1、在在 NaHCO3溶液中，碳元素以溶液中，碳元素以HCO3- 、 H2CO3 、 CO32- 三種形式存在。三種形式存在。由于由于 n(Na+) n(C)1 1，根據物料守恒，平衡時有：，根據物料守恒，平衡時有： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) n(Na+)n(HCO3-)n(CO32-)n(H2CO3)質子守恒（水的電離守恒）質子守恒（水的電離守恒） 由水電離出的由水電離出的OH- 和和H+ 的量始終守恒。的量始終守恒。 H2O OH- + H+ 如在如在Na2CO3溶液中水電離產生的溶液中水電離產生的 H+ 以以 H+、HCO3-、H2CO3三種形式存三種形式

2、存在。而水電離產生的在。而水電離產生的 OH- 只以自由移動的只以自由移動的OH-存在。因水電離產生的存在。因水電離產生的 OH- 和和 H+ 應是相等的，所以：應是相等的，所以：c(OH-) = c(H+)總總= c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) 故有：故有：c(OH-) = c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) 在比較電解質溶液中微粒濃度大小關系時，首先應弄清溶液中在比較電解質溶液中微粒濃度大小關系時，首先應弄清溶液中的微粒種類，然后把上述三種關系有機地結合起來，分析、推理得的微粒種類，然后把上述三種關系有機地結合起來，分析、推理得出正確的結論。出正確的結論。電荷守恒電

3、荷守恒物料守恒物料守恒質子守恒質子守恒訓練訓練 在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列關系錯誤的是（溶液中，下列關系錯誤的是（ ） A、 c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) B、 c(H+)c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C、 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L各離子的濃度由大到小的排列順序是各離子的濃度由大到小的排列順序是解決關于溶液中離子濃度問題的基本思路：同時結合電離、水解和守恒（同時結合電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質子守恒電荷守恒、物料守恒及質子守恒）1 11 1、單一溶質溶液中離子濃度大小關系：根據

4、電離、水解情況分、單一溶質溶液中離子濃度大小關系：根據電離、水解情況分析析（1 1）弱酸、弱堿溶液：）弱酸、弱堿溶液：解答這類題目主要抓住弱酸、弱堿的電離平衡解答這類題目主要抓住弱酸、弱堿的電離平衡 ( C ) 解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子水解，且水解是微量的，水解解答這類題目時主要抓住弱堿陽離子水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性；后溶液呈酸性； 弱酸酸根離子水解，且水解是微量的，水解后溶液弱酸酸根離子水解，且水解是微量的，水解后溶液呈堿性呈堿性【例【例2】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(

5、NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（2 2）強酸弱堿鹽溶液、強堿弱酸鹽溶液：）強酸弱堿鹽溶液、強堿弱酸鹽溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶溶液中，下列關系正確的是液中，下列關系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L Cc(C2O42-) c(

6、H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) C D(3)(3)強堿弱酸的酸式鹽溶液：強堿弱酸的酸式鹽溶液： 解答這類題目時應根據題意，由溶液的酸堿性來判斷弱酸酸式陰離解答這類題目時應根據題意，由溶液的酸堿性來判斷弱酸酸式陰離子的電離程度與水解程度的大小子的電離程度與水解程度的大小例：例： 已知某溫度下已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽的某弱酸鹽NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),則下則下列有關說法或關系一定正確的是列有關說法或關系一定正確的是 HB- 的水解程度小于的水解程度小于HB- 的電離程度；的電離程度； c(Na+)=

7、0.1mol/Lc(B2-); 溶液的溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ( A )A.電離為主的電離為主的NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液呈酸性溶液呈酸性；B.水解為主水解為主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等等溶液呈堿性溶液呈堿性。例例1：用物質的量都是：用物質的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已混合溶液，已知其中知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是，對該混合溶液的下列判斷正確的是A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3C

8、OOH) + c(CH3COO-) = 0.2mol/LC、c(CH3COOH) c(CH3COO-) D、c(CH3COO-) + c(OH-) = 0.1mol/L2 2、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較、兩種溶液混合后不同離子濃度的比較（1 1）兩種物質混合不反應：）兩種物質混合不反應：A BA A. .CH3COOH和和CH3COONa、NH3H2O和和NH4Cl以等物質的量混合時，電離程度水以等物質的量混合時，電離程度水解程度解程度B B. .HClO和和NaClO、HCN和和NaCN以等物質的量混合時，水解程度電離程度以等物質的量混合時，水解程度電離程度（2 2）兩種物質恰好完全反

9、應）兩種物質恰好完全反應例例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸與醋酸與50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，溶液混合，在所得溶液中在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A 酸與堿反應型酸與堿反應型 關注所給的量是物質的量濃度還是關注所給的量是物質的量濃度還是 pH pH【例【例3】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與溶液與0.01 molL-

10、1NaOH溶液等體積混合，則混溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的是合液中微粒濃度關系正確的是( ) A、c(CH3COO- )c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO- ) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1A D(3)(3)兩種物質反應，其中一種有剩余：兩種物質反應，其中一種有剩余： 解答這類題目時應解答這類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小和生成鹽的水解程度的相對大小例：將例：將0.2

11、 molL-1 CH3COOK 與與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，溶液鹽酸等體積混合后，溶液的的pH7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D【例【例4 4】將將0.1molL-1 醋酸鈉溶液醋酸鈉溶液20mL與與0.1molL-1鹽酸鹽酸10mL混合后，混合

