1、南安一中20佃20佃學年度上學期期中考高三化學試卷命題：呂尚普90考試內容：基本概念+元素+原子結構。分第I卷和第II卷，共7頁，滿分100分，考試時間分鐘。注意事項:1 答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題紙上。2 考生作答時，請將答案答在答題紙上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效。3答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4保持答題紙紙面清潔，不破損。考試結束后，將本試卷自行保存，答題紙交回。可能用到的相對原子質量：H-1N-140-16Na-23S-32Cu-64第I卷（選擇題共51分）一選擇題：

2、（本大題共17小題，每題3分，共51分。只有1個選項符合題意）1某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）沼氣和水蒸氣都是可再生能源；硫酸和食醋既是化合物又是酸；粗鹽和酸雨都是混合物。C.D.3溶液應急止血，其主要原因可能是（）B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降 純堿和熟石灰都是堿。冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；A.B.2在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCIAFeCl3溶液有殺菌消毒作用C.FeCl3溶液能產生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D.FeCb能使血液發生化學反應3.以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是（）氧化物環境問題主要來

3、源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒4常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區別的是（）A. CCuOFeOB.（NH4）2SO4K2SO4NH4CIC.Na2CO3NaHCO3K2CO3D.AgNO3KNO3W2CO35. 分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分1子狀況示意圖，“”和“O”分別表示不同的原子。對此反應的分類一定不正確的是（）A.化合反應B.氧化還原反應C.可逆反應D.置換反應6. 下表中各組物質之間通過一步反應不可能實現如圖所示轉化關系的是

4、（）選項XYZ箭頭上所標數字的反應條件ACaOCa(OH)2CaCO3常溫遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3過量Ca（OH）2溶液DCl2Ca(ClO)2HClO加濃鹽酸7. 下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（） 金屬鈉投入到FeCb溶液過量NaOH溶液和明磯溶液過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A.只有B.只有C.只有D.只有&下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發生化學變化，且所給離子方程式正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發生反應的離子方程式AFe&qu

5、ot;、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOf+2H2OBFe3十、I、ClO一氫氧化鈉溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3JCBa2、HCO3、Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OH一=CO2+H2ODC、NO3過量氫氧化鈉溶液Al3+3OH一=Al(OH)3J9. 用Na表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確是（）A.標準狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數目為0.2NaB.25C時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的數目為O.OINaC.O.lmolCl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2NaD.標準狀況下，2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子總數為

6、0.15X6.02X102310. 同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由14n、13c、18o三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳,兩容器含有的（）A.分子數和氣體質量均不同B.分子數和電子數均相同C.質子數和中子數均相同D.分子數、原子數和中子數均相同11. 短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是（）A.元素非金屬性：Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YC.氣態氫化物的穩定性：Z<Y<XD.原子半徑：Z<Y<X12.下列實驗

7、中操作及現象與結果對應關系正確的一組是（）實驗操作實驗現象實驗結論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產生紅色沉淀淀粉水解可生成匍萄糖13.下列物質必須保存在棕色試劑瓶中的是（） 氯水氨水濃硝酸氫氧化鈉溴水A.全部B.隨開隨用、隨關隨停”的是（）B.鋅粒和稀硫酸制氫氣D.過氧化鈉和水制取氧氣C.D.14. 能用右圖氣體制取裝置制取少量氣體并能A.大理石和稀硫酸制取二氧化

8、碳C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣15. 類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是（）A. 根據化合價Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Fe3l8也可表示為Fel?2FebB. CaC2能水解：CaC2+2出0>Ca（OH）2+C2H2t，貝VAl4C3也能水解：Al4C3+12出0>4AI（OH）3J+3訊tC. 02與Cu加熱反應生成CuO,則S與Cu加熱反應生成CuSD.SO2通入BaCl2溶液中不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產生沉淀16. 已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9

