1、2019年四川省綿陽市中考化學試卷1. 一、選擇題（每小題3分，每個小題只有一個選項最符合題目要求）.（3分）化學對科技發展具有重要作用，下列說法錯誤的是（）A.尖端技術采用液氮獲得低溫，利用了氮氣的化學性質B.用作新型電池電極材料的石墨烯與金剛石組成元素相同C.中國具有自主知識產權的大飛機C919機身主體材料是鋁合金2. D.通過改變鋼鐵組成，表面覆蓋保護層，可以確保港珠澳大橋使用壽命（3分）冰毒是一種毒品。吸食初期有多語，對種種刺激過敏、焦躁、抑郁循環性病態。繼之，在幻聽、幻視的錯亂狀態下，呈現被殺、被跟蹤、嫉妒等多種妄想癥，我們應該遠離毒品。某種冰毒的化學式為C10H14NO2C1,下列

2、關于該冰毒的說法正確的是（）A.是一種有機高分子化合物B.相對分子質量為215.5gC.N、H兩種元素的質量分數相同3. D.在空氣中燃燒只生成CO2和H2O（3分）下列關于資源、能源利用的說法正確的是（）A.最理想的清潔、高能燃料是H2B.地球上水儲量非常豐富，淡水資源取之不盡C.我國稀土資源豐富，可隨意開采4. D.為快速提高人類生活質量，必須加速開采石油（3分）大連物化所研究發現，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉化為甲醇，其反應微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）於式河催化劑表面A.甲醇的化學式為CH4OB.圖示物質中有3種氧化物C.該反應中分子、原子個數均不變D.催化劑在反應前后質量不變1

3、/12（3分）下列實驗操作能達到目的的是（）B.配制100mL20%NaCl溶液探究燃燒的條件D.試滿檢驗未知液是否堿5. （3分）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于凈水，也可用作電池的電極材料，可通過下列反應制備： MnO2+4HC1（濃）-MnCl2+C12f+2H2O 3C12+2Fe（OH）3+xKOH2K2FeO4+6KCl+yH2O下列說法正確的是（）A.在反應中，氯的化合價全部發生了改變B.反應中x=10,y=6C.反應中共涉及了5種類型的化合物D.上述反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種（3分）根據如圖所示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）溶解度gA.28c時，將40gKNO3

4、溶于100g水得到飽和溶液B.將43c的Na2CO3飽和溶液升高10C,有晶體析出C.三種物質的飽和溶液由40c降溫至23C,所得溶液中溶質質量：m（NaCl）=m（KNO3）>m（Na2CO3）6. D.除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40c配成飽和溶液，再降溫結晶、過濾（3分）向一定質量的AgNO3、Fe（NO3）2混合溶液中加入agZn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質量仍為ag.下列說法正確的是（）A.濾液一定呈無色B.濾液中一定含Fe（NO3）2和Zn（NO3）2C.濾渣中一定含Fe7. D.濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產生（3分）我國古代將赤銅（Cu2O）、

5、爐甘石（ZnCO3）和木炭混合加熱到800c得到黃銅（銅鋅合金）。若冶煉時所用CU2O與ZnCO3的質量比為26:25,則所得黃銅的含銅量為（）A.67.5%B. 51%C. 65%D. 64%二、（本題包括2小題，共15分）10.（6分）2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。卜面是元素周期表中118號元素原子核外電子排布:請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的金屬元素原子核內質子數為,燃煤產生的兩種氧化物易形成酸雨，組成這兩種氧化物的元素中，原子序數最大的元素位于周期表中第周期。(2)第9號元素的鈉鹽常被添加到牙膏里以預防齦齒，該元素的

6、離子結構示意圖。元素X的原子核外電子總數為最外層電子數的3倍，單質X在空氣中燃燒生成的化合物化學式為(3)在元素周期表中，19號元素鉀與鈉位于同一族，則鉀原子的電子層數為11. 金屬鉀與鈉性質有許多相似之處，原因是(9分)氯化鈣(CaCl2)可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業大理石(含有少量AI2O3、Fe2O3、SiO2等雜質)制備氯化鈣的主要流程如下:工業大理石臉溶Caa2A1C13FeCl3稍過里速通石妮水過虎濾渣第試的£操作IaCaCir(5HjOCaCl請回答下列問題：(1)配制31%的稀鹽酸730g,需要36.5%的濃鹽酸g。(2)酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式

7、為。(3)濾渣I的成分為,濾渣II中含有Al(OH)3和。(4)過濾使用到的玻璃儀器有。操彳I采用的方法是：蒸發濃縮、過濾。12. (5)加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式為三、(本題包括2小題，共16分)(6分)實驗室提供下列儀器:0(1)用石灰石和稀鹽酸制得CO2并觀察CO2與石蕊溶液反應的現象，所需儀器按組裝順序依次是(填序號)，發生化合反應的化學方程式是。(2)用氯酸鉀和二氧化鎰制取O2,所需儀器按組裝順序依次是(填序號)，反應的化學方程式是。13. (10分)半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸氣。某化學興趣小組為檢驗半水煤氣

