1、（1 1）理解化學反應速率的概念。）理解化學反應速率的概念。（2 2）了解影響化學反應速率的因素。）了解影響化學反應速率的因素。（3 3）了解控制反應條件在生產生活和科）了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。學研究中的作用。學習目標學習目標1.概念：概念：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示濃度的增加量（均取正值）來表示2.計算公式：計算公式： 3.單位單位： mol/(Lmin)或或mol/(Ls)c濃度的變化濃度的變化時間的變化時間的變化練習一：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經過10S鹽酸的濃度變成了1mol/L。

2、求此10S內該化學反應的速率。例例1：反應：反應：3A(g)+B(g)=2C(g)2D(g)，在不同，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v(B)0.45 mol/(Lmin)；v(C)0.015 mol/(Lmin)；v(D)0.45 mol/(Lmin)。則此反應在不同條件下進行最快的是則此反應在不同條件下進行最快的是() A. B. C. D. 化學反應速率之比等于化學反應中的化學計量系數比化學反應速率之比等于化學反應中的化學計量系數比D解析法一：解析法一：v(A)0.6 mol/(Lmin)；v

3、(A)3 v(B)1.35 mol/(Lmin)；v(A)3/2v(C)0.022 5 mol/(Lmin)；v(A)3/2v(D)0.675 mol/(Lmin)。則該反應在不同的條件下進行最快的是。則該反應在不同的條件下進行最快的是。法二：法二：在化學反應速率單位相同的前提下，化學反應速率的數值在化學反應速率單位相同的前提下，化學反應速率的數值除以相應的化學計量數，數值越大，表示反應速率越快除以相應的化學計量數，數值越大，表示反應速率越快 0.6 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)； 0.45 mol/(Lmin) =0.45 mol/(Lmin)； 0.015 mol/(

4、Lmin) =0.0075 mol/(Lmin)； 0.45 mol/(Lmin) =0.225mol/(Lmin)。 練習練習2：在一定條件下：在一定條件下：N2O4 2NO2在在20秒內秒內N2O4的濃度由的濃度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L，則，則v(N2O4)單位：單位：mol/(Ls)為為A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04與與v(NO2)=0.003 mol/(Ls)比較，比較， 哪一個表示的反應速率更快？哪一個表示的反應速率更快？B小小結結1.化學反應速率表示的是平均反應速率平均反應速率， 值越大化學反應越快2.同一反應可以用選用不同的物質來表示速

5、率，其數值可能不同，但是意義相同（速率比=方程式中的計量系數比）3.比較反應速率快慢：轉換為同一物質的速率，再進行比較；4.固體和純液體的濃度可視為一個常數，因此不用固體和純液體來表示化學反應速率。H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發生爆炸在暗處能劇烈化合并發生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點燃發生反應，光照時光照或點燃發生反應，光照時發生爆炸化合，發生爆炸化合，H2在在Cl2中點燃中點燃時安靜燃燒，發出蒼白色火焰時安靜燃燒，發出蒼白色火焰H2+Br2=2HBr 加熱至一定溫度才能反應加熱至一定溫度才能反應H2+I2=2HI不斷加熱才能緩慢反應不斷加熱才能緩慢反應內因：反應物的性質內因：反

6、應物的性質決定因素決定因素外因：濃度、溫度等各項反應條件外因：濃度、溫度等各項反應條件1、溫度、溫度實驗實驗2-5結論：其他條件相同時，升高溫度，反應結論：其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。速率加快；降低溫度，反應速率減慢。反應物反應物條件條件現象現象結論結論5mL H2O2溶液溶液用帶火星用帶火星木條檢驗木條檢驗氣體產物氣體產物加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其不加其他試劑他試劑溶液中快速產生氣溶液中快速產生氣泡，泡，溶液中快速產生大溶液中快速產生大量氣泡量氣泡MnO2和和FeCl3能能加快加快H2O2分解速率，分解速率，且且MnO2的的催化效果催化效果更

7、加顯著。更加顯著。2、催化劑、催化劑實驗實驗2-6無明顯變化。無明顯變化。溫度溫度越低，化學反應速率越小。越低，化學反應速率越小。固體表面積越大，化學反應速率越大。固體表面積越大，化學反應速率越大。使反應物分子或離子之間直接接觸的機會極大地使反應物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加，可以大大提高反應速率增加，可以大大提高反應速率。物質。物質以溶液狀態以溶液狀態存在時，能增大化學反應速率。存在時，能增大化學反應速率。反應物濃度越大，化學反應速率反應物濃度越大，化學反應速率越快。越快?！纠?】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制

8、得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是() A.4321 B1234 C3421 D1243組別組別c(HCl)(mol/Lc(HCl)(mol/L溫度溫度( () )狀態狀態1 12.02.02525塊狀塊狀2 22.52.53030塊狀塊狀3 32.52.55050塊狀塊狀4 42.52.55050粉末狀粉末狀A影響化學反應速率的外界條件包括：影響化學反應速率的外界條件包括：溫度溫度固體的表面積固體的表面積反應物的狀態反應物的狀態溶液的濃度溶液的濃度催化劑催化劑壓強（對于氣體來說）壓強（對于氣體來說）形成原電池形成原電池.B隨堂檢測隨堂檢測1.下列關于化學反應速率的說法中,不正

9、確的是()A.化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中,可以用反應物或生成物來表示反應速率D.化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)2.在2 L密閉容器中,某氣體反應物在2 s內由8 mol變為7.2 mol,則用此反應物表示該反應的平均反應速率為()A.0.4 mol(Ls)-1B.0.3 mol(Ls)-1C.0.2 mol(Ls)-1D.0.1 mol(Ls)-1BC4.同質量的鋅與稀硫酸反應,欲使反應速率最大,選擇下列組合中的反應條件()鋅粒鋅片鋅粉10%的稀硫酸15%的稀

10、硫酸20%的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置A.B.C.D.5.反應2A+3B =C+2D在2 L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是()A.v(C)=0.01 molL-1s-1B.v(B)=0.03 molL-1s-1C.v(A)=0.01 molL-1s-1D.v(D)=0.02 molL-1s-16.一定量的鹽酸和過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的總量,可以向鹽酸中加入適量的()A.NaOH固體B.水C.CuSO4固體D.氯化鈉溶液 7.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質,它們能緩慢地起反應,生成N2和CO2。對此反應,下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快反應B.升高溫度能增大反應的速率C.改變壓強對反應速率沒有影響D.降低溫度能加快反應8.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是() A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉化學反應速率：化學反應速率： 衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。計算公式：計算公式： c影響因素影響因素：內因內因反應物的性質（決定因素）