1、第二章2-1為什么說石油、天然氣和煤是現代阿化學工業的重要原料資源？它們的綜合利用途徑有哪些？答：石油化工自20世紀50年代開始蓬勃發展至今，基本有機化工、高分子化工、精細化工及氮肥工業等產品大約有90%來源于石油和天然氣。90%左右的有機化工產品上游原料可歸結為三烯（乙烯、丙烯、丁二烯）、三苯（苯、甲苯、二甲苯）、乙炔、萘和甲醇。其中的三烯主要有石油制取，三苯、萘、甲醇可有石油、天然氣、煤制取。2-2生物質和再生資源的利用前景如何？答：生物質和再生能源的市場在短期內不可能取代，傳統能源的市場，但是在國家和國際政策的指引下，在技術上的不斷突破中，可以發現新能源在開始慢慢進入試用階段，在石油等傳

2、統資源日益緊張的前提下，開發新能源也是勢不可擋的，那么在我國生物質作現階段主要仍是燃燒利用，但是越來越的的研究開始往更深層次的利用上轉變，估計在未來的一段時間生物質能源會開始慢慢走入人們的視線 2-3何謂化工生產的工藝流程？舉例說明工藝流程是如何組織的。答：將原料轉變成化工產品的工藝流程稱為化工生產工藝流程。化工生產工藝流程的組織可運用推論分析、功能分析、形態分析等方法論來進行流程的設計。如“洋蔥”模型。2-4何謂循環式工藝流程？它有什么優缺點？答：循環流程是指未反應的反應物從產物中分離出來，再返回反應器。循環流程的主要優點是能顯著地提高原料利用率，減少系統排放量，降低了原料消耗，也減少了對環

3、境的污染。其缺點是動力消耗大，惰性物料影響反應速率及產品收率。2-5何謂轉化率？何謂選擇性？何謂收率？對于多反應體系，為什么要同時考慮轉化率和選擇性兩個指標？答：轉化率指某一反應物參加反應而轉化的數量占該反應物起始量的分率或百分率，用X表示 ；選擇性是指體系中轉化成目的產物的某反應物量與參加所有反應而轉化的該反應物總量之比，用S表示 ；收率 。原因：對于復雜反應體系，同時存在著生成目的產物的主反應和生產副產物的許多副反應只用轉化率來衡量是不夠的。因為，盡管有的反應體系原料轉化率很高，但大多數轉化為副產物，目的產物很少，意味著愈多原料浪費，所以需要用選擇性這個指標來評價反應過程的效率，因此需要同

4、時考慮這兩個指標。在化工生產中通常使轉化率提高的反應條件往往會使選擇性降低，所以不能單純追求高轉化率或高選擇性，而要兼顧兩者，使目的產物的收率最高。2-6催化劑有哪些基本特征？它在化工生產中起到什么作用？在生產中如何正確使用催化劑？答：催化劑有三個基本特征： 1；催化劑是參與反應的，但反應終了時催化劑本身未發生化學性質和數量的變化。2；催化劑只能縮短達到化學平衡的時間，但不能改變平衡。3；催化劑具有明顯的選擇性，特定的催化劑只能催化特定的反應。起到的作用：催化劑能夠提高正逆反應速率，縮短反應時間：催化劑可以使反應向需要的方向進行。在生產中應注意以下幾點： 1；在生產過程中要考慮催化劑的活性，即

5、活性越高則原料的的轉化率、選擇性越高，生產單位量的目的產物的原料消耗定額越低。若反應原料昂貴或產物難以分離，宜選用選擇性高的催化劑；若原料廉價或產物易分離，則選用活性較高的催化劑；壽命（化學穩定性、熱穩定性、耐毒性和力學性能穩定性）在實際生產中催化劑可能會衰退，導致產品產量和質量均不達標準，此時，應該更換催化劑。2；不同類型的催化劑要用不同的活化方法每種活化方法都有各自的活化條件和操作要求，應該按照操作規程進行活化。3；在化工生產中經常出現催化劑的失活和再生，對此在生產中應嚴格控制操作條件，采用結構合理的反應器，使反應器溫度在催化劑最佳適用范圍內合理的分布，反應器中的毒物雜質應預先加以脫除。在

