1、洪澤縣2013-2014學年度第二學期九年級調研測試（二）化學試卷1 考試范圍：滬教版九（上）、九（下）；2 考試時間：60分鐘滿分：60分3.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5一、選擇題（本題共l0小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共20分）1.黨的十八大報告中把“生態文明建設”首次提升到更高的戰略層面，要求加大自然生態系統和環境保護力度。下列做法不符合這一要求的是 （）A合理開發潔凈能源 B全面關停化工企業C改進汽車尾氣凈化技術 D研發易降解的生物農藥和塑料解析選B，若關停化工企業，生活的很多方面受影響，不可取，在做類似題目時候，注意

2、語言描述。2.小悅同學在廚房中進行的活動，不屬于化學變化的是 （）A.用食醋除去暖水瓶中的水垢 B.將土豆由塊狀切成絲狀C.和面時加入純堿除去饅頭的酸味 D.切過果蔬的菜刀未處理而生銹解析選B，判斷是否屬于化學變化本質是看油污新物質生成，B選項改變的僅僅是物質的形狀，沒有新物質生成，A中食醋與水垢反應，C中純堿與發酵產生的酸反應，D中生銹是因為鐵與水、氧氣反應3. 下列物質中，屬于純凈物的是 （ ）A澄清的石灰水 B新鮮的空氣 C純凈的鹽酸 D干冰解析選D，D干冰是固態的二氧化碳，為純凈物；A中含有氫氧化鈣和水；B中含有多種氣體，C中含有水和氯化氫。4. 我國科學家發現，亞硒酸鈉能消除加速人體

3、衰老的活性氧，亞硒酸鈉的化學式為Na2SeO3，則亞硒酸鈉中的硒元素（Se）的化合價為 （ ） A+1 B+2 C+4 D+6解析選C，設Se的化合價X，已知Na為+1、O為-2，根據化合物的化合價代數和為零，那么計算過程是（+1）*2+X+（-2）*3=0，得X=+45. 小明在做家庭小實驗時，把下列物質分別放入適量水中并充分攪拌，其中不能得到溶液的是( ）A. 面粉 B.純堿 C.食鹽 D.白酒 解析選A，BCD三種物質都可以溶解中水中得到溶液，A中面粉放入水中，絕大部分是不可以溶解，因而得不到溶液6. 世博園內的公交車使用清潔能源，甲醚（用X表示）是一種廉價的清潔能源，它燃燒時發生如下反

4、應：X3O22CO23H2O，則甲醚（X）的化學式是： （ ）A. CH4O B. C2H4O C. C2H6O D. C3H6O2解析選C，根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后同種元素的原子個數不變，得出X中含有2個碳原子、留個氫原子和一個氧原子7金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動性順序是 （ ） AMgRCu BCuRMg CRMgCu DMgCuR解析選A，根據金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產生，得出R>H；根據鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，得出Mg>R，再根據學過知識H>Cu，將上述的三個結論聯立起來，

5、得出A選項8根據你的生活經驗和所學的科學知識，判斷下列做法正確的是 （ ）A用鋼絲球洗涮鋁鍋 B用燃燒法區別羊毛與棉花C用食鹽水去除水垢 D用水澆滅著火的油鍋解析選B，A中鋼絲球會破壞鋁鍋表面的起保護作用的氧化鋁，C中食鹽不能除水垢，除水垢可以用食醋或稀鹽酸，D中如果用水澆滅著火的油鍋，會使高熱的油滴四濺，人會被燙傷（這一點有同學有生活體會）9下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是 （ ）選項物質雜質除雜方法ACO2CO點燃BCaOCaCO3高溫C氧氣水蒸氣通過足量生石灰的干燥管DCaCl2溶液稀鹽酸加入足量的CaCO3 ，過濾解析選A，除雜原則是：除去該除去的物質，不該除去的物

6、質不能除去；在除雜過程中不能引入新的雜質；考慮操作簡單可行。選項中的每個化學反應方程式都必須會，依據原則，A貌似可行，但是在點燃時，要通入氧氣，操作起來不可行，會引入新雜質氧氣，B高溫時，碳酸鈣全部可以轉化為氧化鈣，C中生石灰可以喝水反應，從而講水蒸氣吸收掉，并且不能吸收氧氣，D中稀鹽酸和足量碳酸鈣反應，生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳以氣體形式逸出，多余的碳酸鈣不溶于水，過濾可除去。10. 下列實驗對應的圖象正確的是 （ ）A B C DA將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應B向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液D向pH=12的氫氧化鈉

7、溶液中加水稀釋解析選C，圖像題往往考慮圖像中三點是否正確，起點、過程、最終，A中注意兩個問題，一個是考慮金屬與酸反應速率，活動性越強速率越快，速率越快在圖像上的反映坡度越大，另一個是考慮產生氣體量的多少，若金屬過量，則產生氣體一樣多，因為氫氣中氫元素都來源于酸，金屬過量，等量酸中氫元素全部進入氫氣，若酸過量，則通過被反應掉的金屬進行列式計算（金屬質量的多少可以賦個具體數值）。B中加入的氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，且是過量的，當中和完鹽酸，氫氧化鈉溶液還繼續滴加，因此最終溶液呈堿性，pH>7。C中加氫氧化鈉溶液，剛開始不會有沉淀，因為氫氧化鈉與鹽酸、氫氧化鈉與硫酸銅都反應，但是先與

