1、高二化學測試一單項選擇題（16X3分=48分）1、設2為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 定條件下，1molN2與足量H2混合反應生成NH,轉移電子數62B. 在常溫常壓下，2.8gN2和CO的混合氣體所含電子數為1.4NaC. 標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數目為NAD. 在電解精煉粗銅的過程中，當轉移電子數為2時，陽極溶解32g2、Na為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 16g由O和Q的混合氣體中含有的分子數為0.5NaB. 2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NaC. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO共熱，生成的Cl

2、2分子數為0.3NaD. 0.3molAgNQ受熱完全分解（2AgNO2Ag+2NOT+QT），用排水收集到氣體的分子數為0.25Na3、用M表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（） 32gS8單質（S分子結構如圖）中含有的S-S鍵個數為NA電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32g銅7.8gNa2S和NaO的混合物中含有的陰離子數大于0.1Na 2molSO2和1molO2混合在V2Q存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2N2.9g熟石膏（2CaSOHO含有的結晶水分子數為0.02Na（2CaSOHO式量為290）含0.2molH2SO的濃硫酸與足量銅反應，生成SO

3、的分子數為0.1Na.A. BCD4、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5Na個硫酸根離子（2表示阿伏加德羅常數的值），同時含有2個金屬離子則該硫酸鹽的物質的量濃度為（_1-1_1-1A. 2mol-LB.2.5mol-LC.5mol-LD.7.5mol-L5、在標準狀況下6.72LCH43.01X1023個HCI分子17.6gCO20.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）a.體積，b密度，c.電子總數3©區d.原子總數3購A. abedB.bedC.acdD.abc6、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中最易達到目的的是（）+2+ 只含0.1molNa、

4、0.2molMg、0.1molCl和0.1molNO3的溶液 只含0.1molNH+、0.1molCa2+、0.1molCO；和0.1molCl的溶液 pH相等的N&CO溶液與NaCIO溶液室溫時，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液 室溫下pH=3的含有HK+、SO的溶液A. BCD7、三種氣體X、Y、Z的相對分子質量關系為M（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（）A.三種氣體密度最小的是XB.分子數目相等的三種氣體，質量最大的是YC. 若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質的量一定均為0.1molD. 20C時，若2molY與1molZ體積相等，則Y

5、、Z氣體所承受的壓強比為2:18、在某HSO和Fea（SO）3的混合溶液中，測得H的物質的量濃度為0.40mol-L_：而SQ2的物質的量濃度為0.65molL1，則混合液中Fe3+的物質的量濃度(molL、為()A.0.10B.0.20C.0.30D.0.409、下列說法正確的是()A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質相同B.同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數C.密閉容器中ImolNb與3molf充分反應，產物的分子數為2X6.02x1023D依據下圖能量曲線可確定反應：反應進程CH=CH(g)+HBr(g)fCfCHBrQ)的."：H=(Ei+巳E2£)

6、kJmo10、在其他條件不變時，改變某一條件對A(g)+3B2(g)一2AB(g)化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律(T表示溫度)。下列結論正確的是()A.a、c兩點A的轉化率相等B.向a點的平衡體系中加入A，可達到b點的平衡狀態C.b點時，平衡體系中A、B原子數之比最接近于1:3D.正反應一定是吸熱反應，且E>T111、下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度的敘述正確的是()A. 25C時，NHCI與NHfO混合溶液中：c(C1)>c(NH+)>c(OH)>c(H+)B. 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. 將pH=2HCl與pH=12

7、NHHO溶液等體積混合，混合后溶液中c(H+)=c(OH)D. 0.01molL-1NaaCO溶液與0.01molL_1NaHC(溶液等體積混合一定存在：3c(COT)+3c(HC0)+3c(fCO)=2c(Nh)12、在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知tC時AgCl的KSp=4X101°,下列說法不正確的是()A. 如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液B. 在tC時，KSp(AgBr)=4.9x1013C. 在tC時，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+CI(aq)的平衡常數K816D. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點