6、有碳反應的體系中，宜采用有利于防止析碳的反應并選用抗積碳性能高的催化劑。2-10假設某天然氣全是甲烷，將其燃燒來加熱一個管式爐，燃燒后煙道氣的摩爾分數組成（干基）為86.4%N2、4.2%O2、9.4%CO2。試計算天然氣與空氣的摩爾比，并列出物料收支平衡表。解：設煙道氣（干基）的量為100mol。反應式： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O分子量： 16 32 44 18 反應轉化的量： 9.4 29.4 9.4 29.4則產物的量為：N2：86.4mol282419.2 g O2：4.2mol32134.4 g CO2：9.4mol44413.6 g H2O ：29.4mol1833

7、8.4 g 原料的量為：N2：86.4mol282419.2 g O2：（4.2+29.4）mol32736 g CH4：9.4mol16150.4g CH4/空氣（摩爾比）9.4/（86.4+23）1008.6% 列物料衡算表得組分輸入輸出molmol%gWtmolmol%gWtN286.472.72419.273.286.472.72419.273.2O22319.473622.34.23.5134.44.1H2O 18.815.8338.410.2CH49.47.9150.44.5CO29.47.9413.612.5118.8100.03305.6100.0118.899.93305.6

8、100.02-13一氧化碳與水蒸氣發生的變換反應為COH2OCO2H2，若初始混合原料的摩爾比為H2OCO21，反應在500進行，此溫度下反應的平衡常數KpP(CO2)P(H2)P (H2O)P(CO)4.88，求反應后混合物的平衡組成和CO的平衡轉化率。解：設初始原料中1mol，則2mol，達到平衡時，CO轉化了m mol。由 CO H2O CO2 H2轉化量 m m m m平衡時 1m =2m 生成 m 產物總量n 3 ，平衡時 m/3 由4.88 得m0.865 Xco0.865/186.5%平衡組成: 0.045 0.378 0.288 2-15將純乙烷進行裂解制取乙烯，已知乙烷的單程

9、轉化率為60%，若每100Kg進裂解器的乙烷可獲得46.4Kg乙烯，裂解氣經分離后，未反應的乙烷大部分循環回裂解器（設循環氣只是乙烷）在產物中除乙烯及其他氣體外，尚含有4Kg乙烷。求生成乙烯的選擇性、乙烷的全程轉化率、乙烯的單程收率、乙烯全程收率和全程質量收率。解：進反應器的乙烷量=100/30=3.333 kmol產物中乙烷量=4/30=0.133 kmol ，生成乙烯46.4所轉化的乙烷量=46.4/28=1.657 kmol轉化的乙烷量=60%3.333=2.000 kmol ，未轉化的乙烷量=3.333-2.000=1.333 kmol設未反應的乙烷除了有0.133 kmol隨產物乙烯

10、帶走外，其余全部返回到反應器中，即1.333-0.133=1.2 kmol 則新鮮乙烷量=3.333-1.2=2.133 kmol ，乙烯選擇性=1.657/2.0=82.9% 乙烷的全程轉化率=2.0/2.133=93.8% ，乙烯的單程收=1.657/3.333=49.7% 乙烯全程收率=1.657/2.133=77.7% ， 乙烯全程質量收率=46.4/（302.133）=72.5% 補4.無機化學礦產量最大的兩個產品分別是什么？如何加工利用？（P12-13）答：磷礦和硫鐵礦。磷礦的加工利用方法有酸法和熱法，主要是生產磷肥。硫鐵礦用于制硫酸。補5.石油的蒸餾與一般的精餾相比，有哪些特點？

