以制備硅酸X222不是堿性氧化物，是過氧化物D.Na O是堿性氧化物， NaO6.純凈物 X 、Z、P、Q 轉化關系如右

9、圖所示 （圖中某些生成物已略去） ，氣體 P物質 X 與 P 之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P 為氣體，下列說化合物 ZH 2O法不正確的是（）化合物 QA.P 可能使帶火星的木條復燃B. 若 X 為短周期元素的單質，則P 既可能為單質也可能為化合物C. 化合物 Q 只可能是堿D.X 既可能為金屬單質，也可能為非金屬單質7.用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據物質溶解度的大小，將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數軸的分類法可將其表示為難溶微溶可溶易溶0.01110根據這一分類法請回答：（ 1）將 PH 與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數軸上

10、：。（ 2）某化學興趣小組欲研究 H2SO4、KCl 、 Na2SO3、Na2CO3、NaCl 、 NaOH 的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案 I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據實驗方案I 進行分類時，經實驗測得KCl 、 NaCl 溶液的 PH 等于 7,H2SO4溶液的 PH 小于 7， Na2SO3、Na2CO3、 NaOH 溶液的 PH 大于 7。由此有些同學按分類法思想把Na 2SO3、 Na2CO3與 NaOH 都劃分為堿類是否合理？為什么？。在方案

11、 I 中，某同學發現鹽類物質中的KCl 、 NaCl 兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區分，你能設計一種簡單的方法區分這兩種物質嗎？。在方案 II 中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區分，有關反應的化學方程式為。該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、 NaCl 、 NaOH 和 H 2SO4、 KCl 兩類。在用 H 2SO4 鑒別四種含鈉元素的物質時， Na2SO3和Na2CO3 很容易得到了區分，但鑒別NaCl和 NaOH 時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？。8.中學中常見的某反應的化學方程式為A+B C+D

12、+H 2 O（未配平，反應條件略去） 。請回答下列問題：（ 1）若 A 是鐵， B 是稀硝酸（過量）且A 可溶于 C 溶液中。則 A 與 C 反應的離子方程式為。（2）若 C、D 為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為。- 4 -（ 3）若 C 是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C 能發生催化氧化反應，寫出該反應的化學方程式。（ 4）當 D 為氯堿工業的主要原料，C 是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程式為。專題二化學用語和化學計量【考綱展示 】1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號2.熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式

13、），或根據化學式判斷化合價。3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。5.理解質量守恒定律的含義。6.能正確書寫化學方程式，并能進行相關計算。7.了解物質的量的單位 摩爾（ mol ），摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。8.根據物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行相關計算。9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質質量分數的概念，并能進行相關計算。【知識回扣】知識網絡元素的描述元素的名稱、（離子）符號、化合價原子的描述原子結構示意圖描述用語分子的描述結

14、構式、分子式和結構簡式化學用語與化學計量方程式的描述化學方程式和離子方程式計量基礎相對原子（分子）質量計量用語化學方程式和離子方程式摩爾質量計量方法（以 “ 物質的量 ”阿伏伽德羅常數為基礎的計量用語）氣體摩爾體積物質的量濃度物摩爾質量化學計算質物質的量濃度溶液的質量分數溶解度的量根據化學方程式計算其他計算要點掃描一、一定物質的量濃度溶液的配制- 5 -1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2.容易遺忘的實驗步驟：計算 稱量（量取） 溶解（稀釋） 轉移 定容 搖勻 倒出裝瓶。3.容易忘記的容量瓶使用方法（ 1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“

15、查漏 ”）。 “查漏 ”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180 度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。（ 2）要選擇規格合適的容量瓶。常見容量瓶的規格有： 50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并答上。根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置 480mL 某濃度溶液，則需選用 500mL 容量瓶。不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于

16、稀釋溶液。容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。4.容易忘記的注意事項（ 1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。玻璃棒不能觸及瓶口（ 2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發生體積變化，導致溶液濃度不準確。（ 3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。5.容易混淆的誤差分析進行誤差分析的依據是c= nm，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。V MV（ 1）測定結果偏高的的是：砝碼生銹，m 偏大，結果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數；定容時俯

17、視容量瓶刻度線讀數。（ 2）測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使 n 減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質時稱量時間過長；稱量不干燥的物質；用量筒量取液體時，俯視讀數；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。（ 3）測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發現液面低于刻度線。二、化學計算常用技巧1.關系式法：對于多步進行的連續反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）但前一個反應的生成物是后一個反應的反

18、應物，可根據中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的關系式。利用關系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中，中間產物參與的反應中是否又有原始產物參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒關系直接得出關系式。2.差量法： 根據化學變化前后物質的量發生的變化，找出所謂的 “理論差值 ”。這個差值可以是質- 6 -量、氣體的體積、壓強、物質的量、反應過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質的有關量成正比，借助這種比例關系，可解決一些量變的計算題。3.守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續反應中的原子守恒等。4.極值法：極限法是一種極限思維方法

