1、選修42017-2018學(xué)年度學(xué)校9月月考測試卷3、選擇題1. 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是()A. 電解時(shí)以精銅作陽極B. 電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是Cu2e=CiTD. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥2. X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?)A. X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X3.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧

2、化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2QH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2出0(1)出=2bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ZH=4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2我0(1)ZH=4bkJ/mol14.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SQ(g)站akJmol(a=297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. S(g)

3、+O2(g)=SQ(g)站bkJmol，貝Va>bC. 1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D. 16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量5某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面右圖的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖說法中正確的是J池W池乙港丙池A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B. 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C. 合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大D. 合上電鍵一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560ml氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體6. 由NO、Q、熔融鹽NaNO組成的燃料電池如右圖所示，在使

4、用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是（）A石墨I(xiàn)極為正極，石墨H極為負(fù)極B. Y的化學(xué)式可能為NOC. 石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO+NON2C5D. 石墨n極上發(fā)生氧化反應(yīng)7. 將0.2moLAgNO、0.4moLCu（NO）2、0.6moLKCI溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu,此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（）A. 4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L&如圖所示，''為直流電源，：為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，：為電鍍槽。接通電路（未閉合K）后發(fā)現(xiàn)1；上的c點(diǎn)顯紅

5、色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是（）TH15»cd|®®A. b為直流電源的負(fù)極B. f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C. e極材料為鐵片，f極材料的銅片D. 可選用CuSO溶液或CuCl2溶液作電鍍液9現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解NS2SQ溶液生產(chǎn)NaOH溶液和HSQ溶液。下列說法中正確的是A. b是陽離子交換膜，允許Na*通過B. 從A口出來的是NaOH溶液C. 陰極反應(yīng)式為4OH4e=2HO+QfD. NaSO溶液從G口加入催化劑10. 化學(xué)反應(yīng)2+3出、高溫

6、高壓二2NH的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是1tnolX+JEDdKi1LE=.akJE=bkJImdNHUl)催化劑A. Wg)+3H2(g)、高溫高壓、2NH(I)H=2(a-b-c)kJ/mol催化劑B. N2(g)+3H2(g).高溫高2NH(g)H=2(b-a)kJ/mol催化劑C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)溫高NH(I)H=(b+c-a)kJ/mol催化劑D. 0.5N2(g)+1.5H2(g).高溫高壓NH(g)H=(a+b)kJ/mol11. 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由慢到快的順序是（）FuriHrTO誨水FeJ-LJ-kzn海水C3>海水0(2)

7、(4)(3)2)(1)(3)(4)A. (1)(2)(5)BC.兇(2)(1)(3)(5)D12. 某電池示意圖如右，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是FeSOaq）Cu$O4（aq）A. 銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B. 外電路中電流方向?yàn)镕eCuC. Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe3e_=Fe3+D. 鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來，傳導(dǎo)電流，通過等量的和Cl的定向移動，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性。13. 下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A. 鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕B. 在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗C. 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D. 為保護(hù)海輪的

8、船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊14.反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：A+BtX,XtC,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，Ei表示反應(yīng)A+Btx的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. E2表示反應(yīng)XtC的活化能B. X是反應(yīng)A+BtC的催化劑C. 反應(yīng)A+BtC的H<0D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+BtC的焓變二、非選擇題15. 氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素（1）將C12通入NaOH溶液中得到以NaCIO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：;（2）使用CI2為自來水消毒時(shí)，會與水中的有機(jī)物生成對人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是(填字母序號)；a.臭氧b.NH3

9、c.明磯d.CIO2(3) 生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCI)和CI2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕； NaCI和CI2中化學(xué)鍵的類型分別是和； 燃煤過程中生成的SQ會與NaCI等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和CI2。若生成CI222.4L23(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4X6.02X10,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；-1 已知：2H2Q(I)=2H20(I)+Q(g)H=196.46kJmoI-1H2(g)+1/202(g)=H2O(I)H2=285.84kJmol-1CI2(g)+Ha(g)=2HCI(g)H=184.60kJmol在