11、答：石油蒸餾的特點有 根據一定的沸點范圍收集餾出物，不是分離出純組分 從塔的不同高度出料原油的加熱在塔外加熱爐中進行（主要是避免長時間加熱分解）。補6.簡述化工生產過程的三大步驟。（P24）答：原料預處理 主要目的是使初始原料達到反應所需要的狀態和規格。化學反應 通過該步驟完成由原料到產物的轉變，是化工生產過程的核心。產品的分離和精制 目的是獲取符合規格的產品，并回收、利用副產物。補8.何謂生產能力？何謂生產強度？（P27）答：生產能力是指一個設備、一套裝置或一個工廠在單位時間內生產的產品量，或在單位時間內處理的原料量。生產強度為設備單位特征幾何量的生產能力，即設備的單位體積的生產能力，或單位

12、面積的生產能力。補9.對于可逆放熱反應，凈反應速率隨溫度變化的規律如何？（P31）答：對可逆放熱反應，凈速率隨溫度變化有三種可能性，即，當溫度較低時，凈反應速率隨溫度的升高而增高；當溫度超過某一值后，凈反應速率開始隨著溫度的升高而下降。因此存在最佳反應溫度Top。第三章3-1根據熱力學反應標準自由焓和化學鍵如何判斷不同烴類的裂解反應難易程度、可能發生的裂解位置及裂解產物；解釋烷烴、環烷烴及芳烴裂解反應規律。造成裂解過程結焦生碳的主要反應是哪些？答：由表3-3 各種鍵能比較的數據可看出： 1；同碳數的烷烴C-H鍵能大于C-C鍵能，斷鏈比脫氫容易； 2；烷烴的相對穩定性隨碳鏈的增長而降低; 3；異

13、構烷烴的鍵能小于正構烷烴，異構烷烴更容易發生脫氫或斷鏈。由表3-4數值，可看出： 1；烷烴裂解是強吸熱反應，脫氫反應比斷鏈反應吸熱值更高；斷鏈反應的標準自由焓有較大的負值，是不可逆過程，脫氫反應的標準自由焓是正值或為絕對值較小的負值，是可逆過程，受化學平衡的限制； 2；乙烷不發生斷鏈反應，只發生脫氫反應，生成乙烯；甲烷在一般裂解溫度下不發生變化。烷烴熱裂解的規律：烷烴熱裂解的一次反應主要有：脫氫反應：RCH2-CH3CHCH2+H2斷鏈反應：RCH2-CH2-RRCHCH2+RH不同烷烴脫氫和斷鏈的難易，可以從分子結構中鍵能數值的大小來判斷。a 同碳數的烷烴，斷鏈比脫氫容易；b烷烴的相對穩定性

14、隨碳鏈的增長而降低;c脫氫難易與烷烴的分子結構有關，叔氫最易脫去，仲氫次之，伯氫最難；環烷烴裂解的規律：a側鏈烷基比烴環易裂解，乙烯收率高。b環烷烴脫氫比開環反應容易，生成芳烴可能性大。c長側鏈的環烷烴斷側鏈時，首先在側鏈的中央斷裂，至烴環不帶側鏈為止；五元環比六元環較難開環。d環烷烴裂解反應難易程度：側鏈環烷烴烴環，脫氫開環。原料中環烷烴含量增加，則乙烯收率下降，丙烯、丁二烯、芳烴收率增加。芳香烴熱裂解的規律：a芳烴的脫氫縮合反應，生成稠環芳烴甚至結焦；b烷基芳烴的側鏈發生斷裂或脫氫反應，生成苯、甲苯和二甲苯；c芳香烴不宜作為裂解原料，因為不能提高乙烯收率，反而易結焦縮短運轉周期；d各族烴的

15、裂解難易程度：正構烷烴異構烷烴環烷烴(六元環五元環)芳烴。造成裂解過程結焦生碳的主要反應：1；烯烴經過炔烴中間階段而生碳CH2=CH2CH2=CHCHCHCHCCCCn2；經過芳烴中間階段而結焦萘二聯萘三聯萘焦。3-3在原料確定的情況下，從裂解過程的熱力學和動力學出發，為了獲取最佳裂解效果，應選擇什么樣的工藝參數（停留時間、溫度、壓力），為什么？（P72-75）答：應選擇的工藝參數有裂解溫度、停留時間、烴分壓、稀釋劑及裂解深度。應選擇高溫短停留時間和較低烴分壓。3-4提高反應溫度的技術關鍵在何處？應解決什么問題才能最大限度提高裂解溫度？答：裂解反應的技術關鍵之一是采用高溫-短停留時間的工藝技術

