1、哈爾濱市第四中學2019屆高三上學期第二次月考化學試題6命題人：宋麗審題人：孫琦考試時間：7:30-9:00滿分：100分可能用到的原子量：H:1C：120:16Na:23Si:28Fe：56Cu:64第I卷共50分一、單項選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)含査射計此鼠誥不變的是D.NaCl1. 用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH保持A. HC1B.NaOHC.Na2SO4A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同2. 下列敘述錯誤的是B. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬

2、鈉Na2CO3溶液除去D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和3. 下列說法正確的是A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D.要實現Fe2+Fe3+的轉化，必須加入氧化劑4. 鐵鎳蓄電池放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關該電池的說法不正確的是A. 電池的電解液為堿性溶液B. 電池的正極為Ni2O3、負極為FeC. 電池放電時，負極反應為Fe+20H一一2e一Fe(OH)2D. 電池充電時，陽極附近溶液的pH升高5. 下列敘述中正確的是A

3、乙醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能互為同分異構體B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六個碳原子中至少有五個在同一個平面上D.間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構6. 三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑B. HF是還原產物C. 還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體7. 右圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是A

4、.食鹽水中有氣泡逸出3+B.鐵表面的反應為Fe-3eFeC.紅色首先在食鹽水滴的中心出現D.該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕8下列關于有機物的說法中，正確的一組是 淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化淀粉遇碘酒變藍色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應A.B.C.D.9. 芳香族化合物A的分子式為C7H8O，它與Na反應有氣體產生滿足條件的同分異構體的數目是A. 4B.3C.2D.110. 氧化還原反應

5、中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Cl2+SO2+2HzO=H2SO+2HC1相比較，水的作用不相同的是a.3NO2+H.O-2HNO5+NOB.B. iz：Oi"C. 3F巳+4H0+4H.11.F圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是沏亂人解笊CuSO.(由賢有伽的kci)A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經導線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產生12. 下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構(簡)式或名稱:11：)|CH.CI!磁IInIIHH丁；(=-ijCIICH()fiH&

6、lt;)HHCH3COOH硬脂酸甘油酯蛋白質聚乙烯下列有關說法正確的是A能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應并使之褪色的一定有B.投入鈉一定能產生H2的是C含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是D屬于高分子材料的是13. 中學階段介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關于這三個工業生產的描述中正確的是A電解法制鎂時一般是用熔融態的氯化鎂進行電解，但也可用其相應的鹽，如熔融態的碳酸鎂B. 電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C. 在氯堿工業中，電解池中的陰極產生的是H2,NaOH在陽極附近

7、產生D氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCI，在電解時它們的陰極都是C失電子14. 鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS+302-2PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+C呂Pb+CO;PbO+CO呂Pb+CO2。下列說法正確的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，發生還原反應C.過程中，制取ImoIPbO共轉移2mol電子D.將ImoIPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳15據新華社報道，我國自2019年5月1日起實施“醉駕入刑”措施。一種科學簡便的檢測方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有經過硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)的硅

8、膠，如果呼出的氣體中含有乙醇蒸氣，就會發生如下反應：CH3CH2OH+CrO3+H2SO4>CH3CHO+Cr2(SO4“+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是A.上述反應中三氧化鉻(CrO3)是強氧化劑B.配平上述反應時化學計量數為3、2、3、3、1、6C.當有0.6molCH3CH2OH被還原時，轉移電子的總數為1.2NaD. 由于CrO3、Cr2(SO4)3的顏色不同，可以通過顏色的變化判斷駕車人是否飲酒16. 電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是A電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B.粗銅與電源負極相連，發生氧化反應C.陰極上發生的反應是Cu+2e

9、=CuD.電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥Y2O3）的氧化17. 種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導02-。下列對該燃料電池說法正確的是A.在熔融電解質中，02-由負極移向正極B.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-2C.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4Hio+26e-+130=4C02+5H20HOOCCHCH2COOH18. 蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為與NaOH溶液反應與石蕊試液作用變紅化一定條件下與乙醇酯化A.B.C.D.19. 綠原酸是咖啡的熱

10、水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是yCOOHHO<HOA.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內B. 1mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗OH。蘋果酸可能發生的反應是與金屬鈉反應放出氣體一定條件下與乙酸酯OHH=CHCOO綠慷楹HOQH2.5molBr2C. 1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOHD.綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應20. 將磁性氧化鐵放出稀HNO3中可發生如下反應：+28HNOj9Fe（NO0x+NO中十打山O，下列判斷合理的是A. Fe（NO3）x中的x為2B. 稀HNO3在反應中只表現氧化性C.反應中每還原