10、催化劑作用下，用H20(I)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的CI2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；(4) 工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCIQ3晶體：NaCI溶液NaCIQ溶液KCIQ晶體完成I中電解過程中陽極的反應(yīng)式：。16. 工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO)發(fā)生反應(yīng)：PbSQ(s)+CO32(aq)PbCQ(s)+SO42(aq)。Ksp(PbCO3)=1.5X10-13,Ksp(PbSO4)=1.8X10-8某課題組用PbSO為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。(1) 計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=；(2)加入足

11、量NaHC3溶液也可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式；(3)查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO受熱都易分解成PbO該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO)的成分提出如下假設(shè)，假設(shè)一：全部為2PbCOPb(OH)2；假設(shè)二：全部為PbCO;假設(shè)三：2PbCOPb(OH)2和PbCO的混合物為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的洗氣說明樣品全部是2PbCOPb(OH)2瓶。 你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述

12、理由 如果不同意，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見。17酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答問題MoOr+C獸樓削也的恂適的相型化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-17c-3910(1) 酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為(2) 堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH寫出正極反應(yīng)式(3) 維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng;(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol)(4) 用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下： 加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解，此時(shí)鋅離子濃度為0.1mol/L 調(diào)節(jié)溶液

13、的pH為到之間(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)，過濾除去含鐵元素的沉淀。18如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，mn為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計(jì)，電極均為石墨電極。閉合&、斷開K，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml(都已換算成標(biāo)況下的體積)，回答下列問題：(1) M溶液可能是(填序號);A.KCI溶液B.Ba(0H)2溶液C.KNO溶液D.CuCh溶液(2) 乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為，此時(shí)向溶液中加入克可以使溶液完全復(fù)原；(3)濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樯琻點(diǎn)附近變?yōu)樯?/p>

14、；(4)繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合Ki,斷開K2,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式。19.LiFeP04電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示,該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。LiFfPO.FePO.(1) 放電時(shí)，該電極為極，電極反應(yīng)為;(2) 充電時(shí)該電極連接外接電源的極；(3) 放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量(減少、增加、不變);(4) LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，離子交換

15、膜應(yīng)使用(陽、陰)離子交換膜。參考答案1.【答案】DB錯誤；C、粗銅連接電源的【解析】A、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D金屬的活動性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，故D正確；故選Do本題主要考查電解原理及其應(yīng)用電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動性順序?yàn)閆n>Fe

16、>Cu>Ag>Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥。2【答案】C【解析】試題分析：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X>乙X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y>X,X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)閅>X>Z,故選Co3【答案】D【解析】由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5Q(g)宀4盹)+2出0(1);H=-4bkJ/mol，故選Co本題考查熱化學(xué)反

17、應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，反應(yīng)熱的符號、數(shù)值、單位。熱化學(xué)方程式的書寫需要注意：要注明溫度、壓強(qiáng)，但中學(xué)化學(xué)中所用的AH數(shù)據(jù)一般都是25C、101kPa下的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；必須注明AH的“+與-”“+表示吸收熱量，表示放出熱量；要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。g表示氣體，I表示液體，s表示固體，熱化學(xué)方程式中不用氣體符號或沉淀符號；熱化學(xué)方程式的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，對于相同的物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其AH也不同，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍時(shí)，AH也加倍，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。4【答案】D【解析】A、S(s)+Q(g)SC2(g)AH=

18、akJ?mo1(a=-297.2),焓變是負(fù)值，S(s在氧氣中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，所以氣態(tài)S若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a>b，故B正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1mol02(g)所具有的能量之和，故C正確；D、S(s)+Q(g)SC2(g)AH=a-1kJ?mo(a=-297.2),16g固體硫?yàn)?.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故D錯誤；故選Do考點(diǎn)：考查了熱化學(xué)方程式書寫和焓變的相關(guān)知識。5. 【答案】D【解析】A.合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為陽極，陽離

19、子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子向乙池移動，故A錯誤；B.合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液，故B錯誤；C.合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應(yīng)為電解硝酸銀溶液電解2H20+4AgNO4Ag+Qf+4HNO，反應(yīng)生成硝酸，溶液的PH減小，故C錯誤；D.丙中反電解應(yīng)為2H2O+4AgN04Ag+0f+4HN0,丁池中反應(yīng)為通電MgCl2+2HbOCl2f+H2f+Mg(OH)zJ,根據(jù)電子守恒，O4e2Mg(OH0.56/22.4moln則n=0.05mol，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為0.05molx58g/