16、。提高裂解溫度，必須提高爐管管壁溫度，而此溫度受到爐管材質的限制。因此，研制新型的耐熱合金鋼是提高反應溫度的技術關鍵。當爐管材質確定后，可采用縮短管長（實際上是減少管程數）來實現短停留時間操作，才能最大限度提高裂解溫度。或者改進輻射盤管的結構，采用單排分支變徑管、混排分支變徑管、不分支變徑管、單程等徑管等不同結構的輻射盤管，這些改進措施，采用了縮小管徑以增加比表面積來提高傳熱面積，使壁溫下降，提高了盤管的平均傳熱強度，由此達到高溫-短停留時間的操作條件。3-5為了降低烴分壓，通常加入稀釋劑，試分析稀釋劑加入量確定的原則是什么？（P75）答：裂解反應后通過急冷即可實現稀釋劑與裂解氣的分離，不會增

17、加裂解氣的分離負荷和困難。水蒸氣熱容量大，使系統有較大熱慣性，當操作供熱不平衡時，可以起到穩定溫度的作用，保護爐管防止過熱。抑制裂解原料所含硫對鎳鉻合金爐管的腐蝕。脫除積碳，爐管的鐵和鎳能催化烴類氣體的生碳反應。3-6試討論影響熱裂解的主要因素有哪些？答： 1；裂解條件(如溫度、壓力、烴分壓)；2；裂解爐的型式和結構； 3；原料特性。3-8裂解氣出口的急冷操作目的是什么？可采取的方法有幾種，你認為哪種好，為什么？若設計一個間接急冷換熱器其關鍵指標是什么？如何評價一個急冷換熱器的優劣？答：裂解氣出口的急冷操作目的：從裂解管出來的裂解氣含有烯烴和大量的水蒸氣，溫度為727927，烯烴反應性強若任它

18、們在高溫下長時間停留，會繼續發生二次反應，引起結焦和烯烴的損失，因此必須使裂解氣急冷以終止反應。急冷的方法有兩種，一種是直接急冷，一種是間接急冷。我認為間接急冷好，因為直接急冷是用急冷劑與裂解氣直接接觸，急冷劑用油或水，急冷下來的油、水密度相差不大，分離苦難，污水量大，不能回收高品位的熱量。采用間接急冷的目的是回收高品位的熱量，產生高壓水蒸氣作動力能源以驅動裂解氣、乙烯、丙稀的壓縮機，汽輪機及高壓水閥等機械，同時終止二次反應 。設計一個間接急冷換熱器其關鍵指標是：為減少結焦傾向，應控制兩個指標一是停留時間，一般控制在0.04s以內；二是裂解氣出口溫度，要求高于裂解氣的露點。急冷換熱器是裂解裝置

19、中五大關鍵設備之一，是間接急冷的關鍵設備。急冷換熱器的結構，必須滿足裂解氣急冷的特殊條件： 溫度高;降溫快，熱強度高，內外溫差高。3-9裂解氣進行預分離的目的和任務是什么？裂解氣中要嚴格控制的雜質有哪些？這些雜質存在的害處？用什么方法除掉這些雜質，這些處理方法的原理是什么？（P85，87-92）答：目的和任務：經預分餾處理，盡可能降低裂解氣的溫度，從而保證裂解氣壓縮機的正常運轉，并降低裂解氣壓縮機的功耗。裂解氣經預分餾處理，盡可能分餾出裂解氣的重組分，減少進入壓縮分離系統的負荷。在裂解氣的預分餾過程中將裂解氣中的稀釋蒸汽以冷凝水的形式分離回收，用以再發生稀釋蒸汽，從而大大減少污水排放量。在裂解