12、后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是溶液顯酸性，則溶液中有關粒子濃度關系正確的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)B D 解答這類題目時應解答這類題目時應抓住兩溶液混合后抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小和剩余鹽的水解程度的相對大小鹽與堿鹽與堿( (酸酸) )反應型反應型 例例5：一元

13、酸：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是反應后的溶液中，下列判斷正確的是 Ac(A-)c(M+) Bc(A-)c(M+) C若若MA不水解不水解,則則c(OH-)c(A-)解析：因未知一元酸解析：因未知一元酸HA的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則的相對強弱，因此要考慮兩種情況，若是強酸，則 C(A-)=C(M+) ，若是弱酸則，若是弱酸則 C(A-)C(M+) ，還要考慮，還要考慮MA的水解，所以選的水解，所以選 B C(BC)未指明酸堿的強弱：未指明酸堿的強弱：例：將例：將pH3的鹽

14、酸和的鹽酸和pH11的氨水等體積混合后溶液呈的氨水等體積混合后溶液呈_性，性， 溶液中溶液中c(NH4+)與與c(Cl-)的大小關系是的大小關系是_；答案：堿性，答案：堿性，c(NH4+)c(Cl- ) ，因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得，因為氨水只是少量電離，可見氨水是過量很多，得到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多到的是氯化銨和氨水的混合液，但氨水的量較多例：將例：將pH=3的的CH3COOH與與pH=11的的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液溶液等體積混合后，所得溶液中下列關系式正確的是中下列關系式正確的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH

15、-) B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)B4、其他類型、其他類型3 3、不同溶液中同種離子濃度比較：、不同溶液中同種離子濃度比較：例：例： 物質的量濃度相同的下列溶液物質的量濃度相同的下列溶液 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按；按c(NH4+)由小到大的排由小到大的排列順序是列順序是( ) A. B. C. D.B 關注利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質的可能情況關注利用溶液

16、中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質的可能情況【練習】（【練習】（05江蘇）常溫下將稀江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可溶液混合，不可能出現的結果是能出現的結果是 ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD（2007全國卷四川考題全國卷四川考題 ）在）在25時將時將 pH11 的的NaOH

17、 溶液與溶液與pH3 的的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式正確的是溶液等體積混合后，下列關系式正確的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) D c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+)D 1、現有、現有NH4Cl和氨水組成的混合溶液，則下列關系和氨水組成的混合溶液，則下列關系 (填填“”、“7，則該溶液中，則該溶液中c(NH4) c(Cl)； 若若c(NH4)B【例】：【例】： 將將0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的N

18、aOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是下列關系式中正確的是 （ ） A. c(HCN)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1解析：解析：上述溶液混合后，溶質為上述溶液混合后，溶質為HCN和和NaCN，由于，由于該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照該題已說明溶液顯堿性，所以不能再按照HCN的電離的電離處理，而應按處理，而應按NaCN水解為主。所以水解為主。所以c(Na+)c(CN-)，選選B D【例】【例】 設氨水的設氨水的pHx，某鹽酸的，某鹽酸的pHy，已知，已知x+y14，且，且x11

19、。將上述。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是序是( ) A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C C解析解析：由于由于x+y14，且，且x11，所以氨水，所以氨水c(OH-) 和鹽酸中的和鹽酸中的c(H+) 相等。相等。兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選兩者等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，選C【例】【例】在在10ml 0

20、.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A（2007全國高考江蘇卷全國高考江蘇卷 ）下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是）下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( ) A0.1 molL1 HCOOH溶液中：溶液中： c(HCO

21、O)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：的溶液中： c(SO4 2)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等體積、等物質的量濃度的等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后的溶液中：混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) C D 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02m

22、ol/L HCl溶液與溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為溶液充分混合后溶液體積為20mL，則，則pH=12C. 在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B C ( B )疊氮酸（疊氮酸（HN3)與醋酸性質相似，下列敘述中錯誤的是與醋酸性質相似，下列敘述中錯誤的是A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：水溶液中微粒濃度大小順序為： c(HN3)c(H+) c(

23、N3-)c(OH-)B. HN3與與NH3反應生成的疊氮銨鹽是共價化合物反應生成的疊氮銨鹽是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小為水溶液中離子濃度大小為: c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與與CO2含相等電子數含相等電子數（2007全國卷四川考題全國卷四川考題 ）在）在25時將時將pH11 的的NaOH 溶液與溶液與pH3 的的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列溶掖等體積混合后，下列 關系式中正確的是關系式中正確的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3

24、COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D （2007全國卷天津考題全國卷天津考題 ）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著溶液，隨著NaOH溶液體積的增溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是加，溶液中離子濃度關系正確的是 AV(NaOH)= 0時，時，c(W)= 1 102 molL BV(NaOH) 10 mL時，時，c(Na) c (C2O42)c(HC2O4)D （2007全國

25、卷廣東考題全國卷廣東考題 ）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度）下列各溶液中，微粒的物質的量濃度 關系正確的是關系正確的是 A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B. 1.0mol/LNH4Cl溶液：溶液：c(NH4)c(Cl) C. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：的混合溶液： c(Na)c(NO3)AD（08江蘇卷）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（江蘇卷）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）ApH=2的的HA溶液與溶液與pH=