8、的某些成分，設計的實驗方案如下圖所示。半水煤氣石灰水受4生像集瓶水垂干的氣冰查閱資料可知堿石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列問題:(1)A瓶中產生白色沉淀，證明半水煤氣中含有，反應的化學方程式是(2) B裝置的作用是。C裝置的硬質玻璃管中發生置換反應的化學方程式是O(3)證明半水煤氣中含有H2的現象是。(4)證明半水煤氣中含有CO的現象是。(5)測定半水煤氣中H2、CO質量的實驗方案如下：半水瞬氣'KOHfr濃磷醺CuO濃琉酸»KOHIII1111VV若步驟IV中濃硫酸質量增加ag,步驟V的KOH溶液質量增加bg,則半水煤氣中H2與CO的質量比為(用含字母a、b的代數式

9、表示)。14. 四、(本題包括1小題，共7分)(7分)酸奶作為世界公認的長壽食品之一正愈來愈受到人們的重視和喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學式為C3H6O3)。(1)酸奶主要提供人類營養物質中的哪一類？。乳酸在人體內可被完全氧化為CO2和H20,1.8g乳酸完全氧化消耗O2的質量為g。(2)為了測定某品牌酸奶中乳酸的含量，振華同學取100mL酸奶和100mL蒸儲水于燒杯中，慢慢滴入0.4%的NaOH溶液并不斷攪拌，用傳感器測得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關系如圖所示。計算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升。(已知：乳酸的鈉鹽可表示為CH3CH(OH)COONa,測定所用NaOH溶液的密度

10、為1.0g/mL,計算結果精確到0.01,無計算過程不給分)。I-inL102019年四川省綿陽市中考化學試卷參考答案與試題解析1 一、選擇題(每小題3分，每個小題只有一個選項最符合題目要求).【解答】解：A、液氮的溫度低，尖端技術采用液氮獲得低溫，利用了氮氣的物理性質，故選項說法錯誤。B、石墨烯是碳元素形成的單質，石墨烯與金剛石組成元素相同，故選項說法正確。C、鋁合金硬度大、強度高、密度小等，中國具有自主知識產權的大飛機C919機身主體材料是鋁合金，故選項說法正確。D、通過改變鋼鐵組成，表面覆蓋保護層，能防止鋼鐵生銹，可以確保港珠澳大橋使用壽命，故選項說法正確。故選：A。2 .【解答】解：A

11、.有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，而C10H14NO2C1的相對分子質量為：12X10+1X14+14+16X2+35.5=215.5,所以不屬于有機高分子化合物，故錯誤；B.相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；C. C10H14NO2C1中，N、H兩種元素的質量比為：14:(1X14)=1:1,所以N、H兩種元素的質量分數相同，故正確；D. C10H14NO2C1中含有碳、氫、氮、氯、氧五種元素，所以在空氣中燃燒除生成二氧化碳和水以外，還會生成含氮、含氯的物質，故錯誤。3 故選：Co.【解答】解：A.氫氣的熱值高、原料來源廣、燃燒產物只有水，不會

12、對環境造成任何污染，故正確；B.地球上的水儲量是豐富的，但人類能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%,是有限的，故產物；C.我國稀土資源豐富，但是也不可隨意開采，故錯誤；D.大量使用石油會增加大氣中二氧化碳的含量，造成溫室效應，故錯誤。故選：A。4 .【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲醛和氧氣在催化條件下反應生成了催化劑二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+H2O2CH3OH+H2O。A、由物質的構成可知，甲醇的化學式為CH4O,故正確；B、圖示物質中有H2O2、H2O兩種氧化物，故錯誤；C、由微粒的變化可知，該反應中分子、原子個數均不變，故正確；D、催化劑在反應前后質量不變，

13、故正確；故選：B。5 .【解答】解：A、讀取液體體積時，視線應該和液體凹液面最低處保持水平，該選項不能達到實驗目的；B、20g氯化鈉完全溶解在100g水中形成的溶液的質量分數小于20%,該選項不能達到實驗目的；C、銅片上的白磷燃燒，水中白磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣參加，銅片上的紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點，該選項能夠達到實驗目的；D、滴加酚酗:試液時，即使溶液變紅色，也不能證明溶液是堿溶液，這是因為有的鹽溶液也能使酚血:試液變紅色，例如碳酸鈉是鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酬:試液變紅色，該選項不能達到實驗目的。6 故選：Co.【解答】解：A、在反應中，在HCl、MnCl2、