20、氣的預分餾過程中繼續回收裂解氣低能位熱量。需嚴格控制的雜質有H2S，CO2，H2O，C2H2，CO等氣體。這些雜質量不大，但對深冷分離過程是有害的，而且會使產品達不到規定的標準。酸性氣體的脫除有堿洗法和醇胺法。脫水用吸附干燥法。炔烴脫除有催化加氫法和溶劑吸收法。3-10壓縮氣的壓縮為什么采用多級壓縮，確定段數的依據是什么？（P95-96）答：壓縮氣壓縮基本上是一個絕熱過程，氣體壓力升高后，溫度也上升。為了節約壓縮功耗、降低出口溫度、減少分離凈化負荷，氣體壓縮采用多級壓縮。3-12裂解氣分離流程各有不同，其共同點是什么？答：在分離順序上遵循先易后難的原則，先將不同碳原子數的烴分開，再分同一碳原子

21、數的烯烴和烷烴；將生產乙烯的乙烯精餾塔和生產丙烯的丙烯精餾塔置于流程最后，可確保這兩個主要產品純度，同時也減少分離損失，提高烯烴收率。3-14對于一已有的甲烷塔，H2/CH4對乙烯回收率有何影響？采用前冷工藝對甲烷塔分離有何好處？答：相同壓力相同溫度下，乙烯在塔頂尾氣中的含量，隨H2/CH4比增加而增加，即乙烯的損失率加大，降低了乙烯的回收率。前冷是將塔頂餾分的冷量將裂解氣預冷，通過分凝將裂解其中的大部分氫和部分甲烷分離，使H2/CH4比下降，提高了乙烯的回收率，減少了甲烷塔的進料量，節約能耗。3-15何謂非絕熱精餾？何種情況下采用中間冷凝器或中間再沸器？分析其利弊？答：非絕熱精餾在塔中間對塔

22、內物料進行冷卻和加熱的過程。使用條件：對于頂溫低于環境溫度、底溫高于環境溫度，且頂底溫差較大的精餾塔。利：可降低分離過程的有效能損失，達到節省能量的目的。對中間再沸器而言，還可減小提餾段塔徑。弊：由于中間冷凝器和中間再沸器的設置，在降低塔頂冷凝器和塔釜再沸器負荷的同時，會導致精餾段回流和提餾段上升蒸氣的減少，故為了達到分離要求，就相應增加塔板數，從而增加設備投資。3-16根據本章所學知識，試設計一個簡單的流程表述烴類熱裂解從原料到產品所經歷的主要工序及彼此的關系。答：原料熱裂解預分離（裂解汽油芳烴）裂解氣凈化（脫酸、脫水、脫炔）深冷（壓縮系統）分離（精餾系統） 補10.正構烷烴熱裂解過程的主要

23、反應通式？（P54-55）：補11.在烴類熱裂解過程中，何謂一次反應？何謂二次反應？（P64）答：一次反應是指原料烴在裂解過程中首先發生的原料烴的裂解反應，二次反應則是指一次反應產物繼續發生的后繼反應。補12.試分別簡述直餾汽油、重整汽油、催化裂化汽油和裂解汽油的生產過程。答：直餾汽油是以原油為原料經常壓蒸餾得到沸程為175275的C9C16烴類。重整汽油是以直餾汽油為原料經催化重整制得的芳烴或異構烷烴等高辛烷值汽油。催化裂化汽油是以重質油為原料在450530，0.10.3MPa下經催化裂化得到的汽油。裂解汽油是以各種烴類為原料的裂解產物C5C9汽油。第四章4-1簡述芳烴的主要來源及主要生產過