20、mol=2.9g，故D正確；故選D。6. 【答案】C【解析】A.由圖可知，石墨n上氧氣得到電子，則石墨n為正極，石墨I(xiàn)上NO失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，故A錯誤；B.石墨I(xiàn)上NO失去電子，N元素的化合價(jià)應(yīng)從+4價(jià)升高，Y不可能為NQ故B錯誤；C.石墨I(xiàn)上NO失去電子，負(fù)極反應(yīng)為NO+NO-e-N2O,故C正確；D.石墨n為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。把握圖中物質(zhì)的性質(zhì)、電極判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池原理的應(yīng)用，由圖可知，石墨n上氧氣得到電子，則石墨n為正極，石墨I(xiàn)上NO失去電子，石墨I(xiàn)為負(fù)極，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)來解答。7. 【答案

21、】B【解析】三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNQ0.4molCu(NQ)22+通電和0.4molKCl.當(dāng)有0.3molCu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2CCu+Cbf，2+通電+2Cu+2HO2Cu+Of+4H，在陽極上先后生成Cb和Q.n(Cl2)=1/2n(KCI)=1/2x0.4mol=0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3molx2=0.2molx2+4n(O2)，解得n(。2)=0.05mol,所以陽極共產(chǎn)生氣體體積為(0.2mol+0.05mol)x22.4L?mol=5.6L;故選B。能準(zhǔn)確運(yùn)用電子守恒和判斷電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵；依據(jù)電解原理和電解

22、質(zhì)溶液中離子放2+通電2+通電+電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng)：Cu+2Cl-Cu+Cl2f，2Cu+2H2O2Cu+Of+4H，在陰極析出0.3moLCu,可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量。8【答案】C【解析】A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；A.由以上分析可知b為直流電源的負(fù)極，故A正確；B.f連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.在鐵上鍍銅，鐵為陰極，則f

23、為鐵，故C錯誤；D.電解質(zhì)溶液應(yīng)含有銅離子，可為CuSO溶液或CuCb溶液，故D正確；故選Co正確推斷直流電源正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電順序氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極，以此解題。9. 【答案】A【解析】A.陰極生成氫氣和0H,在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH故A正確；B.A為陽極是氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故B錯誤

24、；C.陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣反應(yīng)式為2H+2eH2J故C錯誤；D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則NetSO溶液從F口加入，故D錯誤；故選Ao根據(jù)兩極上的反應(yīng)判斷生成物是解題關(guān)鍵；電解飽和NatSQ溶液時(shí)，陽極附近是0H放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)“放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SQ4，需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解題。10. 【答案】A【解析】由圖可以看出，E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以1/

25、2Nt(g)+3/2H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol,即N2(g)+3H2(g)?2NH(g)H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律有：1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJ/mol，即：-1N2(g)+3H2(g)?2NHH=2(a-b-c)kJ?mol-，故A正確；故選Ao11【答案】A【解析】根據(jù)圖知，(2)(3)裝置是原電池，在(2)中，金屬鐵做負(fù)極，(3)中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并

26、且原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以(2)，(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即(5)，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以Fe片腐蝕由慢到快的順序是(4)(3)(1)(2)(5)；故選A。明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，據(jù)此判斷。12【答案】D【解析】A.銅為正極

27、，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B.鐵為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子的移動方向?yàn)镃uFe,故B錯誤；C.Fe電極的電極方程式為Fe-2e-Fe2+,故C錯誤；D.鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來，傳導(dǎo)電流，通過等量的和C的定向移動，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性，故D正確；故選Db側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫,鐵比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極方程式為Fe-2e-Fe2+,銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cif+2eCu,原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答。13.【答案】B【解析】A鍍錫

28、鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故A有關(guān)；B.銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故B無關(guān)；C.埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕,而干燥土壤里的缺少電解質(zhì)溶液,不能形成原電池,不易腐蝕,屬于此現(xiàn)象與電化學(xué)知識有關(guān)，故C有關(guān)；D.輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故D有關(guān)；故選B。14【答案】C【解析】A、表示活化分子轉(zhuǎn)化成C的伴隨的能量變化，故錯誤；BX是A