14、Cl2中氯的化合價分別為-1、-1、0,沒有全部發生了改變，故A錯誤；B、由質量守恒定律可知，反應中x=10,y=8,故B錯誤；C、反應中共涉及了酸、堿、鹽、氧化物4種類型的化合物，故C錯誤；D、由反應的特點可知，上述反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種，故D正確。故選：D。7 .【解答】解：A、28c時，硝酸鉀的溶解度大于40g,所以將40gKNO3溶于100g水得到不飽和溶液，故A錯誤；B、將43c的Na2CO3飽和溶液升高10C,溶解度減小，所以有晶體析出，故B正確；C、三種物質的飽和溶液的質量不能確定，所以由40c降溫至23C,所得溶液中溶質質量也不能確定，故C錯誤；D、低于40c時

15、，碳酸鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度的變化影響都比較大，所以除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40c配成飽和溶液，再降溫結晶、過濾的方法不能除雜，故D8 /12錯誤。故選：B。8 .【解答】解：鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應后固體質量增大，和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，反應后固體質量減小，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質量仍為ag,說明硝酸銀完全反應，硝酸亞鐵部分或全部反應；A、硝酸亞鐵不一定完全反應，如果硝酸亞鐵部分反應，則濾液是淺綠色的，該選項說法不正確；B、濾液中一定含有硝酸鋅，不一定含有硝酸亞鐵，該選項說法不正確；C、硝酸亞鐵參加了反應，因此濾渣中一定含有鐵，該選項說法正確；9 D、濾

16、渣中含有鐵，滴加稀鹽酸時，反應生成氫氣，產生氣泡，該選項說法不正確。故選：Co.【解答】解：設Cu2O與ZnCO3的個數比為x：y貝U(64X2+16)x：(65+12+16X3)y=26:25x：y=65:72由質量守恒定律可知，CU2O轉化為銅，ZnCO3轉化為鋅，64X2X65所得黃銅的含銅量為X100%=64%64X2X65+65義72故選：D。10 二、(本題包括2小題，共15分).【解答】解：(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁原子核內質子數為13,燃煤產生的兩種氧化物(二氧化硫、二氧化氮)易形成酸雨，組成這兩種氧化物的元素中，原子序數最大的元素是硫元素，硫原子核外電子層數是

17、3,位于周期表中第3周期。(2)第9號元素(氟元素)的離子是帶1個單位負電荷的氟離子，結構示意圖為元素X的原子核外電子總數為最外層電子數的3倍，則元素是鋰元素或磷元素，鋰、磷在空氣中燃燒生成的化合物化學式為Li2O、P2O5。(3)在元素周期表中，19號元素鉀與鈉位于同一族，則鉀原子的電子層數為4,金屬鉀與鈉性質有許多相似之處，原因是它們的原子核外最外層電子數相同。故填：13;3;/;Li2O或P2O5；4;它們的原子核外最外層電子數相同。11 .解答解：(1)溶液稀釋前后，溶質質量不變，所以需要36.5%的濃鹽酸730?X31%=620g;36.5%(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧

18、化碳，化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2T+H2O;(3)金屬氧化物會與酸反應生成鹽和水，二氧化硅不會與酸反應，氯化鋁和氫氧化鈣反應生成氫氧化鋁，氯化鐵和氫氧化鈣反應生成氫氧化鐵沉淀，所以濾渣I的成分為SiO2,濾渣II中含有Al(OH)3和Fe(OH)3；(4)過濾使用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，操彳I采用的方法是：蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾；(5)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。故答案為：(1)620;(2) CaCO3+2HClCaCl2+CO2T+H2O;(3) SiO2,Fe(OH)3；(4) 燒

19、杯、玻璃棒、漏斗，冷卻、結晶；(5) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。12 三、(本題包括2小題，共16分).【解答】解：實驗室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固、液常溫型，不需要加熱，根據要求所需的儀器有：(或)；二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：H2O+CO2=H2cO3;(2)用氯酸鉀和二氧化鎰制取O2,屬于固、固加熱型，氧氣的不易溶于水，可用排水法收集，所需儀器按組裝順序依次是；氯酸鉀在二氧化碳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2T。故答案為：(1)(或)；H2O+CO2=H2cO3;(2)；2KClO32KCl+3O2f。13 .【解答】解：(1)二氧化碳和澄清石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，所以A瓶中產生白色沉淀，證明半水煤氣中含有CO2(或二氧化碳)；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，化學方程式為：CO2+Ca(OH)2CaCO3j+H2O;(2)B裝置的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣；在裝置C中，氫氣和氧化銅反應生成銅和水是置換反應，化學方程式為：H2+CuOCu+H2O;(3)因為氫氣和氧化銅反應生成銅和水，所以證明半水煤氣中含有H2的現象是：C中黑色粉末變紅，D中集氣瓶內壁起霧并出現液滴；(4)因為一氧化