19、，這種方法是通過極端假設，在題目給定的條件范圍內取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據題目已知信息，列出關于要求的問題的關系式（可能有多個變量，一般為兩個） ，然后根據化學的實際意義討論，設一個變量為實際的數值來討論另外的變量。三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態方程PV=nRT 、 m 、n= m 等推導。VM【熱點透視】熱點題型【典例 1】設 NA 是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.1molAl3+含有的核外電子數為 3NAB.1molCl2 與足量的鐵反應，轉移的電子

20、數為3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+離子數為2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 離子數為 NA【典例 2】下列有關化學用語能確定為丙烯的是（）熱點預測【預測 1】設 NA 是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.1.6gNH 2和 2.3gNa+所含的電子數均為N AB.0.4molFe 與 0.8molHNO3（稀）反應，轉移電子數為0.8NAC.1L0.1mol-1243溶液中， Al3+的數目為 0.2N AL· Al（SO ）D.T 時， PH=6 的純水中，含 106N A 個 OH 【預測 2】下列有關物質結構的表述正

21、確的是（）A 次氯酸的電子式B C14 原子： 147CC乙烯的比例模型：D鈉離子的結構示意圖：+1128 1【直擊高考】1. N A 為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（）A 18gH O 中含的質子數為10NA2B 標準狀況下， 11.2L 苯中含碳原子的個數為3 N AC 46gNO 2 和 N2O4 混合氣體中含有原子總數為3N AD 1 mol Na 與足量 O2反應，生成 Na O 和 NaO的混合物，鈉失去NA個電子222- 7 -121 和 bmol·L 1 的氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推2.若以 和 分別表示濃度為 amol ·L斷正確的是（）A

22、. 21=2B.1=22C. 21 2D.1 2 213.有硫酸鎂溶液 500mL ，其密度為1.20g mL· 1，其中鎂離子的質量分數是4.8% ，則有關溶液的說法不正確的是（）A. 溶質的質量分數為 24.0%B. 溶液的物質的量濃度為12.4mol L·C. 溶質和溶劑的質量比為1 40D. 硫酸根離子的質量分數為19.2%4.關于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ）使用之前要檢查是否漏水；不能代替燒杯用于物質溶解是配制準確濃度溶液的儀器；不能作為制備氣體的發生裝置A. B.C.D. 5.下列敘述正確的是（）A. 相同條件下， N 2 和 O2 的混合氣體與等體積的N

23、2 所含有的原子數相等。B. 等物質的量的甲基（ CH3）與氫氧根（ OH ）所含電子數相等C. 常溫常壓下， 28gCO 與 22.4LO 2 所含分子數相等D.16gCH 4 與 18gNH 4+所含質子數相等6.在標準狀況下將 VL 氨氣溶解在 1L水中（水的密度近似為1 g·mL 1），所得溶液的密度為 1，質量分數為1）g·mL，物質濃度為 c mol ·L，則下列關系中不正確 的是（A. =（17V+22400 ） /（ 22.4+22.4V ）B. =17c/1000C. =17V/（17V+ 22400 ）D.c =1000V /（ 17V+224

24、00 ）7.碳酸銅和堿式碳酸銅Cu 2（ OH） 2CO3 均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物 1均能分解生成氧化銅。溶解28.4g 的上述混合物，消耗1.0 mol ·L鹽酸 500mL 。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質量為（）A.15gB.20gC.30gD.35g8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 mol ·L 1 的 NaOH溶液（密度為 1.12g·mL 1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO 的物質的量濃度為 0.500 mol ·L 1。（ 1） NaOH 溶液的質量分數為。（ 2）所得溶

25、液中NaCl 的物質的量為mol 。（ 3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl 2 ） n（ H2） =。專題三離子反應和氧化還原反應【考綱展示】1.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫離子方程式。4.了解氧化還原反應的基本概念及本質。5.了解常見的氧化還原反應。6.能正確書寫化學方程式。【知識回扣】知識網絡- 8 -概念：在溶液中（或熔融狀態下）有離子參加的反應離子非氧化還原反應堿性氧化物與酸反應酸性氧化物與堿反應類型離子互換反應（生成氣體、沉淀或弱電解質）離子置換反應（金屬和非金屬單質的相對活潑）反應離子氧化還原反應一般離子氧化還

26、原反應本質：反應中某些離子濃度的減小離子方程式：用實際參加反應離子表示化學反應的式子表寫：寫出反應的化學方程式離示書寫 拆：將易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式子方方法 刪：將不參加反應的離子從方程式中刪去反法查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷數是否相等應意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且還能表示同一類反應和發生條件：生成難溶、難電離、易揮發的物質或發生氧化反應氧實質：有電子轉移（得失或偏移）化還有特征：反應前后元素的化合價有變化原關還原性化合價升高反氧概被氧化應念化還原劑氧化反應氧化產物還反應物產物原氧化劑還原反應還原產物反被還原應氧化性化合價降低有關計算：關鍵是根據氧化劑得電