9、AgCl+AgClO3+10HF+O2。若有1mol氧氣生成時反應中轉移電子（）-3A.4molB.9molC.10molD.5mol17. 一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和02。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0g,完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。5裝置A（試管+粉末）BC反應前42.0g75.0g140.0g反應后37.0g79.5g140.0g請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（）A.4CuSO4=4CuO+2SO31+2SO2f+O2fB.3CuSO4

10、-3CuO+SO3f+2SO2f+O2fC.5CuSO4-5CuO+SO3f+4SO2f+2O2fD.6CuSO4-6CuO+4SO3f+2SO2f+O2f第II卷（非選擇題，共49分）.非選擇題（共5小題，共49分）18如圖是廣州亞運會開幕式紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：(1) 焰火利用了部分金屬的元素特征的反應，該反應屬于(填物理”或化學”變化。(2) 現在有一種火焰的引發是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體,且發現只有氯元素的化合價發生變化。請寫出該反應的方程如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有

11、一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18,B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3:4,電子總數之比為3:2。根據以上信息回答下列問題: D的化學式是. A、B、E中均含有的一種元素名稱為 B的電子式是 C與純堿反應的化學方程式為。19. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH；、KJNa+>Mg2*、Ba"、Al3*、Fe3+>C、NO3、co2、SO4中的幾種。取該溶液進行

12、以下實驗：(1) 用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除存在。(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩，CCl4層呈紫紅色。排除存在。(3) 另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產生。則可排除存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明存在,又排除存在。(5)根據上述實驗事實確定： 該溶液中肯定存在的離子是; 肯定不存在的離子是; 還不能確定是否存在的離子是20. 某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如

13、下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3%)。含鎳廢催化劑溶液固體NiSO4?7H2Ow操作c晶體L_調pH為2-3y-操作av-操作b固體部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下:沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題：(1) 操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、燒杯、蒸發皿外還需要的主要儀器為。(2) 堿浸”過程中發生的離子方程式是。(3) 酸浸”時所加入的酸是(填化學式)。

14、酸浸后，經操作a分離出固體后，溶液中可能含有的金屬離子是。(4) 操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是：。調pH為23”的目的是。產品晶體中有時會混有少量綠磯(FeSO47H2O),其原因可能是。21. 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成N02氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：常溫下，NO?與N2O4混合存在，在低于0C時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝置。(1) 寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式。實驗開始前先打開A部分的活塞Ki,持續通入一段時間的氮氣

15、再關閉心,其目的是;裝置中B瓶的作用停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成，則D中出現的現象是;實驗發現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入(填熱”或冷”)的O2。(4) 為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5molL"1;實驗后A溶液：V=40mLc(H+)=1.0molL假設反應中HNO3既無揮發也無分解，則： 參加反應的HNO3的物質的量為mol。 若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還

16、需測定的數據是。(6)若已知Cu、Ag合金的質量為mg,且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為22.向27.2gCu和CitO的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO)2。在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。求 混合物中Cu的質量 產生的NO在標準狀況下的體積-9-題號12345678910答案ABDCDADACD題號11121314151617答案CCBBBBA南安一中20佃20佃學年度上學期期中考高三化學科參考答案18.

17、（11分）焰色（1分）物理（1分）3KCIO3+H2SO4（濃）=2K2SO4+KCIO4+H2O+2CIO2f;（3分）Si3N4（1分） 氫（1分） 丨：|二I（1分）* SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO21（3分）19. （8分，每個空格1分）（1）CO；（2）NO3、Fe3+2+A.3+（3）Mg、AlBa2+S02（5）Ba2、I、NH4 Mg2+、Al3+、Fe3+、CO：、S&、NO3 K+、Na+、Cl20. （13分）漏斗、玻璃棒（2分，每個1分）2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3出卞Al2O3+2OH=2AlO2+3H2O（寫對一個給1分，兩個都對給3分）H2SO4（1分）Ni2+、Fe2+（1分，全對才給分）3.2WpH<9.2（2分）防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解（2分）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2*未被完全氧化造成的（2分）21. （12分）（1）