11、0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化21. 右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是179.2D.在電池反應中，每消耗1m“氧氣，理論上能生成標準狀況下C02氣體13LA.若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕B. 若X為鋅，開關K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe3e=Fe3+D.若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2Zn+O2+2出0=2Zn（0H）2化學22. 現已查明非典型肺炎屬于急性呼吸道傳染病，其病原體是冠狀病毒的一種變種。阿昔洛韋名稱：9（2羥乙氧甲基）鳥嘌

12、呤是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構式為:A分子中所有原子可能在同一平面內B.該物質在一定條件下可發生消去反應C.該物質在一定條件下可發生取代反應D.該物質不屬于芳香族化合物23. NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO4-+NO2-+2+口tMn+NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A.該反應中NO2-被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.口中的粒子是OH-24. LiAlH4、LiH遇水均能劇烈反應釋放出H2,LiAlH4在125C時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正

13、確的是A. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB. 1molLiAlH4125C完全分解，轉移電子數為3NaC. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2TD. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑25.將0.03molCI2緩緩通入含0.02molH2SC3和0.02molHBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的H+與Cl2用量的關系示意圖是（溶液的體積示為不變）7(A)第H卷共50分、填空題26.X、Y、Z、W四種物質有如圖物，未列出反應條件)。D25所示的相互轉化關系(其中X、W為單質，Y、Z為化合圖

14、D2512I.若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則:(1) 常溫下，X的顏色是。O此反應的離子方程(2) 工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z在工業生產上的一種重要用途(3) 生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽,式是。H.若X是工業上用量最大的金屬單質,晶體，則：(1) X與Y反應的化學方程式是(2) 若用如圖D26所示裝置只進行Z+WtX+Y反應俠持裝置未畫出):口屮乙兩凰D2fi 完成此實驗有多步操作，其中三步是：a.點燃酒精燈b.滴加鹽酸c.檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是(填字母)。 為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是(用文字敘述)2

15、1則溶解銅的質量是g,溶液中的c（SO4）=mol/L。（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則X極是（正、負極），電極反應式。丫極的材料名稱是，電極反應式28. 對硝基甲苯是醫藥、染料等工業的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環使用），在CCJ溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45C反應1h。反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經分離提純得到對硝基甲苯。（I）上述實驗中過濾的目的是。(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機

16、層處于（填上”或'下”；放液時，若發現液體流不下來，可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。（3）下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。催化劑n（催化劑）硝化產物中各種異構體質量分數（%）總產率（%）n（甲苯）對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9 NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為 由甲苯硝化得到的各種

17、產物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是 與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優點有29. 止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產合成路線如下)r屜rBC（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產的標志，則由A合成B要發生下列哪些化學反應（填序號）。加成反應酯化反應氧化反應水解反應加聚反應縮聚反應（2）寫出C中含氧官能團的名稱。（3）BC的反應類型是。（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應，寫出3E的化學方程式（5）1molF與1molH2加成后生成有機物MM的核磁共振氫譜中出現組峰。（6）滿足下列條件的F的同分異構體有種。苯的鄰二取代物能與FeCb溶液發生顯色反應除苯環外不含其

18、它的環狀結構哈四中2019屆高三上學期第二次月考答案12345678910111213CADDCDDCADACA141516171819202122232425DCCDDCCDACBA26.I一(1)黃綠色(2NaCL+2H2O=SE=H21+Cht-F2NaOH(3J3C1：+r+3H2O6C1-+1OF+6H"Il(l)3Fe+4HXg)=Fe50i+4H:(2®b.S3在甲、乙裝置中間増加一個裝有水的洗氣瓶(3)97.527(1)Cu+2F=u:+2F(2) O.fr40.5(3) 負極.Cu-2<Cu:_碳(石墓金、浪規,2FP+2cr2F尹28回收NaHSO4(2) 下分液漏斗上口塞子未打開(3) 0.32甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯 在硝化產物中對硝基甲苯比例提高、催化劑用量少且能循環使用29<1）（2）按基酣基（3）取代反應NsOCHj(CHjCOCKCOOCjH,+CHjClyCHaC