27、子總數等于還原劑失電子總數列出守恒關系式求解要點掃描一、高頻離子方程式掃描下列離子方程式在高考中有極高的重現率，請熟記。1.強酸和強堿的反應（如鹽酸和澄清石灰水）： H+OH =H 2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應：HCO3+CH COOH=H2O+CO +CH COO3233.醋酸和 KOH 、NaOH 溶液反應：CH 3COOH+ OH = H 2O+CH 3COO4.碳酸鈣和醋酸： CaCO3+2CH 3COOH=H 2O+CO 2 +2CH3COO +Ca2+5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO2+H 2O=SO32+2HCO 36.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH322=S

28、O32+2NH4+2·H O+SO+H O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH 3·H2O+SO 2 =HSO 3+NH+48.醋酸中加入氨水： NH323COOH =CH3COO+NH4+2·H O+CH+H O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3+ +3NH 3·H2O=Fe（ OH）3 +3NH 4 +10 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al （ OH） 3+3H +=Al 3+3H 2O11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ）3+HCO 312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：3AlO2+ Al3+2（

29、OH）3+6H O=4Al13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：Al3+3HCO=Al （ OH） +3CO33214.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO+=Al3+2H 2O2 +4H15.AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3+3234+3NH·H O=Al （ OH ） + 3NH16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO +CO 2+H2O=HClO+HCO 317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO 3+2H+2+=CO 2 +Mg18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32+CO223+H O=2HCO- 9 -19.小蘇打溶液和燒堿溶液反應：OH+HCO3= CO3

30、22+H O20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH +SO 42 +Mg 2+=Mg （OH ） 2 +BaSO421.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO 3+2OH =CaCO 3 + CO32+2H 2O22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應：HCO+=H O+CO 3+H2223.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應：Ca2+HCO332+OH= CaCO +HO24.等體積等物質的量濃度的Ba（OH ） 2 與 NaHCO 3 溶液反應：2+HCO= BaCO +HOBa +OH33225.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應：Ba 2+2OH +

31、 NH 4+HCO 3= BaCO 3 + NH3·H2O+H 2O26.鈉與水的反應： 2Na+2H 2O=2Na +H 2+2OH 27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適量溴水反應：22Br +2I=I +2Br29.將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl 2 +2Fe2+=2Fe3+2Cl 30.足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br +2Fe2+=2Fe3+6Cl +2Br 231.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2=Cl+ClO2OCl +2OH+H32.氯氣通入水中： Cl 2+ H 2O=Cl +HClO+ H +33.銅

32、片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag +=Cu2+2Ag34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應： Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用 FeCl3 溶液腐蝕電路板： Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu 2+36.銅與稀硝酸反應： 3Cu+8H + +2NO3 =3Cu2+2NO +4H2O37.銅與濃硝酸反應： Cu+4H+2NO3=Cu2+2+2NO +2HO38.2+4H+2Cl222+實驗室制氯氣： MnO2H O+Cl+Mn39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2+O +2H+3+2Fe +H2=2Fe +2H O2240.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH2322+H O=SiO+2H 41.用

33、碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H 2O電解Cl 2 +H2 +2OH42.Fe3+SCN = Fe（ SCN） 2+或 Fe3+ +3SCN = Fe（ SCN）343.3溶液制Fe（OH ）33+23（膠體） +3 H+向沸水中加入飽和 FeCl膠體： Fe+3H OFe（ O H）44.醋酸鈉溶于水：CH3COO23+H OCH COOH+OH45.氯化銨溶于水：NH4+2+32+H OH+ NH·H O二、離子共存中需要注意的幾個問題1.NO 3 只有在酸性條件下才具有強氧化性，ClO 具有強氧化性。2.能發生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Al 3

34、與 CO32、HCO 3、HS 、S2、 AlO 2 、 ClO 等不能大量共存。3.注意離子共存題目的附加條件（ 1）無色透明溶液。（ 2）由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度（ 3）與 Al 反應生成 H 2 的溶液。（ 4）使指示劑呈現某種顏色（ 5）如 “一定 ”、 “可能 ”等。解題時可采用淘汰法。三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題1.在進行離子推斷時，應注意的答題模式是：操作 現象 結論。-10-2.注意檢驗實驗是連續實驗還是并列實驗，若為連續實驗，應注意前面加入試劑對后面實驗的影響。四、氧化還原反應計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應計算列等式的依據。在涉及被氧化（或被還原）的計算時，還應注意參加反應的物質的量與被氧化（或被還原）的關系。在答題過程中遇到有關氧化還原反應計算時，先優考慮電子守恒。【熱點透視】熱點題型【典例 1】下列反應的離子方程式正確的是（）A. 苯酚與碳酸鈉溶液的反應B. 等體積、等濃度的 Ca（ HCO 3）2 溶液和 NaOH 溶液混合Ca2 +