8、13、下列依據相關實驗得出的結論正確的是（）A. 向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產生，說明Ksp（BaCO）vKsp（BaSO）B. 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解C. 將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性D. 向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡14、羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結構簡式如圖所示.下列說法不正確的是（）NH.A. 羥氨芐青霉素在空氣中不能穩定存在B. 每

9、個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子C. 羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應D. 1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應時，最多消耗4molNaOH二.非選擇題（共4個小題,58分）15：I（10分）（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有Q和Q氣體，則兩瓶氣體質量之比是（2）下列所給出的幾組物質中：標準狀況下體積最大的是。（填序號）1gH2；2.408X1023個CH;10.8gH2O;標準狀況下6.72LCO2（3）設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是（用含M的式子表示）。（4）工業上，向500600C的鐵屑中通入氯氣

10、生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。ABCD 制取無水氯化鐵的實驗中，裝置B中加入的試劑是。 制取無水氯化亞鐵的實驗中若操作不當，制得的FeCb會含有少量FeCb，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中酒精燈點燃的先后次序為。II（6分）、（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO2和Q三種氣體的混合氣體的密度是“的14.5倍，其中Q的質量分數為若其中CO和Na的物質的量之比為1:1，則混合氣體中氧元素的質量分數為.（都以分數表示）（2）最近材料科學家研究發現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性據報道，該晶體的化學式為NaCoOI.3H2O（

11、晶體的摩爾質量為122gmo1）.若用2表示阿伏加德羅常數，試計算12.2g該晶體中含氧原子數.16I（8分）:如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCI、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示已知甲、乙兩室中氣體的質量差為17.3g.HCI.1a,NHab0123t56甲室乙宅（1）甲室中氣體的質量為（2）甲室中HCkN2的物質的量之比為（3）將隔板a去掉，當HCI與NH3充分反應生成NH4CI固體后（僅發生此反應），隔板b將位于刻度“”處（填數字，不考慮固體物質產生的壓強），此時體系的平均摩爾質量n（8分）

12、、（CHCOOOH是無色透明液體，易溶于水、易揮發，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外C. 定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容D. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線（3）過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸（CHCOOH和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗

13、方法是（4）制取過氧乙酸反應原理為："O+CHCOoH嗎°勺CHCOOOH過氧乙酸）+HO,現稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/LKMnO4溶液以除去其中的HO,隨即加入10%KI溶液10mL,搖勻（化學反應方程式為CHCOOOH+2KI=CCOOK+KOH再將0.05mol/LN&SO標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：12+2NQ$O=2Nal+NQSQ）,消耗NqSO標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數為17（12分）、丹參酮nA

14、是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下:丹參酮na(1) 丹參酮HA中含氧官能團為(寫名稱)。(2) 試劑X的分子式為C5HiiN,則X的結構簡式為q(3) CPD的反應類型為q(4) 寫出同時滿足下列條件的E的結構簡式共有種。I.能發生銀鏡反應n.分子中除苯環外不含其它環狀結構，分子中含有4種不同化學環境的氫ch2oh(5) 寫出以CHCH=CHC和CH=CHCH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：O2CH3CH2OH”CHCHO催化劑，CHCOOH濃H2SO4，CHCOOCHH18(14分)鋁灰的回收利用方法很多，現用含有AI2O、SiO2和少量FeOxFe?。的鋁灰制備A12(SQ)318HO,工藝流程如圖:Fc(OHh*Al/SOihiaHjO加MflSOd至君KMnO.連鰹L邑磁請回答下列問題：(1)加入過量稀H2SO溶解A12Q的離子方程式是若用H2O發生反應的化學方程式2)流程中加入的KMnO也可用fQ代替,為(3)已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表:Al(OH3Fe(OH2Fe(OH開始沉淀時3.46.31.54.78.32.8步驟的目的是;若在該濃度下除去鐵的化合物，調節pH的最大范圍是.(4) 已知KspFe(OH3=c(Fe3+)c3(OH)=4.0x1038,常溫