24、程。（P114-119）答：芳烴的主要來源為焦化芳烴和石油芳烴。焦化芳烴生產過程為在高溫作用下，煤在焦爐炭室內進行干餾得到粗苯，粗苯再經分離精制得到苯、甲苯和二甲苯等芳烴。石油芳烴是以石腦油和裂解汽油為原料經反應、分離和轉化生產苯、甲苯和二甲苯等芳烴的過程。2、芳烴主要產品及其用途有哪些？芳烴主要產品：苯、甲苯、二甲苯、乙苯、異丙苯、十二烷基苯和萘。用途：合成樹脂、合成纖維、合成橡膠、合成洗滌劑、增塑劑、染劑、醫藥、農藥、炸藥、香料、專用化學品等工業。（苯：合成苯乙烯、環己烷、苯酚、苯胺及烷基苯等。甲苯：溶劑，合成異氰酸酯、甲酚。對二甲苯：對苯二甲酸或對苯二甲酸二甲酯，與乙二醇反應生成的聚酯用

25、于生產纖維、膠片和樹脂，是最重要的合成纖維和塑料之一。鄰二甲苯：鄰苯二甲酸酐，增塑劑，如鄰苯二甲酸二辛酯（DOP）、鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）等。間二甲苯：間苯二甲酸。乙苯：苯乙烯。異丙苯：苯酚/丙酮。萘：染料、鞣料、潤滑劑、殺蟲劑、防蛀劑）4-3試論芳烴轉化的必要性與意義，主要的芳烴轉化反應有哪些？（P123-124）答：開發芳烴的轉化是為了依據市場的供求調節和平衡各種芳烴的產量，解決供需不平衡的矛盾。主要的芳烴轉化反應如下a.異構化反應：間二甲苯轉化為對二甲苯及鄰二甲苯。b.歧化反應：甲苯歧化為二甲苯。c.烷基化反應：苯與乙烯通過烷基化轉化為乙苯。5、簡述苯、甲苯和各種二甲苯單體的主要生產

26、過程，并說明各自的特點。簡述苯、甲苯和各種二甲苯單體的主要生產過程，并說明各自的特點。苯、甲苯和各種二甲苯單體可以從由煤焦油、石油芳烴（主要來源于石腦油重整生成油及烴裂解生產乙烯副產的裂解汽油）中經過精制、芳烴抽提、精餾及通過吸附、結晶等過程分離提煉而得。除此之外，還可以通過以下各工藝來補充生產。1）苯單體的其他主要生產過程脫烷基化：甲苯脫甲基制苯。甲苯的歧化反應:通過甲苯歧化反應可使用途較少并有過剩的甲苯轉化為苯和二甲苯兩種重要的芳烴原料。2）各種二甲苯單體的其他主要生產過程。甲苯的歧化反應。通過甲苯歧化反應可使用途較少并有過剩的甲苯轉化為苯和二甲苯兩種重要的芳烴原料。C8芳烴的異構化：C8

27、芳烴的異構化是以不含或少含對二甲苯的C8芳烴為原料，通過催化劑的作用，轉化成濃度接近平衡濃度的C8芳烴，從而達到增產對二甲苯的目的。5-2 合成氣的用途：1）合成氨；甲醇；乙烯；乙醛；乙二醇；丙酸；甲基丙烯酸；醋酸乙烯；醋酸；醋酐。還有托過費托合成制合成油（烴）；2）近年來有機金屬絡合物催化劑體系的技術開發已取得長足的進步，利用CO為原料的液相催化羰基化工藝在工業上被大量應用，導致人們對開發合成氣制備新工藝的興趣愈來愈大。第五章5-1有哪些原料可生產合成氣？合成氣的生產方法有哪些？近年來出現哪些生產合成氣的新方法？它們與原有生產方法相比有什么優點？答：原料：煤、天然氣、石油餾分、農林廢料、城市