8、鹽酸反應（或者可以這樣理解：即使氫氧化鈉與硫酸銅反應生成的氫氧化銅沉淀也會和鹽酸反應，從而沒有沉淀），當鹽酸被反應掉時，繼續加入氫氧化鈉溶液才會有沉淀，當硫酸銅被反應完時，繼續加氫氧化鈉溶液，沉淀不再增加。D中堿性溶液中加水稀釋，雖然堿性會變弱，但溶液始終呈堿性。二、填空與簡答題（本題包括5小題，共18分）11（3分）元素符號、化學式等屬化學用語。以下內容請你用最合適的化學用語填空：（1）地殼中含量最多的元素 ； （2）人體中含量最多的物質 ；（3）鈣離子： 。解析（1）O，記住地殼中含量前五，氧硅鋁鐵鈣（諧音記憶：養閨女貼鈣）；（2）H2O，容易錯寫成O，寫成O是人體中最多的元素，注意元素與

9、物質區別；（3）Ca2+，離子符號記憶應結合元素化合價，Ca的化合價為+2，離子是2+，化合價是+2，化合價記憶有口訣，所以在書寫離子符號時，離子帶電量和電性就不會寫錯。12（4分）化學與生活息息相關，請你用化學知識回答以下生活中的問題。（1）下列物品中能提供豐富蛋白質的是 （填字母序號，下同）；屬于有機合成材料的是 。 蔬菜 牛奶 米飯 純棉夾克衫 塑料保鮮膜 A B C D E （2）若裝白磷的儲罐起火，可以用沙土填埋滅火，也可以用水滅火。其中用沙土填埋滅火的原理是 。（3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是   （用化學方程式表示）。解析（1）答案分別是B、E，記住常見的富含蛋白質、

10、油脂、糖類的食物，記住常見材料的分類，（2）答案是將可燃物與氧氣隔絕，答題時將燃燒條件和滅火原理結合起來思考 （3）答案是 4Al+3O2 = 2Al2O3，注意加熱不要注。13. （3分）水是一種重要的資源。（1）下圖所示的兩個實驗，A中試管2內得到的氣體為 (填化學式)；B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。A水的電解 B水的凈化 （2）水在通電作用下可以分解 ，在此過程中沒有發生變化的是 。A水分子的數目 B組成水分子的元素種類 C水的總質量 D構成水分子的原子種類解析（1）答案分別是O2、過濾。根據圖A，從兩個角度（正負極和兩個試管中氣體的量）可以得出2中是O2，“正氧負氫、氧一氫二”

11、，記住這個口訣。（2）答案是BD，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子種類數目都不變，說明BD正確，通電時，部分水分子變成的氫分子和氧分子，所以水分子減少，那么由水分子聚集形成的宏觀水的總質量也是減少的。 14. （3分）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合右圖回答問題：（1）溶解度隨溫度升高而降低的物質是 （填“甲”或“乙”）。（2）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是 。（3）t2時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1，甲溶液的溶質質量分數 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數。解析（1）乙，（2）答案是降溫結晶（或蒸發結晶），甲的溶解度隨著溫度降低

12、而降低，所以可以通過降溫方式從其飽和溶液中獲得晶體，（3）答案是大于，容易錯寫成等于，降溫到t1相等的溶解度，而溶解度是在飽和溶液的前提下，t2時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1時，甲是t1時的飽和溶液，乙已經是t1時的不飽和溶液。在解決這一問題前要知道溶質質量分數大小與溶液的質量多少無關，那么可以人為規定兩種溶液中的溶劑都是100g，形成t2時的飽和溶液，甲需要90g，乙需要55g（從圖中看出，大約55g，低于65g），降溫到t1時，從圖中可以看出，100g溶劑中只能溶解65g甲（本來溶90g），100g溶劑中最多可以溶解65g乙，但注意的是本來溶液中只有55g的乙，降溫后雖然可以溶解65

13、g，但是額外往溶液中加乙物質，所以降溫后溶液中只有55g乙，最終通過簡單計算，得出結論。15.(5分) “遼寧號”航空母艦，是中國人民解放軍海軍第一艘可以搭載固定翼飛機的航空母艦，制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）。請回答下列問題： 鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料。由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：上述流程中的TiO2中鈦元素的化合價是 。步驟中，鈦鐵礦中的FeO和碳在高溫的條件下反應生成二氧化碳和鐵，該反應的化學方程式為 。步驟II中，TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣

14、（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是 。步驟III反應所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂。若要除去金屬鈦中的鎂，可選用的試劑是 。充分反應后，再通過 （填操作名稱）、洗滌、干燥即可。解析 答案+4，根據化合物的化合價代數和為零，其中氧元素為-2，鈦元素化合價為X，X+（-2*2）=0，求得X=+4，直接根據題中給定的信息，找出反應物（FeO、C）、生成物(CO2、Fe)、反應條件(高溫)，2FeO+C 2Fe +CO2答案是CO，初中學過的可燃性氣體有好幾種，到底是哪種氣體，要分析已知的反應物和生成物，反應物有TiO2、C、Cl2，生成物中有TiCl4，那么該氣體會不會是H2，不可能是

15、，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中根本沒有氫元素，那種氣體中必定有碳元素和氧元素，得出這種可燃性氣體只能是CO，答案是稀鹽酸、過濾，為何用稀鹽酸，因為題中給出鈦“耐酸堿、耐腐蝕”這樣的信息，可見鈦不與稀鹽酸反應，而金屬鎂與稀鹽酸反應。三、實驗與探究題（本題包括3小題，共16分）16（5分）某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目內容：（1）寫出下列儀器名稱：a 。（2）若用E裝置收集氧氣，則氧氣應從 口通入（填“c”或“d”）。（3）裝置B、C都可用來制取二氧化碳氣體，裝置C相對于裝置B在操作方面的優勢是： ，若用F收集CO

16、2，要測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是  ； 請寫出實驗室制取CO2的化學方程式是 。解析（1）酒精燈（2）c，原因是氧氣的密度大于空氣，c的導管伸到集氣瓶底部，氧氣從c進入，密度比空氣大的氧氣可以在底部聚集，把空氣中上部導管d出排出，收集較為純的氧氣（3）答案是能控制反應的發生和停止。比較裝置B和C區別，C中有多孔隔板和控制氣體的導出的閥門，多孔隔板上放固體藥品，當固體和液體接觸時反應能進行，不接觸時反應停止，一旦閥門關閉，反應產生的氣體不能通過導管導出，裝置中的壓強變大，會將裝置中的液體壓入長頸漏斗，這時液體和固體不再接觸，反應停止，當打開閥門

17、，裝置中壓強變小，液體進入試管，液體與固體藥品接觸，又能反應。答案是防止二氧化碳溶解于水產生誤差。逆向思維考慮，如果沒有植物油會怎樣，沒有植物油二氧化碳會直接與水接觸，會有二氧化碳溶于水，最終測定的水的體積與生成的二氧化碳體積不符CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O17（5分）化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據下列實驗圖示回答相關問題：（1）A實驗中，燒杯的作用是 。（2）B實驗中，硬質玻璃管中的現象是 ；裝置末端酒精燈的作用是 。（3）C實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質，其正確操作步驟為 （填序號）；若按照的步驟配制50 gl6%的氯化鈉溶液，所配制溶液的溶質質量分數 （填“

18、偏小”或“偏大”）。解析（1）答案是實驗對比。將有濃氨水環境與沒有濃氨水環境下呈現的現象做對比（2）紅棕色固體變成黑色 。氧化鐵是紅棕色，當與一氧化碳在高溫下反應時會生成鐵，鐵粉是黑色除去沒有反應的CO，防止其污染空氣。（3）答案是，按照溶解、過濾、蒸發步驟選擇 步驟不需要，僅為粗鹽提純，不需要稱取和量取 答案是偏小，本題需要量取42mL的水，但卻采取的仰視讀數，導致量取水最終實際體積大于所需要量取的42mL，氯化鈉的質量不變，溶劑水變多，質量分數偏小。18（6分）在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。

19、【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？【進行猜想】甲認為黑色顆粒是 ，白色物質可能是Na2O或Na2CO3或 ，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是： 。 【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na2O+H2O = 2NaOH【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。實驗方案實驗操作實驗現象結論方案1取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現白色沉淀白色物質是 。靜置片刻，取上層清液于

20、試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現象【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 。【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為： 。解析 【進行猜想】木炭 （NaHCO3）Na2O 和Na2CO3 （如果是氫氧化鈉則會和二氧化碳反應。）反應物中沒有氫元素【實驗探究】Na2CO3【反思評價】Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅【得出結論】3CO2+4Na=2Na2CO3+C解析 【進行猜想】木炭（初中化學中符合黑色物質的并不多，再結合反應物是Na和CO2，可以得出黑色物質是木炭或炭黑） Na2O 和Na2CO3（題目中提示Na2O或Na2CO3，很容易想到第三種情況是Na2O或Na2CO3） 反應物中沒有氫元素（化學反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素，那么不可能生成含有氫元素的氫氧化鈉）【實驗探究】Na2CO3（方案2中有兩個實驗操作，操作中加入CaCl2溶液，出現沉淀，說明樣品中含有Na2CO3，但不能證明有沒有Na2O，如何證明有沒有Na2O，操作中關鍵點在于CaCl2溶液是過量的，這就可以將呈堿性的Na2CO3全部除去，如果有剩余溶液依然呈堿性，那么堿性就是由Na2O和水反應生成NaOH決定的，如果不呈堿性，說明沒有樣品中沒有Na2O，從操作已經現象說明樣品中沒有Na2O）【反思評價】Na2CO3溶液也能使酚酞試液變紅（即使沒有Na2O，