29、+BtC的中間物質(zhì)，故錯誤；C、焓變跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；D焓變只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，催化劑只能改變活化能，對焓變無影響，故錯誤。15. 【答案】(1)Cl2+2OH=ClO+Cl+H20;(2)ad;(3)離子鍵，共價(jià)鍵(非極性鍵)；2NaCI+SO2+02NazSQ+Cl2:出02(1)+CI2(g)=2HCl(g)+-1-+Q(g)H=+3.01kJmol；(4)Cl6e+3H2O=ClO3+6H【解析】(1)氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH=CI+ClO+(2)Cl2具有消毒

30、殺菌作用，利用其氧化性，能替代Cl2殺菌消毒的物質(zhì)的也具有氧化性，即臭氧、CIO2,故選項(xiàng)ad正確；(3NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cb屬于非極性分子，含有共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；根據(jù)信息，SO中+4價(jià)宀+6價(jià)，NaCl中1價(jià)tO,化合價(jià)都升高，必然有化合價(jià)降低，燃煤過程，肯定有氧氣的參加，氧氣作氧化劑，即有SQ+NaCI+OtNqSQ+CI2,根據(jù)化合價(jià)的升降法配平，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO+2NaCl+Q=©=NspSO+Cl2:2fQ(I)=2fO(l)+O(g)，H，(g)+1/2O2(g)=H2O(I)，CI2(g)+H2(g)=2HCI(g)，一2X+x2得出：2H2

31、Q(I)+2CI2(g)=4HCI(g)+2Q(g)H=+6.02kJmol1,即卩H2O(I)+Cl2(g)=2HCI(g)+O(g)H=+3.01kJmol1;(4)根據(jù)電解原理，陽極上是陰離子失電子，即Cl6etCIO3,根據(jù)缺項(xiàng)配平，因此電極反應(yīng)式為：Cl+3H2O-6e=CIQ+6H+O5216. 【答案】(1)K=1.2x10(2)2HCO+PbSO=SO-+PbCG+HO+COf(3不同意。若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象。將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質(zhì)量，通過計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比。若n(c):n(H)=1:1，則為假設(shè)一，若n(c):n(H)

32、>1:1，則為假設(shè)三。【解析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得:Ksp(PBS04)Ksp=1.2x10(2)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：2HCO3-+PbSQ=SQ2-+PbCQ+H2O+CQf；(3)不同意。若為假設(shè)三，有同樣的現(xiàn)象。將氣體依次通過足量的濃硫酸和澄清石灰水，并分別測量增重的質(zhì)量，通過計(jì)算確定H元素和C元素的物質(zhì)的量之比。若n(c):n(H)=1:1，則為假設(shè)一，若n(c):n(H)>1:1，則為假設(shè)三。本題考查實(shí)驗(yàn)探究，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動、產(chǎn)物的定性定量分析。主要考查同學(xué)們對設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案及探究實(shí)驗(yàn)等知識點(diǎn)的掌握情況及學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的掌握及運(yùn)用相關(guān)知識對實(shí)驗(yàn)提出

33、假設(shè)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。該題中依據(jù)題干信息可知，PbSQ轉(zhuǎn)在轉(zhuǎn)化時(shí)能生成碳酸鉛，也能生成堿式碳酸鉛，故所得產(chǎn)物有三種可能情況：一是全部為碳酸鉛，二是全部為堿式碳酸鉛，三是兩者都有；抓住每個成分的性質(zhì)即可解答。2+17. 【答案】(1)Zn-2e-=Zn(2)MnQ+e+H2Q=MnQQH+QH(3)0.12g(4)HbQb2.7到6【解析】(1)鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)溶液為二氧化錳和氯化銨，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;(2)在反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Zn為負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2Q42e-Zn(QH2,Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnQ為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為MnQ+HQ+eMnQQH+QHK3)(2)維持電流強(qiáng)度為0.6A,電池工作五分鐘，則通過的電量是0.6X600=360,因此通過電子的物質(zhì)的量是360=3.730X1Q-3mol11，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是0W37