28、垃圾等。合成氣的生產方法：1.以天然氣為原料的生產方法：主要有轉化法和部分氧化法。2.以重油或渣油為原料的生產方法：主要采用部分氧化法3.以煤為原料的生產方法：有間歇式和連續式兩種操作方式。以上幾種方法的比較：1.以天然氣為原料制合成氣的成本最低；2.重質油與煤炭制造合成氣的成本差不多，重油和渣油制合成氣可以使石油資源得到充分的綜合利用；3.輕質油價格很貴，用它來制造合成氣的成本較高，而它很容易經其他方法加工成液體燃料和化工原料，不必走合成氣路線。其他含碳原料(包括各種含碳廢料)制合成氣在工業上尚未形成大規模生產，隨著再生資源的開發、二次原料的廣泛利用，今后會迅速發展起來的。生產合成氣的新方法

29、：近年來，部分氧化法的工藝因其熱效率較高。H2/CO比值易于調節，故逐漸收到重視和應用，但需要有廉價的氧源，才能有滿意的經濟性。最近開展了二氧化碳轉化法的研究，有些公司和研究者已進行了中間規模和工業化的擴大試驗。5-3以天然氣為原料生產合成氣的過程有哪些主要反應？從熱力學角度考慮，對反應條件有哪些要求？從動力學角度考慮又有哪些要求？（P161，165-168）答：甲烷蒸汽轉化反應CH4H2O CO3H2 CO變換反應 COH2O CO2H2 析碳反應 CH4 C2H2 熱力學：溫度800以上，水碳比3.5以上，壓力2MPa左右。動力學：溫度（高溫使反應速率加快，所以出口殘余甲烷含量低。因加壓對

30、平衡的不利影響，更要提高溫度來彌補）、壓力（在反應初期，增加系統壓力，相當于增加了反應物分壓，反應速率加快；但到反應后期，反應接近平衡，反應物濃度很低，而產物濃度高，加壓反而會降低反應速率，所以從化學角度看，壓力不宜過高）、組分。5-5天然氣-水蒸氣轉化法制合成氣過程有哪些步驟？為什么天然氣要預先脫硫才能進行轉化？用哪些方法較好？（P169，181-182）答：預先脫硫是為了避免蒸汽轉化催化劑中毒。脫硫方法有干法和濕法。干法分為吸附法和催化轉化法。濕法分為化學吸收法、物理吸收法、物理-化學吸收法和濕式氧化法。5.6為什么天然氣水蒸氣轉化過程中需要供熱？供熱形式是什么？一段轉化爐有哪些型式？答：

31、從熱力學角度看，高溫下甲烷濃度低，從動力學看，高溫使反應速率加快，所以出口殘余甲烷含量低。因加壓對平衡的不利影響，更要提高溫度來補償。甲烷與水蒸氣反應生成CO和H2是吸熱的可逆反應，高溫對平衡有利，即H2及CO的平衡產率高，CH4平衡含量低。高溫對一氧化碳變換反應的平衡不利，可以少生成二氧化碳，而且高溫也會抑制一氧化碳岐化和還原析碳的副反應。但是，溫度過高，會有利于甲烷裂解，當高于700時，甲烷均相裂解速率很快，會大量析出碳，并沉積在催化劑和器壁上。一段轉化采用管間供熱；二段轉化則是溫度在800左右的一段轉化氣絕熱進入二段爐，同時補入氧氣，氧與轉化氣中甲烷燃燒放熱進行供熱。一段轉化爐的爐型主要

32、有兩大類，一類是以美國凱洛格公司為代表所采用的頂燒爐，另一類是以丹麥托普索公司為代表所采用的側燒爐。預先脫硫是為了避免蒸汽轉化催化劑中毒。脫硫方法有干法和濕法。干法分為吸附法和催化轉化法。濕法分為化學吸收法、物理吸收法、物理-化學吸收法和濕式氧化法。5-7為什么說一段轉化管屬于變溫反應器？為什么天然氣-水蒸氣轉化要用變溫反應器？答：一段轉化爐溫度沿爐管軸向分布是：在入口端甲烷的含量最高，應著重降低裂解的速率，故溫度應低些，一般不超過500，因有催化劑，轉化反應的速率不會太低，析出的少量碳也及時氣化，不會積碳。在離入口端1/3處，溫度應嚴格控制不超過650，此時氫氣已增多，同時水碳比相對增大，可

33、抑制裂解，溫度又高，消碳速率大增，因此不可能積碳，之后溫度繼續升高，直到出口處達到800左右，以保證低的甲烷殘余量。因而，一段轉化爐是變溫反應器。天然氣-水蒸氣轉化過程分為兩段進行：第一段轉化在多管變溫反應器中進行，管間供熱，反應器稱為一段轉化爐，最高溫度(出口處)控制在800左右，出口殘余甲烷10(干基)左右。第二段轉化反應器為大直徑的鋼制圓筒，內襯耐火材料，可耐1000以上高溫。5-9由煤制合成氣有哪些生產方法？這些方法相比較各有什么優點？較先進的方法是什么？（P156-159）答：生產方法有固定床間歇式氣化法、固定床連續式氣化法、流化床連續式氣化法、氣流床連續式氣化法。固定床間歇式氣化法

34、優點：只用空氣而不用純氧，成本和投資費用低。固定床連續式氣化法優點： 可控制和調節爐中溫度； 因無N2存在，不需放空，故可連續制氣，生產強度較高，而且煤氣質量也穩定。流化床連續式氣化法特點：提高了單爐的生產能力，適應了采煤技術的發展，直接使用小顆粒碎煤為原料，并可利用褐煤等高灰分煤。氣流床連續式氣化法優點：一種在常壓、高溫下以水蒸氣和氧氣與粉煤反應的氣化法，生產強度非常大。5-10一氧化碳變換的反應是什么？影響該反應的平衡和速度的因素有哪些？如何影響？為什么該反應存在最佳反應溫度？最佳反應溫度與哪些參數有關？（P175-177）答：CO變換反應COH2O CO2H2 影響平衡因素有溫度、水碳比

35、、原料氣中CO2含量等。影響速度因素有壓力（加壓可以提高反應物分壓，在3.0MPa以下，反應速率與壓力的平方根成正比，壓力再高，影響就不明顯了）、溫度（CO的變換反應為可逆放熱反應，所以存在最佳反應溫度Top）、水蒸氣（水蒸氣的用量決定了H2O/CO比值，在水碳比低于4時，提高水碳比，可使反應速率增長較快，但水碳比大于4后，反應速率的增長不明顯，故一般選用H2O/CO比為4左右）。因該反應為可逆放熱反應，所以存在最佳反應溫度Top，Top與氣體原始組成、轉化率及催化劑有關。5-11為什么一氧化碳變換過程要分段進行，要用多段反應器？段數的選定依據是什么？有哪些形式的反應器？（P178-179）答

36、：在工程實際中，降溫措施不可能完全符合最佳溫度曲線，因此采用分段冷卻，段數越多操作溫度越接近最佳溫度曲線。具體段數由水煤氣中CO含量、所要達到的轉化率、催化劑活性溫度范圍等因素決定。變換反應器的類型有中間間接冷卻式多段絕熱反應器、原料氣冷激式多段絕熱反應器、水蒸氣或冷凝水冷激式多段絕熱反應器等。5-12一氧化碳變換催化劑有哪些類型？各適用于什么場合？使用中注意哪些事項？（P176）答：一氧化碳變換催化劑有三大類，鐵鉻系變換催化劑，反應前還原成Fe3O4才有活性，適用溫度為300530，為中溫或高溫變換催化劑；銅基變換催化劑，反應前要還原成具有活性的小銅晶粒，適用溫度為180260，為低溫變換催化劑；鈷鉬系耐硫催化劑，反應前將鈷、鉬氧化物轉變為硫化物才有活性，適用溫度為160500，為寬溫變換催化劑。13、寫出渣油制合成氣的加工步驟渣油制合成氣的加工步驟：渣油水蒸氣氧水煤氣變換氣合成氣33 工業氣體的脫硫方法有：（1）干法脫硫：吸附法；催化轉化法（加氫催化轉化）。（2）濕法脫硫：化學吸收法；物理吸收法；物理-化學吸收法；濕式氧化法。5-14在合成氣制造過程中，為什么